2.3.2氣體摩爾體積 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積第二章海水中的重要元素計(jì)算出在溫度為0℃和壓強(qiáng)為101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1mol氫氣和氧氣的體積。

物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度(g/L)體積(L)H22.016g0.0899O232g1.42922.422.4【結(jié)論】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體所占的體積是相同的，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為

L。22.4思考·交流物質(zhì)1mol該物質(zhì)的質(zhì)量（g）密度（g·cm-3）1mol物質(zhì)具有的體積Fe56g7.86Al

27g2.70H2O

18g0.998H2SO4

98g1.83≈7.12cm3≈10cm3≈18cm3≈53.6cm3【結(jié)論】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同的固體、液體的體積是各不相同的。計(jì)算出20℃時(shí)，1mol下列物質(zhì)的體積。思考·交流1個(gè)乒乓球和1個(gè)籃球所占的體積哪個(gè)大？10個(gè)乒乓球和1個(gè)乒乓球所占的體積哪個(gè)大？一、影響物質(zhì)體積的因素10個(gè)緊密排列在一起的乒乓球和10個(gè)松散排列在一起的乒乓球所占的空間哪個(gè)大？固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)一、影響物質(zhì)體積的因素

的體積

的體積固體或液體氣體P不變，T升高粒子間距增大氣體體積變大氣體粒子間距受哪些條件影響？一、影響物質(zhì)體積的因素T不變，P增大粒子間距減小氣體體積變小氣體的體積粒子的數(shù)目粒子間的距離在相同溫度和壓強(qiáng)下粒子間的距離相同同溫同壓條件下，單位物質(zhì)的量的氣體的體積是個(gè)定值粒子的數(shù)目相同

n=

NAN物質(zhì)的量相同一、影響物質(zhì)體積的因素氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體VmL·mol-1

m3·mol-1二、氣體摩爾體積(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(1)定義：

所占的體積。

(2)符號(hào)：(3)單位：(4)數(shù)學(xué)表達(dá)式：包括混合氣體/（1）1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（2）1molH2O在標(biāo)況下的體積約為22.4L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4molN2和0.6molO2的混合氣體的體積約為22.4L。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。（5）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體摩爾體積才約為22.4L·mol-1（6）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)×√××××學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)概念辨析標(biāo)況下不是氣體：H2O、酒精、苯、SO3、HF、CCl4等二、氣體摩爾體積化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N225℃，202kPa22.4NH325℃

，202kPa22.4溫度越高，Vm越大壓強(qiáng)越高，Vm越小標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，Vm≈22.4L/mol常溫常壓（25℃、101kPa）下，Vm≈24.5L/mol當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101kPa時(shí)，Vm也可能為22.4L/mol。計(jì)算下列問題（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.204×1024個(gè)）學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)模型應(yīng)用-基礎(chǔ)練習(xí)1.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是

，16gO2所占體積約是

。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是

。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gNH3的物質(zhì)的量是

，所占體積約是

，所含的NH3分子數(shù)是

。1.5mol11.2L44.8L2mol44.8L1.204×10242.某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1。(1)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

。(2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱為

；若該氣體的分子式為AB型，其名稱為

。28氮?dú)庖谎趸紝W(xué)習(xí)評(píng)價(jià)模型應(yīng)用-基礎(chǔ)練習(xí)3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NA學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)B4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L(zhǎng))B5.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。(1)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。0.4NA(2)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_____。28g·mol－1②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),氣球的體積為

L。2.8NA4.48學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子。三、阿伏伽德羅定律PV=nRT理想氣體狀態(tài)方程：只適用于氣體（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

）三同定一同，兩同成比例若T=273K(0℃)

P=1.01×105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)n=1molR=8.314則V=相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體三、阿伏伽德羅定律PM＝ρRTPV＝nRT物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量之比相對(duì)密度（d）其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1.關(guān)于同溫同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的下列敘述中正確的是（）①質(zhì)量相同；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等

A.①②③ B.②③ C.①② D.①③D2.在同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO2C3.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列敘述中正確的是A、密度之比為16：11 B、密度之比為11：16C、體積之比為11：16 D、物質(zhì)的量之比為16：11BD學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，然后在元旦晚會(huì)的現(xiàn)場(chǎng)讓同學(xué)猜測(cè)氣球是用哪種氣體吹起的。(1)等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2物質(zhì)的量大小順序?yàn)開_____________含有的分子數(shù)大小順序______________CH4＞O2＞CO2＞SO2CH4＞O2＞CO2＞SO2(2)上述氣球A、B、C、D依次相應(yīng)的吹入的氣體是什么？為什么？SO2、CO2、O2、CH4(3)若CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量相同，則吹出的四個(gè)氣球的體積大小如何？為什么？四個(gè)氣球的體積大小相同，因?yàn)槲镔|(zhì)的量相同，氣體的分子數(shù)相同，在相同條件下，體積相同。三、阿伏伽德羅定律①求生成物的分子式例1.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積氣態(tài)化合物A，則化合物A的化學(xué)式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3A練：在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是()A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3D三、阿伏伽德羅定律②相對(duì)分子質(zhì)量的確定練.有一真空瓶的質(zhì)量為m1g，該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為m3g。則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

。32(m3–m1)/(m2–m1)例：在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.46 B.28 C.44 D.64A三、阿伏伽德羅定律3.判斷混合氣體的組成例3.常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1/4。則原混合氣體可能是（）。A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2D、CO和O2A4.結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算例4.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)=4X（g）+nY（g）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,則n值是（）。A、2B、3C、4D、5A三、阿伏伽德羅定律相對(duì)密度（d）兩種氣體的密度之比稱為相對(duì)密度。由某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度d，知由某氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度d，可知如A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度用d表示為：dddd三、阿伏伽德羅定律練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的密度為1.97g/L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是__________練2.空氣中氮?dú)?、氧氣、氬氣的體積分?jǐn)?shù)分別為78％、21％、1％，則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____練3.在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)==B(g)+3C(g)若在相同條件下所生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.25，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為___________4428.9