江蘇省常州市2025屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省常州市2025屆高三上學(xué)期期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ti48Fe56Cu64一、單項選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國科學(xué)家在月壤中發(fā)現(xiàn)一種新礦物——嫦娥石[]，探月工程取得重大進(jìn)展。下列元素屬于非金屬元素的是（）A.磷（P） B.鈣（Ca） C.鐵（Fe） D.釔（Y）【答案】A【解析】鈣（Ca）、鐵（Fe）、釔（Y）均為金屬元素，而磷為非金屬元素；故選A。2.主要用作玻璃和搪瓷乳白劑。下列說法正確的是（）A.中僅含離子鍵 B.灼燒時火焰呈黃色C.原子半徑： D.熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】A．中，硅與氟原子形成共價鍵，A錯誤；B．含有鈉元素，其焰色為黃色，B正確；C．鈉與硅均為第三周期元素，從左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半價逐漸減小，C錯誤；D．根據(jù)元素周期表遞變規(guī)律，氟的氧化性強于硅，所以熱穩(wěn)定性是，D錯誤；故選B。3.實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)為 B.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉C.用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣 D.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好【答案】D【解析】A．鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．由于該實驗中的反應(yīng)要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，B正確；C．用木柴點燃肥皂泡，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；D．酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實驗效果不好，D錯誤；本題選D。4.汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.電離能： B.電負(fù)性：C.中C原子軌道雜化方式為 D.中鍵和鍵數(shù)目之比為1:2【答案】D【解析】A．元素C、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，族大于族，所以其第一電離能大小順序是，A錯誤；B．在同一周期內(nèi)，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以，B錯誤；C．分子中的碳原子周圍沒有孤電子對，根據(jù)價電子互斥理論，分子為直線型結(jié)構(gòu)，因此碳原子采取雜化方式?，C錯誤；D．分子結(jié)構(gòu)式為，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，因此σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2，D正確；故選D。5.下列工業(yè)生產(chǎn)或處理過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是（）A.消除污染物：B.去除難溶物：C.合成聚合物：D.制備配合物：【答案】B【解析】A．消除二氧化硫污染物的反應(yīng)為二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銨，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系能實現(xiàn)，故A正確；B．難溶碳酸鈣的溶解度小于微溶的硫酸鈣，所以用硫酸鈉溶液難以將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，硫酸鈣與鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；C．一定條件下乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，一定條件下氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系能實現(xiàn)，故C正確；D．硫酸銅溶液能與過量氨水反應(yīng)生成硫酸四氨合銅，向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合銅的溶解度，過濾、洗滌、干燥能達(dá)到制備一水硫酸四氨合銅的實驗?zāi)康?，故D正確；故選B。閱讀下列材料，完成下面小題：人類對酸堿的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的時間。最早的酸堿概念由RobertBoyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸堿電離理論，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸堿質(zhì)子理論。酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸；凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。酸堿的概念不斷更新，逐漸完善，其他重要的酸堿理論還有酸堿溶劑理論和酸堿電子理論等。6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.硫酸可電離出和，可用作鉛蓄電池的電解質(zhì)B.鹽酸易揮發(fā)，可用作金屬表面除銹劑C.微溶于水，可用于改良酸性土壤D.為兩性氫氧化物，其膠體可用于凈水7.下列涉及酸或堿的化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.Al粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量：B.室溫下用稀溶解Cu：C.室溫下用NaOH溶液吸收：D.向溶液中加入?。?.向盛有足量液氨的容器中投入23g鈉，鈉沉入容器底部，迅速發(fā)生溶劑化，生成藍(lán)色的溶劑合電子（過程示意如圖），隨后緩慢產(chǎn)生，待停止產(chǎn)生氣泡，經(jīng)分離獲得純凈的氨基鈉（）。下列說法不正確的是（）A.液氨屬于純凈物B.導(dǎo)電性：藍(lán)色溶液＞液氨C.當(dāng)溶液中放出0.2mol時，Na共失去0.4mol電子D.按酸堿質(zhì)子理論，既可作為酸，又可作為堿9.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生腐蝕生成ZnNH342+和。下列說法不正確的是（A.該腐蝕過程屬于電化學(xué)腐蝕 B.生成反應(yīng)為C.氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大 D.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大【答案】6.A7.C8.C9.B【解析】6.A．硫酸為強酸，水溶液中可電離出和，可用作鉛蓄電池的電解質(zhì)，A正確；B．鹽酸具有酸性，能和氧化鐵、氧化鋁等金屬氧化物反應(yīng)，可用作金屬表面除銹劑，與揮發(fā)性無關(guān)，B錯誤；C．能和酸反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，與溶解性無關(guān)，C錯誤；D．形成膠體能加速懸浮顆粒沉淀，故其膠體可用于凈水，與其是兩性氧化物無關(guān)，D錯誤；故選A；7.A．Al粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量反應(yīng)為：，A錯誤；B．室溫下用稀溶解Cu生成硝酸銅和NO、水：，B錯誤；C．室溫下用NaOH溶液吸收生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，C正確；D．向溶液中加入稀反應(yīng)為：，D錯誤；故選C；8.A．液氨為氨的液態(tài)，屬于純凈物，A正確；B．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，由圖，鈉沉入容器底部，迅速發(fā)生溶劑化，生成藍(lán)色的溶劑合電子、氨合鈉離子，能導(dǎo)電，而液氨中無自由移動離子不導(dǎo)電，故導(dǎo)電性：藍(lán)色溶液＞液氨，B正確；C．當(dāng)溶液中放出0.2mol時，H得到0.4mol電子，但是鈉迅速發(fā)生溶劑化，生成藍(lán)色的溶劑合電子過程中也會失去電子，故Na共失去電子大于0.4mol，C錯誤；D．按酸堿質(zhì)子理論，可接受質(zhì)子形成銨根離子，又可以給出質(zhì)子形成，故既可作為酸，又可作為堿，D正確；故選C；9.A．鋅鐵活動性不同，則破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生腐蝕過程中會形成原電池，屬于電化學(xué)腐蝕，A正確；B．反應(yīng)中生成應(yīng)該為正極水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣：，B錯誤；C．氨水濃度越大，越利于形成ZnNH34D．結(jié)合B分析，隨著腐蝕的進(jìn)行，反應(yīng)生成氫氧根離子，則溶液pH變大，D正確；故選B。10.天然單糖D-乙酰氨基葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.分子式為 B.與葡萄糖互為同系物C能發(fā)生縮聚反應(yīng) D.分子中含3個手性碳原子【答案】C【解析】A．根據(jù)該有機物分子結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式C8H15O6N，A錯誤；B．組成和結(jié)構(gòu)相似，相差一個或多個CH2原子團的化合物互為同系物，葡萄糖分子式為C6H12O6，該物質(zhì)分子式為C8H15O6N，不互為同系物，B錯誤；C．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有多個醇羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；D．連接4個不同原子和原子團的碳原子為手性碳原子，則分子中環(huán)上的碳原子均為手性碳原子，含有5個手性碳原子，D錯誤；本題選C。11.室溫下，下列實驗過程和現(xiàn)象能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項實驗方案過程和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用玻璃棒分別蘸取0.1HCl和溶液滴到pH試紙上，溶液pH(HCl)＜pH()酸性：HCl＞B向2mL溶液中加入Mg條，產(chǎn)生無色氣體，并有紅褐色沉淀生成金屬活動性：Mg＞FeC向2mL飽和溶液中通入，出現(xiàn)白色沉淀電離平衡常數(shù)：D向2mL濃度均為0.1的和混合溶液中滴加少量0.1溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：【答案】A【解析】A．用玻璃棒分別蘸取0.1HCl和溶液滴到pH試紙上，溶液pH(HCl)＜pH():說明HCl的電離程度大于，溶液中：HCl大于溶液，則酸性：，A正確；B．向2mL

溶液中加入Mg條，產(chǎn)生無色氣體，并有紅褐色沉淀生成：是因為Mg與水反應(yīng)生成了，再與反應(yīng)得到后最終被氧化為紅褐色，整個反應(yīng)過程沒有體現(xiàn)金屬性的關(guān)系，所以無法比較Mg和Fe的金屬性大小，B錯誤；C．向2mL飽和溶液中通入，出現(xiàn)白色沉淀：是因為發(fā)生反應(yīng)，屬于沉淀的生成，無法比較電離平衡常數(shù)，C錯誤；D．向2mL濃度均為0.1的和混合溶液中滴加少量0.1

溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀：不管是與或生成沉淀，都只涉及沉淀的生成，不涉及沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較溶度積，D錯誤；故答案為：A。12.常溫下，向20mL0.1的NaOH溶液中緩慢滴入0.1的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。已知：常溫下HCOOH的電離常數(shù)。下列說法不正確的是（）A.水的電離程度：M＜NB.M點：C.N點：D.當(dāng)V（HCOOH）＝10mL時，【答案】D〖祥解〗向20mL0.1的NaOH溶液中緩慢滴入0.1的HCOOH溶液，當(dāng)?shù)稳?0mLHCOOH溶液時，恰好完全反應(yīng)生成HCOONa，c(HCOONa)=0.05mol/L，HCOO-水解平衡常數(shù)為，求得的非常小，幾乎可以忽略不計，則下降的曲線表示濃度的變化；當(dāng)V(HCOOH)=20mL，溶質(zhì)為HCOONa，c(HCOONa)=0.05mol/L，HCOO-少部分水解，c(HCOO-)略小于0.05mol/L，故上升的曲線代表c(HCOO-)【詳析】A．N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時僅存在HCOONa的水解，對水的電離是促進(jìn)作用，M點時仍剩余有未反應(yīng)的NaOH，對水的電離是抑制的，故水的電離程度M＜N，故A正確；B．M點溶液中電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，M點為交點可知c(HCOO-)=c(OH-)，聯(lián)合可得2c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+)，故B正確；C．由分析可知，N點溶質(zhì)為0.05mol/LHCOONa，HCOO-發(fā)生水解，同時水還會電離，則滿足離子濃度關(guān)系；由得到＜1，則，故C正確；D．當(dāng)V(HCOOH)＝10mL時，溶液中的溶質(zhì)為c(NaOH)=c(HCOONa)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，聯(lián)立得到，故D錯誤；故選D。13.實驗小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含、水樣。已知：①相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr；為磚紅色沉淀。②25℃時，，。③25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示（圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)，代表、或）。下列說法不正確的是（）A.曲線①為沉淀溶解平衡曲線B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C.滴定時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過D.滴定接近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響【答案】C〖祥解〗由于AgCl和AgBr中陰、陽離子個數(shù)比均為1：1，即兩者圖象平行，所以①代表，由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，則③代表AgBr，根據(jù)①上的點（2.0，7.7），可求得，根據(jù)②上的點（2.0，7.7），可求得，根據(jù)③上的點（6.1，6.1），可求得。據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析，可知曲線①為沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)為：，B正確；C．當(dāng)恰好滴定完全時，，即，因此，指示劑的濃度不宜超過，C錯誤；D．滴定接近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁，對消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的量沒有影響，D正確；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.探索固氮機理，實現(xiàn)溫和條件下固定空氣中的具有重要意義。（1）自然界中的一些微生物能將轉(zhuǎn)化為含氮化合物，約占自然固氮的90%。①豆科植物根瘤中的固氮酶能將直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的__________（填化學(xué)式）作為自身的養(yǎng)分。②固氮酶中的過渡金屬原子能與形成分子氮配合物，從而活化。在分子氮配合物中，可作為配位體的原因是__________。③1965年，人類合成了第一個分子氮配合物，該配合物的配位數(shù)為__________。（2）在如圖所示裝置中，用石墨作電極，含的酸性溶液作電解質(zhì)，和的混合物作陰極原料氣，在常溫下電解即可獲得，電解時在陰極區(qū)檢測到、·OH、等。①轉(zhuǎn)化為與陰極區(qū)產(chǎn)物有關(guān)，電解生成的電極反應(yīng)式為__________。②若將直接通過溶液，一段時間后，溶液中僅檢測到微量的。研究表明，是該固氮過程的催化劑，其反應(yīng)機理可表述為：__________（填離子方程式）、、。③被·OH氧化為的過程中經(jīng)歷了中間體。該物質(zhì)的紅外光譜中有N＝N吸收峰，核磁共振氫譜中僅有一個特征峰，寫出兩種可能的結(jié)構(gòu)式：__________。④控制電解電壓、電解質(zhì)溶液pH、陰極原料氣和的比例和流速保持不變，增大溶液的濃度，反應(yīng)相同時間測得的產(chǎn)率先增大后減小，溶液濃度過大，產(chǎn)率下降的原因是__________?！敬鸢浮浚?）①.②.分子中存在孤電子對③.6（2）①.②.③.、④.過量的消耗·OH，導(dǎo)致參與氧化的·OH濃度減少，反應(yīng)速率減慢【解析】（1）①豆科植物根瘤中的固氮酶能將空氣中的氮氣直接轉(zhuǎn)化為銨根離子作為自身的養(yǎng)分，故答案為：；②固氮酶中的過渡金屬原子能與氮氣形成分子氮配合物，從而活化氮氣是因為氮氣分子中含有孤對電子，在配合物中作為配位體；③由化學(xué)式可知，配合物中Ru2+為提供空軌道的中心離子，氨分子、氮氣分子為配體，配位數(shù)為6；（2）①由題意可知，電解生成過氧化氫的反應(yīng)為酸性條件下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫，電極反應(yīng)式為；②由題意可知，亞鐵離子是該固氮過程的催化劑，則反應(yīng)機理可表述為：、、；③由題意可知，分子是含有N=N吸收峰的對稱結(jié)構(gòu)，且存在順反異構(gòu)的化合物，結(jié)構(gòu)式可能為、；④硫酸亞鐵溶液濃度過大，硝酸產(chǎn)率下降的原因是過量的消耗·OH，導(dǎo)致參與氧化的·OH濃度減少，反應(yīng)速率減慢。15.F是合成心血管藥物纈沙坦的重要中間體，其合成路線如下：已知：。（1）A分子中的官能團名稱為氰基（—CN，其中C原子和N原子以三鍵相連接）和__________。（2）B→C的反應(yīng)類型為__________。（3）D的分子式為，其分子中最多有__________個原子在同一個平面內(nèi)。（4）C還可直接與E在乙醇作溶劑條件下合成F。①E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。②C和E直接轉(zhuǎn)化為F時，還生成__________（填化學(xué)式）。（5）亮氨酸為E的一種同分異構(gòu)體，屬于α-氨基酸，其分子結(jié)構(gòu)中含有異丙基。則亮氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）C→D的合成路線可設(shè)計為CG（）D①試劑X為__________。②試劑Y不能選用，原因是__________?！敬鸢浮浚?）碳氯鍵（或氯原子）（2）取代反應(yīng)（3）25（4）①.②.HBr（5）（6）①.NaOH溶液②.G中的會被氧化為—COOH，無法得到D〖祥解〗由合成路線可知，A→B主要為取代反應(yīng)，B→C過程中，B甲基上的1個H被Br取代得到C，該反應(yīng)也為取代反應(yīng)，D+E→F，根據(jù)已知反應(yīng)可推測D包含醛基，再結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可推測E為，進(jìn)一步推測D為，據(jù)此答題。【詳析】（1）由A結(jié)構(gòu)簡式可知，A中官能團有-CN和-Cl，名稱為碳氯鍵（或氯原子）；（2）由分析可知，B→C反應(yīng)為取代反應(yīng)；（3）D分子式C14H9NO，再結(jié)合分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合苯環(huán)上碳?xì)湓涌晒裁妫瑔捂I可以旋轉(zhuǎn)，則苯環(huán)與苯環(huán)、-CN、-CHO均可能共面，故該分子中最多有25個原子在同一個平面內(nèi)；（4）C還可直接與E在乙醇作溶劑條件下合成F，結(jié)合分析可推出E結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)原子守恒可知，C+E→F+HBr，即還生成的有HBr；（5）亮氨酸為E的一種同分異構(gòu)體，屬于α-氨基酸即羧酸分子中的α碳原子上的氫原子被氨基取代，又分子結(jié)構(gòu)中含有異丙基即，故亮氨酸結(jié)構(gòu)簡式為；（6）由C→E的合成路線可知，C水解生成G（），G氧化生成D（），故試劑X為NaOH溶液，試劑Y為具有氧化性的物質(zhì)如O2，但不能選用KMnO4，因為KMnO4能將-CH2OH直接氧化成-COOH，無法得到D。16.從鉛精礦（主要含PbS、等）中提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下：（1）“熱浸”時，難溶的PbS和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫。①寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式：__________。②浸取液中鹽酸的濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HCl揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生__________（填化學(xué)式）。（2）“過濾Ⅰ”得到的濾液經(jīng)“稀釋、冷卻”得到沉淀，再經(jīng)“過濾Ⅱ”將沉淀分離。沉淀反復(fù)用飽和食鹽水“熱溶”，所得溶液經(jīng)“電解Ⅰ”可獲得金屬Pb。①“過濾Ⅰ”得到的濾液經(jīng)“稀釋”可得到沉淀，其原因是__________。②“電解Ⅰ”的陽極產(chǎn)物用“尾液”吸收所得的吸收液，可直接用于此工藝中的__________（填題干工藝流程方框中的操作名稱），從而實現(xiàn)循環(huán)利用。（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是__________。（4）經(jīng)“置換”得到的富銀鉛泥主要為金屬Pb和Ag的混合物。①“置換”中可選用的試劑X為__________（填序號）。A.AlB.ZnC.PbD.Ag②補充完整運用電解原理分離金屬Pb和Ag的實驗方案：將富銀鉛泥壓實制成塊狀，__________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.溶液稀釋時，反應(yīng)的Qc增大，當(dāng)時，平衡逆向移動，利于產(chǎn)生PbCl2沉淀②.熱浸（3）將過量的還原為，減少“置換”中試劑X的用量（4）①.C②.用導(dǎo)線與電源的正極相連，再將一小塊純Pb塊用導(dǎo)線與電源的負(fù)極相連，將塊狀富銀鉛泥和純Pb塊均置于溶液中，接通電源進(jìn)行電解，一段時間后，在陽極底部獲得金屬Ag，陰極為金屬Pb〖祥解〗本題以鉛精礦(含PbS、Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag，“熱浸”時，難溶PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-和[AgCl2]-及單質(zhì)硫，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，離子方程式為，“過濾Ⅰ”除掉單質(zhì)硫濾渣，濾液在稀釋降溫的過程中，[PbCl4]2-轉(zhuǎn)化為PbCl2沉淀，然后用飽和食鹽水熱溶，增大濃度，使PbCl2又轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-，電解得到Pb；“過濾II”后的濾液成分主要為[AgCl2]-、FeCl2、FeCl3，故加入鉛精礦主要將FeCl3還原為FeCl2，試劑X將[AgCl2]-置換為Ag，得到富銀鉛泥，試劑X為鉛，尾液為FeCl2?！驹斘觥浚?）①由分析可知，Ag2S轉(zhuǎn)化為[AgCl2]-的離子方程式為；②浸取液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HCl揮發(fā)外，另外還有一個目的，防止氫離子濃度過大生成H2S氣體；（2）①“過濾Ⅰ”得到的濾液經(jīng)“稀釋”可得到PbCl2沉淀，主要由于存在如下沉淀溶解平衡，當(dāng)溶液被稀釋時其Qc增大，當(dāng)Qc>K時，平衡逆向移動，產(chǎn)生PbCl2沉淀；②“電解Ⅰ”中通過電解[PbCl4]2-溶解得到金屬Pb，根據(jù)電解池原理，Pb在陰極產(chǎn)生，陽極Cl-失電子產(chǎn)生Cl2，尾液成分為FeCl2，則用FeCl2溶液吸收Cl2可生成FeCl3，可以在熱浸中循環(huán)使用；（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是將過量的Fe3+還原為Fe2+，減少“置換”中試劑X的用量；（4）①“置換”中加入試劑X可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質(zhì)，則試劑X應(yīng)為Pb，離子方程式為；②運用電解原理分離金屬Pb和Ag，可將富銀鉛泥作為陽極，Pb發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb2+而溶解，充分反應(yīng)后剩余固體就是金屬Ag，同時溶液中的Pb2+可在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，再生成Pb，實現(xiàn)Pb和Ag的分離，故實驗方案如下：將富銀鉛泥壓實制成塊狀，用導(dǎo)線與電源的正極相連，再將一小塊純Pb塊用導(dǎo)線與電源的負(fù)極相連，將塊狀富銀鉛泥和純Pb塊均置于Pb(NO3)2溶液中，接通電源進(jìn)行電解，一段時間后，在陽極底部獲得金屬Ag，陰極為金屬Pb。17.Deacon催化氧化法處理HCl廢氣，可實現(xiàn)氯資源的再利用。（1）Deacon氧化反應(yīng)為，CuO是該方法中常用的催化劑，其催化機理如圖所示。①圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中，發(fā)生化合價變化的元素有__________（填元素符號）。②根據(jù)上述機理，反應(yīng)制得1mol，須投入__________（填序號）CuO。A.少量B.2molC.4molD.足量（2）負(fù)載在上的也可用作Deacon催化氧化的催化劑。和的晶胞結(jié)構(gòu)均如圖所示，且二者晶胞體積近似相等，與的密度比為1.66。①當(dāng)晶體中有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，此時Ru的化合價__________（填“升高”“降低”或“不變”）。②Ru的相對原子質(zhì)量為__________（精確至1）。（3）將HCl和分別以不同起始流速通入裝有催化劑的反應(yīng)器，在360℃、400℃和440℃下分別發(fā)生Deacon氧化反應(yīng)，通過檢測不同溫度下反應(yīng)器出口處氣體成分繪制