2.1.1 共價鍵 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

3、電負(fù)性（3）應(yīng)用：a.判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱金屬：小于1.8，電負(fù)性越大，金屬性越弱非金屬：大于1.8，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)類金屬：1.8左右b.判斷化合物的類型大于1.7，離子鍵，離子化合物小于1.7，共價鍵，共價化合物成鍵元素電負(fù)性差值NaClHCl二、元素周期律3、電負(fù)性（3）應(yīng)用：c.判斷化合物中元素化合價的正負(fù)電負(fù)性較大的，負(fù)化合價電負(fù)性較小的，正化合價選擇性必修二

第二章第一節(jié)

《共價鍵》

淄博七中化學(xué)組

1、從原子軌道重疊的視角認(rèn)識共價鍵的本質(zhì)，知道共價鍵具有飽和性和方向性，能用模型、圖像和符號正確表征H2、Cl2、HCl等簡單分子中原子軌道的重疊方式。2、知道σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征，能說明C2H6、C2H4、C2H2等分子的成鍵類型學(xué)習(xí)目標(biāo)NaCl和HCl的性質(zhì)差別非常大NaCl晶體HCl氣體溫故知新：回顧化學(xué)鍵的類型離子鍵共價鍵【問題2】化學(xué)鍵的類型與元素的哪個性質(zhì)有關(guān)？電負(fù)性的差值【問題1】請用電子式描述NaCl和HCl的形成過程，從微粒間相互作用的角度解釋NaCl和HCl性質(zhì)差異大的原因。電負(fù)性的差值0

極性鍵離子鍵H和Cl的電負(fù)性的差值0.9非極性鍵Na和Cl的電負(fù)性的差值2.1化學(xué)鍵的類型與電負(fù)性的差值的關(guān)系元素NaClHCl電負(fù)性

0.93.02.13.0共用電子對不偏移共用電子對偏移化學(xué)鍵離子鍵共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵【小結(jié)】根據(jù)共用電子對

。

是否偏移vr0V：勢能

r：核間距H1S1H1S1任務(wù)一：通過原子軌道對共價鍵進(jìn)行再認(rèn)識各提供一個

的電子自旋相反r0vr0r0V：勢能r：核間距r0vr0r0V：勢能

r：核間距r0vr0r0V：勢能

r：核間距r0=0.074nm原子軌道重疊的多，電子出現(xiàn)的概率大，鍵長體系能量最低1、電子配對原理：兩個原子各提供1個

的電子彼此配對。2、最大重疊原理：兩個原子軌道重疊

，電子在核間出現(xiàn)的概率

，體系能量

，形成的共價鍵

，分子

。現(xiàn)代價鍵理論的基本要點自旋方向相反越大越大越牢固越穩(wěn)定越低任務(wù)二：共價鍵的特征【問題3】（1）寫出H、Cl原子的價電子排布圖（2）為什么有H2、HCl，卻不能形成H3，H2Cl分子？（3）借助模型思考s軌道和p軌道重疊成鍵時有哪些方式？哪種方式能量最低？任務(wù)二：共價鍵的特征方向性特征飽和性每個原子形成的共價鍵總數(shù)是一定的共價鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成HHHHs-sσ鍵【動手探究】以小組為單位，參考H-H鍵中σ鍵形成過程，利用H，Cl原子軌道模型，思考HCl、Cl2中是否存在σ鍵？如何形成？展示環(huán)節(jié)提示：1.未成對電子的原子軌道的類型2.成鍵時原子軌道的重疊方式

3.形成共價鍵的特征任務(wù)三：共價鍵的類型--原子軌道重疊角度HHHClH－ClClClClCls-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵“頭碰頭”形成σ鍵【思考】是不是所有共價鍵都有方向性呢？無方向性任務(wù)三：共價鍵的類型--原子軌道重疊角度

一.共價鍵

1、σ鍵

軌道重疊方式：軌道重疊程度：

對稱類型：

旋轉(zhuǎn)情況：

種類：

頭碰頭大軸對稱s-ss-pp-p可以繞鍵軸任意旋轉(zhuǎn)頭碰頭p-pσ鍵肩并肩p-pπ鍵肩并肩p-pπ鍵【動手探究】以小組為單位，用模型探究N2分子NN共價鍵的形成N【思考】如果將π鍵沿著鍵軸旋轉(zhuǎn)，會發(fā)生什么情況呢？任務(wù)三：共價鍵的類型--原子軌道重疊角度2、π鍵軌道重疊方式：軌道重疊程度：

對稱類型：

旋轉(zhuǎn)情況：

種類：

肩并肩小鏡面對稱p-p不能旋轉(zhuǎn)，否則破壞π鍵3、成鍵規(guī)律1、通常兩原子之間形成共價鍵時首先形成

。2、單鍵：

，雙鍵：

，三鍵：

。σ鍵且只有一個1個σ鍵1個σ鍵和1個π鍵1個σ鍵和2個π鍵【練習(xí)1】根據(jù)結(jié)構(gòu)式，判斷下列分子中共價鍵的類型及數(shù)量H2O2

CO2C2H6C2H4C2H27個σ鍵

5個σ鍵和1個π鍵

3個σ鍵和2個π鍵

3個σ鍵2個σ鍵和2個π鍵

任務(wù)三：共價鍵的類型--原子軌道重疊角度【練習(xí)3】（山東高考題改編）C和Si同主族，與C相比，Si原子之間難以形成雙鍵、三鍵，試解釋原因？（結(jié)合模型，小組討論）Si原子半徑較大，原子間形成的σ鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不重疊，難以形成π鍵。任務(wù)三：共價鍵的類型--原子軌道重疊角度【思維拓展】觀察苯分子的模型，從原子軌道重疊角度推測苯中含有共價鍵的類型？σ鍵和大π鍵本節(jié)總結(jié)共價鍵分類σ鍵共用電子對是否偏移飽和性方向性原子軌道重疊方式π鍵極性鍵非極性鍵特征電子配對原理最大重疊原理能量最低原理分類標(biāo)準(zhǔn)不同，結(jié)果不同任務(wù)四：共價鍵的鍵參數(shù)1、鍵能（1）定義：

中

化學(xué)鍵解離成

所吸收的能量。（2）單位：kJ/mol氣態(tài)分子氣態(tài)原子1mol任務(wù)四：共價鍵的鍵參數(shù)【找規(guī)律】請找出鍵能數(shù)據(jù)中的規(guī)律（3）規(guī)律①成鍵原子相同的共價鍵的鍵能：

。②形成共價鍵的原子的原子半徑

，鍵能

。單鍵＜雙鍵＜三鍵越小越大某些共價鍵的鍵能（kJ·mol－1）鍵鍵能鍵鍵能F－F157N－O176Cl－Cl242.7N＝O607Br－Br193.7O－O142I－I152.7O＝O497.3C－C347.7C－H413.4C=C615N－H390.8C≡C812O－H462.8任務(wù)四：共價鍵的鍵參數(shù)【思考】利用表中數(shù)據(jù)說明乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定

、

乙烯和乙炔性質(zhì)活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)?！窘Y(jié)論】1、乙烷、乙烯和乙炔中碳碳鍵的鍵能

大小之比不是1∶2∶32、乙烯、乙炔中σ鍵鍵能＞π鍵鍵能，

π鍵容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)【深度思考】σ鍵鍵能一定大于π鍵鍵能嗎？分析鍵能數(shù)據(jù)加以說明?！窘Y(jié)論】

氮氮單鍵＜氮氮雙鍵＜

氮氮三鍵

σ鍵鍵能＜π鍵鍵能

任務(wù)四：共價鍵的鍵參數(shù)2、鍵長（1）定義：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的

。（2）單位：pm(1pm=10-12m)核間距鍵鍵能（kJ·mol-1）鍵長/pm鍵鍵能（kJ·mol-1）鍵長/pmF-F157141H-F56892Cl-Cl242.7198H-Cl431.8127Br-Br193.7228H-Br366142I-I152.7267H-I298.7161C-C347.7154C≡C812120C=C615133同種類型的共價鍵成鍵原子的原子半徑

，鍵長

。成鍵原子相同的共價鍵的鍵長:

。

，

鍵長

，鍵能

，共價鍵

,由此形成的分子越穩(wěn)定。任務(wù)四：共價鍵的鍵參數(shù)越小，

越短

單鍵＞雙鍵＞三鍵越短

越大（3）規(guī)律

越牢固一般來說

（2）鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得3.鍵角（1）定義：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角。任務(wù)四：共價鍵的鍵參數(shù)【思考】CH3Cl