安徽省五校聯(lián)考2024-2025學年高三上學期11月期中考試化學試題2

潁上一中蒙城一中淮南一中懷遠一中渦陽一中2025屆高三第一次五校聯(lián)考化學試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將答題卡上項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.可能用到的相對原子質量：H1O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)生活、科技環(huán)境密切相關。下列敘述錯誤的是A.棉、麻、毛、絲均屬于天然纖維B.可利用蔗糖的焦糖化反應為食物增色C.我國“祝融號”火星探測器用的碳化硅鋁基復合材料，其增強體為D.黏土高溫燒結制陶瓷的過程中沒有形成新的化學鍵2.我國傳統(tǒng)文化博大精深，其中有很多涉及到化學知識。以下說法正確的是A.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”描述的璀璨奪目的煙花是其元素的化學性質B.《本草綱目拾遺》中提到，“強水，性最猛烈，能蝕五金”中的“強水”指鹽酸C.《天工開物》中記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。其冶煉的方程式為D.《新修本草》中“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃、燒之赤色”，其呈赤色的物質為3.下列離子方程式與所給事實不相符的是A.漂白液(主要成分是)在空氣中漂白殺菌的原理：B.除去工業(yè)廢水中：C.碘化亞鐵溶液與等物質的量反應：D.溶液與少量稀溶液的反應：4.下列各組離子在水溶液中因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A．除去氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體B．利用該裝置驗證犧牲陽極法C．測量生成氫氣的體積D．制備A.A B.B C.C D.D6.根據(jù)物質的組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。結合下列幾組轉化關系圖：下列說法正確的是A.圖1所示轉化關系適用于所有的短周期金屬元素B.圖2是鈉及其化合物之間的相互轉化圖，所以金屬和暴露在空氣中最終都會轉化為C.鐵是高中階段最重要的變價金屬，圖3所示的所有轉化過程都有化合價的變化，都是氧化還原反應D.圖4是工業(yè)制硫酸的原理示意圖，燃燒時通入足量的空氣將硫黃直接轉化成，可以減少反應步驟，提高轉化率7.硫及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下中原子總數(shù)為B.反應①每消耗，斷裂的氫硫鍵數(shù)目為C.反應②每生成氧化產(chǎn)物，轉移電子數(shù)為D.的溶液中，的數(shù)目為8.為了達到實驗目的，下列實驗中的實驗儀器與試劑選擇均正確的選項實驗目的主要儀器試劑A配制氯化鈉溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平氯化鈉固體、蒸餾水B測定中和反應反應熱大燒杯、小燒杯、量筒2個、泡沫塑料、硬紙板鹽酸、溶液C測定溶液的物質的量濃度酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測溶液D提純混有雜質的溶液燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的溶液、溶液A.A B.B C.C D.D9.某學習小組欲用下圖所示裝置證明和的酸性強弱，已知。下列有關說法錯誤的是A.裝置C中發(fā)生的反應是：B.通過本實驗不能得出非金屬性強弱順序：C將氣體直接通入溶液中，如果產(chǎn)生白色沉淀，可以證明酸性：D.裝置D顏色變淺但不褪色，且E中產(chǎn)生白色沉淀可證明酸性強于10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中僅X、Y在同一周期，它們形成的一種物質結構如圖所示，所有原子均形成了8電子穩(wěn)定結構。下列推斷正確的是A.X的氧化物一定是酸性氧化物 B.Y的簡單氫化物是一種常見的弱電解質C.W性質活潑，常溫下可以保存在中 D.X、Y、W可以形成離子化合物11.鎂及其化合物是用途很廣的金屬材料，可通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法正確的是A.試劑①一般選用石灰乳，該步反應的離子方程式為：B.溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到無水C.工業(yè)上通過電解熔融制，故也可以通過電解熔融制D.鎂合金密度較小，硬度和強度都較大，可用于制作火箭、導彈和飛機的部件12.根據(jù)下圖回答，下列說法錯誤的是A.燃料電池中正極反應為B.此裝置用于粗銅精煉時，硫酸銅溶液的濃度不變C.硫酸銅溶液中向b極移動D.若用該裝置進行粗銅的精煉，當通入氫氣時，理論上可得到精銅13.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應。對于該反應，下列敘述中正確的是A中含有離子鍵和共價鍵B.氧化劑和還原劑是同一物質C.反應過程中轉移電子，則產(chǎn)生氣體(標準狀況)D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物原子個數(shù)之比為14.在的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應：，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)2下列說法錯誤的是A.上述生成的反應為放熱反應B.其他條件不變時，增大壓強，的平衡轉化率增大C.在80℃時，測得某時刻，、濃度均為，則此時D.加入催化劑，反應速率加快，平衡常數(shù)增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.非金屬元素氯()能形成的物質種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。（1）是一種重要的化工原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分)：危險性___________儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理、溶液吸收包裝鋼瓶①從下列選項中選出說明卡中危險性欄橫線上缺少的一個標識圖標___________。A．B．C．D．②寫出“泄漏處理”中溶液的作用___________。③將通入適量溶液中，產(chǎn)物中可能有、、。當溶液中時，則反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。④工業(yè)常用電解飽和食鹽水的方法制氯氣，寫出電解時陰極產(chǎn)生的氣體為___________，該反應的化學反應方程式___________。（2）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用氧化法生產(chǎn)，反應原理為：①在堿性條件下，利用濃溶液氧化硝酸鐵，制得，該反應的離子方程式為___________。②然后在低溫條件下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和，可析出高鐵酸鉀，寫出該反應的化學方程式：___________。③電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，其原理如圖所示，電解過程中，寫出生成高鐵酸根()的電極反應式___________。16.硫代硫酸鈉()可用作分析試劑，它有較強還原性，常用于紡織工業(yè)中紙漿漂白后的脫氯劑。某興趣小組設計了利用和、生成并探究其性質，其制備裝置圖如圖(加熱和夾持裝置略)：已知：i．、。ii．硫單質在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻。（1）乙裝置的作用為___________。（2）已知脫氯()后的溶液呈強酸性，則其脫氯的離子方程式為：___________。（3）制備時，丙中通常還會加入少量乙醇目的是___________。（4）溶液和溶液反應生成的白色沉淀不穩(wěn)定，其易發(fā)生復分解型的水解反應。沉淀有明顯的顏色變化：白色黃色棕色黑色。實驗證實該黑色物質為。①由此推測中原子的氧化態(tài)為(可視為價態(tài))：___________。②發(fā)生水解反應的離子方程式：___________。（5）為檢驗制得產(chǎn)品()的純度。該實驗小組稱取產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用直接碘量法標定該溶液的濃度。發(fā)生的反應為。在錐形瓶中加入待測溶液、少量淀粉溶液，再用標準溶液進行滴定。平行滴定三次消耗標準溶液平均體積為。①滴定終點標志為：___________。②則該產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。17.煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為、、、及少量等。一種利用“酸浸堿沉充鈉”工藝，制備鈉基正極材料和回收的流程如下：已知：①25℃時，有關金屬離子沉淀的相關見下表。離子開始沉淀時的8.81.53.66.5沉淀完全時的/3.24.78.3②?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有___________(寫出一條即可)，“濾渣”的主要成分為___________(填化學式)。（2）25℃時，“堿沉”控制溶液pH范圍應為___________。（3）“除雜”時需加入的試劑X是___________。A.氨水 B.溶液 C. D.（4）“水熱合成”中，作為磷源，“濾液2”的作用是___________，水熱合成的離子方程式為___________。（5）“煅燒”得到的物質也能合成鈉基正極材料，其工藝如下：①該工藝經(jīng)碳熱還原高溫條件下得到，碳熱還原的化學方程式為___________。②焙燒過程每生成，轉移電子數(shù)為___________。18.2023年杭州亞運會主火炬創(chuàng)新使用了綠色能源作為燃料，在全球大型體育賽事上實現(xiàn)了廢碳的再生利用。所以的資源化利用備受關注，研究資源化綜合利用有重要意義。已知：反應I：反應II：回答下列問題：（1）反應___________。（2）將、置于的密閉容器中，控制適當條件使其發(fā)生反應：，測得的某種平衡量值()在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示：①縱坐標可表示___________(填“體積分數(shù)”或“轉化率”)，為了提高反應速率的同時能提高的轉化率，可采取的措施有___________(填字母)。a．使用高效催化劑b．增大壓強c．升高溫度d．增大的濃度②若，B點表示反應從開始進行到時達到平衡狀態(tài)，則_______