1.3 物質(zhì)的量濃度 課件高二化學魯科版（2019）必修第一冊

第三節(jié)

化學中常用的物理量——物質(zhì)的量魯科版2019必修第一冊

第一章

認識化學科學第3課時

物質(zhì)的量濃度學習目標評價目標1.理解物質(zhì)的量濃度的含義及其與微觀粒子間的關(guān)系。2.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項3.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作，能誤差分析。1.通過對物質(zhì)的量濃度的計算，診斷并發(fā)展定量計算能力。2.通過對探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置方案，診斷并發(fā)展邏輯思維能力和歸納能力3.通過對實驗誤差的分析探討，診斷并發(fā)展分析推斷能力及定量實驗的研究能力。微觀粒子物質(zhì)的量質(zhì)量固體體積氣體溶液？

在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,人們在使用溶液時,一般都量取溶液的體積而較少去稱量其質(zhì)量。利用物質(zhì)的量建立的物質(zhì)的量濃度這一概念可以十分方便的表示溶液的組成。molLmol·L－1表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號：cB單位：表達式：——溶質(zhì)——溶液定義：或mol·m－3一、物質(zhì)的量濃度（cB）遷移·應(yīng)用1、判斷（1）從100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中取出10mL，則取出的10mL

溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1（）（2）1molNaCl固體溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

（）（3）0.5mol·L-1NaCl溶液中，所含Na+的物質(zhì)的量為0.5mol（）×××

物質(zhì)的量的“橋梁”作用二、實驗任務(wù)：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶（1）構(gòu)造：帶有磨口玻璃塞；細長頸、梨形、平底玻璃瓶。

（2）常見規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL。

選用原則：等大或稍大（3）用途：在所標溫度下，配制準確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液500mL容量瓶例：配置體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，

應(yīng)選用的規(guī)格為_________________.頸部標有刻度線，瓶上標有容積、溫度。容量瓶操作要領(lǐng)：裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度→倒立→觀察→結(jié)論（4）注意事項①容量瓶屬于量器，不能加熱，不能在容量瓶中進行溶質(zhì)的溶解，也不能作反應(yīng)器。②不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。③容量瓶使用前要檢查是否漏水。計算解：m=n·M=c·V·M

若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固體？5.85g，沒有80mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，溶液體積按100mL計算。配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液需要NaCl的質(zhì)量是多少呢？=1.00mol/L×0.1L×58.5g·mol-1=5.85g計算—稱量【托盤天平使用注意事項】③精確度：0.1g能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？不能，托盤天平精確度為0.1g，故應(yīng)稱取5.9gNaCl固體。①稱量時：左物右碼②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯計算—稱量—溶解—冷卻將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解?！纠鋮s】溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。原因：某些物質(zhì)在溶解時放出大量的熱，導致容量瓶體積不準。計算—稱量—溶解—冷卻—轉(zhuǎn)移—洗滌

將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如右圖），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。計算—稱量—溶解—冷卻—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。100mL計算—稱量—溶解—冷卻—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。計算—稱量—溶解—冷卻—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—裝瓶將配置好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。容量瓶不能長期儲存溶液計算—稱量—溶解—冷卻—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—裝瓶溶解、冷卻轉(zhuǎn)移定容搖勻、裝瓶洗滌、轉(zhuǎn)移計算、稱量實驗中容易出現(xiàn)的問題cB=nBV根據(jù)上述公式，由于實驗操作不當引起的nB或V的變化，會對cB造成誤差。誤差分析①溶解過程中有少量液體濺出燒杯②定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用滴管吸除少量溶液③未等溶液冷卻就定容④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水⑤容量瓶配制溶液前未干燥n↓，c↓n↓，c↓V↓，c↑V↑，c↓無影響cB=nBV交流·研討定容時仰視或俯視刻度線俯視讀數(shù)：水加少了，溶液體積減小結(jié)果：濃度偏大結(jié)果：濃度偏小仰視讀數(shù)：水加多了，溶液體積增大2、欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體__________g。②將稱好的氫氧化鈉固體放入___________中，加入適量的蒸餾水將其溶解，待_______________后將溶液沿______________移入_________________中。③用少量蒸餾水沖洗________次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能將溶液灑到容量瓶外，否則會使溶液的濃度偏_______(高或低)。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線_____________時改用________________小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_________,應(yīng)該_______________。⑤最后改好瓶蓋，_________，將配好的溶液移入___________中貼好標簽。10.0燒杯冷卻至室溫玻璃棒250mL容量瓶2~3低1~2cm處膠頭滴管低重新配制搖勻試劑瓶遷移·應(yīng)用溶解、冷卻轉(zhuǎn)移定容搖勻、裝瓶洗滌、轉(zhuǎn)移計算、稱量Nnm÷NA×M×NA÷M

V

（氣體）×Vm÷VmCB÷V(溶液)×V(溶液)課

堂

小

結(jié)課

堂

評價1、下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1的是（

）

A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液C.將1L10mol·L－1的鹽酸與9L水混合D.0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液2、下列溶液中Cl-濃度最大的是（）A.0.5mol·L-1氯化鎂MgCl2溶液B.0.4mol·L-1氯化鐵FeCl3溶液C.0.8mol·L-1氯化鈉NaCl溶液D.0.5mol·L-1氯化氫HCl溶液DB3、某?；瘜W興趣小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2

0.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是（

）A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1