2024高考化學(xué)反應(yīng)原理備考策略

說(shuō)題流程CONTENTS1考情概述題型特點(diǎn)

一覽眾“風(fēng)景”，統(tǒng)觀高考題2

題例分析方法歸納

欲從攜手登山去，需克山峭石崖險(xiǎn)高考展望

備考策略

學(xué)生欲登頂，教師助“東風(fēng)”3題例分析方法歸納高考展望備考策略考情概述題型特點(diǎn)2021山東卷第14題考點(diǎn)：反應(yīng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化2020山東卷第14題考點(diǎn)：反應(yīng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化2021湖南卷第14題考點(diǎn)：反應(yīng)過(guò)程中的能量變化、焓變計(jì)算2021北京卷第14題考點(diǎn)：焓變的計(jì)算2021河北卷第16題考點(diǎn)：反應(yīng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化2021浙江1月第20題考點(diǎn)：鍵能與焓變2020山東卷第18題考點(diǎn)：焓變的計(jì)算熱化學(xué)題例分析方法歸納高考展望備考策略考情概述題型特點(diǎn)2021山東卷第20題考點(diǎn)：速率、條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響2020山東卷第3題考點(diǎn)：條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡2021湖南卷第10題考點(diǎn)：反應(yīng)速率2021廣東卷第19題考點(diǎn)：條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響2021廣東卷第14題考點(diǎn)：反應(yīng)速率2021河北卷第10題考點(diǎn)：反應(yīng)速率2021全國(guó)甲卷第10題考點(diǎn)：條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響題例分析方法歸納高考展望備考策略考情概述題型特點(diǎn)2021山東卷第17題考點(diǎn)：電解池原理與離子交換膜2020山東卷第13題考點(diǎn)：電解制雙氧水電化學(xué)2020山東卷第10題考點(diǎn)：微生物脫鹽電池2021湖南卷第10題考點(diǎn)：鋅/溴液流電池2021河北卷第9題考點(diǎn)：K-O2電池2021全國(guó)甲卷第7題考點(diǎn)：電解制乙醛酸2021北京卷第15題考點(diǎn)：電解制環(huán)氧乙烷2021廣東卷第16題考點(diǎn)：電解制金屬鈷題例分析方法歸納高考展望備考策略考情概述題型特點(diǎn)2021山東卷第15題考點(diǎn)：中和滴定原理及其遷移應(yīng)用2020全國(guó)甲卷第6題考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡2021浙江1月第23題考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離水溶液中的離子平衡2020山東卷第15題考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離2021廣東卷第17題考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解4會(huì)解題3會(huì)解決問(wèn)題2會(huì)解決真實(shí)情景下的問(wèn)題1會(huì)解決真實(shí)情境下的復(fù)雜問(wèn)題把握學(xué)科素養(yǎng)的“核心”題例分析方法歸納高考展望備考策略考情概述題型特點(diǎn)命題特點(diǎn)考查內(nèi)容多、設(shè)問(wèn)多，試題難度大綜合性強(qiáng)，思維轉(zhuǎn)換角度大關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，突出對(duì)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的考查圖表類考查較多對(duì)學(xué)生的學(xué)科思維提出了較高要求題例分析方法歸納高考展望備考策略考情概述題型特點(diǎn)

專題一：熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)的結(jié)合——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡題

專題三：粒子的種類與數(shù)量——水溶液中的離子平衡

專題二：電子決定的能量轉(zhuǎn)化——電化學(xué)原理及應(yīng)用來(lái)源題號(hào)題型主要考點(diǎn)12021山東14選擇題22021湖南12選擇題32021湖南13選擇題42021廣東14選擇題52021浙江20選擇題62021浙江21選擇題72021浙江17選擇題82021河北13選擇題92021乙卷28主觀題102021甲卷10主觀題112021河北16主觀題122021山東20主觀題132021湖南17主觀題142021廣東19主觀題過(guò)渡態(tài),反應(yīng)進(jìn)程,化學(xué)反應(yīng)機(jī)理,決速步驟,焓變,活化能過(guò)渡態(tài),反應(yīng)進(jìn)程,化合價(jià),決速步驟,速率v-t曲線圖,平衡移動(dòng),平衡常數(shù)c-t曲線圖,速率大小判斷,曲線代表物質(zhì)的判斷c-t表格,速率與某物質(zhì)的量的計(jì)算,平衡狀態(tài)判斷,數(shù)據(jù)分析熱化學(xué)方程式,焓變大小的比較熵值大小的比較c-t曲線圖,速率方程,速率計(jì)算,速率與活化能的關(guān)系Kp計(jì)算,吸放熱判斷,K之間的運(yùn)算,反應(yīng)機(jī)理Kp計(jì)算,蓋斯定律,反應(yīng)歷程,活化能,等壓/等溫曲線的判斷,轉(zhuǎn)化率的計(jì)算燃燒熱,電離平衡,分壓計(jì)算,鋰電池,電極化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě),活化能,反應(yīng)歷程1/T與lnKi的關(guān)系,吸放熱/穩(wěn)定性判斷,?H大小的比較,平衡常數(shù)K的計(jì)算,平衡移動(dòng)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱,自發(fā)反應(yīng)的溫度,P分壓-t圖計(jì)算速率,根據(jù)圖像計(jì)算Kp,判斷圖像變化2021年高考各考卷

考點(diǎn)細(xì)目表蓋斯定律,平衡移動(dòng),反應(yīng)歷程,活化能,1/T與lnKp的關(guān)系,Kp計(jì)算

專題一：熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)的結(jié)合——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡題【2021山東20】（12分）2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：（2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a。已知反應(yīng)III的平衡常數(shù)K3=9.0，則平衡體系B的物質(zhì)的量為

mol，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1=

。

（2）設(shè)反應(yīng)I中消耗TAMExmol，反應(yīng)II中消耗TAMEymol。代入反應(yīng)I和反應(yīng)II中，列出計(jì)算式為：+x+x-x+y+y-yxy0.9a★試題情境——汽油添加劑★學(xué)科素養(yǎng)——變化觀念與平衡思想、科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任★必備知識(shí)——三段式計(jì)算模型、平衡常數(shù)的概念及相關(guān)計(jì)算★關(guān)鍵能力——科學(xué)推理論證能力，計(jì)算能力、知識(shí)的靈活運(yùn)用能力【2021山東20】（12分）2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：（2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a。已知反應(yīng)III的平衡常數(shù)K3=9.0，則平衡體系B的物質(zhì)的量為

mol，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1=

。

（2）設(shè)反應(yīng)I中消耗TAMExmol，反應(yīng)II中消耗TAMEymol。代入反應(yīng)I和反應(yīng)II中，列出計(jì)算式為：+x+x-x0.9a因?yàn)轶w系發(fā)生的反應(yīng)為液相反應(yīng)，在同一體系中，液相體積是定值，計(jì)算反應(yīng)I的平衡常數(shù):x=0.1ax+y=0.1a+0.9a=a知識(shí)不要學(xué)死，而要學(xué)活題例分析方法歸納高考展望備考策略考情概述題型特點(diǎn)1化學(xué)觀念混亂，無(wú)法建立正確化學(xué)模型信息提取不全，不能挖掘隱含條件過(guò)程分析不透徹，邏輯思維能力欠缺數(shù)學(xué)運(yùn)算能力有待提高2021山東真題節(jié)選考察電化學(xué)基本原理難度：★★★☆☆離子移動(dòng)方向隱藏反應(yīng)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。則Na2Cr2O7在

(填“陰”或“陽(yáng)”)極室制得，電解時(shí)通過(guò)膜的離子主要為

。陽(yáng)Na+電解工業(yè)

專題二：電子決定的能量轉(zhuǎn)化——電化學(xué)原理及應(yīng)用★試題情境——膜電解技術(shù)★學(xué)科素養(yǎng)——證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任★必備知識(shí)——原電池與電解池的工作原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與配平，電子與離子

的移動(dòng)方向的判斷、電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用、金屬腐蝕防護(hù)原理★關(guān)鍵能力——模型建構(gòu)的能力、獲取信息能力及知識(shí)的遷移應(yīng)用能力新型化學(xué)電源（燃料電池）2021山東真題考察電化學(xué)基本原理難度：★★★☆☆燃料電池產(chǎn)物判斷離子移動(dòng)方向電解質(zhì)濃度的判斷守恒計(jì)算陌生物質(zhì)化合價(jià)判斷以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清潔燃料電池，下列說(shuō)法正確的是（

）A.放電過(guò)程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)B.放電過(guò)程中，KOH物質(zhì)的量均減小C.消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料電池的理論放電量最大D.消耗1molO2時(shí)，理論上N2H4-O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L(CH3)2NNH22HNNH2C

專題二：電子決定的能量轉(zhuǎn)化——電化學(xué)原理及應(yīng)用★試題情境——新型化學(xué)電源★學(xué)科素養(yǎng)——證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任★必備知識(shí)——原電池與電解池的工作原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與配平，電子與離子的

移動(dòng)方向的判斷、電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用、金屬腐蝕防護(hù)原理★關(guān)鍵能力——模型建構(gòu)的能力、獲取信息能力及知識(shí)的遷移應(yīng)用能力電化學(xué)模型分布系數(shù)曲線★試題情境——學(xué)習(xí)探究情境★學(xué)科素養(yǎng)——證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想★必備知識(shí)——離子濃度大小比較、電離常數(shù)大小比較、pH計(jì)算★關(guān)鍵能力——科學(xué)推理論證與處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)的歸納論證能力

專題三：粒子的種類與數(shù)量——水溶液中的離子平衡K1K2K3

專題三：粒子的種類與數(shù)量——水溶液中的離子平衡★試題情境——學(xué)習(xí)探究情境★學(xué)科素養(yǎng)——證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想、

宏觀辨識(shí)與微觀探析★必備知識(shí)——離子濃度大小比較、電離常數(shù)大小比較、pH計(jì)算★關(guān)鍵能力——科學(xué)推理論證能力、數(shù)形結(jié)合和信息整合能力分布系數(shù)曲線M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在的陽(yáng)離子有H3R2＋、H2R＋、H＋、Na＋陰離子有Cl－、OH－、R－M點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H3R2＋)=c(H2R＋)等量替換思維等量替換思維

專題三：粒子的種類與數(shù)量——水溶液中的離子平衡★試題情境——學(xué)習(xí)探索情境★學(xué)科素養(yǎng)——證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想★必備知識(shí)——離子濃度大小比較、電離常數(shù)大小比較、pH計(jì)算★關(guān)鍵能力——科學(xué)推理論證與處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)的歸納論證能力等量替換思維O點(diǎn)時(shí)，溶液中c(R－)=c(H2R＋)

分布系數(shù)曲線

專題三：粒子的種類與數(shù)量——水溶液中的離子平衡由圖像知c(H3R2＋)、c(H2R＋)很小，可忽略不計(jì)pH>7c(OH－)>c(H＋)強(qiáng)弱思維強(qiáng)弱思維等量替換思維CD分布系數(shù)曲線

專題三：粒子的種類與數(shù)量—