離子反應(yīng)（6大易錯(cuò)點(diǎn)）（學(xué)生版）

AlCl3。2【分析】(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很【分析】(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“===”表示。如Na2SO4===2Na++SO-，HCl===H++Cl-，Ba(OH)2===Ba2++2OH-酸根拆成離子形式。如NaHCO3===Na++HCO3-。(2)原子團(tuán)不可拆分。如KClO3的電離方程式為KClO3===K++ClO3-。(4)NaHSO4溶液中電離出Na+、H+、SO-。NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na+、HS11如：硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-===Al(OH)3↓(×)4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-===CuS↓(×)向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H++NO3-===Cu2++NO↑+H2O(×)+===Fe2++H2↑(×)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(×)2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO3-(少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O(×)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-(×)22角度4..方程式遵循“三守恒”Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-CrO-Cr2O-①在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO-、SO-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。①AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO-。②“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-、SO-等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量使甲基橙呈紅色或pH=1溶液顯酸性，OH-及弱酸的酸根離子不能大量共存遇酚酞呈紅色或pH=13存與Al反應(yīng)放出H2由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1存“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”c(H+)c(H+))增大]33Cl-OH-Ag+A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH A.氯水B.HClOC.NH3?H2OD.BaCO3 A.鹽酸B.熔融氯化鈣C.蔗糖D.乙醇 A.CuB.AlCl3C.CaCl2D.SiO2 +SO- 44B.只有在電流作用下KHSO4才能電離成K+、H+和SO- A.H2SO4=H-B.Ba(OH(2=Ba2++(OH(2-C.Al2(SO4(3=2Al3++3SO-D.KHCO3=K++H++CO- A.CuSO4=Cu2++SO-B.NH4NO3=NH3-C.Na2CO3=Na2++CO-D.KClO3=K++Cl-+3O2-A.H2O的VSEPR模型：D.KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++HSO4- A.H2S通入CuSO4溶液：Cu2++H2S=2H++CuS↓B.硅酸鈉溶液通入過量CO2：SiO-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C.硫酸氫銨溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++NHH2OD.SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=SO-+2Fe2++4H+ A.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO-+H2O=2HCO3-B.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO-恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO-=↓+AlO2-+2H2OD.NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2SB.明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH552Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO-+Cl-+2H+ A.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H++O2↑B.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C.向CuSO4溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuS↓D.用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H+、FD.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH2+、I-、Cl- A.Cu2+、SO-、Na+、NO3-B.MnC.Al3+、S2-、NH、CO-D.Fe3+、SCN-、K+、ClO- 2+B.0.1mol/LNaClO溶液：H+、K+、SO-、Cl- Fe2+A.溶液中可能含有AlO2-B.溶液中可能含有Fe2+C.溶液中一定不含Al3+D.溶液中一定含有NO3-66 、SO-3+3+和K+中的若A.C.原溶液中一定不存在CO-、Al3+，可能含有K+A.Cl2B.KOHC.75%乙醇溶液D.蔗糖 A.Cl2B.石墨C.H2CO3D.NH3 A.MgCl2B.NaHSO4C.NH3D.CH3COOH X的說法中正確的是()A.X一定是電解質(zhì)B.X可能是非電解質(zhì)C.X只能是鹽D.X可以是任何化合物 A.NaHSO4=Na++H++SO-B.Ba(OH(2=Ba2++(OH-(2C.FeCl3=Fe2++3Cl-D.NaHCO3=Na++H++CO- A.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO-B.HF的電離方程式：HF=H++F-C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO-D.H2S的電離方程式：H2S?2H++S2- 77A.該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)2+(aq)+CO-(aq)達(dá)到平衡D.t23 題目8對(duì)于常溫下20mL0.1mol/LCH3A.溶液中存在：c(H+(+c(CH3COO-(=c(OH-(B.與10ml0.1mol/LHCl混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：c(CH3COO-(>c(Cl-(>c(CH3COOH(>c(H+( A.用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：Ba2++2OH-+2H++SO-=BaSO4↓+2H2O A.醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.向FeI2溶液中通入少量氯氣：2I-+Cl2=2Cl-+I2C.硫氰化鉀檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓4Fe(OH)3 A.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.Fe(OH(3溶于氫碘酸：Fe(OH(3+3H+=Fe3++3H2OC.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH-=NH3?H2OD.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s(+CO-?CaCO3(s(+SO-88D.pH=1的硝酸中：Fe3+、K