遼寧省沈陽市沈陽市五校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省沈陽市沈陽市五校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試時間：75分鐘分數(shù)：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cr-52Ni-59試卷說明：試卷共兩部分：第一部分：選擇題型(1-15題單選45分)第二部分：非選擇題型(16-19題55分)第I卷(選擇題共45分)1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)下列說法正確的是A.血漿中存在H2CO3/HCO的緩沖體系，緩沖作用可以促使體系pH出現(xiàn)大幅度變化B.30℃時，若某醬油的pH=5，則該醬油中的c(H+)為10-5mol/LC.實驗室配制FeCl3溶液時常加適量的鹽酸，目的就是通過增大Cl-濃度來抑制FeCl3的水解D.為了除去鍋爐水垢中的CaCO3，可先將其用硫酸鈉溶液處理，然后再用酸淋洗除去【答案】B【解析】血液緩沖體系中存在，緩沖作用可以避免體系pH出現(xiàn)大幅度變化，A錯誤；pH=5，c(H+)=10-pH=10-5mol/L，B正確；三氯化鐵水解后生成氫氧化鐵膠體和氫離子，加入鹽酸是增大氫離子濃度，使平衡逆向移動，C錯誤；碳酸根能溶于酸，可直接用酸淋洗除去，若用硫酸鈉溶液處理，再用酸淋洗，會產(chǎn)生硫酸鈣難以除去，D錯誤；答案選B。2.下列說法或化學(xué)用語表達正確的是A.基態(tài)氧原子有3個自旋平行的2p電子B.夫瑯禾費線含有的很多條暗線其實質(zhì)屬于原子的發(fā)射光譜C.電子云中的電子數(shù)目形象的用小點·表示D.3p、4p、5p能級的軌道數(shù)依次遞增2【答案】A【解析】基態(tài)氧原子的價層電子排布圖為，有3個自旋平行的2p電子，A正確；夫瑯禾費線含有的很多條暗線其實質(zhì)屬于原子的吸收光譜，B錯誤；電子云中用小黑點的疏密程度來表示核外電子在某處出現(xiàn)機會的多少，C錯誤；3p、4p、5p能級的軌道數(shù)均為3，D錯誤；故選A。3.已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A.圖中五點對應(yīng)的Kw間的關(guān)系：M=N=P>Q>WB.從N到M點，可采用溫度為25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法C.溫度T存在：25>TD.在W點溫度下，將pH=2的硫酸溶液與pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化下同)后溶液pH=10，則硫酸溶液與KOH溶液的體積比為9：1【答案】B【解析】升溫促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，由圖可知，T＞25，則溫度圖中五點對應(yīng)的溫度關(guān)系：M=N=P＜Q＜W；N、Q、W對應(yīng)的溶液中，氫離子濃度等于氫氧根濃度，呈中性，M對應(yīng)的溶液中，氫離子濃度小于氫氧根濃度，呈堿性，P對應(yīng)的溶液中，氫離子濃度大于氫氧根濃度，呈酸性；一定溫度下，Kw為定值，且溫度越高，Kw越大，則圖中五點對應(yīng)的Kw間的關(guān)系：M=N=P＜Q＜W，A錯誤；醋酸鈉溶液水解呈堿性，結(jié)合分析，從N到M點溫度不變，溶液從中性變堿性，則可采用溫度為25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法，B正確；據(jù)分析，溫度T存在：25＜T，C錯誤；在W點溫度下，，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為10-2mol/L，且設(shè)體積為aL，pH=11的KOH溶液氫氧根離子濃度為10-1mol/L，且設(shè)體積為bL，混合(忽略混合后溶液體積的變化下同)后溶液pH=10，即混合溶液氫氧根離子濃度為10-2mol/L，，則，則硫酸溶液與KOH溶液的體積比為9：2，D錯誤；選B。4.現(xiàn)有常溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述比較合理的是序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸硫酸A.取等體積①與②混合后，則混合后溶液pH=11B.取等體積③與④兩種溶液分別稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m<nC.若將等體積的①與③混合后的pH=7，則說明水的電離沒有被破壞D.取等體積②與③混合后，則混合后溶液pH>7【答案】A【解析】的氨水溶液和的氫氧化鈉溶液中相等，等體積混合后溶液中和不變，則所得混合溶液不變，仍為11，A正確；分別將等體積的③和④加水稀釋相同倍數(shù)時，硫酸為強電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸稀釋時電離程度增大，：③＜④，要使稀釋后的溶液仍然相同，則稀釋倍數(shù)m>n，B錯誤；將等體積的①與③混合后的pH=7是因為氨水和醋酸反應(yīng)生成的醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子會雙水解，且水解程度相同，所以是促進水的電離，C錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，的醋酸中，的氫氧化鈉溶液中，所以將的氫氧化鈉溶液與的醋酸等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，，D錯誤；故答案為：A。5.下列化學(xué)用語表述正確的是A.H2O的電子式：B.p能級的電子云輪廓圖：C.基態(tài)鍺(Ge)原子的簡化電子排布式：D.基態(tài)As原子的價層電子軌道表示式：【答案】B【解析】H2O為共價型化合物，電子式為，A錯誤；p能級有3個相互垂直的電子云，分別為px、py、pz，p電子云輪廓圖為啞鈴形，則p能級的電子云輪廓圖：，B正確；基態(tài)鍺(Ge)原子電子排布式為[Ar]3d104s24p2，C錯誤；基態(tài)As原子的價層電子排布式為4s24p3，價層電子軌道表示式為，D錯誤；故答案為：B。6.常溫下，常見弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是弱酸電離常數(shù)；；A.常溫下溶液中pH約為1B.由表可知和在溶液中可以大量共存C.常溫下等濃度的和溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(HS-)<c(HCO3-)D.常溫下向溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】0.25mol/LHClO溶液中，，pH=4，A錯誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，，說明HClO和在溶液中可以反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，，說明H2CO3電離程度相對較大，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，則等濃度的，溶液中離子濃度大小關(guān)系是，C正確；由于，向溶液中通入少量，所以S2-能和碳酸氫根反應(yīng)，即最終應(yīng)生成和HS-，不能生成H2S，，D錯誤；故答案：C。7.25℃時，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是A.在A點：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)B.在B點：C.A、B、C三點其中C點：水的電離程度最大D.圖中a=13【答案】C【解析】由題意，A點恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，由質(zhì)子守恒存在：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，A正確；B點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒存在：，B正確；酸和堿都會抑制水的電離，A為恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解促進水的電離，此時對水的電離促進作用最大，C錯誤；氫氧化鈉為強堿，0.1溶液中氫氧根離子為0.1，pOH=1，則pH=13，D正確；故選C。8.下列實驗裝置圖能完成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖悄康腁．調(diào)控滴定速度B．蒸發(fā)結(jié)晶獲得FeCl3晶體裝置或操作目的C．比較沉淀間的轉(zhuǎn)化及溶度積常數(shù)D．測稀硫酸pH裝置或操作A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】左手控制滴定管，調(diào)控滴定速度，A正確；由于氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，則FeCl3溶液制取FeCl3晶體的方法是在氯化氫的氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不能用蒸發(fā)結(jié)晶，B錯誤；AgNO3溶液過量，加入KI后，KI與AgNO3反應(yīng)，則無法比較沉淀間轉(zhuǎn)化，C錯誤；用pH試紙測稀硫酸pH的方法為將一片pH試紙放到表面皿的中央，用玻璃棒蘸少量的稀硫酸溶液在試紙中央并迅速與標準比色卡對照，讀數(shù)，而不能將pH試紙浸入稀硫酸中，以免污染試劑，D錯誤；故答案為A。9.下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是A.實驗室配制Na2S溶液時常滴加幾滴NaOHB.配制FeCl2溶液時常加入少量鐵屑C.中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹D.鹽堿地施加適量的石膏來降低土壤的堿性【答案】B【解析】實驗室盛放Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為Na2S水解顯堿性，能和玻璃中的SiO2反應(yīng)，生成具有粘性的Na2SiO3，與水解有關(guān)，A不合題意；Fe2+被氧化生成Fe3+，加入少量鐵粉，將Fe3+還原為Fe2+，與鹽類水解無關(guān)，，B符合題意；中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，是由于明礬電離出的Al3+水解使得溶液呈酸性，與銅銹反應(yīng)，與水解有關(guān)，C不合題意；碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為：，石膏中微溶于水的CaSO4與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化成難溶于水的CaCO3，降低了碳酸根濃度，使水解平衡逆向移動，c（OH-）減小，從而降低了堿性，與水解有關(guān)，D不合題意；故答案為：B。10.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.y、z、d的第一電離能逐漸升高B.e、f、g、h的電負性依次降低C.與x形成簡單化合物的穩(wěn)定性：d>gD.e、f、g、h四種元素的最高正價其中f元素的值最大【答案】C【解析】根據(jù)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系得到x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl。同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N的核外電子排布半滿，第一電離能最大，故第一電離能N>O>C，A錯誤；同周期從左往右電負性增大，電負性：Na<Al<S<Cl，B錯誤；同主族從上往下非金屬性減弱，即O>S，故簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；e、f、g、h四種元素的最高正價分別為+1、+3、+6、+7，其中Cl元素的值最大，D錯誤；故選C。11.以下對某些基態(tài)原子的核外電子排布評價正確的是A.氧原子核外電子排布圖：——正確B.碳原子的電子排布式：——違背能量最低原理C.硫原子的3p電子排布圖：——違背洪特規(guī)則D.基態(tài)鉻原子核外電子排布式：——正確【答案】B【解析】電子分布到簡并軌道時，優(yōu)先以自旋平行的方式分別占據(jù)不同的軌道，違背了洪特規(guī)則，A錯誤；2p電子比2s電子能量量高，應(yīng)該先排滿2s軌道再排2p軌道，——違背能量最低原理，B正確；一個原子軌道里最多只能容納兩個電子，且這兩個電子的自旋方向必須相反，違背泡利原理，C錯誤；基態(tài)鉻原子核外電子排布式：，D錯誤；故選B。12.下列各項結(jié)論中正確的個數(shù)為(1)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中①KNO3②NaOH③HCl④NH4Cl，水的電離程度由大到小排列順序是④>①>③=②(2)25℃下列四種溶液：①pH=0的醋酸②0.1mol·L-1的鹽酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④pOH=3氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為1∶10∶100∶1000(3)氯化銨溶液水解的離子方程式：＋H2O=NH3·H2O＋H＋(4)常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH=11和pH=12的氨水恰好完全中和時，消耗的NH3?H2O的體積分別為V1和V2，則有V1>10V2A.1 B.4 C.3 D.2【答案】C【解析】(1)④NH4Cl水解促進水的電離；①KNO3對水的電離無影響；②NaOH是強堿、③HCl是強酸，均抑制水的電離，且相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，氫氧根離子和氫離子濃度對應(yīng)相等，故對水的電離的抑制程度相同，因此水的電離程度從大到小排列順序正確的是④>①>③=②，正確；(2)①pH=0的醋酸中c(H+)=1mol·L-1，由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，為c(H+)=1.0×10-14mol·L-1；②0.1mol?L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol·L-1，由水電離出的氫離子濃度為c(H+)=1.0×10-13mol·L-1；③0.01mol?L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，為c(H+)=1.0×10-12mol·L-1；④pOH=3，即pH=11的氨水溶液中c(OH-)=0.001mol·L-1，由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，為c(H+)=1.0×10-11mol·L-1；由此可得由水電離出的氫離子濃度之比為①:②:③:④=1:10:100:1000，正確；(3)氯化銨水解生成一水合氨和氫離子，鹽類水解是微弱的，存在平衡，離子方程式為：NH+H2O?NH3·H2O+H+，錯誤；(4)常溫下，pH=11的氨水中，pH=12的溶液中，弱電解質(zhì)溶液中，溶液的濃度越大，弱電解質(zhì)程度越小，所以，又因為鹽酸的量相等，所以，則，正確；故選C。13.某同學(xué)為了記住新學(xué)的元素，發(fā)明了一個非常有趣的“鐘表記憶法”，如下圖，每種元素的族序數(shù)與其對應(yīng)的時間大多數(shù)一致，結(jié)合所學(xué)知識下列有關(guān)說法不正確的是A.Mn屬于VIIB族B.圖中4s軌道只有一個電子的元素共三種C.圖中共有8種元素屬于d區(qū)D.如圖“時針”、“分針”和“秒針”所指的三種元素(“針”所指以最近為準)分別屬于三個不同的族【答案】D【解析】Mn為25號元素，屬于VIIB族，A正確；圖中4s軌道只有一個電子的元素共三種：K、Cr、Cu，其余元素4s軌道有兩個電子，B正確；K、Ca位于s區(qū)；Cu、Zn位于ds區(qū)，剩余8種元素屬于d區(qū)，C正確；Fe、Ni位于VIII族，Ca位于IIA族，D錯誤；故選D。14.25℃時，用0.1溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數(shù)與值、微粒分布分數(shù)，X表示、或]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.曲線Ⅱ表示HA-，且c點溶液中：存在c(K+)=3c(HA-)B.25℃時，第一步電離平衡常數(shù)Ka1≈10-7C.當H2A的被滴定分數(shù)為1時，溶液中c(A2-)<c(H2A)D.當H2A的被滴定分數(shù)為2時，此時溶液顯酸性【答案】A【解析】由圖可知，a、b、c、d所在實線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，當＜1時，H2A部分反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A；當=1時，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性；當2＞＞1時，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A；當=2時，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性，故Ⅰ表示H2A，Ⅱ表示HA-，Ⅲ表示A2-。根據(jù)分析，Ⅱ表示HA-，c點溶液中，溶液中溶質(zhì)為KHA和K2A，且c(HA-)=c(A2-)，由電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)，c(K+)=3c(HA-)，A正確；由圖可知，25℃時，c(HA-)=c(H2A)時，此時對應(yīng)a點，pH約為4，則H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1=≈10-4，B錯誤；當=1時，反應(yīng)生成KHA，KHA溶液顯酸性，電離大于水解，溶液中c(A2-)>c(H2A)，C錯誤；當=2時，反應(yīng)生成K2A，K2A溶液水解顯堿性，D錯誤；故選A。15.環(huán)境保護工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯誤的是A.溶液中：B.溶液中：C.向的溶液中加入，可使D.向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：【答案】B【解析】溶液中只有5種離子，分別是，溶液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為，A正確；溶液中，水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為，由于，根據(jù)硫元素守恒可知，所以，則，B不正確；遠遠大于，向的溶液中加入時，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因此該反應(yīng)可以完全進行，的飽和溶液中，若加入足量時可使，C正確；的平衡常數(shù)，該反應(yīng)可以完全進行，因此，當向的溶液中通入氣體至飽和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正確；綜上所述，本題選B。第II卷(非選擇題共55分)16.滴定法因其操作簡便、快速、而且具有足夠精確度所以在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。某同學(xué)欲用的標準鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A．移取待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用標準溶液潤洗滴定管次。C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D．取標準溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上處。E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F．把錐形瓶放在滴定管下面用標準溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟請補全___________(填字母)。（2）步驟B中應(yīng)選擇圖1中的滴定管___________(填“甲”或“乙”)。（3）若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則讀數(shù)為___________。（4）滴定終點的判斷依據(jù)是___________。（5）結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度___________mol/L。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準鹽酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.002.3420.39第二次20.003.2020.42第三次20.000.601780（6）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是___________(填字母)。a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失b．盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤洗次c．酸式滴定管在裝液前末用標準鹽酸潤洗次d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（7）下列滴定操作錯誤的是___________。①用酸性溶液滴定溶液②測定氫氧化鈉溶液的濃度③排出堿式滴定管內(nèi)氣泡④測定某NaOH溶液的濃度【答案】（1）BDCE（2）甲（3）19.80（4）當加入最后半滴鹽酸標準液時，溶液從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即表示達到滴定終點（5）0.08605（6）d（7）①②④【解析】中和滴定的順序為檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定、終點判斷、數(shù)據(jù)處理、計算?！拘?詳析】根據(jù)分析，中和滴定的操作步驟順序是：BDCEAF；【小問2詳析】鹽酸是標準液，酸只能用來潤洗酸式滴定管，所以步驟B潤洗酸式滴定管，所以是甲；【小問3詳析】滴定管的精確度是小數(shù)點后兩位，讀數(shù)是19.80mL；【小問4詳析】滴定終點的判斷依據(jù)是：當加入最后半滴鹽酸標準液時，溶液從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即表示達到滴定終點；【小問5詳析】鹽酸的濃度是0.1mol/L，三次的體積都是20.00mL，NaOH的第一次測定的體積是18.05mL，第二次測定的體積是17.22mL，第三次測定的體積是17.20mL，第一次的測定誤差較大，舍去，則體積平均值為17.21mL，則20mL×c(NaOH)=0.10000mol/L×17.21mL，c(NaOH)=0.08605mol/L；【小問6詳析】a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，消耗標準酸的體積偏大，待測液的濃度偏高，a錯誤；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次，消耗標準酸的體積偏大，待測液的濃度偏高，b錯誤；c．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次，酸的濃度偏低，消耗標準酸的體積偏大，待測液的濃度偏高，c錯誤；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取消耗標準酸的體積偏小，待測液的濃度偏低，d正確；故選d；【小問7詳析】①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中，錯誤；②滴定過程中眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，錯誤；③堿式滴定管排氣泡的操作正確；④鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時應(yīng)選用酚酞或甲基橙為指示劑，并不能選紫色石蕊試液，錯誤；故選①②④。17.化學(xué)用語、元素周期律等是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是___________(填序號)。①s區(qū)全部是金屬元素②共價化合物中電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價③兩種金屬元素第一電離能越小的其金屬性越強④電負性大于1.8的一定為非金屬⑤第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位（2）新型半導(dǎo)體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在航空航天、國防技術(shù)及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色?；鶓B(tài)Si原子的核外電子空間運動狀態(tài)共有___________種，其核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形狀為___________，基態(tài)鎵原子的價層電子排布式為___________。（3）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是___________。元素X73814517733Y131433885301Z140228564578（5）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。已知檢驗微量化合物X2Y3可以用一種稱為馬氏檢驗的方法，其原理是：樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ3氣體，產(chǎn)物還有氯化鋅和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________(要用推導(dǎo)出來的元素表達)?！敬鸢浮浚?）②⑤（2）①.8②.啞鈴形③.4s24p1（3）或（4）Z（5）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O【解析】【小問1詳析】①ⅠA、ⅡA元素均在s區(qū)，H元素為非金屬，①錯誤；②電負性為吸引電子的能力，故電負性大的元素表現(xiàn)負價，②正確；③ⅡA元素大于ⅢA元素，但金屬性Mg＞Al，③錯誤；④電負性大于1.8的元素不一定為非金屬元素,如Pb、Bi的電負性為1.9，④錯誤；⑤根據(jù)原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，位于第四周期第ⅥB族，位于鉀元素后面第五位，⑤正確；故答案為：②⑤；【小問2詳析】Si原子的核外電子排布為，核外電子空間運動狀態(tài)共有8種；核外電子占據(jù)最高能級為p能級，啞鈴形；基態(tài)鎵原子序數(shù)31，價層電子排布式為4s24p1；故答案為：8；啞鈴形；4s24p1；【小問3詳析】磷原子其價電子排布為，每個軌道有自旋方向相反的兩個電子，p能級三個軌道上，每個軌道上有1個自旋方向相同的電子，則自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或；故答案為：或；【小問4詳析】X的第三電離能遠大于第二電離能，則X為Mg元素，Y的電離能大，則Y為O元素，Z的第一、第二、第三電離能相差不大，則Z為N元素；故答案為：Z；【小問5詳析】X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則4p能級有3個電子，X為33號元素為As，Y元素原子2p軌道上有2個未成對電子，則Y為6號元素或8號元素，X與Y可形成化合物X2Y3，則Y為O元素，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z為H元素；樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ3氣體，產(chǎn)物還有氯化鋅和H2O，As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O；故答案為：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O。18.從廢鉬催化劑(主要成分為、，含少量、、等)中回收利用金屬的一種工藝流程如圖所示。已知：①“沉鉬”前鉬元素主要以形式存在；②該條件下。（1）基態(tài)的價電子軌道表示式為___________。（2）“焙燒”MoS2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“沉鉬”加入HNO3的作用是___________。（4）“除鐵”時，證明鐵除盡的實驗方案為___________。（5）“沉鎳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）“除鐵”后所得濾液中，“沉鎳”后所得濾液中，則沉鎳率___________[沉鎳率，計算過程中不考慮溶液體積變化]。（7）另外一種廢鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程制備硫酸鎳晶體：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH沉淀完全時(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0利用上述表格數(shù)據(jù)如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）抑制水解，有利于沉淀的生成（4）取少量除鐵過濾后的濾液，加入KSCN溶液，如果溶液不變紅，說明鐵已經(jīng)除盡（5）（6）98.5%（7）3.2~6.2【解析】廢鉬催化劑(主要成分為、，含少量、、等)與純堿在空氣中焙燒，Mo元素轉(zhuǎn)化為、S元素轉(zhuǎn)化為SO2，生成的氣體A為二氧化硫和二氧化碳的混合物，所得固體水浸時留在溶液中，往其中加硝酸銨、硝酸沉鉬得(NH4)2Mo4O13?2H2O；Fe2O3、NiO中加10%的硫酸酸浸后加碳酸鈉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，所得濾渣為Fe(OH)3，濾液中加NaHCO3沉鎳得NiCO3，NiCO3經(jīng)過一系列操作得NiSO4?6H2O?！拘?詳析】Ni的原子序數(shù)為28，基態(tài)的價電子排布式為3d84s2，基態(tài)的價電子排布式為3d8，價電子軌道表示式為；【小問2詳析】“焙燒”時與純堿、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2MoO4、SO2、CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳析】“沉鉬”時和硝酸銨、硝酸反應(yīng)生成(NH4)2Mo4O13?2H2O，易水解，加入作用是抑制水解，有利于沉淀的生成；【小問4詳析】酸浸時氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，“除鐵”時加的碳酸鈉將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，證明鐵除盡即證明溶液中無鐵離子剩余，實驗方案為取少量除鐵過濾后的濾液，加入KSCN溶液，如果溶液不變紅，說明鐵已經(jīng)除盡；【小問5詳析】酸浸時NiO和硫酸反應(yīng)生成NiSO4，“沉鎳”時加NaHCO3得NiCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問6詳析】“除鐵”后所得濾液中，“沉鎳”后所得濾液中，則，沉鎳率；【小問7詳析】由上述表格可知，Ni2+完全沉淀時的pH=8.7，此時c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1，c(H+)=1.0×10-8.7mol·L-1，則c(OH-)=，則Ni(OH)2的；或者當Ni2+開始沉淀時pH=7.2，此時c(Ni2+)=0.01mol·L-1，c(H+)=1.0×10-7.2mol·L-1，則c(OH-)=，則Ni(OH)2的；如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L-1，為避免鎳離子沉淀，此時，則，即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH為3.2，因此“調(diào)節(jié)pH”應(yīng)控制的pH范圍是3.2~6.2；19.水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，許多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進行的，其中水溶液中的離子反應(yīng)、電離平衡、鹽類的水解和沉淀的溶解平衡都與生命活動、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護息息相關(guān)。按要求回答相關(guān)問題。（1）下列說法不正確的是___________。①液