江蘇省蘇州市張家港某中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

江蘇省蘇州市張家港高級中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、以太陽能為熱源分解F&O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制Hz的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能t化學(xué)能

B.過程I中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2。。FesCh+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

2、人體血液存在H2ca/HCG—、HPO/VHFOJ等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值1gX[x

表示常4或S*]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸PQ-6.4、磷酸pL-7.2(pKa--lgKa)o則下列說法不

正確的是

A.曲線n表示與pH的變化關(guān)系

B.a飛的過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)cftizCOs)-c值0)3一)時，C(HP0：-)=C(H2P0J)

D.當(dāng)pH增大時，空端牛逐漸增大

3、下列離子方程式錯誤的是

2++2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Bad-2OH~+2H4-SO4=BaS04l+2H2O

-+2+

B.酸性介質(zhì)中KM11O4氧化HiOz；2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

C.等物質(zhì)的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH=Mg(OH)2；

+2-

D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

4、用鐵泥(主要成分為FezO.,、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米FejO」的流程示意圖如下:

濁液D

加熱、攪拌、分離:手卷_.納米Fe^CM

③NaOH溶液

稀鹽酸giggWD---------------⑤

①

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c。3溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fc3++Fe=3F/+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

5、下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02x1()23

B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,當(dāng)有2moicO參加反應(yīng)時，該反應(yīng)AH變成原來的2倍

C.反應(yīng)2NaCI(s)==2Na(s)+CL(g)的AHVO,AS>0

D.加入Al能放出出的溶液中：NO3~,K+,SO?",Mg2+能大量共存

6、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)o乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如

下(起始時，n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器體積為1L)。下列分析不正確的是()

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AHV0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：pi>p2>p?

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=盤

16

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a>b

7、下列說法正確的是

A.FeCh溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于Cu

B.晶體掛熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.K2F“)4具有強(qiáng)氧化性，可代替C12處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

8、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

NaOH/HQ

下列說法正確的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香燃的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMn()4溶液褪色

9、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得

OHC-0-OH

XY

下列敘述不正確的是()

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.Y能使酸性高銃酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C.X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與反應(yīng)，最多消耗Hz的物質(zhì)的量之比為4：5

10、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1mol?L“

B.1L0.3moi?L」的CuCL溶液中含有Cu?+和Cl-的總物質(zhì)的量為0.9inol

C.在K2sO4和NaCI的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO4~),則c(K+)=c(C「)

D.10C時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時，它仍為飽和溶液

11、下列中國制造的產(chǎn)品主體用料不懸金屬材料的是

Mg（HCOJ、+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC（h中所含的分子數(shù)目為M個，則22.4LCSz中所含的分子數(shù)目也為NA個

D.NaCIO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO,則Ca（CIO）2溶液中通入

過量CO2發(fā)生了：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）^+2HC1O

15、25C時，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點(diǎn)：c（X，）vc（C「）B.溶液的導(dǎo)電性：avb

C.稀釋前，c（HX）>0.01mol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

16、下列關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;AH〈0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（）

W2in<)lN|g)*6nxilIIIg)

去

器

一

理2M,kjN2(g)+3H2(g)2NHj(g)；AH=-92kJ*mol

ImN

2molNllila)

達(dá)到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率（a）隨n（H2）/n（N2）比值的變化

3川IMXN>

*

?

-ui

正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

I.OXIO*kPa

J.OXlO,khi

60X1044

二；反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化

海及re

T

非選擇題（本題包括5小題）

17、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:

MpA3?人OH**■CH?OH一C

CHjCHO.NHj.HCN1-f^-*7-、

(1)(CiMtNi)E(CIMTNOJ)80cli(■于■)

平

Fx^r0*二。皿乎；丁%，

1.|(2)

,cR+，=。0-='%

已知：

①CHjCN在酸性條件下可水解生成CH^COOHo

(2)CH2=CH-OH和CH300H均不穩(wěn)定。

(DC生成D的反應(yīng)類型為oG中含氧官能團(tuán)的名稱為。B的名稱為。

⑵沙芬酸胺的結(jié)構(gòu)簡式為0

(3)寫出反應(yīng)⑴的方程式0分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林漫制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式(蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用士、H表示)。

NHjCOOH

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有一

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式(無機(jī)試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

18、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下:

Cl

,,

已知：0RCH=CH2+CH2=CHR5i^5VCH2=CH2+RCH=CHR

②G的結(jié)構(gòu)簡式為：0^3中_

(1)(CH3)2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內(nèi)。

(2)D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是一,F的結(jié)構(gòu)簡式為

⑶A-B的化學(xué)方程式為一,反應(yīng)類型為一。

(4)生成C的化學(xué)方程式為

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、

(6)利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_

(合成路線常用的表示方式為：A船浮口……與尋小小產(chǎn)物

19、高鋅酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟銃礦(主要成分是MnO?為原料制備KMMM下圖是實(shí)驗(yàn)室

制備高錠酸鉀的操作流程。

已知:

溫度溶解度/g

K2CO3KHCOjKMnO4

20*C11133.76.38

請回答：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,加熱軟鎰礦、KCKh和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵坦埸外，還用到的儀器有一,不采用瓷用堪而選用鐵生煙的理由是______________

⑵反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為;上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

(3)實(shí)驗(yàn)時，從濾液中得到KMnOj晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為,若CCh過量會生成KHCCh,導(dǎo)致得

到的KMnO』產(chǎn)品的純度降低其原因是。

20、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。Cu。難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在

潮濕空氣中易水解、氧化。

(制備)方法一：

(資料查閱)

nHC】氣流c>300°C

CuCb2HQ——?CuC12---------------CuCl+Cla

A?U

(1)儀器X的名稱是______,在實(shí)驗(yàn)過程中，B中試紙的顏色變化是______o

⑵實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是aTfe(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCI

d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N?

⑶反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是o

方法二：

(4)向CuSO"溶液中加入一定量NaCl和Na2sO3可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過流，沉淀用

2=1-3-機(jī)的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_____(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是(任寫一

點(diǎn))o

(含量測定)

⑸準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FCCI3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的K2a2O7溶液滴定Fe*到終點(diǎn)，消耗K2cl溶液bmL,反應(yīng)中Cr?。：被還原為C產(chǎn)，樣品中CuCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(CuCl分子量：99.5g/mol)

(應(yīng)用)利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2.N?和0”的百分組成。

(6)已知:

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收8形成CU(CO)C1-H2O。

ii.保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、o

21、(1)已知:①Nz(g)+O2(g)=2NO(g)AH780.5kJmol'1

@C(s)+O2(g)=COz(g)AH=-393.5kJ*mol"

③2c(s)+O2(g尸2CO(g)AH=-221kJ-mol4

若某反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C，2)：請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件

C2(NO)-c2(CO)

是_________。

(2)一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)I。

①下列說法正確的是一。

A當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B當(dāng)v(CCh)=v(CO)時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C達(dá)到平衡后，若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小

D達(dá)到平衡后，若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動

②若反應(yīng)在t.時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，在其他條件不變的情況卜而時刻通過縮小容器體枳使壓強(qiáng)增大到原來的2倍中時刻達(dá)

到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2~t4時段C(NO)的變化曲線:

⑶分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)

式:。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；

21

B.過程I中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗U6gFe3O4,即0.5moLQXO.5moi=Fe由+3價變?yōu)?/p>

2

+2價，轉(zhuǎn)移彳mol電子，選項(xiàng)B錯誤；

C.過程U實(shí)現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2O4Fe3(h+

H2f,選項(xiàng)C正確；

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

2、D

【解題分析】

由電離平衡H2c03HCO3+H\H2PO4HPO42-H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右

移動，H2CO3/HCO3?減小，HPOF/H2P04?增大，所以曲線I表示lg[H2c(h/HCO。]與pH的變化關(guān)系，曲線II表示

lg[c(HP042-)/c(H2PO4)]-^pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示?H2cO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；

B.曲線I表示lg[HzCO3/HCO3?力與pH的變化關(guān)系，a—b的過程中，c(HCOQ逐漸增大，對水的電離促進(jìn)作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；

c(HCO；)C(H-)

2+

C.根據(jù)H2c03.HCO3+H+，Kai=H2PO4HPO4+H,Ka2=;由題給信

c(H2c0j。(gP。；)

息可知，Kal*Ka2,則當(dāng)c(H2co3)=c(HCO.3-)時c(HPO/?c(H2POr),故C錯誤;

D根據(jù)K-(S)C(H+)C(HP0：)C(H[

可得C(HCO)?c(HPO4)/c(HPO42)=-7T-c(HCO),

32KQ23

C(H2CO3)C(%P。；)

當(dāng)pH增大時，c(H2c03)逐漸減小，所以c(HCO3-)-c(H2PO4?c(HPO4乃逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。

3、C

【解題分析】

2++2

A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋼和水，離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04l+2H2O,書寫

正確，故A不符合題意；

-+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2,H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MIIO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T

+8H2O,書寫正確，故B不符合題意；

C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgClz等物質(zhì)的

+2+

量反應(yīng)，離子方程式為：2H+Mg4-4OH=Mg(OH)2l+2H2O,原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

■,故D不符合題意；

故答案選Co

4、C

【解題分析】

鐵泥(主要成分為%2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余

2+

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此

解答該題。

【題目詳解】

A?鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，NazCOj是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的NazCCh溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Feu+Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選C。

5、A

【解題分析】

混合氣體尸與均含個則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為

A.n(_S'。_=0.25mol,CH4C2H44H,

22AL/mol

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl02\故A王確；

B.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反應(yīng)的AH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化

學(xué)計量數(shù)有關(guān)，故B錯誤；

C.反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+C12(g)的晶＞0,該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的分解反應(yīng)，故反應(yīng)的AH〉。，故C錯誤；

D.加入AI能放出Hz的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中，M『+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。

6、B

【解題分析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；

C.由圖象可知a點(diǎn)時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進(jìn)行計算并判斷；

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。

【題目詳解】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，AHVO,A項(xiàng)正確；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p?p2Vp3,因此壓強(qiáng)2Vp3,B項(xiàng)

錯誤；

C.由圖象可知a點(diǎn)時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)

始(mol/L)110

轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

平衡常數(shù)K=K=c（c：（CH^：H）cO（HH：）O）=際02至5

sc項(xiàng)正確;

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn)，因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時間：a>b,D項(xiàng)

正確；

答案選及

7、D

【解題分析】

A.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅，故錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)硬度無關(guān)，故錯誤；

C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān)，故錯誤；

D.RFeCh中的鐵為+6價，具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消

毒同時能凈水，故正確。

故選D。

8、C

【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,CH2cH3與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，尸尸山3,方3在加熱條件下與氫氧化

▽Cl

鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成§HCH3。

【題目詳解】

A項(xiàng)、（JCH例3分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則CH2cH?分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯誤;

CH2cH3與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為。尸。比的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故錯誤;

B項(xiàng)、B

▽C1

C項(xiàng)、CH2cH3的同分異構(gòu)體中屬于芳香燃的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確;

D項(xiàng)、0「￥HCH3屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

9、B

【解題分析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正確；

B.Y使酸性高倍酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與Hz反應(yīng)，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗HzSmoLD正確；

故選Bo

10、D

【解題分析】

A.未說明溫度和壓強(qiáng)，故無法確定22.4LHCI的物質(zhì)的量，無法計算濃度，A錯誤；

B.由于銅離子在水溶液中會水解，故1L0.3moi?1/的CuCL溶液中含有CM+的物質(zhì)的量小于0.3moLCM+和CT的總

物質(zhì)的量小于0.9mol,B錯誤；

C根據(jù)電荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(M/)+c(".)=2c(SO：-)+c(C/-)+c(O”-),由于溶

液呈中性，則c(H+)=c(。”-),所以c(K+)+c(M?)=2c(S0：-)+c(a?)，若c(Na+)=c(SO4〉),則

c(K+)=c(S0：-)+c(a-),C錯誤;

D.10℃時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選Do

11、D

【解題分析】

A.世界最大射電望遠(yuǎn)鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國第一艘國產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國大飛機(jī)C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為Do

12、C

【解題分析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.“鉆獻(xiàn)菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

13、B

【解題分析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne-------+2nLi+

正極的電極反應(yīng)式為：H+2e=3r。

【題目詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L乜會的得電子生成「，故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.充電時，1萬向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯誤；

D.放電時，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne-------+2nLi+

【題目點(diǎn)撥】

易錯點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

14、D

【解題分析】

A.Imol晶體硅含Si?Si鍵的數(shù)目為2心，而Imol金剛砂含C￡i鍵的數(shù)目為4NA,A錯誤；

B.Ca（HCO3）2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，而Mg（HCO3）2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)

時，由于Mg(OH)z的溶度積比MgCOa小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCOs沉淀，B錯誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯誤；

D.NaCIO和Ca(CIO)2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3,D正確；

答案選D。

15、A

【解題分析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X)>c(C「)，故A錯誤；

B.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：aVb,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時,c(HX)>0.01niol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pHV3,故D正確；故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯點(diǎn)為B,溶液中離

子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

16、A

【解題分析】

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)+3H2(g)=2NHKg)；AH=+2254kJ?mopi?2346kJ?mo「=-92kbmo「，

A項(xiàng)正確；

B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率逐漸增大，B項(xiàng)錯誤；

C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項(xiàng)錯誤；

D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達(dá)平衡時，

混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??；同一溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中

氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確，D項(xiàng)錯誤；

答案選A.

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應(yīng)醛基和酸鍵丙氨酸NH2

CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O

<-^+HCHO+H2O5

COOH

CH2=NCOOH

Br2NaOH,H2O[O]

CHJCH=CHJ—*CHsCHBrCHjBr..CH)CHOHCHOH—*CHjCCOOH

△2J

CH3-C-COOHCH3cH(NHz)COOH

XH

【解題分析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O,結(jié)合

H；N再

信息①CECN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為'；1~=N,水解后生成，中和后得到

HjCO

00

B,B為,與SOC12和CHjOH發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,C與NH3反應(yīng)生成D,

O—C%

D為，E和F生成G,G為,G和D反應(yīng)生成

最加氫生成FNG。

CH2NH

0

【題目詳解】

H2M0

(1)C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為>《，C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為

HjCNHa

,G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和酸鍵。B為,B的名稱為丙氨酸。

故答案為：取代反應(yīng)；醛基和醍鍵；丙氨酸;

(2)由分析：沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2NH

o

故答案為:

CH2NH

(3)反應(yīng)(1)的方程式CHKHO+NH.i+HCN—CH3cH(NH2)CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生

成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式

^^+HCHO+H2Oo

COOHCOOH

故答案為：CHjCHO+NHa+HCN->CHjCH(NH2)CN+H2O；

^^-+HCHO+H2O；

COOHCOOH

(4)H是FCHO相鄰的同系物，H比F多一個碳原子，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，①苯環(huán)

上仍然有兩個處于對位的取代基，②能與NaOH溶液反應(yīng)，可能為酚三種;酸

共5種;

故答案為：5；

⑸根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料先與濱發(fā)生加成反應(yīng)，得1，2-二溟丙烷，水解后生成1,2-丙二醇，氧化后

生成CHrgC8H,?；膳cNH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,

O

NaOH,H?O

CHJCH=CH-^*CHjCHBrCHzBr

7-CHJCHOHCHJOH

△

(DNH3H2

—*CH3cH(XHzICOOH

NaOH,H?O

CHJCH=CH-^*CHjCHBrCHBrJ—LCHj-CCOOH

72CHJCHOHCHJOH

△II

o

故答案為:

①NHs

CH3CH(XH)COOH

魏化2

OH0CH=

18、4羥基、段基6+HCI取代反應(yīng)

ClOH

CH;OHO

CH-C-OfeOH

2—CH：—0—2—H

產(chǎn)6+2Na0

o網(wǎng)

0H0CHj0

OYHLA-CHL?！?H或?！谷皇?/p>

催化劑B「2CH3—CH—CH-CH3NaOH醇溶液

2CH3-CH=CHCH3-CH=CH-CHII…CH=CH-CH=CH

23it就加熱22

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯煌復(fù)分解反應(yīng)生成A；B(1

0

在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為，結(jié)合D的分子式C1QW2O3,可知C催化氧化生成的

0

D為f2

；苯乙烯與HO?Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成Cd^OzBr,說明E中.OH連接的C原

0

子上有2個H原子，故E為<^^CFBrCH20H,C8H7(hBr為<^^CHBrCOOH,^^CHBrCOOH和氫氧化

40

鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到故為cccH口與發(fā)生酯化反應(yīng)生成

F,FvWJnFG,00

據(jù)此推斷解題;

⑹由CH3-CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制CH—j一C"：

，即由CH3?CH=CH-CH3與Brz

發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯危的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【題目詳解】

(I)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面，則(CH3)2C=C%分子中每個甲基上的碳原子和W=CH；共平面，所

以該分子中4個碳原子共平面；

山CH分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、裝基；F的結(jié)構(gòu)簡式為gytLcOOH；

⑵D為I2

0

(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6+HC1,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

Cl

(4)B(『2-f012c)在H的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為；出

NaO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Q網(wǎng)6

Cl

CH24-Wl+2NaOH_^

CH2OH

+2NaCl；

0網(wǎng)6

OH

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為:出其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有

0網(wǎng)

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO.和?OH,可能還有一個甲基,

CH：OH0OH0CH30

如:」_H、OYH」H-CHL?！狶H或Cl」黑刊

.A—.rtm.t?CHj

(6)由CH3?CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制■、!，即有CH3cH=CH?CH3與Brz

發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯燒的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路線為

催化劑