1.3.1氧化還原反應 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

高中化學必修第一冊(2019人教版)第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應教學目標CONTENT1、能通過分析元素化合價的變化判斷化學反應是否是氧化還原反應。2、知道氧化還原反應本質是電子轉移，能分析簡單氧化還原反應中電子轉移數(shù)目和方向。3、理清氧化還原反應和四大基本反應類型之間的關系情境創(chuàng)設冶煉青銅有哪些方法？最早冶煉銅的方法√我國在商朝就已經(jīng)通過火燒孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3）產(chǎn)生氧化銅，氧化銅再與木炭高溫反應冶煉銅Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O△2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫CuO+H2==Cu+H2O△CuO+CO==Cu+CO2↑△最早冶煉銅的方法形

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論反應原理和類型法國化學家——拉瓦錫燃燒氧化學說1774年，法國化學家拉瓦錫推翻“燃素說”正式提出了燃燒的氧化學說：燃燒的本質是可燃物與氧氣化合生成氧化物的過程。人們把物質與氧結合的反應叫做氧化反應，把失去氧的反應叫做還原反應。環(huán)節(jié)一：從得失氧角度認識氧化還原反應形

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論氧化還原2CuO+C==2Cu+CO2↑·氧化反應：物質得到氧的反應 ·還原反應：物質失去氧的反應高溫環(huán)節(jié)一：從得失氧角度認識氧化還原反應形

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論CuO+H2==Cu+H2OCuO+CO==Cu+CO2↑△△結論：氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4英國化學家——弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出化合價理論形

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論1852年，英國化學家弗蘭克蘭提出吸引元素的化合能力，即原子價、化合價。逐步完善后，人們從化合價角度重新認識了氧化還原反應。人們把化合價升高的反應稱為氧化反應，把化合價降低的反應成為還原反應。形

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論反應一反應二高溫化合價降低，失氧化合價升高，得氧還原反應氧化反應2CuO＋C====2Cu+CO2↑

+2-20

0

+4-2還原反應氧化反應高溫

化合價降低，被還原化合價升高，被氧化

Fe

+CuSO4==FeSO4+Cu0+2+20氧化反應：物質所含化合價升高的反應還原反應：物質所含化合價降低的反應氧化還原反應的特征：有化合價升降的反應環(huán)節(jié)二、從化合價角度認識氧化還原反應5.BaCl2

+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl

6.H2+Cl2===2HCl點燃√×√×××3.2Na+2H2O

===2NaOH+H2↑√√8.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2加熱4.2Fe(OH)3===

Fe2O3+3H2O2.CaO+SO3===CaSO47.NaOH+HCl===NaCl+H2O1.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑【同步練習】判斷下列哪些是氧化還原反應環(huán)節(jié)二、從化合價認識氧化還原反應2H2O2===2H2O+O2↑MnO2H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑HCl+NaOH

==NaCl+H2O

化合反應反應類型是否是氧化還原反應√××√√×交叉關系√BaCl2

+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl

×交叉關系包含關系無關分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應與四大反應類型形

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H2+Cl2===2HCl點燃CaO+SO3===CaSO42Fe(OH)3===

Fe2O3+3H2O△2Na+2H2O

===2NaOH+H2↑氧化還原反應非氧化還原反應置換反應復分解反應分解反應化合反應兩個可能：化合反應和分解反應可能是氧化還原反應。兩個一定：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定是非氧化還原反應。氧化還原反應與四大反應類型形

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論湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子

1897年，英國物理學家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子。在伏打、戴維、法拉第的電化學重大理論突破上，20世紀初，建立了化合價的電子理論。人們把化合價的升降與原子最外層電子的得失和共用聯(lián)系起來?！緦W習活動3】閱讀P23－24，交流討論是什么原因導致氧化還原反應中元素化合價的變化？以氯氣與鈉、氯氣與氫氣反應為例從微觀視角進行分析。環(huán)節(jié)三、氧化還原反應本質化合價的變化確實與電子的轉移有關Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn稀硫酸Cu導線中有電子通過環(huán)節(jié)三、氧化還原反應本質按圖連接裝置觀察現(xiàn)象形

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論【學習活動3】閱讀P23－24，交流討論是什么原因導致氧化還原反應中元素化合價的變化？以氯氣與鈉、氯氣與氫氣反應為例從微觀視角進行分析。任務一：以NaCl形成過程為例，從微觀角度探究鈉原子和氯原子的反應歷程+17Na原子Cl原子Cl-Na+失去電后得到電后電子得失+11+11+17Na+Cl-原因一:電子的得失Na→Na+，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應Cl→Cl

-，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應環(huán)節(jié)三、氧化還原反應本質形

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00

+1-1任務一：以NaCl形成過程為例，從微觀角度探究鈉原子和氯原子的反應歷程2Na+Cl2

===2NaCl點燃得到2×e-，化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化還原反應氧化反應環(huán)節(jié)三、氧化還原反應本質形

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論任務二：以HCl形成過程為例，從微觀角度探究氫原子和氯原子的反應歷程+17H原子Cl原子均不容易失去電子H+Cl-原因二:電子對的偏移+1+1+17共用電子對偏向氯，偏離氫為達到相對穩(wěn)定的結構，氫原子和氯原子間會共用電子對，電子對的偏離與偏向，使得元素化合價改變。環(huán)節(jié)三、氧化還原反應本質形

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論任務二：以HCl形成過程為例，從微觀角度探究氫原子和氯原子的反應歷程00+1-1失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原H2

+Cl2

===2HCl點燃共用電子對偏向共用電子對偏離環(huán)節(jié)三、氧化還原反應本質形

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論雙線橋：表示電子轉移的一種方法環(huán)節(jié)三、氧化還原反應本質元素化合價的升降氧化還原反應的宏觀特征電子的轉移電子的得失共用電子對的偏移氧化還原反應的微觀本質化合價升高失電子或電子對偏離被氧化氧化反應化合價降低得電子或電子對偏向被還原還原反應形

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論【歸納總結】氧化還原反應的應用有的氧化還原反應是有益于人類活動的有的氧化還原反應對人類活動是有害的【課程思政】以辯證觀探討氧化還原反應的應用拓展延伸-生活中的氧化還原反應形

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論21拓展延伸-生活中的氧化還原反應問題：為什么在食品中放入這個小包裝袋？里面的成分是什么？又起什么作用？22拓展延伸-拓展延伸-生活中的氧化還原反應

查閱資料食品用脫氧劑是一種利用鐵和氧氣的化學反應，以水和鹽作為觸媒，在促進本身反應的同時，因利用的是還原鐵粉，所以能強效地吸收食品包裝袋中的氧氣，從而能有效地防止食品因氧化而變質。發(fā)生的化學反應：活動：請從多角度分析，此反應屬于什么反應類型？氧化還原反應定

義特

征本

質復分解反應一定不是；置換反應一定是；化合反應和分解反應部分是，部分不是。反應前后元素化合價發(fā)生變化（判斷）：化合價升高，被氧化；化合價降低，被還原。（宏觀視角）電子得失或共用電子對偏離-電子轉移：化合價升高，失電子（或電子對偏離），被氧化；化合價降低，得電子（或電子對偏向），被還原。（微觀視角）關

系氧化反應和還原反應同時發(fā)生的化學反應。氧化還原反應小結口訣：升失氧，降得還24課堂練習：(1)氧化還原反應中一定有氧元素的得失(

)(2)氧化還原反應中得電子的物質發(fā)生還原反應(

)(3)氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化(

)(4)一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(

)(5)有單質參加的反應一定是氧化還原反應(

)判斷正誤×√×××25課堂練習：1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻不涉及氧化還原反應的是(

)A.《淮南萬畢術》中“曾青得鐵則化為銅”B.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”C.《周易參同契》中“胡粉投火中，色壞還為鉛”D.《天工開物》中“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”26課堂練習：3.

研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。下列變化不涉及氧化還原反應的是______（填序號）①暖貼中的鐵粉遇空氣放熱②杭州亞運會主火炬塔燃料采用了廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，“綠色甲醇”燃燒③氧化鈣用作食品干燥劑④神舟十一號之所以能夠騰空升起，主要是燃料和氧化劑反應，產(chǎn)生巨大的能量推動火箭飛行。27課堂練習：4．二氧化碳滅火器不能滅所有的火，比如鎂條燃燒就不能采用二氧化碳滅火，因為CO2＋2MgC＋2MgO，該反應屬于()①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥離子反應⑦非氧化還原反應A．①③⑦ B．②③⑥C．③⑤D．④⑥點燃28課堂練習：5.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()A.3CuS+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe

CCuO、Fe2O3C、CO還