專題2.離子檢驗與物質(zhì)鑒定（練習）（解析版）

浙教版九年級上冊第一章專題2離子檢驗與物質(zhì)鑒定【同步練習-解析】一、選擇題1．某科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見下圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是（）A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④【答案】B【解析】由于碳酸鈉溶液顯堿性，鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時，不能用指示劑，檢驗碳酸根的存在，利用提示的試劑可選①氯化鋇溶液（與碳酸鈉反應(yīng)有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)）或④稀鹽酸（與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)）；鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液，可選②碳酸鈉（與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)）或③二氧化碳（與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)）；鑒別氫氧化鈣和氯化鈣，只能選擇③二氧化碳（與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生成，與氯化鈣不反應(yīng)）；鑒別鹽酸和硫酸只能選擇①氯化鋇溶液（與硫酸反應(yīng)有沉淀生成，與鹽酸不反應(yīng)）；綜上所述，順序為④②③①。2．現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉、硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種，根據(jù)表中它們兩兩之間相互反應(yīng)的實驗記錄，推斷a、b、c、d的順序正確的是（）abcdb無明顯現(xiàn)象——有氣體生成有沉淀生成c有氣體生成有氣體生成——有沉淀生成A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4【答案】B【解析】a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種，由表中它們兩兩間相互反應(yīng)的實驗記錄a、b與c反應(yīng)都有氣體生成，碳酸鈉與硫酸、鹽酸反應(yīng)均產(chǎn)生二氧化碳氣體，則c為碳酸鈉溶液，a、b為硫酸、鹽酸中的一種；b、c與d反應(yīng)都有沉淀生成，碳酸鈉溶液、硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)分別生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀，則d為氯化鋇溶液，b為硫酸，a為鹽酸。3．借助括號內(nèi)的試劑，不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（）A．固體：鐵粉氧化銅木炭粉（稀硫酸）B．固體：NaClNaOHNH4NO3（水）C．溶液：NaOHCa（OH）2鹽酸（CO2氣體）D．溶液：KNO3MgCl2鹽酸（AgNO3溶液）【答案】D【解析】A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得綠色溶液，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，得藍色溶液，木條不與硫酸反應(yīng)，使用稀硫酸可以鑒別幾種固體，選項正確；B、氯化鈉溶于水后，溶液的溫度不變，氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溶液的溫度升高，硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低，即用水可以鑒別幾種固體，選項正確；C、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，鹽酸可以和碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，使變渾濁的石灰水變澄清，且由氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈉不與碳酸鈣反應(yīng)，即通入二氧化碳后最終能夠鑒別幾種溶液，選項正確；D、鹽酸和氯化鎂都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分幾種溶液，選項錯誤，故選D。4．向某無色的鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液里（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+或兩者同時存在 D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣【答案】C【解析】向某無色的鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該沉淀是硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀，則溶液里可能含有SO42﹣或Ag+或兩者同時存在，故選C。5．一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（）①過濾；②滴加足量AgNO3溶液；③滴加足量Ba（NO3）2溶液；④滴加足量Mg（NO3）2溶液；A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②【答案】C【解析】銀離子和氯離子、碳酸根離子生成氯化銀沉淀和碳酸鹽沉淀，鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀；要求逐一檢驗出其中的三種陰離子，則應(yīng)該首先加入③滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，證明存在碳酸根離子；過濾取濾液，加入④滴加足量Mg（NO3）2溶液，生成氫氧化鎂白色沉淀，證明存在氫氧根離子；過濾取濾液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明存在氯離子，則順序為③①④①②。6．硫酸是化學工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實驗室常用的化學試劑。某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進行了以下實驗：①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子。②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH＝0，表明溶液呈酸性。③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子。④取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定有硫酸根離子。若確定該溶液為硫酸，能達到目的的實驗組合（

）A．①② B．②③ C．①④ D．③④【答案】C【解析】①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH=0的數(shù)值在該方法的實驗過程中無法得到；③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀可以是硫酸鋇，也可以是碳酸鋇、氯化銀等，所以不能證明溶液中一定有硫酸根離子；④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該白色沉淀是硫酸鋇，從而可證明溶液中一定有硫酸根離子；所以若確定該溶液為硫酸，能達到目的實驗組合是①④。故選C。7．下列是某化學興趣小組對該次活動設(shè)計的4個實驗方案，其中合理的是（）選項ABCD實驗目的證明醋酸溶液呈酸性檢驗氯離子除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方案滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅先加硝酸銀溶液，再滴加稀鹽酸加入適量的硝酸鋇溶液，過濾加入澄清石灰水，觀察是否渾濁A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、酸性溶液不能使酚酞變紅，故使酚酞不能檢驗溶液的酸性，故A不合理。B、檢驗氯離子的存在一般選擇硝酸銀與稀硝酸，加入鹽酸會引入氯離子無法獲知氯離子的來源，故B不合理。C、除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉，加入適量的硝酸鋇溶液過濾這一過程會引入硝酸根離子這種新的雜質(zhì)離子，故C不合理。D、檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，主要是檢驗是否含有碳酸鈉，也就是檢驗碳酸根的存在，加入石灰水會生成沉淀導致溶液變渾濁，故D合理。8．下列關(guān)于離子檢驗的說法不正確的是（

）A．加入酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有Cl?存在B．加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明有Fe3+存在C．加入Ca(OH)2并用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，試紙變紅，說明有NH4+存在D．加入無色酚酞，溶液變紅，說明有OH?存在【答案】C【解析】A、加入酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾，出現(xiàn)白色沉淀為氯化銀，說明溶液中有氯離子，故A正確。B、紅褐色沉淀為氫氧化鐵，加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明有Fe3+存在，故B正確。C、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤。D、堿性溶液能使無色酚酞變紅，故加入無色酚酞，溶液變紅，說明有OH?存在，故D正確。9．對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結(jié)論正確的是（

）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或Ag+，但二者不能同時存在，故B錯誤；C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag+的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，生成的沉淀可能為碳酸鈣，不一定為碳酸鋇，原溶液中可能為鈣離子，不一定為鋇離子，故D錯誤；10．用一種試劑就能區(qū)分鹽酸、食鹽溶液、純堿溶液，這種試劑是（）A．酚酞 B．氫氧化鈉溶液 C．石蕊試液 D．氯化鐵溶液【答案】C【解析】A．無色酚酞試液遇到純堿溶液變成紅色，而遇到鹽酸和食鹽溶液都不變色，故A錯誤。B．氫氧化鈉和三種物質(zhì)要么不反應(yīng)，要么反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故B錯誤。C．石蕊試液遇到鹽酸變成紅色，遇到食鹽溶液不變色，遇到純堿溶液變成藍色，故C正確。D．氯化鐵溶液與鹽酸、食鹽溶液都不反應(yīng)，溶液呈黃色，無法區(qū)分，故D錯誤。11．下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用外加其他試劑就能鑒別出來的是（）A．NaOH、Na2SO4、KCl B．MgCl2、NaOH、FeCl3C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、HNO3【答案】B【解析】A、組內(nèi)三種物質(zhì)兩兩混合時，沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。B、氯化鐵溶液是黃色的，能和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉溶液，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀的是氯化鎂溶液，故不加其它試劑可以鑒別。C、碳酸鈉溶液能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但是兩者無法確定，故不加其它試劑無法鑒別。D、碳酸鈉能同時和稀鹽酸和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生，但是無法鑒別稀鹽酸和稀硝酸，故不加其它試劑無法鑒別。12．現(xiàn)有①NaOH溶液、②KCl溶液、③MgCl2溶液、④CuSO4溶液，不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（）A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②【答案】D【解析】四種溶液中CuSO4是有藍色的溶液，所以可以首先鑒別出④CuSO4溶液；然后取3支試管倒入少量的未知溶液，將CuSO4滴入到三支試管中，看到其中一支試管中出現(xiàn)藍色沉淀的是①NaOH溶液；再取2支試管倒入少量未知溶液，將NaOH溶液滴入到2支試管中，可看到其中一支試管出現(xiàn)了白色沉淀現(xiàn)象，這只試管中裝的是③MgCl2溶液，最后剩下的溶液就是②KCl溶液所以鑒別出的先后順序是④①③②，D選項正確。13．下列關(guān)于科學實驗中的描述正確的是（）A．在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和足量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C．在某溶液中加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有氯離子D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，則兩者恰好完全反應(yīng)【答案】C【解析】A、活潑金屬也能與酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤。B、該沉淀不溶于酸，可能是氯化銀，不一定是硫酸鋇，因此不能說明一定含有硫酸根，故B錯誤。C、在某溶液中加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有氯離子，故C正確。D、無色酚酞試液不變色，那么溶液可能呈中性或酸性，故D錯誤。14．下列敘述符合實驗事實的是（）。A．將Na2CO3溶液滴入Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，滴入紫色石蕊試液顯紅色B．把CO2氣體通入BaCl2溶液白色沉淀C．氯化銨溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堬@紅色D．久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】A、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，所以滴入紫色石蕊試液顯藍色，故A錯誤。B、二氧化碳不和氯化鋇反應(yīng)，故B錯誤。C、氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤。D、久置于空氣中的熟石灰會和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，加入稀鹽酸會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故D正確。15．不用其他任何試劑就可以鑒別：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四種溶液，則鑒別出來的先后順序正確的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③【答案】B【解析】CuSO4溶液呈藍色，將CuSO4溶液滴加到剩余試劑中，有藍色沉淀生成的是NaOH溶液，將剩余的兩種未知溶液各取少許滴加到上述藍色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4溶液，不能使沉淀消失(無明顯變化)的是NaCl溶液，因此鑒別出來的先后順序是③①②④；故選B。16．有NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量剛好相等，則消耗溶液AgNO3的質(zhì)量比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．2：3：6 D．1：1：1【答案】D【解析】反應(yīng)的化學方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，MgCl2+2AgNO3=Mg（NO3）2+2AgCl↓，F(xiàn)eCl3+3AgNO3=Fe（NO3）3+3AgCl↓，通過化學方程式可以看出，氯化鈉中含有一個氯離子，氯化鎂中含有兩個氯離子，氯化鐵中含有三個氯離子，但是生成的AgCl沉淀的質(zhì)量剛好相等，根據(jù)銀離子守恒可知，需要消耗溶質(zhì)AgNO3的質(zhì)量比是1：1：1。17．下列實驗房中可以達到實驗目的的是（）A．驗證甲烷中含有碳、氫兩種元素，可點燃甲烷，然后在火焰上方找一個內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯B．想要除去CaO中混有的CaCO3，只需加入足量的水，然后過濾C．鑒別NaOH和硝酸銨兩種固體，先取樣，再加水溶解，觸摸燒杯外壁D．檢驗Cl-的存在，先加硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，再加入鹽酸溶液，沉淀不溶解【答案】C【解析】A、點燃甲烷，在火焰上方罩一個內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，可驗證甲烷中含有碳元素；無法證明是否含有氫元素，故選項不能達到實驗目的。B、CaO固體能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項不能達到實驗目的。C、取樣、加水溶解、觸摸燒杯外壁，溫度降低的是NH4NO3，溶于水溫度升高的是NaOH，故選項能達到目的。D、在溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能是氯化銀或者碳酸銀，再加入鹽酸溶液，沉淀不溶解，可能是碳酸銀溶解之后，溶液中的銀離子和氯離子結(jié)合成氯化銀沉淀了，故選項不能達到目的。18．下列由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是（）A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-或CO32-B．向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明此固體一定是金屬C．CaCO3與BaCl2能夠發(fā)生復分解反應(yīng)，是因為能生成沉淀D．向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅，說明該溶液顯堿性【答案】D【解析】A、向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是因為生成了碳酸鋇、硫酸鋇或者氯化銀，故A錯誤。B、向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體可能是金屬或者碳酸鹽，故B錯誤。C、碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)，不能與氯化鋇反應(yīng)，故C錯誤。D、向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅，說明該溶液顯堿性，故D正確。19．下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用外加其他試劑就能鑒別出來的是（）A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3【答案】B【解析】A、先觀察溶液顏色，呈黃色的為氯化鐵溶液，再將氯化鐵溶液加入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，但無法鑒別硫酸鈉和氯化鉀，不符合題意。B、先觀察顏色，溶液呈黃色的為氯化鐵溶液，再將氯化鐵加入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉溶液，再將另兩種溶液加入到紅褐色沉淀中，沉淀消失的為鹽酸，不消失的為硝酸鉀，可以鑒別，符合題意。C、各物質(zhì)兩兩混合，產(chǎn)生沉淀的為硫酸鈉和氯化鋇，但無法確定哪個是氯化鋇，哪個是硫酸鈉，產(chǎn)生有刺激性氣味的是氯化銨和氫氧化鉀的反應(yīng)，但無法確定哪一種是氯化銨，不符合題意。D、兩兩混合，有兩種物質(zhì)與其反應(yīng)產(chǎn)生氣體，一種物質(zhì)與其反應(yīng)產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉，與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的為氯化鈣，但無法鑒別鹽酸和硝酸，不符合題意。20．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是（）A．Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別B．MgCl2、NaOH、NaCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別C．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別【答案】C【解析】A、碳酸鈉和氫氧化鉀在溶液中都顯堿性，只用酸堿指示劑不能鑒別，故選項錯誤。B、四種溶液兩兩混合，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其它物質(zhì)都無現(xiàn)象，因此不能鑒別，故選項錯誤。C、四種溶液兩兩混合，碳酸銨和氫氧化鈣會產(chǎn)生沉淀和氣體，和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確。D、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)溶液變?yōu)辄S色；鐵和鹽酸反應(yīng)溶液變?yōu)闇\綠色，且有氣泡產(chǎn)生；氧化銅和鹽酸反應(yīng)溶液變?yōu)樗{色；碳不和鹽酸反應(yīng)，可以鑒別，故選項錯誤。21．不用另加試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能夠把它們鑒別出來的是（）A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4 B．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3【答案】C【解析】A、CuCl2溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液，把CuCl2溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)藍色沉淀的溶液為NaOH溶液，剩余兩種溶液為HCl、H2SO4，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故A錯誤。B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有鹽酸與碳酸鈉溶液混合時產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故B錯誤。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液，與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇，與K2CO3溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液，故C正確。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有AgNO3與HCl、NaCl溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故D錯誤。22．下列各組的溶液，不用其它試劑就可以鑒別的是（）A．KCl、NaCl、NH4Cl、NH3、H2O B．CuSO4、NaCl、KOH、ZnCl2C．Na2SO4、HCl、NaCl、AgNO3 D．FeCl3、NaNO3、K2SO4、NaCl【答案】B【解析】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，均不反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是的是KOH溶液，能與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是ZnCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，AgNO3與Na2SO4、HCl、NaCl混合時產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。D、FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。23．根據(jù)稀H2SO4的化學性質(zhì)分析，下列實驗方案中正確的是（）A．用BaCl2溶液除去廢水中的稀H2SO4使其無污染后排放B．用稀H2SO4區(qū)分BaCl2、KNO3和K2CO3C．用Ba（OH）2溶液區(qū)分MgCl2溶液和稀H2SO4D．用稀H2SO4與Fe反應(yīng)制取Fe2（SO4）3【答案】B【解析】A、用BaCl2溶液除去廢水中的稀H2SO4時，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，排放后污染環(huán)境，該選項不正確。B、向三種物質(zhì)中分別加入稀硫酸時，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇，產(chǎn)生氣泡的是碳酸鉀，無明顯現(xiàn)象的是硝酸鉀，該選項正確。C、向兩種物質(zhì)中分別加入氫氧化鋇溶液時，都產(chǎn)生白色沉淀，因此利用氫氧化鋇溶液不能區(qū)分氯化鎂溶液和稀硫酸，該選項不正確。D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成硫酸鐵，該選項不正確。24．下列實驗設(shè)計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是操作現(xiàn)象結(jié)論（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某未知溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，然后加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加酸沉淀不消失該溶液中一定含有SO42-B將濃鹽酸和大理石反應(yīng)放出的氣體通入澄清石灰水石灰水始終未渾濁該石灰水一定變質(zhì)C向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸紅色褪去氫氧化鈉與鹽酸一定發(fā)生了反應(yīng)D將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中試管內(nèi)液面上升二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、若溶液中有銀離子，則能和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀，也不溶于酸，所以該現(xiàn)象不能證明原溶液中一定有SO42-，故選項錯誤。B、將濃鹽酸和大理石反應(yīng)放出的氣體通入澄清石灰水，石灰水始終未渾濁，不能說明該石灰水一定變質(zhì)，也可能是揮發(fā)出氯化氫氣體與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水造成的，故選項錯誤。C、向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸，紅色褪去，說明氫氧化鈉被消耗，說明氫氧化鈉與鹽酸一定發(fā)生了化學反應(yīng)，故選項說法正確。D、將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中，試管內(nèi)液面上升，不能說明二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應(yīng)，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故選項說法錯誤。25．若利用堿的性質(zhì)進行下列實驗，不能達到相應(yīng)目的的是（）A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)固體是否消失，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別（NH4）2SO4固體和K2SO4固體【答案】C【解析】A、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應(yīng)，可以根據(jù)是否溶解，鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液，不符合題意。B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度變化不大，可以根據(jù)溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意。C、氫氧化鋇能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，均有白色沉淀產(chǎn)生，無法根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合題意。D、熟石灰能與硫酸銨反應(yīng)生成氨氣，熟石灰與硫酸鉀不反應(yīng)，故根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體，不符合題意。26．某固體由、、、、、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【解析】將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等，因為硫酸根離子、碳酸根離子均不與鋇離子共存，故一定沒有鋇離子；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明5克白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，固體一定存在陽離子，故該固體中一定含有Na+、CO32-、SO42-。27．下列關(guān)于科學實驗的“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”的描述，正確的是（

）A．在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C．某溶液用試紙測試，試紙變藍色（約為10），該溶液一定是堿性溶液D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好全反應(yīng)【答案】C【解析】A、在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故選項說法錯誤；B、某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中不一定含有硫酸根離子，也可能含有硝酸銀，故選項說法錯誤；C、某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液，故選項說法正確；D、在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，不能斷定兩者恰好完全反應(yīng)，也可能是酸有剩余，故選項說法錯誤。28．下表記錄了物質(zhì)X的溶液分別加入另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。則物質(zhì)X的化學式可能是（）氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質(zhì)X無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡溶液變紅A． B． C． D．【答案】C【解析】A、如物質(zhì)X是氫氧化鈣時：與氫氧化鈉不反應(yīng)沒現(xiàn)象；與碳酸鈉能反應(yīng)生成的是白色沉淀碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，且與石蕊接觸后石蕊會變藍（氫氧化鈣的溶液呈堿性），故A不正確；B、如物質(zhì)X是硫酸銅時：與氫氧化鈉和碳酸鈉均產(chǎn)生藍色沉淀，且由于硫酸銅溶液呈中性，所以不能使石蕊試液變色，故B不正確；C、如物質(zhì)X是硫酸溶液時：與氫氧化鈉反應(yīng)但沒現(xiàn)象，符合題意；與碳酸鈉能反應(yīng)生成氣體二氧化碳，有氣泡生成，也符合題意；且硫酸呈酸性能使石蕊試液變紅，故C正確；D、如物質(zhì)X是硫酸鉀時：與氫氧化鈉不反應(yīng)沒現(xiàn)象，符合題意；與碳酸鈉不反應(yīng)沒現(xiàn)象，符合題意；硫酸鉀的溶液呈中性，所以不能使石蕊變紅，故D不正確。二、填空題29．現(xiàn)有A~F六瓶失去標簽的溶液，分別為澄清石灰水、硫酸鐵溶液、碳酸鈉溶液，稀鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液和10%的氫氧化鉀溶液。已知硫酸鈉、硫酸鉀溶液呈中性。某同學進行實驗如下：（1）從外觀上觀察，F(xiàn)呈黃色，則F為______。（2）從剩余的五瓶溶液中各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+D→白色沉淀，C+D→無色氣體，其余無明顯現(xiàn)象。則這五種溶液兩兩混合可發(fā)生______個反應(yīng)，A與D反應(yīng)的化學方程式為______。（3）取未鑒別出的B、E溶液各20g于兩個燒杯中，分別滴加兩滴酚酞溶液，再分別加入10%的稀硫酸17.5g（如圖所示），并不斷攪拌觀察到B溶液由紅色變?yōu)闊o色，E溶液仍為紅色。則E為______溶液（填化學式）。（4）將六瓶溶液貼上標簽。【答案】

硫酸鐵溶液

5

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

NaOH【解析】（1）含有鐵離子的溶液為黃色，從外觀上觀察，F(xiàn)呈黃色，則F為硫酸鐵溶液。（2）從剩余的五瓶溶液中各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+D→白色沉淀，C+D→無色氣體，其余無明顯現(xiàn)象，則A為氫氧化鈣溶液，C為稀鹽酸，D為碳酸鈉。澄清石灰水、碳酸鈉溶液，稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液這五種溶液兩兩混合可發(fā)生反應(yīng)的是：澄清石灰水和碳酸鈉溶液、澄清石灰水和稀鹽酸、碳酸鈉溶液和稀鹽酸、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鉀溶液，共5個反應(yīng)，A與D反應(yīng)的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（3）因為氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，取未鑒別出的B、E溶液各20g于兩個燒杯中，分別滴加兩滴酚酞溶液，再分別加入10%的稀硫酸17.5g（如圖所示），并不斷攪拌觀察到B溶液由紅色變?yōu)闊o色，E溶液仍為紅色，說明E溶液反應(yīng)時有剩余，，則E為氫氧化鈉溶液。30．現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標簽的白色粉末，已知它們是氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅、氫氧化鈉中的一種。為了對它們進行鑒別，小明同學做了如下實驗：

實驗1：用藥匙取A、B、C、D四種粉末少許，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL，振蕩，觀察到盛放A的試管中溶液呈藍色，其它均為無色。實驗2：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中滴入兩滴酚酞試液，觀察到盛放D的試管呈紅色，其它均無明顯變化。實驗3：繼續(xù)向盛放B和C的試管中各滴入兩滴硝酸銀溶液，如果觀察到___________現(xiàn)象，則說明該只試管中是氯化鈉。請根據(jù)該學生的實驗，回答下列問題：（1）在A試劑瓶上應(yīng)標注___________。（用化學式表示）（2）請補充實驗3中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮?/p>

CuSO4

產(chǎn)生白沉淀【解析】（1）硫酸銅溶液呈藍色，所以A為CuSO4。（2）氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，所以向盛放B和C的試管中各滴入兩滴硝酸銀溶液，如果觀察到有白色沉淀生成，說明該溶液是氯化鈉溶液。31．化學實驗小組同學用Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaOH四種無色溶液進行實驗

（1）小組同學經(jīng)討論后，一致認為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有___________個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學方程式___________。

（2）小組同學將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是___________（填化學式），無色濾液中一定含有的離子是___________（填離子符號）?！敬鸢浮?/p>

4

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

BaSO4

H+、Na+、Cl-【解析】（1）四種溶液兩兩混合，其中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氯化鋇和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，所以四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有4個。上述反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)是碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學方程式寫為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅說明濾液呈酸性，四種溶液兩兩反應(yīng)生成的白色沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，其中碳酸鋇能夠與酸反應(yīng)，而硫酸鋇不溶于酸，所以得到的白色沉淀是硫酸鋇，其化學式為BaSO4。最終濾液呈酸性，則原溶液中的碳酸根離子、氫氧根離子在酸性溶液中不能存在，鋇離子與硫酸根離子可能全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以無色濾液中一定含有的離子是氫離子、氯離子和鈉離子，其符號依次是H+、Cl-、Na+。32．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測定其組成，取適量樣品進行下列實驗：（1）取樣品溶于水，得到無色澄清溶液；（2）取上述溶液適量，滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀；該包粉末中一定含有___________，可能含有___________?！敬鸢浮?/p>

碳酸鈉

氯化鈉【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色，