版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
裝訂線裝訂線PAGE2第1頁,共3頁唐山師范學(xué)院《化學(xué)軟件的應(yīng)用》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),v(D)=2mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)2、對于反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成3nmolA,同時生成nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化3、在一定條件下,反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮氣,下列說法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法判斷4、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液的pH為()A.4B.5C.6D.75、某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng):H?(g)+I?(g)?2HI(g),已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L,達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L,則平衡時H?的濃度為()A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L6、在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度7、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),△H<0,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是()A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑8、在一定溫度下,有反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:69、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ10、已知反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng),達到平衡時C的體積分數(shù)為x%。若在相同條件下,向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng),達到平衡時C的體積分數(shù)為?()A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定11、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)。現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡時,C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是?()A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時A的濃度為1.4mol/LC.平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下,向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD,則平衡向正反應(yīng)方向移動12、在一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b、c三點溶液的pH:a>b>cB.a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液,用等體積等濃度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積:a=b=c13、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,保持溫度不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol14、在一定溫度下,對于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),達到平衡的標志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:215、對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolNO?,同時生成nmolN?O?D.以上都是二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計實驗流程,測定某一聚合物乳液的粒徑分布和穩(wěn)定性。詳細闡述實驗方法(如動態(tài)光散射法)、樣品的制備、實驗操作過程和數(shù)據(jù)處理,分析聚合物乳液的性能與粒徑分布的關(guān)系。2、(本題5分)進行實驗探究在不同光照條件(如自然光、紫外光、紅外光)下,氯化銀和溴化銀的光化學(xué)反應(yīng)速率和產(chǎn)物。通過觀察固體顏色變化、測量反應(yīng)產(chǎn)物的量,分析光照條件對光化學(xué)反應(yīng)的影響,以及在攝影和光化學(xué)材料中的應(yīng)用。3、(本題5分)設(shè)計實驗制備氫氧化亞鐵并觀察其被氧化的過程。選擇合適的試劑和實驗裝置,控制反應(yīng)條件,制備出氫氧化亞鐵沉淀,并通過實驗操作盡可能延長其白色狀態(tài),觀察其逐漸被氧化為氫氧化鐵的顏色變化,分析影響氫氧化亞鐵氧化速率的因素。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)分析化學(xué)實驗中使用氣相色譜分析揮發(fā)性有機物。2、(本題5分)分析無機化學(xué)中鈧、釔等稀土元素的發(fā)光材料應(yīng)用。3、(本題5分)分析主族元素的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律。4、(本題5分)分析物理化學(xué)中表面張力與表面自由能的概念及聯(lián)系。5、(本題5分)以某一具體的元素周期表中堿金屬元素為例,論述其化合物的性質(zhì)規(guī)律。四、計算題(本大題共3個小題,共30分)1、(本題10分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Sn+2Fe3?=Sn2?+2Fe2?,若錫電極和鐵電極的標準電極電勢分別為-0.14V和0.77V,計算該原電池在25℃時的電動勢。2、(本題10分)以某
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年度智慧城市建設(shè)合作外包合同范本3篇
- 2024年挖掘機配件供應(yīng)與售后服務(wù)合同3篇
- 學(xué)生節(jié)約勤儉之星事跡(10篇)
- 春節(jié)日記模板資料五篇
- 海洋平臺課程設(shè)計報告
- 家長會班長發(fā)言稿資料15篇
- 物流企業(yè)小課堂課程設(shè)計
- 收銀員個人離職申請書
- 病毒測試課程設(shè)計
- 智能互聯(lián)課程設(shè)計
- 2024年廣東省深圳市寶安區(qū)高一上學(xué)期期末數(shù)學(xué)試題及答案
- (CJJ-T308-2021)《濕地公園設(shè)計標準》
- 2024國家開放大學(xué)基礎(chǔ)寫作形考任務(wù)2試題及答案
- 2023-2024學(xué)年江蘇省蘇州市高一(上)期末地理試卷
- 安全風險防控培訓(xùn)
- 企業(yè)公司簡介模板課件
- 第八版糖尿病教學(xué)
- 骨質(zhì)疏松的中醫(yī)中藥治療
- 5人制足球裁判培訓(xùn)
- 人教A版(新教材)高中數(shù)學(xué)選擇性必修第三冊學(xué)案2:7 1 1 條件概率
- 藥房質(zhì)量方針和目標管理制度
評論
0/150
提交評論