化學(xué)-河南省鄭州十校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試試題和答案

注意事項(xiàng)：本試卷分試題卷和答題卡兩部分。考生應(yīng)首先閱讀試題卷上的文字信息，然后在B.太陽能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為C.鋰離子電池放電時鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電D.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無A.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，故該過程是放B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不加熱C.可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的A.曬自來水養(yǎng)小金魚D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯5.恒溫恒容下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，再通入一定量的N2。下列說法正A.化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一B.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一.?Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c平(Ag+)?c平(Cl-)放電8.下列有關(guān)鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4?PbSO4+2H2O的說法錯誤的是充電9.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，使CO和H2S發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H2S(g)??zC(g)，平衡時測得B的濃度為0.60mol?L?1。保A.x+y<z過程的主要反應(yīng)為FeS2+Mn3++H2O→Fe3++Mn2++SO-+H+(未配平)，電解脫硫原理如圖所示。D.電解剛開始時，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.通過各正、逆基元反應(yīng)的活化能可計(jì)算總將AlCl3固體溶于水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，2NO2?N2O4為基元反應(yīng)，將盛有NO2深加2滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色C.0~3h平均速率v(異山梨醇)=0.014mol.kg-1.h-1 。（5）二甲醚(CH3OCH3)被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”，二甲醚可用作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶如下，請計(jì)算中和熱ΔH=終止溫度1.23（3）上述實(shí)驗(yàn)測得的中和熱與理論值57.3kJ （4）a為電源的極，在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4溶液處觀察到的現(xiàn)象是 。 。實(shí)驗(yàn)溫度O溶液褪至無色所需時間It1Ⅱ.溶液褪至無色所需時間H2O液V1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol?12O(lΔH=-890kJ?mol?1C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的①Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇適宜的溫度和壓強(qiáng)是②200~550℃時，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是。Ⅱ的平衡常數(shù)KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。注意事項(xiàng)：本試卷分試題卷和答題卡兩部分?？忌鷳?yīng)首先閱讀試題卷上的文字信息，然后在B.太陽能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為C.鋰離子電池放電時鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電D.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無【答案】B【答案】A【解析】C．鋼鐵表面噴涂油漆，是利用油漆阻止鋼鐵與外界水膜、空氣等接A.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，故該過程是放B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不加熱C.可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的【答案】C【解析】2A.曬自來水養(yǎng)小金魚D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯【答案】B【解析】?成氨的反應(yīng)溫度通?？刂圃?00K左右，這是因?yàn)樵谶@個溫5.恒溫恒容下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，再通入一定量的N2。下列說法正【答案】C【解析】【詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)K不變。向容器中【答案】D【解析】A.化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一B.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越?Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c平(Ag+)?c平(Cl-)【答案】D【解析】?Ag+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c平(Ag+)?c平(Cl-)，D正確；放電8.下列有關(guān)鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4?PbSO4+2H2O的說法錯誤的是充電【答案】D【分析】鉛蓄電池放電時，Pb發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Pb為負(fù)極，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，PbO2為應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO-=PbSO4+2H2O9.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，使CO和H2S發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H2S(g)?【答案】B【解析】【分析】在容積不變的密閉容器中，使CO和H2S發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H2S(g)?CO(g)起始量(mol)10變化量(mol)2平衡量(mol)8+H2S(g)x2x-2?COS(g)0220?zC(g)，平衡時測得B的濃度為0.60mol?L?1。保A.x+y<z【答案】C【解析】【答案】B【解析】過程的主要反應(yīng)為FeS2+Mn3++H2O→Fe3++Mn2++SO-+H+(未配平)，電解脫硫原理如圖所示?！敬鸢浮緾D.電解剛開始時，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原理裝置圖可知，Mn2+失去電子發(fā)e-=Mn3+，石墨2是陰極，H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,混合液中發(fā)生反應(yīng)FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO-+15Mn2++16H+；B．陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,混合液中反應(yīng)FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO-+15Mn2++16H+，D．據(jù)以上分析可知，電解剛開始時，陰極是H+放電，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故D正【解析】【分析】將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深，W是陰極，則N是原電池負(fù)極、M是正極；X是陽極、D.通過各正、逆基元反應(yīng)的活化能可計(jì)算總【答案】C【解析】15.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)將AlCl3固體溶于水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，2NO2?N2O4為基元反應(yīng)，將盛有NO2深【答案】D【解析】B．2NO2?N2O4為基元反應(yīng)，將盛有NO2的密閉燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色變深，平衡逆向進(jìn)行，反C．K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O-+H2O?2CrO-+2H+，滴加NaOH溶液，消耗氫離子，降低生成物濃反應(yīng)2Fe3++2I-f2Fe2++I2，故氧化性Fe3+>I2，D正確；16.異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150°C時其制備過程及C.0~3h平均速率v(異山梨醇)=0.014mol.kg-1.h-1【答案】A【解析】【詳解】A．圖像顯示該溫度下，15h后分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①,所以該溫度下的平衡常數(shù)：①>②,故A錯誤；B．由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇的濃度才不再=0.014mol.kg-1.h-1，故C正確； 。（5）二甲醚(CH3OCH3)被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”，二甲醚可用作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶2CO+2NON2+2CO2ΔH=-2165kJ?mol?1（3）O2+2H2O+4e-=4OH-（5）CH3OCH3+16OH--12e-=2CO-+11H2O【解析】5.6gB2H6氣體(物質(zhì)的量為=0.2mol)在氧氣中2(g2O32O(1)ΔH=-2165kJ?mol?1。式為O2+2H2O+4e-=4OH-。二甲醚(CH3OCH3)可用作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極二甲解質(zhì)反應(yīng)，生成K2CO3等，電極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO-+11H2O。如下，請計(jì)算中和熱ΔH=終止溫度12..3（3）上述實(shí)驗(yàn)測得的中和熱與理論值57.3kJ （4）a為電源的極，在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO?溶液處觀察到的現(xiàn)象是 。。___________（2）-50.4kJ.mol-1（5）①.4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+②.0.04mol?L?1③.448mL【解析】第1次測定溫度差為：(29.4-26.3)℃=3.1℃,第2次測定的溫度差為：(31.7-27.2)℃=4.5℃,第3次測定的溫度差為：(28.8-25.9)℃=2.9℃,實(shí)驗(yàn)2的誤差太大要舍去，2次溫度差的平均值為=3.0℃,(0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm3=100g根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子反應(yīng)方程式為：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。切斷=0.02mol，n=0.01mol，由電極方程式4Ag++2H2O電解4Ag+O2↑+4H+，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，可知生成0.02molH+，然后發(fā)生電解水的反應(yīng)2H2OO2↑+2H2↑,轉(zhuǎn)移0.02mol電實(shí)驗(yàn)溫度O溶液褪至無色所需時間It1Ⅱ溶液褪至無色所需時間H2O液V1（3）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II對比溫度相同，其他條件相同，草酸率的影響，實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III溫度不同，其他條件相同實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II對比溫度相同，其他條件相同鹽酸中的Cl-具有還原性，也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol?12O(lΔH=-890kJ?mol?1C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的①Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇適宜的溫度和壓強(qiáng)是②200~550℃時，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是。Ⅱ的平衡常數(shù)KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！窘馕觥?O(lΔH1=-890kJ?mol