廣西龍勝中學2018-2019學年高二化學上學期11月段考試題文

廣西龍勝中學20182019學年高二化學上學期11月段考試題文本第Ⅰ卷（選擇題）一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求（本部分共23小題，每小題3分，共69分）。1．太陽能電池為神舟十一號進入軌道后的運行提供了電能。制造太陽能電池板的半導體材料可以是A．碳B．鋁合金C．硅D．鈦合金 16667Ho2．放射性同位素鈥QUOTE可用于治療肝癌。該原子的中子數(shù)是16667HoA．67B．99C．166D．2333．下列過程主要屬于化學變化的是A．銅器銹蝕B．碘的升華C．氨氣液化D．石油分餾FClHHOO4．春節(jié)期間，一個名叫“福（氟）祿（氯）雙全（醛）”的物質（結構簡FClHHOOA．單質B．無機物C．有機物D．氧化物‥H‥HH∶N∶HA．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．氨氣的電子式： 82822C．Mg2+的結構示意圖：D．碳6．下列物質屬于共價化合物的是A．CO2B．NaClC．N2D．NH4Cl7．化學與生活密切相關。下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是A．純堿—NaOHB．小蘇打——NaHCO3C．綠礬—CuSO4·5H2OD．葡萄糖—C12H22O118．在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42—B．HCO3—C．Cl—D．NHeq\o\al(＋,4)9．下列屬于吸熱反應是A．金屬鈉與水的反應B．鹽酸與氫氧化鈉的反應C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應10．工業(yè)上可用金屬鈉和四氯化鈦反應制備金屬鈦，其化學方程式為：700～800℃4Na＋TiCl4AUTOTEXT=高溫=4NaCl＋Ti。該反應屬于700～800℃A．置換反應B．復分解反應C．分解反應D．化合反應11．下列關于N2＋3H22NH3的反應說法錯誤的是A．升高溫度能加快反應速率B．增大壓強能加快反應速率C．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔇．提高H2的濃度能將N2全部轉化為NH312．下列有關實驗操作或原理正確的是水水ABCDA．實驗室用該裝置可制取少量蒸餾水B．配制100mL0.10mol·L—1NaCl溶液時轉移溶液C．通過焰色反應檢驗樣品中是否含有K＋D．蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體13．ClO2是一種安全殺菌消毒效率高的水處理劑。通過如下反應可制得ClO2：2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2ClO2＋2NaHSO4。下列敘述正確的是A．NaClO3是還原劑B．SO2被還原C．NaClO3發(fā)生氧化反應D．H2SO4既不是氧化劑，也不是還原劑14．為中和酸性污水中的H+，應投入物質的類別為A．酸 B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．非金屬單質15.下列各組物質中，互為同分異構體的是()A．石墨和金剛石B．H2O和H2O2C．1H和2HD．乙醇和二甲醚16．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2OB．Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+C．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓17．下列實驗方法不能達到實驗目的的是A．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B．用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C．加熱可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D．向18．下列有關Cl2性質的說法錯誤的是A．是無色無味的氣體 B．不能使干燥的有色布條褪色C．與石灰乳反應可制得漂白粉D．通入海水提取食鹽后的母液中，可將Br—氧化成Br219．下列有關物質用途的說法錯誤的是A．明礬可用作凈水劑B．氧化鋁用于制造耐火坩堝C．碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”D．常溫下，可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸20．實驗室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”對應的物理量是A．溶解度 B．質量分數(shù) C．摩爾質量 D．物質的量濃度21．鋰硫電池放電時反應為2Li＋S=Li2S，其裝置如右下圖所示。下列關于該電池的說法正確的是A．Li作正極B．電池工作時Li被還原C．電子由S經(jīng)導線流向LiD．實現(xiàn)了化學能向電能的轉化22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：D＞C＞BB．單質的還原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應23．用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生 A．取代反應 B．加成反應 C．水解反應 D．聚合反應第Ⅱ卷（非選擇題共31分）二、非選擇題（本部分共3題，共31分）：24．《化學與生活》（共10分）腐乳是桂林有名的特產(chǎn)之一，請參考圖中的有關信息回答下列問題。（1）制作腐乳的主要原料是黃豆，黃豆富含人體所需的營養(yǎng)物質主要是_______。制作腐乳用到了加碘鹽，即在食鹽中加入_______（寫出碘化合物的名稱或化學式）。（2）腐乳在釀制過程中會產(chǎn)生多種氨基酸，故味道鮮美，這些氨基酸的通式為________。腐乳雖好但不能作為主食，原因在于腐乳所含的_______類營養(yǎng)素較少，而該類營養(yǎng)素是人類生命活動所需能量的主要來源物質。（3）盛裝腐乳的陶罐屬于_______（填“無機”或“有機”）非金屬材料制品，陶罐的主要成分為_______酸鹽。（4）外包裝紙盒所用紙的主要成分是____________。包裝盒提繩的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化學方程式為：_____________________________。（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不應隨意丟棄，以免造成俗稱“_________污染”的環(huán)境問題。25．（1）如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題。=1\*GB3①Z元素在元素周期表中位于第________族。②Z的原子半徑__________Si的原子半徑。③Cl元素的非金屬性比Z元素的__________。④Z元素的氣態(tài)氫化物的化學式為________________。（2）四氫硼鋰（LiBH4）是一種重要的化學試劑，低溫下可與HCl氣體發(fā)生如下反應：80℃2LiBH4+2HCl2LiCl+B2H6+2H80℃該反應中，LiBH4和B2H6中的氫元素均顯－1價。請回答下列問題。=1\*GB3①LiBH4中硼元素的化合價為________。②該反應的還原劑為________；4molLiBH4完全反應后共失去_____mol電子。26．(14分)苯是一種化工原料和溶劑，在科研和生產(chǎn)中應用廣泛。請回答下列問題。（1）苯易揮發(fā)且有_____，所以苯在油漆中用作溶劑不符合綠色化學的基本原則。（2）往盛有3mL溴水的試管中加入2mL苯，充分振蕩、靜置分層后，顏色較深的是________（）層。（3）苯分子中6個碳原子連接成平面正六邊形結構，6個碳原子間的共價鍵完全相同。由此推測，苯分子中任意相鄰2個碳原子間平均共用的電子個數(shù)是_______。（4）過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑?。過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。=1\*