湖北省部分名校2024年高二期中聯(lián)考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省部分名校2024年高二期中聯(lián)考考試時間：2024年11月13日下午14:30-17:05 試卷滿分：100分注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Al27S32I127第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．科教興國，科技改變生活。下列說法錯誤的是（）A．三折疊手機柔性屏使用的原材料聚酰亞胺屬于有機高分子材料B．T型碳是中科院預言的一種碳的新型結構，其與金剛石互為同素異形體C．天宮課堂“五環(huán)實驗”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色D．我國首次在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化劑的使用改變了反應歷程2．硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．反應Ⅰ，粉碎黃鐵礦，增大接觸面積，使反應充分、反應快B．反應Ⅱ選擇常壓下進行的原因是：常壓下轉化率已較高，加壓對提高轉化率有限，但顯著增加工業(yè)成本C．反應Ⅲ，將98．3%的濃硫酸從吸收塔頂噴淋而下，快速、充分吸收D．反應Ⅱ，為提高平衡轉化率，鼓入過量空氣，越多越好3．下列有關說法正確的是（）A．將、、溶液蒸干均得不到原溶質B．往的氨水中加蒸餾水至1L，的比值增大C．將AB型強電解質溶于水，該過程的可能大于零，也可能小于零，但一定大于零D．為減小或消除中和反應反應熱的測定實驗的偶然誤差，需要多次測定，取平均值，每次測定需要使用溫度計2次4．下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是（）A．被還原為轉移的電子數(shù)為B．的溶液中含有的離子總數(shù)為C．與充分反應后，所得分子數(shù)為D．已知：。取與在適宜條件下充分發(fā)生該反應，吸收熱量5．右圖為合成某內(nèi)酰胺的一種中間產(chǎn)物的結構，下列關于該物質說法錯誤的是（）A．分子式為B．含有氰基、酮羰基、酯基三種官能團C．該物質能發(fā)生氧化反應、取代反應D．與氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)物可能都溶于水6．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z元素所形成某種陽離子結構如圖所示，M元素原子最內(nèi)層電子數(shù)占電子總數(shù)的四分之一，下列說法錯誤的是（）A．簡單氫化物的沸點：Z>YB．Z、M形成的簡單離子半徑：Z<MC．Y、M都可以與X形成1:1和1:2型化合物D．由X、Z、M三種元素形成的化合物中，有促進、也有抑制水的電離的物質7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有（）①無色溶液中：、、、②的溶液中：、、、③氯化鈉溶液（）中：、、④酸性高錳酸鉀溶液（）中：、、⑤水電離出的的溶液中：、、、⑥加入能放出的溶液中：、、、、⑦pH=1的溶液中：、、、、A．2組 B．3組 C．4組 D．5組8．對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應化學或離子方程式錯誤的是（）A．綠礬處理酸性工業(yè)廢水中的：B．向懸濁液中滴加溶液，沉淀由白色變成紅褐色：C．向含的溶液中通入的：D．滴有酚酞的溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：9．我國科研人員研發(fā)的海泥細菌電池不僅可以作為海底儀器的水下電源，還可以促進有機污染物（以表示）的分解，其工作原理如圖，其中海底沉積層/海水界面可起到質子交換膜的作用，下列理論分析錯誤的是（）A．a(chǎn)極發(fā)生還原反應B．b極的電極反應為C．若b極區(qū)生成S，則a極區(qū)增加D．在海泥細菌的作用下發(fā)生反應：10．下列實驗操作或裝置（部分夾持儀器已略去）正確的是（）A．利用①用pH試紙測定溶液Ph B．利用②探究溫度對平衡的影響C．利用③進行酸堿中和滴定 D．利用④實驗室制備11．常溫下，往溶液中通入。已知：，，，。下列說法錯誤的是（）A．酸性強弱順序為：B．兩者恰好反應生成和時，溶液的pH約為4C．飽和碳酸鈣溶液中，鈣離子濃度的數(shù)量級為D．己知自然條件下，飽和碳酸溶液的pH≈5.6，則自然條件下飽和碳酸溶液中存在12．在催化劑表面，丙烷催化氧化脫氫反應歷程如下圖。下列說法錯誤的是（）A．反應①決定總反應的速率B．反應進程②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子C．該反應歷程中，各基元反應均為放熱反應D．總反應為13．電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用標準溶液測定VmL某生活用品中的含量（假設其他物質均不反應，且不含碳、鈉元素），得到滴定過程中溶液電位E與V（）的關系如圖所示。已知：兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法錯誤的是（）A．水的電離程度：a>b>c>dB．b點對應溶液中：C．VmL生活用品中含有的質量為D．b點溶液中，離子濃度排序：14．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。進料濃度比分別為1:1、4:1、7:1時，平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點所在曲線表示進料濃度比為7:1B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．b、c兩點中，對應平衡時體系中體積分數(shù)：b>cD．若的初始濃度為，時，15．室溫下，水溶液中各含硫微粒物質的量分數(shù)隨pH變化關系如下圖[例如]。已知：，.下列說法正確的是（）A．的平衡常數(shù)B．室溫下，、的飽和溶液中，飽和溶液中的大C．若用已知濃度的溶液完全中和該溶液來測定其濃度，可以選擇酚酞做指示劑D．的溶液中加入等體積的溶液，初始生成的沉淀只有第Ⅱ卷二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（14分）按要求填寫下列空格。（1）以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和硫酸為原料，可以制備高純度，從而實現(xiàn)鉛的再生利用。此過程涉及反應：。該反應可選擇亞鐵鹽作催化劑，分兩步完成的反應方程式為①②_______。將與混合并加熱得到無水的化學反應方程式為：_______。（2）一定溫度下，容積固定的容器中，以M為起始反應物，發(fā)生反應，達到平衡后，再充入一定量的M，該平衡向______（填“正”或者“逆”）反應方向移動，達到新平衡，體系中N的體積分數(shù)比原平衡______（填“大”或者“小”）。（3）在室溫下，有下列五種溶液：①溶液②溶液③氨水④含有和的混合液⑤溶液，從大到小的順序是_____________（填序號）。（4）常溫下將pH=1的硫酸平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都增大了1。加入水和溶液的體積比為（忽略混合前后溶液體積變化）：________。（5）在溶液中存在平衡：，將其用稀硫酸酸化，再加入亞硫酸鈉溶液，其被直接氧化的離子反應方程式為：______________。17．（14分）用如下方法回收廢舊CPU中的單質、和。已知：①濃硝酸不能單獨將溶解：②。（1）酸溶后經(jīng)_______操作，將混合物分離。（2）濃、稀均可作酸溶試劑。實際選用的稀硝酸的理由是：____________________。（3）與王水[V（濃硝酸）:V（濃鹽酸）=1:3]溶金原理相同。①寫出用王水溶反應的化學方程式：______________________________。②關于溶金的下列說法正確的是________（填字母）。A．王水中的發(fā)生氧化反應B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C．用濃鹽酸與也可使溶解（4）若用足量粉將溶液中的完全還原，生成物中的單質有：______（填名稱）。（5）用適當濃度的鹽酸、溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收和（圖中標注的試劑和物質均不同）。試劑1是_______，物質2是______。18．（13分）某小組采用如下實驗流程制備：已知：是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，不溶于冷的正己烷，在空氣中受熱易被氧化，：正己烷是一種有機溶劑。請回答：（1）如圖為步驟Ⅰ的實驗裝置圖（夾持儀器和尾氣處理裝置已省略），圖中儀器A的名稱是_______，步驟Ⅰ反應結束的實驗現(xiàn)象是________________。（2）步驟Ⅳ中，洗滌所得，晶體可使用__________試劑。（3）純化與分析：對粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測定產(chǎn)品中含量以確定純度。原理為：先用過量標準溶液沉淀，再以標準溶液回滴剩余的。己知：難溶電解質（黃色）（白色）（紅色）溶度積常數(shù)①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟（填字母序號）。稱取產(chǎn)品1.0800g，用少量稀酸A溶解后轉移至容量瓶，加水定容得待測溶液。取滴定管檢漏、水洗→潤洗，從滴定管尖嘴放出液體→裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)→用移液管準確移取待測溶液加入錐形瓶→______→______加入酸B→用標準溶液滴定→______→讀數(shù)。a．滴加指示劑溶液b．滴加指示劑硫酸鐵銨溶液c．準確移取標準溶液加入錐形瓶d．滴定至溶液呈淺紅色e．滴定至沉淀變白色②加入酸B的作用是_________。③三次滴定消耗標準溶液的平均體積為，則產(chǎn)品純度為_______（保留四位有效數(shù)字）。19．（14分）新能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的重要舉措。（1）近年來催化重整制氫是氫能源獲取的重要途徑，主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：甲烷水蒸氣重整過程中自由能（，設和不隨溫度變化）隨溫度變化趨勢如圖1所示：判斷反應Ⅰ、反應焓變的符號：_____0，_____0（填“>”或“<”），在1200℃時，發(fā)生的反應有：_____（選用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”作答）。（2）硼氫化鈉（）是一種高效儲氫材料，25℃時在摻雜了的納米合金催化劑表面活性位點水解制氫的機理如圖2所示：①寫出與水反應生成和的離子方程式：_________；②分析摻雜能提高制效率的原因________。（3）以作還原劑與磷石膏（工業(yè)制磷酸固體廢棄物，主要成分為硫酸鈣）反應，不同反應溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有的真空恒容密閉容器中充入，反應體系起始總壓強為aMPa，不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖所示。在低于800℃時主要反應的化學方程式為：_______；1150℃下，反應為：達到平衡時，，的轉化率為90%，則______，該反應的壓強平衡常數(shù)_______MPa（用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)：忽略副反應）。

——★參考答案★——1—5：CDBAA 6—10：BADCB 11-15：CCDDB16．（共14分，每空2分）（1）（2）正?。?）④>⑤>①>②>③（4）6:1（5）17．（共14分，每空2分）（1）過濾（2）節(jié)約試劑：產(chǎn)生污染環(huán)