7.3.2 乙醇與乙酸（教學(xué)課件）高中化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

7.3.2乙醇與乙酸核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識與微觀探析

①學(xué)生能夠從宏觀上識別乙酸的物理性質(zhì)，如無色液體、有刺激性氣味等，并能從微觀角度理解其分子結(jié)構(gòu)（包括羧基官能團(tuán)）對其性質(zhì)的影響。

②通過觀察乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的宏觀現(xiàn)象，理解反應(yīng)過程中微觀粒子的變化。2.變化觀念與平衡思想

理解乙酸在不同溫度下狀態(tài)的變化（如冰醋酸的形成），以及在酯化反應(yīng)中的平衡移動(dòng)原理。3.科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任

了解乙酸在生活中的應(yīng)用（如食醋中的醋酸），認(rèn)識化學(xué)對日常生活的重要性。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.乙酸的性質(zhì)

2.官能團(tuán)與有機(jī)化合物分類難點(diǎn)：1.酯化反應(yīng)的機(jī)理

2.有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系新課導(dǎo)入為什么燒魚時(shí)放點(diǎn)醋可以去腥？為什么喝點(diǎn)醋可以醒酒？為什么可以用乙酸除去熱水瓶里的水垢？乙酸的物理性質(zhì)與結(jié)構(gòu)PART011.乙酸的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性無色有強(qiáng)烈刺激性氣味液體易溶于水和乙醇16.6℃118℃當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)。乙酸可凝結(jié)成類似冰的晶體，故純凈的乙酸又稱為冰醋酸2.乙酸分子的組成與結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)球棍模型空間填充模型C2H4O2CH3COOH羧基—COOH乙酸的化學(xué)性質(zhì)PART021.乙酸的酸性

乙酸是一元弱酸，其電離方程式為具有酸的通性。與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊溶液變紅與活潑金屬反應(yīng)2CH3COOH＋2Na===2CH3COONa＋H2↑與金屬氧化物反應(yīng)2CH3COOH+CuO===(CH3COO)2Cu+H2O與堿反應(yīng)CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O與某些鹽反應(yīng)2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑思考討論1.食醋為什么可以清除水壺中的少量水垢（主要成分是碳酸鈣)，這是利用了乙酸的什么性質(zhì)？CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑思考討論1.如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱？請查閱資料，與同學(xué)討論，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（1）比較鹽酸和乙酸溶液的酸性方案①：分別取濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和乙酸溶液，測其pH。方案②：用相同濃度的鹽酸和乙酸分別和碳酸鈣反應(yīng)，根據(jù)反

應(yīng)速率判斷。思考討論（2）比較碳酸和乙酸溶液的酸性實(shí)驗(yàn)操作向盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約2ml乙酸溶液，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管里有無色、無味的氣體生成乙酸有酸性，且乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)：2.乙酸的酯化反應(yīng)

向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL98%的濃硫酸和2mL冰醋酸，按圖示連接好裝置。用酒精燈小心加熱試管3～5min，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上方。[實(shí)驗(yàn)7-6]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)方程式在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、難溶于水、有香味的油狀液體。①飽和Na2CO3溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成；

②聞到香味思考討論1.向試管中添加乙醇、乙酸和濃硫酸的先后順序是怎樣的?

先加乙醇,再加濃硫酸和冰醋酸。不能先加濃硫酸,以防止液體飛濺。原因是濃硫酸的密度比乙醇大，如果先加濃硫酸，再加入乙醇，會(huì)使?jié)饬蛩嵩谌芤旱撞?，混合時(shí)放出的大量熱可能會(huì)使液體飛濺，造成危險(xiǎn)。2.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該采用什么方式加熱，目的是什么?

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)小火加熱保持微沸，以利于乙酸乙酯的生成和蒸出，同時(shí)減少反應(yīng)物乙酸、乙醇的揮發(fā)。思考討論3.實(shí)驗(yàn)中為什么要加入濃硫酸，作用是什么?

催化劑（增大反應(yīng)速率）、吸水劑（提高乙酸乙酯的產(chǎn)率）4.飽和Na2CO3溶液在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中起到什么作用?

①與乙酸反應(yīng)除去混在乙酸乙酯中的乙酸。

②溶解揮發(fā)出來的部分乙醇。

③乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，便于分層。5.如何提高乙酸乙酯的產(chǎn)率?

加入過量的乙醇，及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出。3.酯化反應(yīng)（1）定義：酸和醇起反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。包括有機(jī)羧酸和無機(jī)含氧酸（如硝酸：HO-NO2）包括有機(jī)羧酸和無機(jī)含氧酸（如硝酸：HO-NO2）（2）特點(diǎn)：可逆反應(yīng)（3）酯化反應(yīng)的機(jī)理：

利用同位素示蹤法將乙醇中的氧原子用

18O標(biāo)記。濃H2SO4

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O==OO乙酸乙酯b、CH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO乙酸乙酯反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基

醇脫氫酯PART031.酯（1）定義：酯是酸中的—OH被—OR取代后的產(chǎn)物，可簡寫

成：

。（2）官能團(tuán)：酯基（

或

）（3）物理性質(zhì)：酯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度一般比水的

小。低級酯（分子中碳原子數(shù)較少，相對分子質(zhì)

量較?。┚哂幸欢ǖ膿]發(fā)性，有芳香氣味。1.酯（4）命名：依據(jù)生成酯的酸和醇的名稱命名為“某酸某酯”。（5）化學(xué)性質(zhì)：可發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)。發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)形成的是哪個(gè)鍵，水解時(shí)斷開的就是哪個(gè)鍵例如：乙酸乙酯水解1.酯（6）用途：很多鮮花和水果的香味都來自酯。低級酯可用作

飲料、糖果、化妝品中的香料和有機(jī)溶劑。官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類PART041.認(rèn)識有機(jī)物的一般思路分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)碳骨架有機(jī)物的類別官能團(tuán)典型代表物的性質(zhì)有機(jī)物的性質(zhì)推測2.常見的有機(jī)化合物類別、官能團(tuán)和代表物有機(jī)化合物類別官能團(tuán)代表物烴烷烴----------------------CH4甲烷烯烴______________________________乙烯炔烴__________________________乙炔芳香烴------------------------

苯CH2=CH2—C≡C—碳碳三鍵CH≡CH碳碳雙鍵2.常見的有機(jī)化合物類別、官能團(tuán)和代表物烴的衍生物鹵代烴________________(X表示鹵素原子)__________溴乙烷醇__________CH3CH2OH乙醇醛_________________________乙醛羧酸_____________________________乙酸碳鹵鍵—OH羥基CH3CH2Br醛基羧基2.常見的有機(jī)化合物類別、官能團(tuán)和代表物烴的衍生物酯酯基乙酸乙酯課堂小結(jié)1.下列關(guān)于乙酸的說法中不正確的是(

)A．乙酸易溶于水和乙醇B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C．乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體D．乙酸分子中有四個(gè)氫原子，所以不是一元酸隨堂練習(xí)D2.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是

（

）

A.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

B.酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種

C.酯化反應(yīng)是有限度的

D.濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑隨堂練習(xí)A3.酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，該酯在稀硫酸作用下加熱得到乙酸和另一種分子式為C6H14O的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.乙酸分子中含有羧基