江蘇省蘇州市2025屆高三上學(xué)期期中摸底調(diào)研化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省蘇州市2025屆高三上學(xué)期期中摸底調(diào)研可能用到的相對原子質(zhì)量H-1N-14C-12O-16S-32Fe-56Ce-140Li-7一、單選題1.2023年杭州亞運(yùn)會主火炬燃料為“零碳甲醇”，利用廢氣中捕集的熱催化加氫合成，實(shí)現(xiàn)燃料制備、存儲、運(yùn)輸和使用過程綠色化。下列有關(guān)零碳燃料理解正確的是（）A.燃料分子中不含碳原子 B.生產(chǎn)燃料使用的原料不含碳元素C.燃燒不會產(chǎn)生含碳物質(zhì) D.通過碳循環(huán)使碳排放無限接近零【答案】D【解析】利用廢氣中捕集的熱催化加氫合成甲醇，甲醇燃燒生成二氧化碳和水的同時(shí)放熱提供能量；A．燃料分子為乙醇等，含碳原子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．生產(chǎn)燃料使用的原料中有CO2，含碳元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．燃燒產(chǎn)生含碳物質(zhì)CO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．熱催化加氫合成甲醇，甲醇燃燒生成二氧化碳，通過碳循環(huán)使碳排放無限接近零，選項(xiàng)D正確；答案選D。2.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分含)，反應(yīng)生成和等，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A.的基態(tài)價(jià)電子排布式為 B.晶胞中的配位數(shù)為12C.中子數(shù)為30的的原子符號： D.分子的立體構(gòu)型：V形【答案】B【解析】A．Cu是29號元素，基態(tài)價(jià)電子排布式為3d104s1，A正確；B．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，白球大一些為Fe，黑球小一些為S，每個(gè)S周圍最近的Fe有4個(gè)，所以晶胞中S的配位數(shù)為4，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為30的Fe的原子質(zhì)量數(shù)為56，原子符號為，C正確；D．SO2的鍵為2，孤電子數(shù)=，價(jià)層電子數(shù)為3，分子的立體構(gòu)型為V形，D正確；故選B。3.氨是重要的化工原料，能與結(jié)合生成，加熱條件下NH3能將CuO還原成Cu，實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3并探究其性質(zhì)。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取NH3 B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙檢驗(yàn)NH3水溶液呈堿性 D.用裝置丁探究的NH3還原性【答案】B【解析】A．用裝置甲用濃氨水滴加到CaO固體上制取NH3，能達(dá)到目的，A不符合題意；B．氨能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2?8NH3，會損耗氨氣，不能用裝置乙干燥NH3，B符合題意；C．NH3不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，但能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明NH3水溶液呈堿性，能達(dá)到目的，C不符合題意；D．氨氣和氧化銅生成銅和水、氮?dú)?，體現(xiàn)氨氣的還原性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不符合題意；本題選B。ⅤA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。催化氧化生成繼續(xù)被氧化為NO2，將NO2通入水中制取HNO3。工業(yè)上用白磷與反應(yīng)生成和一種鹽，該鹽可與反應(yīng)制備一元弱酸。雌黃和在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃和(沸點(diǎn))并放出氣體。砷化鎵是第三代半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)高，硬度大。請回答下列小題。4.氨硼烷是最具潛力的儲氫材料之一，與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，但沸點(diǎn)卻比乙烷高得多。下列說法不正確的是（）A.分子內(nèi)存在配位鍵B.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.中含有共價(jià)鍵D.固態(tài)和砷化鎵晶體都是分子晶體5.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是（）A.NO2制HNB.白磷與溶液反應(yīng)：C.與足量溶液反應(yīng)的離子方程式：D.雌黃制備雄黃的方程式：6.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.難溶于水，可用作瓜果保護(hù)氣B.具有還原性，可用作制冷劑C.HNOD.溶液呈酸性，可用于除鐵銹【答案】4.D5.C6.D【解析】4.A．NH3中N原子含有孤電子對，BH3中B原子含有空軌道，H3NBH3分子內(nèi)存在配位鍵，A正確；B．PF3中P價(jià)層電子對數(shù)為=，且含有1個(gè)孤電子對，是三角錐形，三角錐形分子的結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重疊，為極性分子，所以PF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，B正確；C．配離子中Cu2+為中心離子，NH3為配位體，配位鍵和氮?dú)滏I均為共價(jià)鍵，1mol四氨合銅離子中含有16mol共價(jià)鍵，C正確；D．依據(jù)砷化鎵熔點(diǎn)高、硬度大的性質(zhì)，可知砷化鎵為共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；答案選D。5.A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為，A正確；B．由題意可知白磷與氫氧化鋇反應(yīng)生成磷化氫和一種能與硫酸反應(yīng)制備次磷酸的鹽，該鹽為次磷酸鋇，故白磷與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由題目可知次磷酸為一元弱酸，故次磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．雌黃與二氯化錫在鹽酸中反應(yīng)生成雄黃和四氯化錫并放出硫化氫氣體，化學(xué)方程式為，D正確；答案選C。6.A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故可用作瓜果保護(hù)氣，A錯(cuò)誤；B．具有還原性，也可用作制冷劑，但性質(zhì)與用途無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．硝酸制備硝酸銨，只體現(xiàn)硝酸的酸性，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)槁然@水解產(chǎn)生氫離子顯酸性，故可用于除鐵銹，D正確；答案選D。7.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A.工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B.工業(yè)制取鎂：溶液無水MgC.工業(yè)制取硫酸：D.工業(yè)制取純堿：飽和食鹽水固體固體【答案】D【解析】A．工業(yè)制取漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得，A不合題意；B．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易揮發(fā)，故直接蒸干MgCl2溶液得不到無水MgCl2，B不合題意；C．硫與過量的O2燃燒只能生成SO2，SO2經(jīng)催化氧化才能制得SO3，且工業(yè)上制備硫酸是煅燒含硫礦物來制得SO2，C不合題意；D．向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，可以制得NaHCO3固體此為侯氏制堿法，然后NaHCO3受熱分解得到純堿，D符合題意；故答案為：D。8.一種濃差電池的放電原理是利用電解質(zhì)溶液的濃度不同而產(chǎn)生電流。某濃差電池裝置示意圖如圖所示，該電池使用前將開關(guān)K先與a連接一段時(shí)間后再與b連接。下列說法不正確的是（）A.交換膜應(yīng)當(dāng)選擇陽離子交換膜B.K與a連接的目的是形成兩電極區(qū)溶液的濃度差C.K與b連接時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD.K與b連接時(shí)，導(dǎo)線中通過2mol電子，約有1mol離子通過交換膜【答案】A〖祥解〗由題干信息可知，將開關(guān)K先與a連接后則電極B為陽極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，電極A為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，一段時(shí)間后右側(cè)溶液中Cu2+濃度增大，而左側(cè)溶液中Cu2+濃度減小，為了保持Cu2+的濃度差必須保證Cu2+不能通過半透膜，故交換膜是陰離子交換膜，一段時(shí)間后與b連接，電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電極B為正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，交換膜應(yīng)當(dāng)選擇陰離子交換膜，阻止陽極Cu2+通過以保證兩側(cè)溶液中有Cu2+濃度差，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，K與a連接是電極B為陽極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，電極A為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，其目的是形成兩電極區(qū)溶液的濃度差，B正確；C．由分析可知，K與b連接時(shí)，電極B為正極，其上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，C正確；D．由分析可知，離子交換膜為陰離子交換膜，故K與b連接時(shí)，導(dǎo)線中通過2mol電子，約有1mol離子即通過交換膜，D正確；故答案為：A。9.生物體內(nèi)以L—酪氨酸為原料可合成多巴胺，其合成路線如下。下列說法正確的是（）A.X中含有酰胺基和羥基B.X與足量加成后產(chǎn)物中含有1個(gè)手性碳原子C.1molZ最多能與發(fā)生反應(yīng)D.X、Y、Z可用溶液進(jìn)行鑒別【答案】B【解析】A．X中含有氨基、羥基和羧基，沒有酰胺基，故A錯(cuò)誤；B．連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，所以X與足量加成后的產(chǎn)物中含有1個(gè)手性碳原子，故B正確；C．Z中苯環(huán)上酚羥基的鄰對位上的氫原子能被溴原子取代，1molZ最多能與發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z中都有酚羥基，所以不能用溶液進(jìn)行鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.探究0.1mol/LCuSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的是（）選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ACu2+是否水解測定0.1mol/LCuSO4溶液的pH值BCu2+能否催化H2O2分解向2mL1.5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況CCu2+是否具有氧化性向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中通入一定量的HI氣體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象DCu2+能否形成配位鍵向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中，邊振蕩邊滴加過量濃氨水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B【解析】A．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-變?yōu)镃u(OH)2，使水電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，溶液pH＜7，故可以通過測定0.1mol/LCuSO4溶液的pH值判斷Cu2+是否發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．銅離子或硫酸根離子催化H2O2分解，觀察氣泡產(chǎn)生情況，不能證明Cu2+能否催化H2O2分解，B錯(cuò)誤；C．CuSO4溶液中通入一定量的HI氣體，二者反應(yīng)生成CuI沉淀，Cu元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，可知Cu2+具有氧化性，C正確；D．CuSO4溶液中邊振蕩邊滴加過量濃氨水，先生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解，溶解時(shí)生成硫酸四氨合銅，則Cu2+能形成配位鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11.硫酸鉀是一種重要的無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為和少量。下列說法正確的是（）A.焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.調(diào)節(jié)pH的目的是使和完全沉淀C.化合物Y可制成鋁熱劑用于焊接鐵軌D.可回收利用后應(yīng)用于本流程【答案】D〖祥解〗高鉀明礬石粉碎增大接觸面積，加入硫粉進(jìn)行焙燒得到SO2、SO3，加入KOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，則加入KOH溶液產(chǎn)生的浸渣為，浸液中的離子為、、，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH使變?yōu)榘咨恋恚瑒t溶液X為，過濾得到白色固體，灼燒得到，濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸鉀固體，據(jù)此答題?！驹斘觥緼．焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．浸液中存在的離子為、、，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH使變?yōu)榘咨恋?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．白色固體灼燒得到，則化合物Y為，為鋁熱劑用于焊接鐵軌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．可溶于水制得硫酸溶液，溶液X為，則可回收利用后應(yīng)用于本流程，D項(xiàng)正確；答案選D。12.室溫下：、、、。本小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測定溶液的2向溶液中通入少量3向20mL溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制的、、三種溶液下列所得結(jié)論正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式：C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在：D.實(shí)驗(yàn)4中各溶液pH大?。骸敬鸢浮緿【解析】A．溶液中，硫酸氫根既會電離又會水解，其電離常數(shù)為，水解常數(shù)，故其電離程度大于水解程度，其電離產(chǎn)物亞硫酸根濃度也應(yīng)比水解產(chǎn)物亞硫酸大，A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入少量，酸性，故向溶液中通入少量時(shí)應(yīng)該產(chǎn)生醋酸和亞硫酸氫根離子：，B錯(cuò)誤；C．向20mL溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL，生成，聯(lián)立電荷守恒和物料守恒，，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合題干信息，=，故醋酸根離子的水解程度和銨根離子的水解程度相等，醋酸銨溶液顯中性；溶液中，銨根離子水解使溶液呈現(xiàn)酸性，亞硫酸氫根離子電離＞水解，也使溶液顯酸性，故溶液顯酸性；而中，亞硫酸根離子水解程度比銨根離子大，溶液呈現(xiàn)堿性，故同濃度各溶液pH大?。?，D正確；故選D。13.可協(xié)同催化的氫化，體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：將一定比例的、以一定流速通過催化劑，在一定溫度下反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率、或CO的選擇性［］與催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)B.曲線Y表示的轉(zhuǎn)化率隨催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化C.其他條件不變，催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%時(shí)，的產(chǎn)率最高D.其他條件不變，NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從25%增加到50%，的平衡選擇性降低【答案】B【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1-反應(yīng)2得2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=ΔH1-ΔH2=-90.5kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B．CH3OH的選擇性與CO的選擇性之和為100%，由圖可知，CO的選擇性曲線與CH3OH的選擇性曲線應(yīng)關(guān)于50%這條水平線對稱，則曲線X表示CO的選擇性，那么曲線Y表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，B正確；C．由圖可知，其他條件不變，催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%時(shí)，CH3OH的選擇性最高，但CO2的轉(zhuǎn)化率不是最高，則CH3OH的產(chǎn)率不一定是最高，C錯(cuò)誤；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，因此NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從25%增加到50%，CH3OH的平衡選擇性不變，D錯(cuò)誤；故選B。二、填空題14.實(shí)驗(yàn)室以碳酸鈰[]為原料制備氧化鈰()粉末，部分實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：難溶于稀硝酸；極易水解，酸性較強(qiáng)時(shí)有強(qiáng)氧化性。（1）“氧化、沉淀”過程①向酸溶后的溶液中加入氨水和溶液，維持pH為5～6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐色過氧化鈰[]沉淀，加熱煮沸，過氧化鈰轉(zhuǎn)化為黃色氫氧化鈰[]。反應(yīng)生成過氧化鈰的離子方程式為___________。②雙氧水與氨水的加入量之比對氧化率的影響如圖所示，與物質(zhì)的量之比大于1.20時(shí)，氧化率下降的原因是___________。（2）“過濾、洗滌”過程①“過濾”需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和___________。②“洗滌”的實(shí)驗(yàn)操作是___________。（3）“焙燒”過程焙燒過程中測得剩余固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量比值隨溫度變化的曲線如圖所示。則301～317℃范圍內(nèi)，B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(寫出確定物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算過程)。（4）由稀土碳酸鹽獲取以稀土碳酸鹽樣品[含有、和可溶性]為原料可獲得純凈的請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：向稀土碳酸鹽樣品中______，烘干，得到固體。[已知：不與反應(yīng)；、開始轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH分別為7.8、7.6；可選用的試劑有：1氨水、30%溶液、2溶液、2mol·L-1HCl溶液、1mol·L-1溶液、去離子水]【答案】（1）①.②.當(dāng)H2O2和NH3·H2O物質(zhì)的量之比大于1.2時(shí)因溶液中濃度不足導(dǎo)致，溶液中Ce4+離子濃度增大，將過氧化氫氧化，自身則還原為Ce3+，因此Ce3+的氧化率降低（2）①.玻璃棒②.過濾完成后，在漏斗中注入適量蒸餾水，待洗滌液完全過濾后，重復(fù)操作2-3次（3），301℃剩余固體的質(zhì)量占起始Ce（OH）4的91.35%；相對分子量減小約18，此時(shí)固體位CeO（OH）2；317℃后固體質(zhì)量不再減少，為CeO2（4）①加入2mol·L-1HNO3溶解。②向酸溶后的溶液加入足量1氨水、30%溶液將，維持pH為5～6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐色過氧化鈰[]沉淀，過濾。③將濾液pH調(diào)至7.8以上，再次過濾，洗滌即可得到純凈La（OH）3〖祥解〗難溶于稀硝酸；極易水解，酸性較強(qiáng)時(shí)有強(qiáng)氧化性，在酸溶過程中產(chǎn)生Ce3+離子，經(jīng)過氧化得到（Ce此處顯+4價(jià)）沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、焙燒生成目標(biāo)產(chǎn)物CeO2?！驹斘觥浚?）+3價(jià)的Ce被過氧化氫氧化至+4價(jià)，故答案為：；被氧化時(shí)需要堿性環(huán)境，當(dāng)H2O2和NH3·H2O物質(zhì)的量之比大于1.2時(shí)因溶液中濃度不足導(dǎo)致，溶液中游離Ce4+離子濃度增大，有強(qiáng)氧化性而將過氧化氫氧化，自身則還原為Ce3+，因此Ce3+的氧化率降低，故答案為：當(dāng)H2O2和NH3·H2O物質(zhì)的量之比大于1.2時(shí)因溶液中濃度不足導(dǎo)致，溶液中Ce4+離子濃度增大，將過氧化氫氧化，自身則還原為Ce3+，因此Ce3+的氧化率降低；（2）過濾需要的玻璃儀器為：燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：玻璃棒；洗滌需要的操作為：用蒸餾水浸沒濾渣，等待自然過濾后重復(fù)2-3次，故答案為：過濾完成后，在漏斗中注入適量蒸餾水，待洗滌液完全過濾后，重復(fù)操作2-3次；（3）301℃時(shí)固體產(chǎn)物剩余91.35%，Ce（OH）4的相對分子量為208，相對分子量減少約為18（即生成1分子H2O）；317℃時(shí)固體產(chǎn)物剩余82.70%，相對分子量減少約為36（即生成2分子水），故答案為：，301℃剩余固體的質(zhì)量占起始Ce（OH）4的91.35%；相對分子量減小約18，此時(shí)固體位CeO（OH）2；317℃后固體質(zhì)量不再減少，為CeO2；（4）難溶于稀硝酸，用硝酸將樣品溶解可以得到含有Ce3+和La3+的溶液，后續(xù)只需考慮將兩者分開即可。故答案為：①加入2mol·L-1HNO3溶解。②向酸溶后的溶液加入足量1氨水、30%溶液將，維持pH為5～6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐色過氧化鈰[]沉淀，過濾。③將濾液pH調(diào)至7.8以上，再次過濾，洗滌即可得到純凈La（OH）3。15.有機(jī)物G(藥名selecal)能有效治療心絞痛，一種合成G的路線如下：（1）X的化學(xué)式為，其分子中采取雜化方式的原子數(shù)目是_______。（2）C→D的轉(zhuǎn)化中還生成另外一種有機(jī)產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）F→G的反應(yīng)會生成一種與G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______(寫出一種即可)。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)；②酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知：(易被氧化)。設(shè)計(jì)以、為原料制取的合成路線流程圖(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選，合成示例見本題題于)_______。【答案】（1）6（2）（3）（4）或（5）〖祥解〗A為與SOCl2反應(yīng)生成，B與X作用生成C為，X為CH3CH2NHCH2COOCH3，C在一定條件下生成，D在NaOH作用下生成，E與Y在甲醇鈉中生成，F(xiàn)與H2NC(CH3)3生成?！驹斘觥浚?）X的化學(xué)式為，X為*CH3*CH2*NH*CH2CO*O*CH3，其分子中帶*的原子采取雜化方式的原子數(shù)目是6。（2）C→D的轉(zhuǎn)化中還生成另外一種有機(jī)產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為（3）F→G的反應(yīng)會生成一種與G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，含有醛基，無酚羥基；②酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚與酸形成的酯；③分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，同時(shí)滿足上述條件的異構(gòu)體有或。（5）由已知信息，應(yīng)先將甲苯與濃硝酸硝化，再將甲基氧化，然后將硝基還原為氨基，再與環(huán)氧乙烷反應(yīng)，合成路線流程圖。16.銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。（1）一定條件下，在銀催化劑表面存在反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)(Pc)與溫度(T)的關(guān)系如表：T/K401443463Pc/kPa1051100已知：在平衡體系中，用氣體物質(zhì)的分壓替換濃度計(jì)算得到的平衡常數(shù)稱為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用Kp表示。氣體物質(zhì)X的分壓。①401K時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______kPa。②起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，經(jīng)下列過程達(dá)到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是_______(填序號)。A.從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ的過程，△S＜0B.體系壓強(qiáng)：C.平衡常數(shù)：D.若體積，則請補(bǔ)全圖中的v逆-t圖像。_______圖1③某溫度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解過程中反應(yīng)速率v(O2)與壓強(qiáng)p的關(guān)系為，k為速率常數(shù)(一定溫度下，k為常數(shù))。當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時(shí)，逆反應(yīng)速率最大。當(dāng)轉(zhuǎn)化率為14.5%時(shí)，v(O2)_______(用k表示)。（2）固體離子導(dǎo)體α-AgI可通過加熱γ-AgI制得。上述兩種晶體的晶胞如圖所示(省略了Ag+在晶胞中的位置)。①測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是_______。②α-AgI與γ-AgI晶胞的體積之比為_______。③判定α-AgI中導(dǎo)電離子類型的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)前，H型管內(nèi)填充滿a-AgI，豎管a和b(含a-AgI)的質(zhì)量相同，兩支Ag電極的質(zhì)量也相同。通電一段時(shí)間后，可判定導(dǎo)電離子是Ag+而不是I-的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_______。【答案】（1）①.10②.AC③.0.75k（2）①.X射線衍射儀②.7：12③.豎管a和b的質(zhì)量均不變【解析】（1）①401K時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=p(O2)=10kPa；②A．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，平衡狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ的平衡正向移動，固體質(zhì)量減小，而狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ的過程中固體質(zhì)量增大，即反應(yīng)逆向進(jìn)行，則從Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ的過程△S＜0，A正確；B．反應(yīng)Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)的平衡常數(shù)Kp=p(O2)，Kp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kp不變，即pc(Ⅱ)=pc(Ⅲ)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)的平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)Kp越大，即平衡常數(shù)：K(Ⅱ)>K(Ⅳ)，C正確；D．狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則n(O2)相等，但V(Ⅰ)=2V(Ⅲ)，則壓強(qiáng)p(Ⅰ)=2p(Ⅲ)，即濃度熵Q(Ⅰ)=p(Ⅰ)，K(Ⅲ)=p(Ⅲ)，所以Q(Ⅰ)=2K(Ⅲ)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC；起始狀態(tài)Ⅰ在恒溫恒容條件下逆向移動達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，則逆反應(yīng)速率減小；平衡狀態(tài)Ⅱ在溫度不變、體積增大瞬間逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，逆反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)Ⅲ在體積不變、溫度降低的瞬間，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅳ，所以v逆-t圖像為；③設(shè)起始時(shí)恒容容器中加入Ag2O的質(zhì)量為mg，當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時(shí)，逆反應(yīng)速率最大，即達(dá)到平衡狀態(tài)，生成n(O2)=，反應(yīng)Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)，若轉(zhuǎn)化率為14.5%時(shí)生成n(O2)=，即，則v(O2)=k(1-)=k(1-)=0.75k；（2）①測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀；②a-AgI晶胞中AgI的個(gè)數(shù)為1+8×=2，γ-AgI晶胞中AgI的個(gè)數(shù)為6×+8×=4，ρ=，則V=×AgI的個(gè)數(shù)，則a-AgI與γ-AgI晶胞的體積之比為()：()=7：12；③由圖可知，陽極Ag失電子生成Ag+進(jìn)入溶液中，陰極溶液中Ag+得電子生成Ag單質(zhì)，Ag+能與I-結(jié)合生成AgI沉淀，而實(shí)驗(yàn)測得豎管a中AgI質(zhì)量不變，則陽極生成的Ag+移向陰極，導(dǎo)致陽極質(zhì)量減小，Ag+在陰極得電子生成Ag，導(dǎo)致陰極質(zhì)量增大，所以實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)電離子是Ag+而不是I-。17.工業(yè)尾氣中的氮氧化物是大氣主要污染源之一、消除氮氧化物對環(huán)境保護(hù)有著重要意義。（1）SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型除去煙氣(含NOx和O2等)中氮氧化物的方法，以NH3作還原劑，其脫硝流程如圖1，其中SNCR脫硝效率與體系溫度關(guān)系如圖2所示。①當(dāng)體系溫度高于950℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其可能的原因