高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)填空題研究原子(或離子)核外電子排布及規(guī)范解答課件

2025新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

填空題研究1原子(或離子)核外電子排布及規(guī)范解答01.練真題【真題1】電子排布式和電子排布圖(1)(2024·湖北卷，16節(jié)選)基態(tài)Be2＋的軌道表示式為_(kāi)_______。(2)(2024·新課標(biāo)卷，26節(jié)選)Ni基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)__________________。(3)(2023·全國(guó)乙卷，35節(jié)選)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。3d64s2(4)(2023·北京卷，15節(jié)選)基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是________。(5)(2023·浙江6月卷，17節(jié)選)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是________。(6)(2022·山東卷，16節(jié)選)基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。(7)(湖南卷)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為_(kāi)______________。3s23p42s22p33d84s2【真題2】核外未成對(duì)電子數(shù)(1)(2024·全國(guó)甲卷，35節(jié)選)第ⅣA族元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___。(2)(2022·海南卷，19改編)基態(tài)O原子核外未成對(duì)電子有________個(gè)。(3)(2023·新課標(biāo)卷，9C改編)一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，其中B、C、N、O基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)由少到多的順序?yàn)開(kāi)___________。22B<C＝O<N

1∶2(或2∶1)9

【高考動(dòng)向】此類(lèi)試題主要通過(guò)①電子排布式和電子排布圖的書(shū)寫(xiě)；②核外未成對(duì)電子數(shù)的確定；③電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述等三種題型考查基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。02.主干知識(shí)必備主干知識(shí)1.排布規(guī)律(1)能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低，電子填入能級(jí)的順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p……(2)泡利原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋相反的電子。(3)洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。(4)洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)或全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。2．表示方法3.價(jià)層電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法對(duì)于主族元素和0族元素，寫(xiě)出最外層電子排布式即可；對(duì)于過(guò)渡金屬元素，其價(jià)層電子排布式一般符合(n－1)d1～10ns1～2(n≥4)。如Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1。4.離子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法先寫(xiě)出基態(tài)原子的核外電子排布式，再由外向內(nèi)失去電子或補(bǔ)充電子(基態(tài)原子失去電子時(shí)總是優(yōu)先失去最外層電子)，即得到相應(yīng)陽(yáng)離子或陰離子的核外電子排布式。如Cr3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3

或[Ar]3d3。03.題型練1.寫(xiě)出下列基態(tài)原子或離子的①價(jià)層電子排布式、②價(jià)層電子排布圖(價(jià)層電子的軌道表示式)、③電子占的原子軌道數(shù)、④未成對(duì)電子數(shù)。(1)N：①________，②______________________，③________，④________。(2)Cl：①________，②____________________，③________，④________。(3)Fe2＋：①________，②__________________，③________，④________。2s22p3533s23p5913d6144(4)Cu：①________，②____________________，③________，④________。(5)Se：①________，②____________________，③________，④________。(6)Br－：①________，②__________________，③________，④________。3d104s11514s24p418024s24p6182.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。4s4f53.下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)_______、________。(均填標(biāo)號(hào))DC4.從原子結(jié)構(gòu)角度分析Fe2＋和Fe3＋穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱________________________________________________________________________________________________________________________。5.檢驗(yàn)K元素的方法是焰色試驗(yàn)，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Fe2＋：[Ar]3d6，F(xiàn)e