1.1.2物質(zhì)的分類-酸堿鹽氧化物的分類 課件高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

專題一

：物質(zhì)的分類及計(jì)量第一單元：物質(zhì)及其反應(yīng)的分類課時(shí)1：物質(zhì)的

分類②酸堿鹽物質(zhì)的分類你知道哪些酸？H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3、H3PO4、HF、HCl、HBr、HI、H2S這些酸可以怎么分類？H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3、H3PO4、HF、HCl、HBr、HI、H2S1.根據(jù)是否含有氧元素：

有氧酸：H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3、H3PO4等

無(wú)氧酸：HF、HCl、HBr、HI、H2S等2.根據(jù)電離時(shí)產(chǎn)生的H+數(shù)：

一元酸：HF、HCl、HBr、HI、HNO3等

二元酸：H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S等

多元酸：H3PO4等3.根據(jù)酸性強(qiáng)弱：

強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4（六大強(qiáng)酸）

弱酸：H2SO3、H2CO3、HClO等你知道哪些堿？NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3。這些堿可以怎么分類？NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3。1.根據(jù)電離時(shí)產(chǎn)生的OH-數(shù)：

一元堿：NaOH、KOH等。

二元堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2等。

多元堿：Fe(OH)3等。2.根據(jù)堿性強(qiáng)弱：

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大強(qiáng)堿）

弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等。3.根據(jù)溶解性

可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O

微溶性堿：Ca(OH)2

難溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3

常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性鉀鈉銨鹽硝酸鹽，均能溶在水中間。鹽酸不溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛。碳酸只溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈉鋇鈣銨。（鈣微溶）你知道哪些鹽？鹽可以怎么分類？1.按照組成：

正鹽：NaCl、Na2S、Na2CO3、NaNO3等。某化某、某酸某

酸式鹽：NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4

等。某酸氫某、某酸幾氫某

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等。堿式某酸某2.按照酸根：

含氧酸鹽：Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3、NaHSO4等

無(wú)氧酸鹽：NaCl、Na2S、AlCl3等。3.根據(jù)溶解性

可溶性鹽：NaCl、CuSO4

微溶性鹽：CaSO4、Ag2SO4

難溶性鹽：BaSO4、CaCO3

你知道哪些氧化物？氧化物怎么分類？——按元素組成分金屬氧化物：CuO、Fe2O3、MgO、CaO非金屬氧化物：NO、NO2、CO、CO2、氧化物怎么分類？——按化學(xué)性質(zhì)分氧化物成鹽氧化物

堿性氧化物：K2O、Na2O、BaO、CaO、

MgO、CuO、FeO、Fe2O3

酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、

P2O5、N2O5、Mn2O7

兩性氧化物：Al2O3、不成鹽氧化物：CO、NO、H2O過(guò)氧化物：H2O2、Na2O2超氧化物：KO2特殊氧化物：Fe3O4、氧化物怎么分類？1.堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2O2.酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓

+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2O3.兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。4.不成鹽氧化物：不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟1.寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2.配：將化學(xué)方程式配平，使反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。3.注：標(biāo)注反應(yīng)條件（△、點(diǎn)燃等。）

生成物狀態(tài)（氣體↑、沉淀↓）4.等：將“—”改成“=”5.查：檢查?1.金屬氧化物都是堿性氧化物,非金屬氧化物都是酸性氧化物。提示:不對(duì)。金屬氧化物不一定都是堿性氧化物,如Al2O3是兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物,但堿性氧化物一定是金屬氧化物。非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO、H2O等,酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物,如Mn2O7。2.水溶液顯酸性的物質(zhì)就是酸,水溶液顯堿性的物質(zhì)就是堿。提示:不對(duì)。物質(zhì)屬于酸或者堿,是從其結(jié)構(gòu)和構(gòu)成的微粒的角度來(lái)分析,不是從其水溶液呈酸、堿性的角度來(lái)分析的。例如NaHSO4的水溶液顯酸性,Na2CO3的水溶液顯堿性,但是它們都屬于鹽類。辨析氧化物類別之間的關(guān)系Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽特征：不同類別的物質(zhì)有交集。交叉分類法：對(duì)一種事物用兩種或兩種以上標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。按陽(yáng)離子分按陰離子分一種物質(zhì)從不同的分類角度來(lái)看，可以從屬于多個(gè)類別交叉分類法按照同一標(biāo)準(zhǔn)采用樹(shù)狀的形式對(duì)同類事物進(jìn)行在分類的方法。特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間是相互獨(dú)立的，沒(méi)有交叉的樹(shù)狀分類法四大基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)概念反應(yīng)通式實(shí)例化合反應(yīng)兩種或兩種以上的物質(zhì)參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)。A+B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)一種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，AB=A+BCaCO3==CaO+CO2↑置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與新的化合物。AB+C=A+CBCa+2HCl==CaCl2+H2↑復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。AB+CD=AD+CBCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl高溫金屬活動(dòng)性順序表鉀鈣鈉鎂鋁、

鋅鐵錫鉛氫、

銅汞銀鉑金。KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性逐漸減弱。金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性逐漸減弱。用法：判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。判斷金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)：排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。Ca+2HCl==CaCl2+H2↑判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名Na2CO3純堿、蘇打KOH苛性鉀NaHCO3小蘇打NaOH燒堿、火堿、苛性鈉CuSO4·5H2O膽礬