4.3.3化學(xué)鍵與分子間作用力2高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三節(jié)元素周期律第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第3課時分子間作用力2化學(xué)鍵1本節(jié)重點本節(jié)難點1.化學(xué)鍵(1)概念:_____的原子之間_____的相互作用。(2)分類相鄰強烈離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)①表象:反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。②本質(zhì):_________的斷裂和_________的形成。③解釋H2和Cl2反應(yīng)過程舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵思考1有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎?有化學(xué)鍵形成的過程一定有新物質(zhì)生成嗎?提示不一定,如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵,HCl溶于水?dāng)嗔压矁r鍵,但都不是化學(xué)變化,NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶,有離子鍵形成,但過程為物理變化,沒有新物質(zhì)生成。

水分子到0℃就會融化，100℃就會氣化，2400℃才會分解。這是為什么呢？1.定義：2.特點：3.影響：

一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高。比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)。把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸點熔點CCl4×【思考1】為什么F、Cl、Br、I單質(zhì)與碳化物的熔沸點會依次增大？組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大→范德華力越大→熔沸點越高-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸點如何變化？分子間存在氫鍵→沸點較高存在強弱強弱因素影響性質(zhì)

共價鍵離子鍵范德華力氫鍵原子間分子間離子間某些分子間強烈強烈遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵略大于范德華力微弱原子半徑離子半徑帶電荷數(shù)相對分子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)物理性質(zhì)思考2

“因為H2O分子間存在氫鍵,故H2O的穩(wěn)定性強于H2S”這句話對嗎?為什么?提示不對。氫鍵屬于分子間作用力,只影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì),而H2O的穩(wěn)定性是由H—O穩(wěn)定性決定,是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。1.判斷正誤(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價鍵與非極性共價鍵(2)化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間,又可存在于分子之間(3)稀有氣體中不存在化學(xué)鍵(4)兩原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵××√×2.下列敘述正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力B.氯氣中含離子鍵C.離子鍵、共價鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵D.所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵√3.關(guān)于氫鍵及范德華力,下列說法正確的是A.氫鍵比范德華力強,所以它屬于化學(xué)鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高C.沸點:HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一種穩(wěn)定的化合物,這是由H2O之間形成氫鍵所致√4.下列各組物質(zhì)中,含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是A.HI和NaI B.NaF和KOHC.CO2和HCl D.F2和NaBr√1.化學(xué)反應(yīng)過程(1)化學(xué)鍵的變化:化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成,如H2+Cl2

2HCl。二、物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化(2)實質(zhì):2.物質(zhì)的溶解或熔化過程(1)離子化合物的溶解或熔化的過程離子化合物

電離

陰、陽離子如NaCl在水中或熔化時的電離:________________。注:一些特殊的離子化合物,可以和水發(fā)生反應(yīng),如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。NaCl===Na++Cl-(2)共價化合物的溶解或熔化過程①溶解過程②熔化過程(3)單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)的特點化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時只破壞范德華力,不破壞化學(xué)鍵P4的熔化,I2的升華等由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時破壞共價鍵金剛石、晶體硅等能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后,分子內(nèi)共價鍵被破壞Cl2、F2等思考1下列變化中:①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水(1)只有離子鍵被破壞的是

,只有共價鍵被破壞的是

。

(2)既有離子鍵被破壞,又有共價鍵被破壞的是

。

②④⑥⑤思考2在不斷升溫時,會發(fā)生如下變化:冰

液態(tài)水

水蒸氣

H2+O2則每個過程中破壞的主要作用力是什么?提示

Ⅰ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)Ⅱ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)Ⅲ.共價鍵(H—O)。1.在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是A.硫酸氫鈉溶于水B.氯化鈉熔化