山東省臨沂市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省臨沂市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試2024.1注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡-并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鎂合金可用于制造飛機(jī)部件B.用CO2跨臨界直冷制冰涉及化學(xué)變化C.碳酸氫鈉可作食品膨松劑D.考古時(shí)利用14C測(cè)定文物的年代【答案】B【解析】A．鎂合金的密度小、硬度大、抗腐蝕，可用于制造飛機(jī)部件，A正確；B．用CO2跨臨界直冷制冰，只發(fā)生物質(zhì)狀態(tài)的改變，不涉及化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱后分解生成二氧化碳，受熱后使食品體積發(fā)生膨脹，可作食品膨松劑，C正確；D．14C為放射性元素，考古時(shí)利用14C的半衰期，通過(guò)測(cè)定14C的含量，確定文物的年代，D正確；故選B。2.實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)事故處理方法錯(cuò)誤的是A.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B.不慎將酒精燈打翻著火時(shí)，可用濕抹布蓋滅C.蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液【答案】A【解析】A．金屬鉀燃燒生成超氧化鉀，超氧化鉀能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣助燃，反應(yīng)為4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，不用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒，故A錯(cuò)誤；B．不慎將酒精燈打翻著火時(shí)，要用濕抹布蓋滅，不能用水進(jìn)行滅火，操作正確，故B正確；C．液體加熱要加沸石，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加沸石，故C正確；D．皮膚濺上堿液，立即用大量水沖洗，盡可能減少酸或堿對(duì)人體的傷害，再用1%的硼酸中和殘余的堿，故D正確；故選：A。3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.金屬Na密度小，可用作導(dǎo)熱介質(zhì)B.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑C.Fe粉具有還原性，可用作食品脫氧劑D.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料【答案】C【解析】A．因?yàn)榻饘兮c導(dǎo)熱性良好，故可用作傳熱介質(zhì)，與密度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．石墨具有優(yōu)良的潤(rùn)滑性，可用作潤(rùn)滑劑，與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Fe粉具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，故C正確；D．Al2O3可用作耐高溫材料，是利用其熔點(diǎn)高的性質(zhì)，與Al2O3是兩性氧化物無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。4.實(shí)驗(yàn)室配制NaOH溶液時(shí)，下列做法正確的是A.容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B.NaOH固體放在濾紙上稱(chēng)量C.NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體【答案】C【解析】A．容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再倒立一次，兩次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A不正確；B．NaOH固體易潮解，會(huì)腐蝕托盤(pán)，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱(chēng)量，B不正確；C．使用容量瓶配制NaOH溶液時(shí)，需使用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C正確；D．定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，不能用膠頭滴管吸出多余液體，應(yīng)重新配制，D不正確；故選C。5.1919年盧瑟福用a粒子(He)轟擊某原子核實(shí)現(xiàn)了首次人工核轉(zhuǎn)變，該核反應(yīng)為：+→+。已知：Y元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.17Y的中子數(shù)為9B.16Y2和17Y2互為同素異形體C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜YD.僅由上述三種主族元素形成的化合物中可能含有離子鍵【答案】B【解析】〖祥解〗Y(jié)元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y的最外電子數(shù)為6，其為O元素，Y為；依據(jù)質(zhì)子和質(zhì)量守恒，X為。A．由分析可知，17Y為，中子數(shù)為17-8=9，A正確；B．16Y2和17Y2分別為16O2和17O2，二者的組成和結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，則二者不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．X、Y分別為N、O，N的非金屬性小于O，通常情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O，C正確；D．三種主族元素分別為H、N、O，僅由這三種主族元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，含有離子鍵，D正確；故選B。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl-B.0.1mol/LBaCl2溶液中：Fe2+、、Br-、C.澄清透明溶液中：Cu2+、、、D.0.1mol/LH2SO4溶液中：K+、Mg2+、I-、【答案】C【解析】A．加入Al粉能放出H2的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性溶液中H+、CH3COO-不能共存，A錯(cuò)誤；B．Fe2+、Ba2+均能與生成沉淀，不共存，B錯(cuò)誤；C．各離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C正確；D．H2SO4溶液中含H+，H+、I-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不共存，D錯(cuò)誤；故選C。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，18g水中含有的O-H鍵數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A．18g水物質(zhì)的量為，1mol水分子含2molO-H鍵，則含有的O-H鍵數(shù)為2NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和N2組成的混合氣體物質(zhì)的量為，含有0.5mol×2=1mol，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C．1molK2Cr2O7含2mol+6價(jià)Cr，全部被還原為Cr3+時(shí)得到6mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故C正確；D．Na2CO3溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，Na+數(shù)不確定，故D錯(cuò)誤；故選D。8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.Na(s)NaOH(aq)Na2SO4(aq)B.Cl2(g)NaClO(aq)NaHCO3(aq)C.Fe(s)FeCl2(s)AgCl(s)D.Al(s)Al2O3(s)AlCl3(aq)【答案】C【解析】A．鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO，碳酸的酸性比次氯酸的強(qiáng)，NaClO溶液和二氧化碳反應(yīng)可生成NaHCO3，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣和鐵點(diǎn)燃生成氯化鐵，不是生成FeCl2，C符合題意；D．鋁和氧氣點(diǎn)燃可生成氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故選C。9.某白色固體可能含有NaClO、BaSO4、AlCl3、NaOH。取少量固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向所得溶液中加一定量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀和黃綠色氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A.NaClO、NaOHBNaClO、AlCl3、NaOHC.NaClO、BaSO4D.AlCl3、NaOH、BaSO4【答案】B【解析】〖祥解〗①溶于水，得到無(wú)色透明溶液，由于BaSO4難溶于水，說(shuō)明不存在BaSO4；②向所得溶液中加一定量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀和黃綠色氣體，該沉淀為Al(OH)3，氣體為Cl2，說(shuō)明存在AlCl3、NaClO，少量H+與[Al(OH)4]-反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，則也存在NaOH；根據(jù)分析可知，其組成為NaClO、AlCl3、NaOH，故選B。10.侯氏制堿法涉及反應(yīng)：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨氣極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備N(xiāo)a2CO3，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備CO2B．制備N(xiāo)aHCO3C．分離NaHCO3D．制備N(xiāo)a2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶物，覆蓋在碳酸鈣固體表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)選擇稀鹽酸與石灰石（或大理石）反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，其導(dǎo)管口不應(yīng)插入液面，先通入氨氣，再加入二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．析出碳酸氫鈉固體，可用過(guò)濾的方法分離，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，灼燒碳酸氫鈉固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.用小蘇打治療胃酸(鹽酸)過(guò)多：+H+=CO2↑+H2OC.用Al2(SO4)3溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+【答案】D【解析】A．用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；

B．小蘇打的化學(xué)式為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子方程式是：+H+=CO2↑+H2O，故B正確；C．用Al2(SO4)3溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，一水合氨是弱堿，保留化學(xué)式，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C正確；

D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液吸收少量SO2氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO2+H2O+3ClO-=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D錯(cuò)誤；故選：D。12.納米Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料。以FeCl3為原料制備納米Fe3O4的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.納米Fe3O4屬于膠體B.濾液的主要成分是CaCl2C.①中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行D.②中的反應(yīng)為4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+【答案】A【解析】〖祥解〗FeCl2溶液分別進(jìn)入反應(yīng)釜①和反應(yīng)釜②在隔絕空氣和通入空氣的條件下加入氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，產(chǎn)物在反應(yīng)釜③中調(diào)節(jié)pH使鐵進(jìn)一步沉淀，加壓過(guò)濾后，氫氧化鐵、氫氧化亞鐵經(jīng)過(guò)后處理得Fe3O4。A．膠體是分散系中的一種，屬于混合物，納米Fe3O4是純凈物，則納米Fe3O4不屬于膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)釜①的化學(xué)方程式為FeCl2+CaO+H2O=Fe(OH)2↓+CaCl2，過(guò)濾，濾液的主要成分是CaCl2，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)釜①中反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，則需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)釜②中通入CaO和水反應(yīng)生成Fe(OH)2，通入空氣，氧氣能將Fe(OH)2氧化為氫氧化鐵，離子反應(yīng)為4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+，D項(xiàng)正確；本題選A。13.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中一定含有Br2B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色溶液中一定含有鉀元素C把水滴入盛有少量Na2O2的試管中立即把帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2D在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成反應(yīng)中Cu2O既作氧化劑又作還原劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，表明反應(yīng)生成I2，則溶液中可能含有Br2，可能含有Fe3+等，A符合題意；B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，這是鉀元素的焰色，則溶液中一定含有鉀元素，B不符合題意；C．把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，表明反應(yīng)生成了助燃?xì)怏w，該氣體為O2，C不符合題意；D．在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(Cu2+)并有紅色固體(Cu)生成，表明發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，則反應(yīng)中Cu2O既作氧化劑又作還原劑，D不符合題意；故選A。14.W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與Z最高化合價(jià)之和為11，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WYXZA.Y的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2B.常溫常壓下，Z單質(zhì)為氣態(tài)C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸【答案】D【解析】〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與Z的最高化合價(jià)之和為11，由它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?，可確定Z比W的最外層電子數(shù)多3個(gè)，則W為C元素，Z為Cl元素，X為P元素，Y為O元素。A．由分析可知，Y為O元素，常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2，A正確；B．Z為Cl元素，常溫常壓下，Z單質(zhì)Cl2為氣態(tài)，B正確；C．Y為O元素，W為C元素，二者為同周期元素，非金屬性O(shè)＞C，常溫下H2O呈液態(tài)，CH4呈氣態(tài)，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞CH4，C正確；D．X為P元素，X的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO4是中強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選D。15.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，制備亞氯酸鈉的流程如下。已知：純ClO2易分解爆炸，一般稀釋到10%以下。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ條件下，還原性：C1O2＞SO2B.鼓入空氣的主要目的是稀釋ClO2以防爆炸C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.反應(yīng)Ⅱ中H2O2可用NaClO4代替【答案】B【解析】〖祥解〗將SO2、空氣通入NaClO3和H2SO4的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，生成NaHSO4和ClO2；將ClO2通入NaOH溶液中，再加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成NaClO2等。A．反應(yīng)Ⅰ條件下，將SO2、空氣通入NaClO3和H2SO4的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，生成NaHSO4和ClO2，則發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，SO2是還原劑，ClO2是還原產(chǎn)物，則還原性：SO2＞ClO2，A不正確；B．已知純ClO2易分解爆炸，一般稀釋到10%以下，則鼓入空氣的主要目的是稀釋ClO2以防爆炸，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)?ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化劑(ClO2)與還原劑(H2O2)的物質(zhì)的量之比為2:1，C不正確；D．NaClO4中Cl元素顯+7價(jià)，沒(méi)有還原性，則反應(yīng)Ⅱ中的H2O2不可用NaClO4代替，D不正確；故選B。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.X、Y、Z、W、M、N均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，其中Y的原子半徑在短周期主族元素中最大?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）M在元素周期表中的位置是______；Y、W、M的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是______(用離子符號(hào)表示)。（2）WX5中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1.①該化合物的電子式為_(kāi)_____；所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_____。②WX5與XN發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽和X2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（3）通常情況下，同主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。寫(xiě)出Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______?！敬鸢浮浚?）①.第二周期第VIA族②.Na+<O2-<N3-（2）①.②.離子鍵、共價(jià)鍵③.1:1（3）2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑【解析】〖祥解〗X、Y、Z、W、M、N均為短周期主族元素，同周期主族元素從左到右原子半徑減小，電子層數(shù)越多的原子半徑越大，則X為H，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y為Na，N的原子半徑比Z的大，說(shuō)明N是第三周期元素，N為Cl，Z是第二周期元素，Z為B元素，W為N，M為O元素；【小問(wèn)1詳析】M為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；Y、W、M的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、N3-、O2-，三種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子半徑由小到大的順序是Na+<O2-<N3-；【小問(wèn)2詳析】NH5中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，則化學(xué)式為NH4H，①該化合物銨根和H-存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部H和N原子存在共價(jià)鍵，則電子式為，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；②NH4H與HCl發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽NH4Cl和H2，氫元素發(fā)生歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH4H+HCl=NH4Cl+H2，氧化產(chǎn)物H2與還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量之比為1:1；【小問(wèn)3詳析】通常情況下，同主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，Z為B，位于IIIA族，與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則B單質(zhì)與NaOH反應(yīng)生成和氫氣，反應(yīng)的離子方程式2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑。17.氯化鐵是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(加熱、夾持裝置略)制備無(wú)水氯化鐵。已知：無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣易吸水生成FeCl3·nH2O。回答下列問(wèn)題：（1）裝置連接順序?yàn)開(kāi)_____。A→______→______→______→______；裝置D的作用是______。（2）裝置A中a作用是______；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）測(cè)定FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取mgFeCl3樣品，配成溶液，加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最終消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。①加入稍過(guò)量的KI溶液后，檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的試劑為_(kāi)_____。②樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(用含m、c、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.E→C→B→D②.尾氣處理，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B（2）①.平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下②.（3）①.KSCN溶液②.【解析】〖祥解〗裝置A加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，裝置B用干燥的氯氣和鐵粉反應(yīng)制備氯化鐵，裝置C用于干燥氯氣，裝置D用于尾氣處理，裝置E用于除去氯氣中HCl雜質(zhì)氣體；【小問(wèn)1詳析】為制備無(wú)水氯化鐵，先用裝置A制取氯氣，經(jīng)過(guò)裝置E除去揮發(fā)出的HCl雜質(zhì)氣體，裝置C干燥氯氣，再通入裝置B中進(jìn)行反應(yīng)生成氯化鐵，最后用裝置D防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B，裝置連接順序?yàn)椋篈→E→C→B→D；氯氣是有毒氣體，需要用堿性物質(zhì)吸收，裝置D的作用是尾氣處理，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B；【小問(wèn)2詳析】恒壓滴液漏斗比普通漏斗的優(yōu)勢(shì)在于能使液體順利流下，裝置A中a的作用是平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)3詳析】①檢驗(yàn)Fe3+的試劑為KSCN溶液，若溶液變紅色，證明存在Fe3+，反之則無(wú)；②根據(jù)反應(yīng)原理，2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2=2I-+，可得關(guān)系式：2Fe3+~I2~2，反應(yīng)消耗VmLcmol/L的Na2S2O3溶液，則n(FeCl3)=n(Na2S2O3)=cV×10-3mol，質(zhì)量為m=n?M=cV×10-3mol×162.5g/mol=162.5×cV×10-3g，mg樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu的化合物)制備硫酸鋅晶體的工藝流程如下。已知：①氫氟酸為一元弱酸。②該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Zn2+Mg2+Fe2+Fe3+Cu2+Ca2+開(kāi)始沉淀的pH6.28.96.82.24.710.6完全沉淀的pH8.210.98.33.26.712.6回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”生成ZnO的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；“浸取”過(guò)程中H2O2的作用為_(kāi)_____。（2）用ZnO調(diào)pH的原理為_(kāi)_____(用離子方程式表示)；調(diào)溶液pH為5.5，則濾渣I的主要成分為_(kāi)_____。（3）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入鋅粉的作用是______；“脫鎂”過(guò)程中生成MgF2的離子方程式為_(kāi)_____。（4）將分離出硫酸鋅晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是______?！敬鸢浮浚?）①.②.氧化Fe2+為Fe3+（2）①.ZnO+2H+=Zn2++H2O②.Fe(OH)3（3）①.除去Cu2+雜質(zhì)②.2HF+Mg2+=MgF2↓+2H+（4）提高原料利用率【解析】〖祥解〗焙燒ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳，加入稀硫酸、過(guò)氧化氫與Ca、Mg、Fe、Cu的化合物反應(yīng)生成CaSO4、Mg2+、Fe3+、Cu2+，SiO2不與硫酸反應(yīng)，加入ZnO調(diào)節(jié)pH沉淀Fe3+得到濾渣I為Fe(OH)3，加入Zn粉與Cu2+反應(yīng)生成濾渣II為Cu，HF與Mg2+、Ca2+反應(yīng)生成MgF2、CaF2，濾液為ZnSO4溶液，最后得到ZnSO4·7H2O；【小問(wèn)1詳析】“焙燒”ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；含F(xiàn)e的化合物可能存在Fe2+，為了在調(diào)pH步驟完全除去鐵元素雜質(zhì)，需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，“浸取”過(guò)程中H2O2的作用為氧化Fe2+為Fe3+；【小問(wèn)2詳析】用ZnO調(diào)pH的原理為ZnO與H+反應(yīng)從而提高pH，使Fe3+沉淀得到Fe(OH)3，離子方程式ZnO+2H+=Zn2++H2O，調(diào)溶液pH為5.5，由表可知Fe3+完全沉淀的pH為3.2，其他離子完全沉淀的pH均大于5.5，則濾渣I的主要成分為Fe(OH)3；【小問(wèn)3詳析】“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入鋅粉與Cu2+反應(yīng)生成Cu，作用是除去Cu2+雜質(zhì)；“脫鎂”過(guò)程中HF與Mg2+反應(yīng)生成MgF2，已知?dú)浞釣橐辉跛?，則需保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為2HF+Mg2+=MgF2↓+2H+；【小問(wèn)4詳析】將分離出硫酸鋅晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是提高原料利用率。19.二水合醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體難溶于冷水，常用作氧氣吸收劑。其制備方法是先利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是______；裝置丙中水的作用是______。（2）將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于甲中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3.鋅粒與CrCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；同時(shí)三頸燒瓶中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______。（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液接觸，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)_____；裝置乙中析出磚紅色沉淀，使沉淀充分析出并分離的方法是______、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.形成液封，防止空氣進(jìn)入裝置乙（2）①.Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2②.排盡裝置甲的空氣，防止二價(jià)鉻被氧化（3）①.打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2②.過(guò)濾【解析】〖祥解〗裝置甲中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，再打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2，Zn和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，將二價(jià)鉻溶液壓至裝置乙，二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻；【小問(wèn)1詳析】?jī)x器a的名稱(chēng)是分液漏斗，二水合醋酸亞鉻常用作氧氣吸收劑，說(shuō)明其能與氧氣反應(yīng)，裝置丙中水的作用是形成液封，防止空氣進(jìn)入裝置乙；小問(wèn)2詳析】利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，鋅粒與CrCl3反應(yīng)生成ZnCl2和CrCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2；二價(jià)鉻具有還原性，能被氧氣氧化為三價(jià)鉻，Zn和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該氣體的作用是排盡裝置甲的空