江蘇省東臺市三倉中學(xué)2023-2024學(xué)年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

江蘇省東臺市三倉中學(xué)2023-2024學(xué)年高考壓軸卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaChs燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明磯、膽根、冰醋酸、硫酸領(lǐng)

C.同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：犍、式、:C6c

2、常溫下，向20mLO.lmol-L1HCN溶液中滴加0.1mol-I/'NaOH的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH

體積的變化如圖所示.則下列說法正確的是()

lgct(0H)

A.常溫下,0.1mol?L/HCN的電離常數(shù)數(shù)量級為10?

B.a、c兩點(diǎn)溶液均為中性

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)：c(Na+)>c(CN)>c(HCN)>c(OH)>c(H+)

D.當(dāng)MNaOH)=30mL時(shí)：2c(OH)?2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

3、在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH),可獲得清潔能源出其原理如圖所示，正確的是()

十電舞o|-

-一

窗

邛

情

十

性

嚷

電

眇

懾

一機(jī)找水

質(zhì)子交換限

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的精性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8C+2H2O=CO2T+8H

4、鋰鈾氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為VzOs+xLi蕓詈LixVzOs。如圖為用該

電池電解含鎂酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是()

保供氣化物電池

俄便

鐵杯

0.5molL-i1%NaCI含W、CL

NaOH汁液|；二溶液：恒酸盆溶液

A.該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li、V2O5-xD=V2O5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大

5、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向O.IOmol/LClhCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD

B.向O.IOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NHZ)>c(SOj2')

+2

C.向0.10mol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3')+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2-

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(COj)

6、維生素B.,可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯(cuò)誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

7、25C>改變。.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中?小。)0乩。4￡。。-刀+,OH濃度的對數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pK『-lgKa。下列敘述錯(cuò)誤的是()

+

A.pH=6時(shí),c（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞c（H）

B.CH3coOH電離常數(shù)的數(shù)量級為io"

C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為4.74

D.O.Olmol/LCH.COONa的pH約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

8、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料

9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

A除去苯中的苯酚加入濃溟水，充分振蕩、靜置，然后過濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗(yàn)Na2s。3固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀

Na2SO4

溪乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗(yàn)濱乙烷中含有濱元素

淀

A.AB.BC.CD.D

10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.除去Fe(OH)3膠體中的FeCh雜質(zhì)

11、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

異戊二烯一

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

12、設(shè)WA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA

C.1L0.1mol-L-1的CHjCOONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為O.INA

D.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA

13、核反應(yīng)堆中存在二種具有放射性的微粒嗡x、嚕丫、2^Z,下列說法正確的是()

A.2■X與二Y互為同素異形體

B.空X與嚼Z互為同素異形體

C.2北丫與膘Z具有相同中子數(shù)

D.2JJX與具有相同化學(xué)性質(zhì)

14、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是：

A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

15、已知常溫下反應(yīng)：Fe*+Ag=Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(N03)2和0.10mol/LFe(N(h)3的混

合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNCh溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān)K,關(guān)于該原電池的說法正確的

是

甲乙

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe/

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為FF+.CFF產(chǎn)

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

16、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()

A.由于相對分子質(zhì)量：HCi>HF,故沸點(diǎn)：HC1>HF

B.褚、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.CWS2\K+、Ca?+半徑逐漸減小

17、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.lL0.lmol?L」Fe2（SO4）3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO2和SO?組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

18、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子

團(tuán)相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是

A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性

B.鹵代森難溶于水而低級醇、低級醛易溶于水

C.甲醇沒有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易與濃溟水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溟的反應(yīng)需要鐵粉催化

19、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)的名稱為2甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

20、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是

A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處，為犧牲陽極陰極保護(hù)法

C.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e->Zn2+

D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

21、NaBH’燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4—+8OFT-8e—=BO2—+6H2O

C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSCh溶液

D.每消耗2.24LOM標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

22、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1（OH）3,具有兩性O(shè).lmol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量NazO?后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下：

纖維發(fā)解k路易斯酸回回甲濃破酸回

路丹斯酸C1光加熱

A亡CH0Hzz照

一定12NaOH溶液.|

內(nèi)條件fO一加熱___E

高分晟合物Vo"

COOH

F

已知:

||

①C+

②0*

(1)A的化學(xué)名稱是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________,由C生成D的反應(yīng)類型為o

(3)化合物E的官能團(tuán)為o

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，ImolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡

式為o

CHOCOOH

(6)寫出用為原料制備(3的合成路線(其他試劑任選)。.

24、(12分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲的最簡式為:丙中含有官能團(tuán)的名稱為

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是_____(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的億學(xué)方程式:

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物己經(jīng)略去)：

比0

>成(C^HcOsN)甲

一定條件

IV

①步驟I的反應(yīng)類型是_______O

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

25、(12分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KKh曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分

析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)I:3L+6KOH==KIOj+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

請回答有關(guān)問題。

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是________。

⑵關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)椋ㄌ瞵F(xiàn)象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

⑶滴入琥酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_____________o

（4）把三強(qiáng)燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領(lǐng)，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸欽外，還含有硫酸

領(lǐng)和（填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

⑸實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：

KI0；晶體

KCI溶液、

KCIO,溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

KCIKH(K)3)2KCKh

251c時(shí)的溶解度（g）20.80.87.5

801時(shí)的溶解度（g）37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為o

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KKh,與電解法相比，上述流程制備KKh的缺點(diǎn)是o

⑹某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KKh樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸饋水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mo"L“Na2s2。3溶液,

恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知反

應(yīng)：L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s式）6）。

26、（10分）次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。己知：

I.常溫常壓下，CHO為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8P,42?。以上會分解生成CI1和02,CUO易溶于水井與水立即反

應(yīng)生成HClOo

n.將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CLO氣體，用水吸收020（不含。2）制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（1）裝置D的作用為o

（2）配平裝置B中的反應(yīng)___________：C12+Na2CO3+H2O=ChO+NaCI+NaHCOjo寫出CLO的結(jié)構(gòu)式為。

⑶裝置C中加入的試劑X為CCL,其作用是__________0

（4）各裝置的連接順序?yàn)锳----E。

⑸此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是o（答出1條即可）

⑹若裝置B中生成的CLO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為____浜

27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組以二氧化缽和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置AfB—C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

:龔云：一茯惴水

溶液

B

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生

性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

(1)甲同學(xué)指出；由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水I含有雜質(zhì)(填化學(xué)式)，也能與碳酸氫鈉

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱o

(2)乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)II得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明(填化學(xué)式)是否有漂白性。

(3)丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有C「存在，證明氯水中有的操作和現(xiàn)象是：。丙同學(xué)認(rèn)為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由_______，

(4)丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、II相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是o

(5)戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸館水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明：o

28、(14分)馬來酸酎(順?丁烯二酸肝)旌/"尸是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以

及具有抗腫瘤活性的化合物K,

己知:

0

I.+HO-RRo入f<+-R

RH與0電一定條件II2

Ri-C-O-R

TMOH

II.RQH+

2——>111+H2o（R1,R2，h代表點(diǎn)基）

III.R|NHz+

%

回答下列問題:

(1)C的名稱是,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(Q)B的順式結(jié)構(gòu)簡式為,卜、含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

為（不考慮立體異構(gòu)）。

（5）己知：氨基（-NH2）與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng),L分子式為

CI6H13NO5,含三個(gè)六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）寫出由B合成酒石酸：一“（的合成路線：。

HOOCCOOH

29、（10分）硫酸鐵錢［NH4Fe（SO4）2?xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑

來制備硫酸鐵鐵，具體流程如下：

問答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是__________________o

（2）步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80?95'C,采用的合適加熱方式是_____

鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為（填標(biāo)號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時(shí)為了,溶液要

保持pH小于0.5。

（4）步躲⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵鐵晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵核晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。

硫酸鐵鐵晶體的化學(xué)式為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.CaCh.燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.明研是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽磯是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸領(lǐng)是鹽，它們都是在水溶液中或熔

化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；

C.CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H?O2,結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.[C、是碳元素不同核素，互為同位素，tC6G是單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選及

2、I)

【解析】

A.常溫下.0.1mol?L”HCN溶液中.水電離出的氫離子濃度為lO.mol/L,則溶液中的氫離子濃度

KwIA'14IO-51v1051

—=—^---------=1051,則電離常數(shù)a=1092,數(shù)量級為10R故A錯(cuò)誤；

1()-89mol/L10-89mol/L0.1

B.a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH)Vc(H+),故

C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)叭NM)H)=30mL時(shí)，為NnOH和NuCN的混合溶液呈堿性，鈿離子的總物質(zhì)的量為0.003mol,NaCNCN-

以CN?和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002moL則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN)+3c(HCN),該混合溶液中電荷

守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH),則c(Na+)=c(CN)+c(OH)c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN')+c(OH>

c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN),2c(OH)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN),故D正確;

答案選D。

3、D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯(cuò)誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2/=出3根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmolW生成，貝！1轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.與電源A極相連的情性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫圈子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2f+8H,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

4、D

【解析】

V2O5+XU姜詈LixVzOs,分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極。

【詳解】

A.該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,故A錯(cuò)誤；

B.Li會與Li。水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當(dāng)電池中有7gLi即Imol參與放電時(shí)，能得到OSmolNi即29.5g,故C錯(cuò)

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動，因此Na。溶液的濃度會不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

分析電池中化合價(jià)，對放電來說化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書寫時(shí)

將原電池負(fù)極反過來書寫即可。

5、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCHjCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCk醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO，)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3cOO)貝I」

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3〉)+c(HSO3.)+c(H2so3),溶液呈中性油電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32>c(HSO3)聯(lián)立可

得:c(NHJ)+c(H2so3)=c(S(h2)故B錯(cuò)誤;

C.向0.10mol/LNa2sCh溶液通入S(h,發(fā)生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSOj.

Na2sO3,貝l」c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2sO3)J,故C錯(cuò)誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：發(fā)生Na2c(h+CXh+FhOZNaHCCh,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH/)=C(HCO3)+2C(CO32),故D錯(cuò)誤；

答案為A。

6、D

【解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為CGHSNOZ,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.竣基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素Ih分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，貝Ulmol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

7、A

【解析】

根據(jù)圖知，pH<7時(shí)，CH3COOH電離量少，c表示CHBCOOH的濃度；pH=7時(shí)c(OI「)=c(H+),二者的對數(shù)相

等，且pH越大c(OH一)越大、c(H+)越小，則Igc(OFT)增大，所以b、d分別表示H*、OFT；pH>7時(shí),CHaCOOH

幾乎以CH3cOO一形式存在，a表示CH3cOO一；

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

B、c(CHACOOH)=c(CH3COO)時(shí)，CHUCOOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)?c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H+)；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3COO—)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3C0O-+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molL-iCH3coONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3coOH)?c(OH-)/c(CH3cOO

■)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。

【詳解】

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3cOCT)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

+-+474

c(CH3COOH)=c(CH3COO-)W,CH3COOH電離平衡常數(shù)K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)=C(H)=10,

故B正確；

C、根據(jù)K=C(H+)?C(CH3COO-)/C(CH3COOH)求解；pH=2時(shí),c(H+)=102molLr，從曲線c讀出c(CH3COOH)=102molL

r,由選項(xiàng)B,K=10-474,解得C(CH3COO>10474,故C正確；

D'CMCOCT+lhO^^CH3coOH+OH,0.01mol?L-iCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OIT)/c(CH3cOO

一)=l/k,從c與線d交點(diǎn)作垂線，交點(diǎn)K(HAc)=c(A(T),求出c(OH一)=l/k=10474mol?Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A。

8、C

【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患耦齒，故A錯(cuò)誤；

B、油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯(cuò)誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯(cuò)誤。

答案選C。

9、C

【解析】

A.苯酚與溪發(fā)生取代反應(yīng)生成三濱苯酚，溪以及三溪苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液

除雜，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH,故B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸，可排除Na2sCh的影響，再加入BaCL溶液，可生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；

D.反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溟離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10、D

【解析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCL雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；

C.Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.該裝置可以測定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選Do

11、D

【解析】

A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使溟水褪色，對二甲苯與濱水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溟水鑒別，B

正確；

C對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；

D.M的分子式為GHM,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為GH?-,無此基團(tuán)，D錯(cuò)誤；

答案為D

【點(diǎn)睛】

碳碳雙鍵與濱水中的溟發(fā)生加成反應(yīng)使溟水褪色；對二甲苯與溟水萃取使溟水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。

12、B

【解析】

A.未說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；

B.Na2s和NazCh二者的摩爾質(zhì)量相同，所以15.6g的Na2s和NazOz固體混合物中即0.2moL陰離子數(shù)為0.2NA,故

正確；

C.CHjCUONa溶液中醋酸根離子水解，不能計(jì)算其離子數(shù)目，故錯(cuò)誤；

D.12g金剛石即ImoL每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳形成2個(gè)鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單

鍵數(shù)約為2NA,故錯(cuò)誤。

故選B。

13、C

【解析】

A.2■X與T：Y是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.2叫X與膘Z是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，峙丫與膘Z的中子數(shù)都為46,故C正確；

D.與黑Z是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、A

【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氮元素。

【詳解】

A、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯(cuò)誤；

C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；

D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。

15、D

【解析】

A.根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)X大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3+、FJ+及Ag+的濃度，可

求得二《A'JR)=01：=0。1，Qc小于K所以反應(yīng)Fe3++Ag=Fe?++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為

c(re)0.1

Fe^+Ag=Fc2++Ag+,F?3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e^+e-=Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D

正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題通過濃度商a和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。

16、C

【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCL故A錯(cuò)誤；

B.同主族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，褚、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯(cuò)誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>CI>K+>Ca2+,故D錯(cuò)誤；

答案選C

17、A

【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.0.24gMg為O.OlmoLMg在Ch和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,

故B正確；

C.CCh的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含L5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；

D,過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，Imol過氧化鈉中的-1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià)，故Imol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2moi電

子即2NA個(gè)，故D正確；

答案選A。

18、B

【解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是危基對羥基的影響，錯(cuò)誤；

B、鹵代森難溶于水，低級醇、低級醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團(tuán)相互影響，正確；

C、甲醇沒有酸性，甲酸中撥基對羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電閾，具有酸性，錯(cuò)誤；

D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對位氫原子活潑易被取代，易與濃溪水反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤。

19、C

【解析】

A.有機(jī)物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項(xiàng)A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項(xiàng)B正確；

C.為烷炫,每個(gè)碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.烷克在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡式可

知有機(jī)物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷危的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

20、C

【解析】

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法

稱為犧牲陽極陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為外加

電流陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,

故C正確；

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

21、D

【解析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖示，負(fù)極BH4?轉(zhuǎn)化為BO2。，故反應(yīng)式為BH4-+8OJT-8e-=BO2-+6H2O,選項(xiàng)B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項(xiàng)C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LOM標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4moLA電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項(xiàng)D不

正確；

答案選D。

22、D

【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸惚的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazCh與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和?生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

二、非選擇題（共84分）

CH3

23、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、毅基17

CHO

CH20H

n一定條件_H--OCH；——C--OH+（n-1）H2O10

COOH

【解析】

本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)

CH3

命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；(2)結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合信息②,

CHO

C的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為e-L故由C生成D

的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(3)D-E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為-------〈""\一皿rE中含有的

官能團(tuán)為氯原子、皎基；(4)因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH20H和一COOH上的碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi)，

通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中一0H上的原子可能與苯環(huán)共面，一C00H中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個(gè)；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為：

?6--f(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為Q,I為H的同分異構(gòu)體且加oil發(fā)生

COOCH^Ha

水解反應(yīng)消耗21noiNaOH,說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I

CH2CH2CH3CH(CH3)2CH2CH3(5、?"

的結(jié)構(gòu)簡式為:。、|f^i、

100CCH300CCH3

OOCHOOCH00CCH3OOCCH2cH3

CH3火颼小產(chǎn)^產(chǎn)

，共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)

CH3OOCH°OOCHOOCHC”

CHs^^CHsCHO

境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為yj或人人CH3；(6)加熱條件下，廣人丫。在氫氧

CH300CCH3

00CCH3

CHOCXOCHO

:］在山￡作用下生成最后再酸性高鎰酸

化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成/人、，在結(jié)合信息②，/

0C

COOH

鉀溶液中，將苯甲醛氧化