人教版必修高三二輪復(fù)習(xí)硅知識點總結(jié)省公開課一等獎全國示范課微課

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精品課件找家教，到學(xué)聯(lián)請記住我們網(wǎng)址：第1頁碳和硅第2頁二、硅(共5個關(guān)鍵點)1、存在和狀態(tài)：(1)只有化合態(tài)，無游離態(tài)；在地殼中含量居第二位。(2)兩種同素異形體：晶體硅和無定形硅。2、物理性質(zhì)：灰黑色，有金屬光澤、硬而脆固體，熔沸點較高。3、化學(xué)性質(zhì)：不活潑(1)常溫下：①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4+2H2↑③Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑注：其它氧化劑，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常溫下都不與硅起反應(yīng)。硅晶體結(jié)構(gòu)第3頁(2)加熱時：與一些非金屬反應(yīng)Si+O2==SiO2Si+2H2===SiH44、工業(yè)制粗硅：SiO2+2C===Si+2CO↑高溫粗硅提純：Si+2Cl2===SiCl4高溫高溫SiCl4+2H2===Si+4HCl高溫5、用途：高純硅：半導(dǎo)體材料。合金：變壓器鐵芯（含硅4%鋼有導(dǎo)磁性）耐酸設(shè)備（含硅15%左右鋼有耐酸性）第4頁三、二氧化硅(共4個關(guān)鍵點)1、物理性質(zhì)：堅硬難熔固體有晶體和無定形兩大類。晶體二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。2、化學(xué)性質(zhì)：十分穩(wěn)定(1)酸性氧化物：不過不溶于水，也不與水反應(yīng)。(2)常溫與氫氟酸、強堿反應(yīng)4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O2NaOH+SiO2==Na2SO3+H2O(所以，不能用磨口玻璃塞盛堿性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、NaSiO3等溶液。)SiO2晶體結(jié)構(gòu)第5頁(3)高溫時：SiO2+CaO===CaSiO3高溫Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑高溫CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑高溫3、用途：光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子儀器、工藝品（水晶、瑪瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。注意：硅肺?。ㄎ尾。?，長久吸入SiO2粉塵干態(tài)下物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律:高沸點物質(zhì)（SiO2）制低沸點物質(zhì)（CO2）SiO2+2C===Si+2CO↑高溫Na+KCl===NaCl+K↑高溫注意：第6頁4、硅酸及硅酸鹽：(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，屬于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H4SiO4↓H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)(2)硅酸鹽：①多數(shù)不溶于水(Na2SiO3易溶)②金屬氧化物形式：Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3OxX=8K2O·Al2O3·6SiO2(3)水玻璃：無色粘稠溶液，是一個礦物膠，做粘合劑、防腐劑。Na2SiO3水