遼寧省錦州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省錦州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.B.C.D.2．已知反應(yīng)：，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量436下列說法正確的是（）A.B.和的總能量小于C.完全反應(yīng)放出熱量D.生成能量變化小于3．實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)可以有以下兩條途徑，其中，，則為（）A.B.C.D.4．下列說法正確的是（）A.的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行B.根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測該反應(yīng)發(fā)生的快慢C.可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)具有自發(fā)性，則一定小于零D.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的5．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.B.C.D.6．在一固定容積的密閉容器中，充入和發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)。，其化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表。70080083010001200K關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.B.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的轉(zhuǎn)化率約為C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：D.在，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行7．已知反應(yīng)：，體系中物質(zhì)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.由圖可知，b點(diǎn)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.化學(xué)平衡常數(shù)8．時(shí)，在等體積的①的溶液、②0的溶液、③的溶液、④的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A.B.C.D.9．常溫時(shí)，下列混合溶液的一定小于7的是（）A.的鹽酸和的氨水等體積混合B.的鹽酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合C.的醋酸溶液和的氫氧化鋇溶液等體積混合D.的硫酸溶液和的氨水等體積混合10．在時(shí)，相同的兩種一元弱酸與溶液分別加水稀釋，溶液隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.的酸性強(qiáng)于B.溶液中水的電離程度：C.相同濃度的與溶液中：D.相同體積的a點(diǎn)兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同11．如圖（E表示活化能）是與反應(yīng)生成的反應(yīng)過程中能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A.第一步反應(yīng)吸收的熱量大于第二步反應(yīng)放出的熱量B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快C.增大的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響的大小D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率12．在恒容密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：；的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B.圖像中X代表壓強(qiáng)，與代表不同溫度，且C.圖像中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K的數(shù)值為4D.若維持溫度不變，再充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡常數(shù)增大13．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為的和兩鹽溶液的分別為9和11。下列判斷不正確的是（）A.溶液中：B.電離平衡常數(shù)：C.結(jié)合的能力大于結(jié)合的能力D.與能發(fā)生反應(yīng)：14．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A.溶液中：B.的氨水和氯化銨的混合液中：C.溶液中：D.溶液中：15．常溫下，用溶液分別滴定物質(zhì)的量濃度均為的溶液和溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（）已知：。A.曲線M為的滴定曲線B.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)③所示溶液中：D.點(diǎn)④所示溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)的資源化利用是一種非常理想的減排途徑。（1）工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。已知：①②寫出和轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。（2）在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。在溫度下，將和充入的密閉容器中，后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率________________；平衡常數(shù)三者之間的大小關(guān)系為_________________。投料比（3）若反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。A.和的物質(zhì)的量濃度之比是B.的消耗速率等于的生成速率的2倍C.容器中混合氣體的體積保持不變D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.容器中混合氣體的密度保持不變（4）已知一定條件下，水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的反應(yīng)為。在體積可變的恒壓密閉容器中投入和，不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①_________（填“<”或“>”）。②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的體積為，則時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________，的轉(zhuǎn)化率為__________（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。17．（14分）研究在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿是當(dāng)今海祥科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1）已知水在和時(shí)的電離平衡曲線如圖所示。①時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________（填“A”或“B”）。②時(shí)，的溶液的__________。③時(shí)，的溶液與的溶液混合后，則混合溶液的_________（已知：）。（2）已知常溫下，在不同條件下，水溶液中碳元素的存在形式如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是__________（填字母）。A.時(shí)，溶液中含碳微粒主要是B.當(dāng)時(shí)，C.常溫時(shí)，的電離常數(shù)是D.時(shí)，（3）溶于海水的主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中占。結(jié)合化學(xué)用語解釋溶液呈堿性的原因：_______________________________________________。（4）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：__________________________________。（5）從海水中提取的可以合成乙酸、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。①a、b、c三點(diǎn)的由小到大的順序是_________。②若使c點(diǎn)溶液中的增大，可以采取下列措施中的_________（填字母）。A加熱B.加很稀的溶液C.加固體D.加水E.加入固體F.加入鋅粒18．（14分）Ⅰ．平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。（1）實(shí)驗(yàn)室在保存溶液時(shí)，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體主要產(chǎn)物的名稱是_________。（2）在日常生活中經(jīng)常用和混合溶液作滅火劑，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理：______________________________。Ⅱ．已知，常溫下幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表。化學(xué)式電離平衡常數(shù)（3）時(shí)，溶液顯________性，溶液的_________7（填“大于”或“小于”）。（4）物質(zhì)的量濃度均為的這4種溶液：①溶液，②溶液、③溶液、④溶液，按要求從大到小排序：________________（填序號(hào)，下同）；___________________。（5）時(shí)，若氨水的濃度為，則溶液中的____________。將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的___________。19．（14分）應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分）吸收硫酸廠尾氣中的制備無水的成本低、優(yōu)勢明顯，其流程如下所示。已知：①溶液的約為；②吸收過程中，當(dāng)吸收塔中約為5時(shí)，吸收液進(jìn)入中和器。（1）的第一步電離方程式為______________________________________。（2）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（3）為了促進(jìn)結(jié)晶，中和器中加入過量的。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)的角度解釋：____________________________________。（4）寫出溶液中離子濃度由大到小的順序：__________________________________________。（5）檢驗(yàn)成品質(zhì)量。①取少量成品溶解，_______________，說明成品中含。請(qǐng)補(bǔ)全操作與現(xiàn)象。②可用碘量法測定成品中的含量，過程如下：?。畬⒊善啡苡谒涑扇芤海∮诘饬科恐?，并調(diào)至弱酸性；ii．加入的碘標(biāo)準(zhǔn)液，蓋上瓶塞，緩慢振蕩使其充分反應(yīng)；iii．用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。（已知：）a.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。b.成品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。

——★參考答案★——1．C【解析】氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；氫氧化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；一水合氨在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；硫酸在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意。2．A【解析】斷鍵時(shí)吸熱、成鍵時(shí)放熱，則，得，A正確；反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則和的總能量大于，B錯(cuò)誤；與完全反應(yīng)生成時(shí)放出熱量，C錯(cuò)誤；的能量比的能量高，則生成的能量變化大于，D錯(cuò)誤。3．B【解析】根據(jù)蓋斯定律;B正確。4．D【解析】，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，若，則在低溫下可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的自發(fā)性不能確定反應(yīng)的快慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，若，則且高溫條件下正反應(yīng)具有自發(fā)性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，，反應(yīng)，要滿足，則，D項(xiàng)正確。5．C【解折】A．，轉(zhuǎn)化為；B．，轉(zhuǎn)化為；C．；D．，轉(zhuǎn)化為C中數(shù)值最大，反應(yīng)速率最快。6．B【解析】由題干表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故，A錯(cuò)誤；設(shè)在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，容器的體積為V，則起始量2100轉(zhuǎn)化量xxxx平衡量xx由表中數(shù)據(jù)可知，在時(shí)，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，解得，故氣體的轉(zhuǎn)化率約為，B正確；由A項(xiàng)分析知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，平衡逆向移動(dòng)，故有：，C錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知，在時(shí)，當(dāng)時(shí)，即，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯(cuò)誤。7．B【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，B正確；在b點(diǎn)以后隨著溫度的升高，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)還在增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，b點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小。由于溫度：，所以化學(xué)平衡常數(shù)：，D錯(cuò)誤。8．A【解析】與均抑制水的電離，與均促進(jìn)水的電離。的溶液中：；的溶液中：；的溶液中：;的溶液中：，由于是等體積，則其物質(zhì)的量之比為，故A正確。9．C【解析】的鹽酸中，的氨水中，是弱電解質(zhì)，兩溶液等體積混合后，氨水剩余，所得溶液呈堿性，，A錯(cuò)誤；的鹽酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，，B錯(cuò)誤；的醋酸溶液和的氫氧化鋇溶液等體積混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，，C正確；的硫酸溶液和的氨水等體積混合，氨水剩余，所得溶液呈堿性，，D錯(cuò)誤。10D【解析】的酸性強(qiáng)于，A正確；b點(diǎn)表示酸電離出氫離子濃度更大，對(duì)水的電離抑制作用更大，則溶液中水的電離程度：b點(diǎn)點(diǎn)，B正確；的酸性強(qiáng)于，根據(jù)越弱越水解可知，相同濃度的與溶液中的水解程度更大，則，C正確；的酸性強(qiáng)于，相同的兩種一元弱酸與溶液中，溶液的濃度大于溶液的，則相同體積的a點(diǎn)兩溶液分別與恰好中和后，由所得溶液中的大，D錯(cuò)誤。11．C【解析】反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)吸收的熱量小于第二步反應(yīng)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的焓變和反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則增大反應(yīng)物的濃度，不改變焓變大小，但提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．C【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖然化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖像中X代表壓強(qiáng)，與代表溫度且，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖像中P點(diǎn)表示的平衡轉(zhuǎn)化率為，列三段式可得，平衡常數(shù)，C項(xiàng)正確；若溫度不變，則平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。l3．C【解析】濃度均為的溶液的為9，則說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，即發(fā)生水解，故溶液中有：，A正確；濃度均為的和兩鹽溶液的分別為9和11，說明的水解程度小于，根據(jù)越弱越水解規(guī)律可知，酸性，即電離常數(shù)：，B正確；由B項(xiàng)可知，酸性，故結(jié)合的能力小于結(jié)合的能力，C錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析可知，酸性，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律可知，與能發(fā)生反應(yīng)：，D正確。14．D【解析】醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子的水解，溶液顯堿性，則，A錯(cuò)誤；混合液中存在電荷守恒，溶液的為7，則，則，B錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒，C錯(cuò)誤；溶液中存在物料守恒：，即，D正確。15．B【解析】由題干已知信息可知，則等濃度的溶液和溶液的，溶液的更小，故曲線M為的滴定曲線，A正確；點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液加入的溶液體積相等，點(diǎn)①溶液呈堿性，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，且的水解程度大于的電離程度，點(diǎn)②溶液呈酸性，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，且的電離程度大于的水解程度，故有，B錯(cuò)誤；點(diǎn)③溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒得，故溶液中有，C正確；點(diǎn)④溶液中溶質(zhì)為，溶液的，溶液呈堿性，則，根據(jù)電荷守恒得，故溶液中有：，D正確。16．（13分）（1）（2分）（2）（2分）（2分）（3）CDE（2分）（4）①>（1分）②16（2分）（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，，熱化學(xué)方程式：。（2）根據(jù)圖像可知，溫度下，當(dāng)?shù)耐读媳葹?時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)的二氧化碳的量為，生成二甲醚的量為，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率;合成二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，故。溫度越高，平衡常數(shù)越??；溫度相同，平衡常數(shù)相同，故三者之間的大小關(guān)系為。（3）當(dāng)和的物質(zhì)的量濃度之比是，無法說明正、逆反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；的消耗速率與的生成速率都為正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，在恒壓條件下，容器中混合氣體的體積保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，在恒壓條件下當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的體積不再改變，混合氣體的密度不再改變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確。（4）①根據(jù)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)的物質(zhì)的量較大，由圖可知，；起始0②根據(jù)三段式，轉(zhuǎn)化可知：平衡；的轉(zhuǎn)化率為；17．（14分）（1）①A（1分）②10（1分）③（2分）（2）BD（2分）（3）既發(fā)生水解，又發(fā)生電離，水解使溶液顯堿性，電離使溶液顯酸性，且水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性（2分）（4）（2分）（5）①（2分）②ACEF（2分）【解析】（1）①水的電離過程為吸熱過程，根據(jù)圖示數(shù)據(jù)分析，溫度越高，水的電離程度越大，故曲線A對(duì)應(yīng)的溫度為。②曲線B為時(shí)水的電離平衡曲線，水的離子積為，的溶液中，，則。③時(shí)，的溶液中;的溶液中，混合后，則。（2）由圖可知，時(shí)，溶液中含碳微粒主要是，A項(xiàng)正確；由圖可知，當(dāng)時(shí)，此時(shí)，說明，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，取圖中的點(diǎn)，此時(shí)，，則常溫時(shí)的電離常數(shù)為，C項(xiàng)正確；時(shí)，該溶液主要為碳酸鹽溶液，根據(jù)電荷守恒可知還有其他陽離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（4）反應(yīng)物中含有碳酸氫根離子，生成物為碳酸鈣，依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出方程式為：（5）①的大小與有關(guān)，大則小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子主要來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明越大，a、b、c三點(diǎn)的由小到大的順序是。②若使增大，即促進(jìn)的電離平衡向電離方向移動(dòng)，A、B、C、D、F選項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致減小。E項(xiàng)中雖然的電離受到抑制，但加入的固體能使增大，故ACEF符合。18．（14分）（1）鹽酸（1分）氧化鋁（1分）（2）（2分）（3）中（1分）大于（2分）（4）④③①②（1分）②①③④（2分）（5）（2分）（2分）【解析】Ⅰ．（1）是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，保存溶液時(shí)應(yīng)加入鹽酸抑制其水解。也屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成和，在溶液蒸干時(shí)，易揮發(fā)，生成的氫氧化鋁在灼燒時(shí)分解成氧化鋁和水，所以最后得到的固體主要產(chǎn)物是氧化鋁。（2）和混合溶液中，和會(huì)相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式