4.1.3 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【課程目標(biāo)】以第ⅠA族、第ⅦA族為例，通過探究認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋，培養(yǎng)“科學(xué)探究”與“證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。內(nèi)容索引01.夯基提能02.素養(yǎng)落實(shí)03.課時(shí)作業(yè)（二十四）知識點(diǎn)一堿金屬元素知識點(diǎn)二鹵族元素題型同主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律01.夯基提能知識點(diǎn)一堿金屬元素【知識銜接】

(1)原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。(2)1．堿金屬元素：第ⅠA族除H之外的元素。2．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)【師說·助學(xué)】填寫下表中的信息，并思考和討論下列問題。元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號______________________________原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265LiNaKRbCs在周期表中，(1)從上往下，堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑如何變化？(2)從上往下，堿金屬元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？從哪一點(diǎn)能推斷出堿金屬元素的性質(zhì)具有相似性？答案：從上往下，堿金屬元素原子的核電荷數(shù)依次增加、原子半徑逐漸增大。答案：從上往下，堿金屬元素原子的電子層數(shù)依次增加，最外層都只有一個(gè)電子。堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)相同，可推測堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似。3．堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)——教材探究【知識銜接】

鈉元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鈉原子最外層只有1個(gè)電子，易失去；鈉是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，易與O2、H2O等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！拘再|(zhì)預(yù)測】通過鈉的化學(xué)性質(zhì)，再結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可推知鋰、鉀也可以與氧氣、水、酸溶液等物質(zhì)反應(yīng)；Li、Na、K金屬活潑性依次增強(qiáng)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

鉀與氧氣反應(yīng)鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作從上到下，儀器名稱依次為坩堝、泥三角、三腳架

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鉀燃燒比鈉更劇烈鉀浮在水面上；迅速熔成閃亮的小球四處游動；反應(yīng)劇烈，有輕微爆炸聲并著火燃燒；滴入酚酞，溶液變紅化學(xué)方程式K＋O2KO2______________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論鉀能分別與O2、H2O反應(yīng)，且鉀比鈉更活潑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

(2)堿金屬元素性質(zhì)的相似性與遞變性4．堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)相似性和遞變性(2)個(gè)性特點(diǎn)：銫略帶________色光澤；鋰的密度比煤油的小；鈉的密度比鉀大。實(shí)驗(yàn)室中，鈉、鉀保存在煤油中，鋰保存在液體石蠟中銀白色較小降低金即學(xué)即練1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)Li、Na、K在空氣中燃燒均生成過氧化物：____________________________________________________________。(2)堿金屬元素原子隨核電荷數(shù)增加，其單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈：____________________________________________________________。(3)可以通過鈉和氯化鋰溶液反應(yīng)，判斷鈉和鋰元素的金屬性：____________________________________________________________。(4)堿金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在：________________。錯(cuò)誤。Li、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、KO2。正確。錯(cuò)誤。鈉遇氯化鋰溶液，發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，無法判斷鈉和鋰元素的金屬性。正確2．鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是(

)A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na＋比Li多一個(gè)電子層C．Li、Na、K＋的最外層都只有一個(gè)電子D．Li是堿金屬元素中原子半徑最小的元素答案：D知識點(diǎn)二鹵族元素1．鹵族元素：簡稱鹵素，是典型的非金屬元素，它們在自然界中都以________存在。2．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

F2Cl2Br2I2顏色、常態(tài)________色氣體________色氣體________色液體________色固體密度逐漸________熔、沸點(diǎn)逐漸________溶解性在水中溶解度小(F2與H2O反應(yīng))，在有機(jī)溶劑中溶解度大化合態(tài)淡黃綠黃綠深紅棕紫黑增大升高【特別提醒】熟記鹵素單質(zhì)的特殊性(1)在常溫下，Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)常用于元素推斷。，易揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)室中將溴單質(zhì)密封保存，并加水液封以減少揮發(fā)(2)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。3．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)(1)相似性：最外層電子數(shù)均有________個(gè)。(2)遞變性：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次________，原子半徑依次________。7增加增大

爆炸

【結(jié)論】從F2到I2，與H2化合越來越________，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸________，元素的非金屬性逐漸________。(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)——教材實(shí)驗(yàn)4－1實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式氯水滴入KBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌赛S色______________________________氯水滴入KI溶液中溶液由無色變?yōu)楹稚玙_____________________________溴水滴入KI溶液中溶液由無色變?yōu)楹稚玙____________________________難減弱減弱2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2I－＋Br2===I2＋2Br－【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化性____________，還原性____________。【師說·助學(xué)】

F2通入水中會劇烈反應(yīng)，且有另一種單質(zhì)氣體生成，請根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。Cl2>Br2>I2Cl－＜Br－＜I－答案：2F2＋2H2O===4HF＋O25．鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律及原因從F→I，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸________，原子得電子的能力逐漸________，非金屬性逐漸________?！練w納總結(jié)】同主族元素的相似性和遞變性減小減弱減弱即學(xué)即練1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)從F到I，鹵族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)：__________________________________________________。(2)鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，密度逐漸增大：________________。(3)F2、Cl2、Br2與H2O反應(yīng)的原理相同：____________________________________________________________。(4)F－、Cl－、Br－的還原性依次增強(qiáng)：_________________________。錯(cuò)誤。從F到I，鹵族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。正確錯(cuò)誤。Cl2、Br2與H2O反應(yīng)的原理相同，F(xiàn)2與H2O發(fā)生反應(yīng)2F2＋2H2O===4HF＋O2正確2．[2024·廣東華僑中學(xué)高一段考]已知鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Br2＞I2，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來，如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。下列說法或化學(xué)方程式不成立的是(

)A．Cl2與I－在水溶液中不能大量共存B．2NaF＋I(xiàn)2===2NaI＋F2C．還原性：Cl－＜Br－＜I－D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2優(yōu)先氧化I－答案：B解析：由氧化性：Cl2＞I2可知，Cl2與I－在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成I2和Cl－，不能大量共存，A正確；由氧化性：F2＞I2可知，2NaF＋I(xiàn)2===2NaI＋F2不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，由氧化性：Cl2＞Br2＞I2可知，還原性：Cl－＜Br－＜I－，C正確；少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，由于還原性：Br－＜I－，Cl2優(yōu)先氧化I－，再氧化Br－，D正確。3.在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放置浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球(如圖所示)。由左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈________色，B處棉球呈現(xiàn)________色，C處棉球呈________色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃管內(nèi)壁上有________色的________，這是因?yàn)開___________________。紅棕紫紅藍(lán)紫黑固體碘蒸氣冷凝為固體解析：非金屬性Cl>Br>I，則單質(zhì)的氧化性Cl2>Br2>I2，Cl2與KBr溶液、KI溶液反應(yīng)分別生成Br2和I2。02.素養(yǎng)落實(shí)題型

同主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律例

[2024·海南?？诟咭黄谀類比遷移的思維方法可以預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實(shí)。下列類比遷移結(jié)果正確的是(

)A.因?yàn)镹a在空氣中加熱生成Na2O2，所以Li在空氣中加熱生成Li2O2B．因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸，所以HF也是強(qiáng)酸C．Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe和水蒸氣反應(yīng)也生成Fe(OH)3和H2D．金屬性：Rb>K>Na，則金屬性：Sr>Ca>Mg答案：D解析：Li在空氣中加熱只能生成Li2O，故A錯(cuò)誤；HF是弱酸，故B錯(cuò)誤；Fe和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性：Sr>Ca>Mg，故D正確。狀元隨筆在利用好“同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性”的同時(shí)，還要關(guān)注元素的特性。如堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物、F2與水反應(yīng)；特別是單質(zhì)物理性質(zhì)的特殊性?！咀兪窖菥殹?．[2024·內(nèi)蒙古興安盟高一期末]用下列曲線表示鹵族元素的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是(

)答案：A解析：鹵族元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，A項(xiàng)正確；鹵族元素單質(zhì)的氧化性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加而升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．[2024·天津武清高一期末]已知銣在元素周期表中位于第五周期第ⅠA族。下列說法不正確的是(

)A．銣的原子序數(shù)為37B．銣放到水中會比鈉跟水反應(yīng)更劇烈C．銣的熔沸點(diǎn)比鈉的熔沸點(diǎn)低D．銣的氫氧化物是弱堿答案：D解析：已知銣在元素周期表中位于第五周期第ⅠA族，則為37號元素。銣的原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子，則原子序數(shù)為37，A正確；銣的原子半徑大于Na，則失電子能力大于Na，故放到水中會比鈉跟水反應(yīng)更劇烈，B正確；鈉、銣為同主族金屬，且銣原子半徑大于鈉，銣的熔沸點(diǎn)比鈉的熔沸點(diǎn)低，C正確；銣的失電子能力大于Na，則銣的氫氧化物是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤。3．[2024·黔西南州同源中學(xué)高一期末]砹(At)是鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，不正確的是(

)A．與H2化合的能力：At2<I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹難溶于水，易溶于四氯化碳D．砹原子的最外層有7個(gè)電子答案：B解析：同主族從上到下，單質(zhì)和H2化合越來越不容易，所以與H2化合的能力：At2＜I2，故A正確；同主族從上到下，元素的單質(zhì)依次為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，且顏色加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故B錯(cuò)誤；碘易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，難溶于水，故C正確；同主族元素原子具有相等的最外層電子數(shù)，即砹原子的最外層有7個(gè)電子，故D正確。03.課時(shí)作業(yè)（二十四）題組一堿金屬元素1．(3分)下列不屬于堿金屬單質(zhì)的通性的是(

)A．硬度小、密度小

B．熔點(diǎn)較低C．焰色相同

D．導(dǎo)熱、導(dǎo)電能力強(qiáng)答案：C解析：堿金屬的硬度較小、密度較小，熔點(diǎn)均較低，且導(dǎo)熱、導(dǎo)電能力強(qiáng)，但焰色試驗(yàn)中火焰的顏色各不相同。2．(3分)與水反應(yīng)最劇烈的堿金屬是(

)A．鋰

B．鈉

C．鉀

D．銣答案：D解析：鋰、鈉、鉀、銣四種堿金屬，原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，與氧氣或水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，銣與水反應(yīng)最劇烈。3．(3分)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是(

)A．原子最外層電子數(shù)相同

B．都是金屬元素C．原子半徑相差不大

D．最高化合價(jià)相同答案：A解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，影響金屬化學(xué)性質(zhì)的主要因素是其原子核外電子排布情況，尤其是最外層電子數(shù)。鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)均為1，故對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。4．(3分)鉀的下列性質(zhì)與少量的鉀保存在煤油中無關(guān)的是(

)A．單質(zhì)鉀的密度比煤油大

B．可用小刀片切割金屬鉀C．鉀易與空氣反應(yīng)

D．單質(zhì)鉀的還原性很強(qiáng)答案：B解析：鉀沉在煤油中說明其密度比煤油大，A項(xiàng)有關(guān)；可用小刀片切割金屬鉀，說明鉀的硬度較小，B項(xiàng)無關(guān)；鉀保存在煤油中是為了防止其與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，C、D項(xiàng)有關(guān)。5．(3分)下列敘述正確的是(

)A．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素C．在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂D．Li、Na、K都可以保存在煤油中答案：C解析：Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，但Li沒有Na活潑，在空氣中燃燒生成的是Li2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ⅠA族中氫不屬于堿金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉還原性強(qiáng)于Mg，所以在熔融狀態(tài)下可從MgCl2中置換出鎂，C項(xiàng)正確；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度比煤油小，要保存在石蠟中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二鹵族元素6．(3分)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是(

)A．核電荷數(shù)為17 B．核外有3個(gè)電子層C．屬于非金屬元素原子

D．在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子答案：D解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)是17，A項(xiàng)正確；核外有3個(gè)電子層，B項(xiàng)正確；該元素是氯元素，屬于非金屬元素，C項(xiàng)正確；最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(3分)[2024·福建廈門高一期末]已知Br2(溴單質(zhì))與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，下列關(guān)于Br2的說法不正確的是(

)A．Br2能與H2發(fā)生化合反應(yīng)

B．Br2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Br2能與水反應(yīng)

D．Br2不能與鐵單質(zhì)反應(yīng)答案：D解析：Br2能與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成HBr，A正確；Br2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和H2O，B正確；Br2能與水反應(yīng)生成HBr、HBrO，C正確；由于氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，因此Br2能與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr3，D錯(cuò)誤。8．(3分)下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述中，正確的是(

)A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX的熱穩(wěn)定性隨鹵素核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而加深D．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高答案：C解析：F2與H2O反應(yīng)方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從F到I，非金屬性逐漸減弱，故HX的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)從F2到I2的顏色為淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，C項(xiàng)正確；鹵素單質(zhì)的活潑性由F2→Cl2→Br2→I2逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)依次升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(3分)[2024·廣東惠東高一期末]部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示(

)A．原子半徑

B．氫化物的穩(wěn)定性C．原子的電子層數(shù)

D．單質(zhì)的密度答案：B解析：從Cl到I，原子半徑逐漸增大，A項(xiàng)不符合題意；從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，B項(xiàng)符合題意；從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，C項(xiàng)不符合題意；從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，D項(xiàng)不符合題意。10．(3分)[2024·哈爾濱八校高一期末]下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，不正確的是(

)A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D．與水反應(yīng)由易到難：F2>Cl2>Br2>I2答案：A解析：非金屬性越強(qiáng)，離子還原性越弱，同主族從上往下非金屬性減弱，還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上往下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，B正確；非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，同主族從上往下非金屬性減弱，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，C正確；同主族從上往下非金屬性減弱，與水反應(yīng)由易到難：F2>Cl2>Br2>I2，D正確。【綜合練|選考通關(guān)】11．(3分)[2024·長沙八校高一聯(lián)考]可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是(

)A．“類鈁”在化合物中呈＋1價(jià)B．“類鈁”屬于過渡元素，具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g·cm－3D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)答案：A解析：119號元素應(yīng)位于第八周期ⅠA族，屬于堿金屬元素，類比堿金屬的性質(zhì)可知A項(xiàng)正確。12．(3分)[2024·沈陽高一期末]向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體是(

)A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl答案：D解析：過量的Cl2將I－、Br－從溶液中完全置換出來，在蒸干、灼燒過程中溴揮發(fā)、碘升華，所得固體為NaCl和KCl。此題也可利用Cl2、Br2、I2活潑性強(qiáng)弱用排除法選出D項(xiàng)。13．(4分)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的A、B、C、D、E五個(gè)集氣瓶，分別充滿H2、O2、Cl2、HCl、HBr五種氣體中的一種，其中C是黃綠色，A、C混合見光爆炸，C、D混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色小液滴，E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧，寫出它們的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。H2O2Cl2HBrHCl解析：由已知條件，C是Cl2，A和C混合見光爆炸，A是H2；C、D混合瓶壁上出現(xiàn)橙色小液滴為Br2，則D是HBr，E是HCl，剩余B是O2。14．(12分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將新制氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.溶液呈淺紫色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成