高一年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案解析

高一年級(jí)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試卷及答案解析化學(xué)本試題共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘說(shuō)明：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡上各題目指定區(qū)域內(nèi)的位置上；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡整潔，考試結(jié)束后，將答題卡交回，試題卷自己保存?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1N：14O：16K：39Cr：52Fe：56第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、單項(xiàng)選擇題(14題，每題3分，共42分)1.在我國(guó)空間站的太空課堂中，航天員向水球內(nèi)注入藍(lán)色顏料后，將一顆泡騰片（由碳酸氫鈉和有機(jī)酸組成的混合物）放進(jìn)了水球內(nèi)。水球“沸騰”了！無(wú)數(shù)氣泡在其中產(chǎn)生，逐漸將水球充滿，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.泡騰片溶于水只發(fā)生物理變化 B.氣泡的主要成分是酸性氧化物C.泡騰片中的碳酸氫鈉屬于堿類 D.泡騰片溶于水發(fā)生分解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．泡騰片溶于水其所含碳酸氫鈉和有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳，從而產(chǎn)生氣泡，發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．氣泡的主要成分是二氧化碳，為酸性氧化物，故B正確；C．泡騰片中的碳酸氫鈉屬于鹽類，故C錯(cuò)誤；D．泡騰片溶于水碳酸氫鈉與有機(jī)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B2.下圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到達(dá)人體內(nèi)的病變部位。該技術(shù)可大大提高治療效果。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該“納米藥物”分散于水中可得膠體B.該藥物具有磁性與外殼有關(guān)C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)可獲得D.該“納米藥物”中的二氧化硅屬于酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．“納米藥物分子車”粒子直徑大于100nm,分散于水中得到的為濁液，故A錯(cuò)誤；

B．具有磁性，因此該藥物具有磁性與外殼有關(guān)，故B正確；

C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成和氫氣，故C正確；

D．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故D正確；

故選：A。3.溶液與溶液中的濃度之比是A.6：5 B.2：3 C.5：6 D.1：1【答案】C【解析】【詳解】溶液中的濃度為1mol/L×2＝2mol/L，溶液中的濃度為0.8mol/L×3＝2.4mol/L，濃度之比是2：2.4＝5：6。答案選C。4.下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A.加入鐵粉可以除去FeCl3中的雜質(zhì)FeCl2B.用NaOH溶液可以除去Cl2中的雜質(zhì)HClC.滴加鹽酸可以除去Na2SO4溶液中的雜質(zhì)Na2CO3D.通過加熱可以除去Na2CO3固體中的雜質(zhì)NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】A．鐵粉與三價(jià)鐵離子可以發(fā)生反應(yīng)形成亞鐵離子，故加入鐵粉不能出去雜質(zhì)氯化亞鐵，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液可以直接與氯氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．滴加鹽酸雖然可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，將碳酸鈉除去，但是加入了新的雜質(zhì)氯離子，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱易分解形成二氧化碳和水，可以除去碳酸鈉固體中的雜質(zhì)碳酸氫鈉，D正確；故選D。5.下列離子方程式中書寫錯(cuò)誤的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：+H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．氯氣溶于水生成HCl和HClO，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B正確；C．將稀硫酸滴在鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，D正確；故選C。6.在指定的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液中：、、、B.強(qiáng)酸性溶液：、、、C.pH=10的溶液中：、、、D.強(qiáng)堿性溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．無(wú)色溶液中不能存在有色離子，而高錳酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合題意；B．強(qiáng)酸性溶液中，碳酸氫根與反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸氫根在該溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．強(qiáng)堿性溶液中，四種離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．強(qiáng)堿性溶液中，鎂離子與會(huì)形成氫氧化鎂沉淀，不能大量存在，D不符合題意；故選C。7.飲用水中的對(duì)人體健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Al作還原劑，NaNO3中N被還原B.若將Al換為金屬鈉，也會(huì)發(fā)生類似反應(yīng)C.該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是置換反應(yīng)D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成標(biāo)況下2.24LN2【答案】A【解析】【詳解】A．方程式10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑中0價(jià)的Al轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Al是還原劑，而NaNO3中N由+5價(jià)降低為N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A正確；B．Na會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不會(huì)發(fā)生類似反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是“化合物+單質(zhì)=單質(zhì)+化合物”，該反應(yīng)不符合，故不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中N元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，生成=0.3molN2，則生成標(biāo)況下0.3mol×22.4L/mol=6.72LN2，D錯(cuò)誤；故選A。8.杭州亞運(yùn)會(huì)打造“綠色建筑”，亞運(yùn)場(chǎng)館大量使用了碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃。下列說(shuō)法正確的是A.和的質(zhì)子數(shù)一定相等 B.的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14個(gè)C.的相對(duì)原子質(zhì)量為128 D.與互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．和為同種元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；B．的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多24，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)近似相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與的質(zhì)子數(shù)不同，不是互為同位素的關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9.下列物質(zhì)中，既含離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是A.MgCl2 B.NH4Cl C.Na2O D.CH3COOH【答案】B【解析】【詳解】A．MgCl2中鎂離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，不存在共價(jià)鍵，故A不選；B．NH4Cl中銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，銨根離子中存在N-H共價(jià)鍵，故B選；C．Na2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結(jié)合，不存在共價(jià)鍵，故C不選；D．CH3COOH是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故D不選；故選B。10.有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與溶液反應(yīng)，觀察顏色的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL的大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長(zhǎng)頸漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用過氧化鈉代替鈉也可以觀察到此現(xiàn)象B.大試管下層溶液出現(xiàn)白色沉淀，并可持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間C.長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)上升且鈉在分界處上下浮動(dòng)D.該反應(yīng)同時(shí)也能說(shuō)明鈉不能與硫酸亞鐵溶液置換生成鐵單質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)可以生成氧氣，氧氣能將氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵而不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，由于沒有氧氣的存在，所以可以長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，B正確；C．鈉與溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致鈉分界處上下浮動(dòng)，且氣體將試管中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，因此長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升，C正確；D．該反應(yīng)中無(wú)鐵單質(zhì)生成，即不能發(fā)生置換反應(yīng)，D正確；故選A。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.和的混合氣體含有氧原子的數(shù)目為B.與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為D.和混合氣體含有分子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．和的最簡(jiǎn)式均為，可以認(rèn)為和的混合氣體含有1mol，則氧原子的數(shù)目為，A正確；B．，則與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．不知道溶液體積，無(wú)法求出氯離子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．沒有標(biāo)況，不確定混合氣體中分子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選A。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法，正確的是A.制備Fe(OH)3膠體：將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B.檢驗(yàn)溶液中的K+：透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則含有K+C.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl-D.某溶液加入稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中一定含【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉濃溶液滴加到飽和氯化鐵溶液中形成的是氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，A錯(cuò)誤；B．通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中的離子，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，呈紫色則含有鉀離子，B正確；C．能與Ag+沉淀的陰離子有很多，如、等，不一定是，C錯(cuò)誤；D．溶液中的溶質(zhì)若是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽，滴加稀鹽酸也可以產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D錯(cuò)誤；故選B。13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>YC.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＜ZD.Y、Z的單質(zhì)均能與X的單質(zhì)反應(yīng)生成離子化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為O元素；X在短周期主族元素中原子半徑最大，為Na元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，且原子序數(shù)大于鈉，Y為S，那么Z為Cl?！驹斀狻緼．同周期主族元素，從左往右原子半徑以此減小，則原子半徑：Na>S>Cl，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，B正確；C．硫單質(zhì)常溫為固態(tài)、氯氣通常為氣態(tài)，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：S＞Cl2，C錯(cuò)誤；D．S、Cl的單質(zhì)能與Na的單質(zhì)反應(yīng)分別生成硫化鈉、氯化鈉，兩者均為離子化合物，D正確；故選C。14.碳酸亞鐵與砂糖混用為補(bǔ)血?jiǎng)?shí)驗(yàn)室用如下裝置和步驟可以制備(易被氧化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是步驟一：實(shí)驗(yàn)中先關(guān)閉活塞2，打開活塞1和3；步驟二：一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，在c瓶中得到產(chǎn)品。A.步驟一的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化B.步驟二可使溶液和溶液混合C.裝置c中發(fā)生的離子反應(yīng)為D.裝置d的主要作用：吸收尾氣，防止污染空氣【答案】D【解析】【詳解】A．步驟一實(shí)驗(yàn)中先關(guān)閉活塞2，打開活塞1和3，使產(chǎn)生的氫氣通入c裝置，的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化，故A正確；B．步驟二反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，產(chǎn)生的氫氣使b裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將產(chǎn)生的溶液壓入c，和溶液混合，故B正確；C．裝置c中發(fā)生的離子反應(yīng)為，故C正確；D．裝置d的主要作用是液封，防止空氣進(jìn)入c裝置，將產(chǎn)物氧化，故D錯(cuò)誤；故答案為D第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、填空題(共58分。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答)15.完成下列氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題。Ⅰ．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）該反應(yīng)中的氧化劑為_______(填化學(xué)式)。（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性Ⅱ．NaNO2外觀像食鹽，且有咸味。誤食NaNO2會(huì)使人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而導(dǎo)致中毒。（3）NaNO2中N元素的價(jià)態(tài)是_______。（4）該過程中NaNO2表現(xiàn)出_______(填“氧化性”或“還原性”)。（5）已知NaNO2可以與NH4Cl反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（6）已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋＋2NaI＋2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_______L。【答案】（1）KClO3（2）②（3）+3（4）氧化性（5）NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O（6）①.2:1②.22.4【解析】【小問1詳解】氯酸鉀與氯化氫反應(yīng)生成氯氣，氯酸鉀中的Cl化合價(jià)降低，得電子，在反應(yīng)中作氧化劑；【小問2詳解】濃鹽酸中有一半的Cl從-1價(jià)被氧化為0價(jià)，還有一半進(jìn)入KCl中，因此濃鹽酸在該反應(yīng)中顯示還原性與酸性，故選②；【小問3詳解】鈉元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則中N元素的價(jià)態(tài)是+3價(jià)；【小問4詳解】亞硝酸鈉使亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子作還原劑，亞硝酸鈉作氧化劑，則亞硝酸鈉表現(xiàn)出氧化性；【小問5詳解】亞硝酸鈉將氯化銨氧化成氮?dú)夂吐然c，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為；【小問6詳解】根據(jù)反應(yīng)物中元素化合價(jià)的變化，亞硝酸鈉中的N元素化合價(jià)降低，得到2mol電子，作氧化劑，碘化氫中的I元素失去2mol電子形成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，剩余2mol碘化氫形成了碘化鈉，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1；根據(jù)反應(yīng)方程式，2mol亞硝酸鈉得到2mol電子生成2mol一氧化氮，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成1mol一氧化氮，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化氮的體積為22.4L。16.元素的“價(jià)—類二維圖”是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的“價(jià)—類二維圖”，回答下列問題：（1）Y的化學(xué)式為_______。（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水體的殺菌消毒。①下列有關(guān)氯氣的敘述不正確的是_______(填序號(hào))。A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀D．常溫下氯氣能和Fe反應(yīng)，不能用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存氯氣②工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化學(xué)式為_______。（3）家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生，兩者同時(shí)使用容易引起中毒，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（4）利用如圖裝置探究84消毒液與潔廁靈的反應(yīng)。當(dāng)注射器中的潔廁靈注入試管中時(shí)，回答下列問題：①可觀察到濕潤(rùn)pH試紙的現(xiàn)象是_______。②在濕潤(rùn)淀粉KI試紙上發(fā)生的反應(yīng)方程式為_______。③棉花團(tuán)上蘸有的NaOH溶液的作用是_______?！敬鸢浮浚?）Cl2O7（2）①.D②.Ca(ClO)2（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）①.先變紅后褪色②.Cl2+2KI=I2+2KCl③.吸收多余氯氣，防止外逸污染環(huán)境【解析】【小問1詳解】Y是+7價(jià)的氯的氧化物，化學(xué)式為Cl2O7；【小問2詳解】①A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，正確；B．HClO光照條件下分解為氯化氫，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，故正確；C．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫揮發(fā)到瓶口溶解在空氣中形成白霧；光照和的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸，故正確；D．紅熱的Fe能和氯氣反應(yīng)，常溫條件下不反應(yīng)，故氯氣的儲(chǔ)存可以用鐵質(zhì)容器，故錯(cuò)誤；故答案為D；②工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為Ca(ClO)2；【小問3詳解】NaClO溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化鈉，離子方程式為：ClO-

+Cl-

+2H+=Cl2↑+H2O；【小問4詳解】①Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故濕潤(rùn)pH試紙先變紅后褪色；②Cl2具有氧化性，和KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl；③Cl2可以與NaOH溶液反應(yīng)，可以用棉花團(tuán)上蘸有的NaOH溶液來(lái)吸收多余的氯氣，防止污染空氣。17.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答問題：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②3③④⑤（1）⑤在周期表中的位置為_______。（2）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性氫氧化物，其化學(xué)式為_______。（3）①、②、③這三種元素可組成化合物，其電子式為：_______。（4）W是第四周期與②同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A.在化合物中最高正化合價(jià)為+6B.單質(zhì)可以與H2S氣體反應(yīng)并置換出單質(zhì)SC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合（5）已知銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，請(qǐng)回答下列問題：①銫的元素符號(hào)為_______。②預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_______(填“弱”或“強(qiáng)”)。③下列推斷正確的是_______(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性鹽D．銫離子的氧化性強(qiáng)于鉀離子【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）Al(OH)3（3）（4）BD（5）①.Cs②.強(qiáng)③.BC【解析】【分析】由圖為元素周期表的一部分，參照元素①~⑧在表中的位置分析可知：①H、②O、③Na、④Al、⑤Cl，結(jié)合題意和周期表相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答即可?！拘?詳解】⑤即Cl是17號(hào)元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族；【小問2詳解】④即Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物；【小問3詳解】①H、②O、③Na可組成的化合物為NaOH，NaOH是離子化合物，電子式為；【小問4詳解】W是第四周期與②O同主族的元素，為Se；A．Se是第VIA族元素，在化合物中最高正化合價(jià)為+6，A不選；B．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，從上往下非金屬性減弱，則非金屬性：S>Se，Se單質(zhì)不可以與H2S氣體反應(yīng)并置換出單質(zhì)S，B選；C．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，從上往下非金屬性減弱，則非金屬性：S>Se，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則Se最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，C不選；D．非金屬性：O>Se，元素非金屬性越弱，更難與氫氣化合，Se單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合，D選；故選BD；【小問5詳解】①銫的元素符號(hào)為Cs；②銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，從上往下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Na>Cs，銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)；③A．銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，第IA族的元素不都是金屬元素如H，A錯(cuò)誤；B．銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，還原性較強(qiáng)，銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，銫原子易失去電子，B正確；C．銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，屬于堿金屬，則碳酸銫是一種可溶性鹽，C正確；D．銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，從上往下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：K>Cs，則銫離子的氧化性弱于鉀離子，D錯(cuò)誤；故選BC。18.黑木耳中含有豐富人體所必需的鐵元素。某研究小組測(cè)定黑木耳中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)方案如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制標(biāo)準(zhǔn)液。本實(shí)驗(yàn)預(yù)計(jì)要用90mL0.10mol/LK2Cr2O7的溶液：①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還有_______。②計(jì)算，稱量：需用天平稱量_______克K2Cr2O7固體。③溶解，恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。定容的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線1～2cm時(shí)，_______，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。④下列操作會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低的是_______。A．定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體B．容量瓶未經(jīng)干燥即用來(lái)配制溶液C．定容時(shí)，俯視刻度線D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒（2）測(cè)定黑木耳中鐵元素含量(已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe