江蘇省金陵中學(xué)、海安中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省金陵中學(xué)、海安中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列說法不正確的是A.《千里江山圖》中綠色顏料銅綠的主要成分為——屬于鹽B.“凡造竹紙……用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性C.“一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿”，均不涉及化學(xué)變化D.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石()和樸硝()的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色試驗(yàn)【答案】C【詳析】A．銅綠主要成分為，是堿式鹽，故A正確；B．石灰水為氫氧化鈣水溶液，可用于除去原料中的雜質(zhì)以及破壞纖維結(jié)構(gòu)，與石灰的堿性有關(guān)，故B正確；C．水滴石穿過程中，水中碳酸與石灰石炭酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃為紫色，所以可根據(jù)焰色反應(yīng)鑒別KNO3和Na2SO4，故D正確；答案選C。2.用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中不正確的是A.中氯元素的化合價(jià)為＋5B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電離方程式：D.雙線橋可表示【答案】D【詳析】A．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，中氯元素的化合價(jià)為＋5，A正確；B．氯原子得到一個(gè)電子，達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式：，C正確；D．在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，反應(yīng)為氯元素的歸中反應(yīng)，用雙線橋法表示為：

，D錯(cuò)誤；答案選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.受熱易分解，可用于治療胃酸過多B.具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具中的供氧劑C.HClO顯酸性，可用于殺菌消毒D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑【答案】D【詳析】A．胃酸的主要成分是鹽酸，NaHCO3可與胃酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多癥，與其受熱易分解性質(zhì)無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na2O2能吸收人體呼出的CO2、H2O，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作潛艇中的供氧劑，與其具有強(qiáng)氧化性無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HClO在反應(yīng)中很容易得電子，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與其顯酸性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵粉容易跟空氣中的O2反應(yīng)，從而表現(xiàn)出還原性，可以作抗氧化劑，D項(xiàng)正確；故選D。4.下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)約為B.7.8g含有的陰離子數(shù)約為C.0.1mol加入沸水中充分反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)約為D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的溶液中，所含氧原子數(shù)約為【答案】B【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8g過氧化鈉為0.1mol，過氧根為0.1mol，數(shù)目為，B正確；C．膠體的微粒不是一個(gè)氫氧化鐵，是多個(gè)聚集在一起，故數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．水中也含有氧原子，故氧原子數(shù)大于，D錯(cuò)誤；答案選B。5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【詳析】A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出銅，生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，A不符合題意；B．次氯酸光照條件下分解生鹽酸和氧氣，B符合題意；C．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，C不符合題意；D．鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，D不符合題意；答案選B。6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.食鹽水中：、、B.氯化鐵溶液中：、、C.小蘇打溶液中：、、D.“潔廁靈”(含10%HCl)溶液中：、、【答案】A【詳析】A．食鹽水中、、之間不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B．氯化鐵溶液中被鐵離子氧化，不能大量共存，B不選；C．小蘇打溶液中、與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不選；D．“潔廁靈”溶液顯酸性，、與氫離子會結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，D不選；故答案為A。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉溶于水產(chǎn)生：B.漂白粉溶液中通入足量：C.將氯氣通入水中形成氯水：D.鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：【答案】B【詳析】A．過氧化鈉溶于水反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液中通入足量生成HClO和Ca(HCO3)2，離子方程式為：，B正確；C．將氯氣通入水中反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸鋁，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。8.氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.產(chǎn)生B.除去中的HClC.收集氯氣D.測定氯水pH【答案】C【詳析】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，需加熱，A錯(cuò)誤；B．氯氣、氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，B錯(cuò)誤；C．氯氣采用向上排空氣的方法收集，導(dǎo)管長進(jìn)短出，C正確；D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH試紙測定，D錯(cuò)誤；答案選C。9.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有、和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，正確的是A.屬于酸式鹽，可以發(fā)生以下電離：B.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClC.取一定量的固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有D.稱取5.92g固體，加熱至恒重，若固體質(zhì)量減少0.93g，則原樣中含有2.52g【答案】D【詳析】A．屬于酸式鹽，可以發(fā)生以下電離：，A錯(cuò)誤；B．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，碳酸根離子、氯離子都能和銀離子反應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；C．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2mol即168g碳酸氫鈉加熱分解減少62g，固體質(zhì)量減少0.93g，則原樣中含有碳酸氫鈉，D正確；答案選D。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A新制氯水中加入碳酸鈣粉末，有無色氣體生成酸性：B向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生樣品未變質(zhì)C將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路微藍(lán)色透明液體為膠體D向某溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含【答案】C【詳析】A．新制氯水中有鹽酸和次氯酸，不能說明酸性：，A錯(cuò)誤；B．即使產(chǎn)生二氧化碳也不能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明產(chǎn)生的分散系是膠體，C正確；D．、、、都能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤。答案選C。閱讀下列材料，完成有關(guān)問題世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯()為新時(shí)代綠色消毒劑。常溫下，氣體與具有相似的顏色與氣味，易溶于水，在水中的溶解度是的5～8倍。對熱、震動、撞擊和摩擦相當(dāng)敏感，極易分解發(fā)生爆炸。幾乎不與冷水反應(yīng)，遇熱水則會分解。經(jīng)研究表明，反應(yīng)釋放出的原子氧可以氧化色素。工業(yè)上可采用與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制取，并生成。11.下列說法不正確的是A.具有強(qiáng)氧化性，可以用作漂白劑B.常溫下，是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體C.氣體可用冰水吸收，形成溶液D.上述工業(yè)制取的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：212.實(shí)驗(yàn)室用制取：。下列說法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng)B.在反應(yīng)中作氧化劑C.稀釋了，使反應(yīng)更安全D.生成1mol有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移13.自來水廠用處理后的水中，要求的濃度在0.1～0.8之間。碘量法可以檢測水中的濃度，操作步驟如下：①取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。②加入一定量的溶液。(已知：)③加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：下列說法不正確的是A.操作①中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為B.確定操作②完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色恰好消失C.操作③過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是D.若水樣的體積為1.0L，在操作②時(shí)消耗了的溶液10mL，則水中的濃度達(dá)不到要求?！敬鸢浮?1.D12.C13.D【11題詳析】A．ClO2反應(yīng)釋放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是優(yōu)良的漂白劑，故ClO2是優(yōu)良的漂白劑是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，A正確；B．常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，所以ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，B正確；C．ClO2易溶于水，幾乎不與冷水反應(yīng)，遇熱水則會分解，故可用冰水吸收ClO2氣體，形成ClO2溶液，C正確；D．二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，其中氧化劑為NaClO3，還原劑為SO2，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！?2題詳析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O中Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低被還原，KClO3為氧化劑，C元素化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，H2C2O4為還原劑。A．KClO3中Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．C元素化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中失去電子，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與二氧化氯不反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳稀釋了二氧化氯，更安全，C正確；D．C元素化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，每生成1mol有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選C?！?3題詳析】A．操作①中ClO2將I－氧化為I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，A正確；B．操作②中硫代硫酸鈉將碘單質(zhì)還原為碘離子，反應(yīng)完全藍(lán)色恰好消失，B正確；C．在操作③過程中，溶液為酸性，ClO2－將I－又氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式是：2ClO2～I(xiàn)2～2。n()＝1.0×10?3mol?L?1×0.01L＝1.0×10?5mol，所以n(ClO2)＝1.0×10?5mol；m(ClO2)＝1.0×10?5mol×67.5×103mg?mol?1＝0.675mg，在0.1～0.8之間，水樣符合要求，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.下圖為鈉和氯的價(jià)類二維圖，據(jù)圖完成下列問題：（1）NaH中的氫為_______價(jià)，從H元素的價(jià)態(tài)分析，NaH常用作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)，NaH可與水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_______。（2）鈉通常保存在_______中，其對應(yīng)的堿為B，寫出B的水溶液與反應(yīng)生成D的離子方程式_______。（3）C是高氯酸鈉，受熱分解可產(chǎn)生和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學(xué)方程為_______。（4）可與水反應(yīng)生成，生成E也是發(fā)生類似的反應(yīng)，寫出與B在水中生成的離子反應(yīng)方程式：_______。【答案】（1）①.-1②.還原劑③.1：1（2）①.煤油或石蠟②.（3）（4）〖祥解〗根據(jù)價(jià)類二維圖：A是ClO2、B為NaOH、C為、D為NaClO、E為HClO3。【小問1詳析】Na為+1價(jià)，NaH中的氫為-1價(jià)，為最低價(jià)，具有強(qiáng)還原性，可與水反應(yīng)生成氫氣，NaH+H2O=H2↑+NaOH該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氫氣，質(zhì)量比為1∶1；【小問2詳析】鈉通常保存在煤油中，B為NaOH屬于堿，其水溶液與反應(yīng)生成D為NaClO的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；【小問3詳析】C是高氯酸鈉，受熱分解可產(chǎn)生和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為2NaClO42NaCl+4O2↑；【小問4詳析】可與水反應(yīng)生成，生成E也是發(fā)生類似的反應(yīng)，與NaOH在水中生成的離子反應(yīng)方程式+2OH-=2+H2O。15.黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，距今已有1000多年的歷史，其主要成分是硝酸鉀()、硫磺(S)和木炭(C)等混合物。爆炸的化學(xué)反應(yīng)式為。（1）上述反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_______；反應(yīng)中被還原的元素是_______(填元素符號)。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)上述反應(yīng)生成0.4mol氣體時(shí)，試回答以下問題：①反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量為_______g，的體積為_______L，兩種氣體所含的原子數(shù)之比為_______。②將收集到的上述0.4mol氣體，通入50mL8的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液的溶質(zhì)(填化學(xué)式)_______。（3）黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了外，還有少許、和未燃燒的炭末，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明：黑火藥燃燒的固體產(chǎn)物中存在。[實(shí)驗(yàn)方案]①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，_______。②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，_______，則證明含。③在無色溶液中加入_______；_______，證明溶液中含有。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和物品有：蒸餾水，溶液，稀鹽酸，藍(lán)色的鈷玻璃片)【答案】（1）①.CO2②.S和N（2）①.13.2②.2.24③.9:2④.Na2CO3和NaHCO3（3）①.加蒸餾水至固體不再溶解，過濾，得無色澄清溶液②.透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色③.過量的BaCl2溶液④.有白色沉淀生成，過濾，洗滌向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成【小問1詳析】物質(zhì)：S、、C和、、，S、和C是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，和是電解質(zhì)，為非電解質(zhì)；，，化合價(jià)降低，被還原的元素為S和N；【小問2詳析】①當(dāng)上述反應(yīng)生成0.4mol氣體時(shí)，為0.3mol，為0.1mol，所以反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量為，的體積為，兩種氣體所含的原子數(shù)之比為；②上述反應(yīng)生成0.4mol氣體時(shí)，為0.3mol，與溶液反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)的量為,發(fā)生反應(yīng)后，剩余0.1mol，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，所以最終所得溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；【小問3詳析】①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加蒸餾水至固體不再溶解，過濾，得無色澄清溶液；②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，則證明含；③在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，證明溶液中含有。16.生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供，控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如圖。（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦(已知：ZnS難溶于水，易溶于酸)。①反應(yīng)1的離子方程式是_______；反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是_______。②實(shí)驗(yàn)表明溫度較高或酸性過強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，其原因可能是_______。③在反應(yīng)1和反應(yīng)2兩步反應(yīng)過程中，化合價(jià)沒有變化的元素是_______。（2）氧化亞鐵硫桿菌還可以對硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到溶液。其過程如圖所示：已知總反應(yīng)為：①補(bǔ)充完整過程I離子方程式：_______。。②過程II中，若將換成，能否將轉(zhuǎn)化為？請說明理由：_______。③溶液可以制備綠礬晶體()，該晶體在空氣中易被氧化。取xg樣品，加水完全溶解，用酸化的a溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液bmL。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為_______。【答案】（1）①.②.③.溫度較高或酸性過強(qiáng)時(shí)，會導(dǎo)致細(xì)菌的活性降低或者失去活性④.H、Zn（2）①.②.能，因?yàn)镃l2的氧化性比Fe3+強(qiáng)③.【小問1詳析】①反應(yīng)1為被氧化為，離子方程式是；反應(yīng)2為ZnS與反應(yīng)有S單質(zhì)生成，離子方程式是；②溫度較高或酸性過強(qiáng)時(shí)會導(dǎo)致細(xì)菌活性降低或者失去活性，金屬離子的浸出率均偏低；③根據(jù)以上反應(yīng)，在反應(yīng)1和反應(yīng)2兩步反應(yīng)過程中，化合價(jià)沒有變化的元素是H、Zn；【小問2詳析】①根據(jù)化合價(jià)的升降，化合價(jià)升高6，，化合價(jià)將1，化合價(jià)升降守恒，再根據(jù)電荷守恒和元素守恒，過程I離子方程式為；②因?yàn)镃l2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，過程II中，若將換成，能將轉(zhuǎn)化為；③反應(yīng)中，，，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，反應(yīng)的關(guān)系式為：，所以，綠礬晶體純度的計(jì)算式為。17.錳元素能形成MnO、、、等多種氧化物，其中大顆粒是重要的電池材料。工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為、MnS，常溫下都是難溶于水的固體)和軟錳礦(主要成分為)為原料制取。其工藝主要包括：酸浸、沉錳、打漿、氧化。已知：硫化氫()是一種易燃、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，有較強(qiáng)的還原性，溶于水得到氫硫酸溶液，是一種比碳酸還弱的酸。（1）將NaOH溶液滴入KHS溶液中