廣東省汕頭市2024屆高三上學(xué)期普通高中畢業(yè)班期末調(diào)研測試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省汕頭市2024屆高三上學(xué)期普通高中畢業(yè)班期末調(diào)研測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55第Ⅰ卷一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。)1.中國樂器享譽世界。下列有關(guān)樂器主要成分不是高分子化合物的是（）AB陶塤二胡CD琵琶古箏【答案】A【詳析】A．陶塤的主要成分是陶瓷，不是高分子化合物，A符合題意；B．二胡主要由木材制成，主要成分是高分子化合物，B不符合題意；C．琵琶主要由木材制成，主要成分是高分子化合物，C不符合題意；D．古箏主要由木材制成，主要成分是高分子化合物，D不符合題意；故選A。2.化學(xué)用語構(gòu)建了化學(xué)基礎(chǔ)知識體系。下列有關(guān)表述正確的是（）A.分子的空間填充模型：B.異丁烷的鍵線式：C.的電子式：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【詳析】A．選項中模型為正四面體，氨氣的空間構(gòu)型為三角錐型，A錯誤；B．異丁烷的鍵線式有關(guān)為，B錯誤；C．氯化銨是離子化合物，電子式為，C錯誤；D．硫離子核外電子有18個，結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選D。3.國家強調(diào)建設(shè)“天藍(lán)、地綠、水清”的美麗中國。下列做法與此不相符合的是（）A.推廣使用新能源汽車以減少光化學(xué)煙霧、酸雨B.發(fā)展風(fēng)力發(fā)電以減少燃煤發(fā)電產(chǎn)生的排放C.為發(fā)展經(jīng)濟(jì)將工業(yè)廢水、城市污水直接排入農(nóng)田灌溉渠中D.推廣使用無磷洗衣粉，防止水體富營養(yǎng)化【答案】C【詳析】A．推廣使用新能源汽車減少化石燃料的使用，以減少光化學(xué)煙霧、酸雨，A正確；B．燃煤發(fā)電會放出大量，利用風(fēng)力發(fā)電可減少的排放，B正確；C．工業(yè)廢水、城市污水需要進(jìn)行處理后排放，減少對環(huán)境的污染，C錯誤；D．推廣使用無磷洗衣粉，可以防止水體富營養(yǎng)化，D正確；故選C。4.實驗是科學(xué)探究重要手段。下列實驗方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（）選項AB實驗操作實驗?zāi)康淖C明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱測定新制氯水的pH選項CD實驗?zāi)康膶嶒灢僮魑瘴矚獍睔庀韧?，再通制備【答案】A【詳析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)放熱能使脫脂棉燃燒，A正確；B．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B錯誤；C．氨氣極易溶于水，圖示裝置將氨氣直接通入水中會引起倒吸，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，通氨氣的導(dǎo)氣管應(yīng)該進(jìn)行防倒吸處理，且應(yīng)先通，再通制備，D錯誤；故選A5.化學(xué)發(fā)展史是科學(xué)史重要組成部分。下列科學(xué)家與成就不匹配的是（）A.法國勒夏特列——發(fā)現(xiàn)平衡移動原理B.英國道爾頓——提出分子學(xué)說C.中國屠呦呦——從青蒿素中提取青蒿素D.俄國門捷列夫——發(fā)現(xiàn)元素周期律【答案】B【詳析】A．勒夏特列總結(jié)出平衡移動原理，也成為勒夏特列原理，A正確；B．英國科學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，B錯誤；C．屠呦呦的貢獻(xiàn)是從菁蒿中提取菁蒿素，可以用來治療瘧疾，C正確；D．元素周期律是俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)元素之間的關(guān)系發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，D正確；故選B。6.“糖蔥薄餅”作為潮汕傳統(tǒng)名小吃因其口感、賣相廣受好評，其制作原料主要有麥芽糖、白砂糖、面粉、白芝麻、碎花生米、香菜等。下列有關(guān)說法正確的是（）A.面粉的主要成分為淀粉B.麥芽糖水解可得到葡萄糖和果糖C.香菜主要成分為纖維素，在人體內(nèi)能水解提供能量D.白芝麻、花生制成的油脂屬于高分子化合物【答案】A【詳析】A．面粉的主要成分為淀粉，故A正確；B．麥芽糖屬于二糖，水解得到葡萄糖，故B錯誤；C．纖維素在人體內(nèi)不能水解，故C錯誤；D．油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤；答案為A。7.生活離不開化學(xué)，下列敘述中正確的是（）A.家庭可用鋁制餐具長期存放咸菜B.醫(yī)用酒精常用于皮膚消毒，其目的是使病毒中的蛋白質(zhì)氧化變性C.維生素具有還原性，可幫助人體將食物中不易吸收的轉(zhuǎn)化為易吸收的D.可用淀粉溶液檢驗海帶浸液中是否含碘元素【答案】C【詳析】A．咸菜等長期存放會產(chǎn)生酸性物質(zhì)而與鋁合金反應(yīng)，故不能用鋁制餐具長期存放咸菜，A錯誤；B．醫(yī)用酒精常用于皮膚消毒，能夠使細(xì)菌蛋白脫水凝固,從而達(dá)到殺死細(xì)菌的目的，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．維生素具有還原性，可將還原為，幫助人體將食物中不易吸收的轉(zhuǎn)化為易吸收的，C正確；D．海帶浸液中碘元素以碘離子形式存，不能用淀粉溶液檢驗，D錯誤；故選C。8.勞動創(chuàng)造美好的生活。下列勞動項目與化學(xué)知識沒有對應(yīng)關(guān)系的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A環(huán)保行動：宣傳使用聚碳酸酯制造包裝材料聚碳酸酯在自然界中可生物降解B工廠實踐：投放二氧化氯用于自來水消毒二氧化氯具有強還原性C工藝學(xué)習(xí)：用氫氟酸來刻蝕玻璃玻璃中的能和反應(yīng)D學(xué)農(nóng)活動：向種植菠菜的地里施加草木灰草木灰可為植物生長提供鉀元素【答案】B【詳析】A．聚碳酸酯在自然界中可生物降解，減緩白色污染的發(fā)生，所以使用聚碳酸酯制造包裝材料，故A正確；B．二氧化氯具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，所以可以投放二氧化氯用于自來水消毒，故B錯誤；C．玻璃中的二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以常用氫氟酸來刻蝕玻璃，故C正確；D．草木灰的主要成分碳酸鉀可為植物生長提供鉀元素，所以向種植菠菜的地里施加草木灰促進(jìn)菠菜的生長，故D正確；故選B。9.2023年諾貝爾化學(xué)獎頒給對量子點的原創(chuàng)研究做出貢獻(xiàn)的3位化學(xué)家。乙烯胺(CH2=CH-NH2)在研究中起修飾量子點的作用，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.與乙烯亞胺()互為同分異構(gòu)體B.能與等物質(zhì)的量的反應(yīng)C.能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色D.能與發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】D【詳析】A．乙烯胺(CH2=CH-NH2)與乙烯亞胺()分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B．乙烯胺含有一個碳碳雙鍵，能與等物質(zhì)的量的反應(yīng)，B正確；C．乙烯胺含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，C正確；D．乙烯胺只含有一個氨基，且乙酸只含有一個羧基，不能與發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯誤；故選D。10.類此思想是化學(xué)中的重要思想。下列各項中由客觀事實類比得到的結(jié)論正確的是（）選項客觀事實類比結(jié)論A為分子晶體為分子晶體B實驗室可將鈉單質(zhì)保存在煤油中實驗室可將鋰單質(zhì)保存在煤油中C可做凈水劑可做凈水劑D與水反應(yīng)生成乙炔與水反應(yīng)生成丙炔【答案】C【詳析】A．是共價晶體而不是分子晶體，A錯誤；B．鋰單質(zhì)密度較小，保存在石蠟油中，B錯誤；C．中三價鐵和中鋁離子都可以水解生成膠體，具有吸附雜質(zhì)的作用，可以凈水，C正確；D．4個鋁離子消耗12個氫氧根離子，3個C與12個H結(jié)合得到3個甲烷，無法生成丙炔，D錯誤；故選C。11.及其化合物具有重要用途，下列相關(guān)反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（）A.制備氫氧化鐵膠體：B.水蒸氣通過灼熱鐵粉：C.用溶液腐蝕銅線路板：D.溶液中通入過量氯氣：【答案】D【詳析】A．利用鐵離子水解制備氫氧化鐵膠體，即，A正確；B．水蒸氣與灼熱鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，即，B正確；C．鐵離子具有氧化性，銅具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)即，C正確；D．溶液中通入過量氯氣，亞鐵離子和碘離子都被完全氧化，即，D錯誤；故選D。12.某課題小組將和生物質(zhì)放在一個由濾紙制成的通道內(nèi)形成了電池，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是（）A.a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)式為C.反應(yīng)進(jìn)行時，會從b極向a極移動，使負(fù)極區(qū)減小D.若該電池消耗葡萄糖，則b極質(zhì)量增加8.7g【答案】B〖祥解〗該裝置為電池，葡萄糖轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯，少了2個H，化合價升高，該電極為負(fù)極，則b電極為正極，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)上述分析，a電極為負(fù)極，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．b電極為正極，MnO2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯酸性，因此電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故B正確；C．根據(jù)原電池工作原理，陽離子移向正極，即H+從a極向b極移動，故C錯誤；D．消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時會消耗0.1molMnO2，b極質(zhì)量減少0.1mol×87g/mol=8.7g，故D錯誤；答案為B。13.已知粗硅提純時發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.晶體硅中含有的非極性鍵數(shù)目為B.標(biāo)況下，參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.鹽酸溶液中含有數(shù)目為D.硅單質(zhì)常用作光導(dǎo)纖維，以傳遞光信號【答案】A【詳析】A．晶體硅的物質(zhì)的量為1mol，含有Si-Si鍵的數(shù)目為，A正確；B．根據(jù)化學(xué)方程式可知，每消耗1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，的物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C．鹽酸體積未知，無法計算的數(shù)目，C錯誤；D．光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，D錯誤；故選A。14.我國科學(xué)家從嫦娥五號月壤樣品中發(fā)現(xiàn)一種新礦物并命名為“嫦娥石”，其化學(xué)式為為原子序數(shù)依次遞增的前20號主族元素，其中元素在地殼中含量最多，元素在同周期中金屬性最強，元素的第一電離能均大于同周期相鄰元素的第一電離能，元素基態(tài)原子價電子排布式為。下列說法錯誤的是（）A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B.均位于s區(qū)C.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：D.陰離子的立體構(gòu)型為正四面體，中心原子采用雜化【答案】C〖祥解〗地殼中含量最多的元素是O，Y在同周期中金屬性最強，Y是Na元素，Q元素基態(tài)原子價電子排布式為2nsn，結(jié)合Q的原子序數(shù)排序，推出n=2，則Q的價電子排布式為4s2，即Ca元素，Z、W元素的第一電離能均大于同周期相鄰元素的第一電離能，說明Z和W屬于第ⅡA族和第ⅤA族，則Z、W分別為Mg、P元素；【詳析】A．最高價氧化物MgO、CaO對應(yīng)的水化物，氫氧化鈣是強堿，氫氧化鎂是弱堿，A正確；B．Na、Mg、Ca三種元素分別屬于第IA和IIA族元素，均位于s區(qū)，B正確；C．由于水分子間能形成氫鍵，則沸點，C錯誤；D．根據(jù)分析，陰離子為，價層電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合原子數(shù)+孤對電子數(shù)，孤對電子數(shù)，則價層電子對數(shù)為4，P原子采用sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體，D正確；故選C。15.某實驗小組進(jìn)行下述實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入濃溶液并加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色某溶液中一定不含有B常溫下，將鋁條插入濃硝酸中，一段時間后再插入硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象鋁條鈍化后不能將從溶液中置換出來C將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色電石與水反應(yīng)生成了乙炔D常溫下，向含有濃度不同的混合溶液中逐滴加入溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀【答案】B【詳析】A．石蕊試紙本身已經(jīng)變藍(lán)，即使溶液中含有銨根，加入氫氧化鈉加熱溶液，試紙也不會變色，A錯誤；B．鋁條插入濃硝酸后，鋁條表面鈍化，形成致密氧化膜，阻隔了與硫酸銅溶液反應(yīng)，B正確；C．若電石不純，可能產(chǎn)生PH3，H2S等雜質(zhì)氣體，也會與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色，C錯誤；D．混合溶液中氯離子和溴離子的濃度大小不明確，不能直接比較兩者溶度積大小，D錯誤；故選B。16.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。當(dāng)溶液中被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生突躍，進(jìn)而確定滴定終點。常溫下，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定蘇打樣品溶液中小蘇打的含量(其它物質(zhì)均不反應(yīng))，電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a到b過程中發(fā)生離子反應(yīng)方程式：B.水的電離程度：C.蘇打樣品溶液中含有的質(zhì)量為D.點存在【答案】AD〖祥解〗b點為第一個終點發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，d點為第二個終點：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。詳析】A．a(chǎn)到b過程中發(fā)生離子反應(yīng)方程式：，A項錯誤；B．a(chǎn)點的成分為Na2CO3、NaCl和NaHCO3，b點的成分為NaCl和NaHCO3，相比b點，c點加入更多鹽酸，NaHCO3減少，c點成分為NaCl和NaHCO3。d點成分為NaCl，且含碳酸，Na2CO3、NaHCO3弱酸鹽促進(jìn)水的電離，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則水的電離程度：，B項正確；C．Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3消耗鹽酸2.9mL，而總共消耗鹽酸6.8mL，所以純堿中NaHCO3消耗鹽酸為6.8-2.9×2=1mL。所以n(NaHCO3)=n(HCl)=10-3cmol，得m(NaHCO3)=n(NaHCO3)M(NaHCO3)=84×10-3cg=0.084cg，C項正確；D．d點成分為NaCl、H2CO3，存在電荷守恒為，由于二氧化碳逸出，難以確定物料守恒，故點d不存在，D項錯誤；故選AD。第Ⅱ卷三、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分。請考生根據(jù)要求認(rèn)真做答。17.實驗室擬采用如下裝置制備并研究的相關(guān)性質(zhì)：已知易溶于乙醇，回答下列問題：（1）寫出濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取的化學(xué)方程式________。（2）干燥管中的的作用是________，裝置Ⅱ中的干燥管作用是________。（3）反應(yīng)開始后，觀察到裝置Ⅰ中品紅溶液（測得pH＝3）迅速褪色，查詢資料可知：通入水中存在如下反應(yīng)：；，通過分析上述現(xiàn)象，推測使品紅水溶液褪色的微粒不可能為，原因是________。（4）造成品紅水溶液褪色的微?？赡苁莍，；ii.；iii.。將上述裝置Ⅰ中的品紅水溶液換成品紅乙醇溶液，重復(fù)實驗，觀察到溶液紅色不褪色，證明不可能使品紅水溶液褪色，其原因是________。（5）繼續(xù)設(shè)計實驗驗證、對品紅的漂白性：試管中的液體（濃度均相同）現(xiàn)象a.溶液（pH=10）溶液立即褪色b.溶液（pH約為5）溶液立即變淺，約10s后完全褪色c.NaOH溶液（pH=10）紅色溶液不褪色d.pH=3的溶液紅色溶液不褪色設(shè)計實驗c、d的目的是________。結(jié)合（4）、（5）的實驗現(xiàn)象推測：使品紅水溶液褪色時起主要作用的微粒是________。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅱ中防止倒吸（3）通入水中存在如下反應(yīng)：；，溶液中沒有H2SO3，使品紅褪色的不可能是H2SO3（4）SO2在乙醇中不存在上述平衡，因此不能使品紅乙醇溶液褪色（5）驗證、對品紅的漂白性和〖祥解〗亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,進(jìn)而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。污染性氣體性質(zhì)實驗后必須有尾氣處理?！驹斘觥浚?）濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）干燥管中的的作用是：吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅱ中；裝置Ⅱ中干燥管的作用是防止溶液倒吸；（3）通入水中存在如下反應(yīng)：；，溶液中不存在H2SO3分子，因此使品紅水溶液褪色的微粒不可能為；（4）造成品紅水溶液褪色的微粒可能是i，；ii.；iii.。將上述裝置Ⅰ中的品紅水溶液換成品紅乙醇溶液，重復(fù)實驗，觀察到溶液紅色不褪色，證明不可能使品紅水溶液褪色，其原因是二氧化硫在乙醇溶液中不存在；這些平衡，因此，不能使品紅褪色；（5）設(shè)計實驗c、d的目的是驗證，對品紅的漂白性，結(jié)合(4)、(5)推測：SO2使品紅水溶液褪色時起主要作用的微粒是和。18.利用蛇紋石提鎂后的中和渣(主要成分為，含等雜質(zhì))提取高附加值的鐵紅的一種工藝流程如下圖所示。已知：。請回答下列問題：（1）浸渣的成分為(填化學(xué)式)___________，濾液2中主要的金屬陽離子為___________。（2）沉鈷鎳時，若溶液中濃度均為逐漸加入，則先沉淀的離子為___________。（3）“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________，可用試劑___________檢驗還原是否完全。（4）轉(zhuǎn)化為Fe3+時失去的是___________軌道上的電子。（5）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶胞的邊長為，則該合金的密度為___________。(不用化簡)【答案】（1）（2）（3）溶液或苯酚（4）（5）(或)〖祥解〗酸浸：蛇紋石提鎂后的中和渣中的各金屬元素轉(zhuǎn)化為酸浸液中的金屬陽離子，SiO2不與硫酸反應(yīng)，成為浸渣。酸浸液中金屬陽離子主要為Fe3+、Al3+、Cr3+、Co2+、Ni2+。還原：SO2與Fe3+反應(yīng)，將Fe3+還原為Fe2+，還原液中金屬陽離子主要為Fe2+、Al3+、Cr3+、Co2+、Ni2+。凈化：加入NaOH調(diào)節(jié)pH，使Al3+、Cr3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀而被除去，濾液1中金屬陽離子主要為Na+、Fe2+、Co2+、Ni2+。沉鈷鎳：加入Na2S，使Co2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為CoS、NiS沉淀而被除去，濾液2中金屬陽離子主要為Na+、Fe2+。沉鐵、煅燒：加入NH4HCO3和，使Fe2+形成沉淀，經(jīng)煅燒得到Fe2O3?！驹斘觥浚?）據(jù)分析可知，浸渣的成分為SiO2，濾液2中主要的金屬陽離子為Na+、Fe2+。（2）CoS和NiS的沉淀類型相同，且溶液中初始的，因此加入時，先生成Ksp較小的CoS沉淀，即先沉淀。（3）Fe3+被還原為Fe2+，SO2被氧化為H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，離子方程式為。要檢驗還原是否完全，即檢驗是否仍存在Fe3+，可使用KSCN溶液或苯酚等試劑檢驗Fe3+是否存在。（4）基態(tài)的價電子排布式為3d6，易失去1個3d能級上的電子生成Fe3+，使3d能級達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。（5）由圖可知，1個晶胞中有8個Mg原子位于體內(nèi)，有6個Fe原子位于面心，有8個Fe原子位于頂點，根據(jù)均攤法，1個晶胞中含有個Fe原子，因此1個晶胞的質(zhì)量為，1個晶胞的體積為d3nm3=d3，因此該合金的密度為。19.錳及其化合物是優(yōu)良的催化劑，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。（1）催化分解：，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：①②反應(yīng)②的___________0(填“>”、“=”或“<”)；若反應(yīng)②為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標(biāo)號)（2）一定條件下，溶液的酸堿性對催化分解反應(yīng)的影響如圖所示。①單位時間的濃度變化量可以表示分解速率。中性時，的分解速率=___________。②以下對圖象的分析正確的是___________(選填序號)。A．起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對的分解速率的影響B(tài)．相同條件下，溶液的酸性越強，的分解速率越大C．在間，中性時的分解百分率比酸性時大（3）用錳基催化劑氨氧法去除一氧化氮的污染，反應(yīng)原理為：，實驗測得，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)________(填“>”“<”或“=”)增大的倍數(shù)。②若在恒容密閉容器中充入和，在一定溫度下達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，則___________(只需列表達(dá)式)。（4）錳酸鋰可作為鋰離子電池的材料。使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。它主要依靠鋰離子在正負(fù)極間移動來工作，錳酸鋰離子可充電電池的總反應(yīng)為：；充電時電池內(nèi)部向___________移動(填“陰極”或“陽極”)，電池的陽極反應(yīng)式為___________________?！敬鸢浮浚?）<C（2）①.②.B（3）①.<②.（4）陰極【詳析】（1）反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)，可得，因為，，則<0；反應(yīng)①吸熱，反應(yīng)②放熱，總反應(yīng)放熱，且反應(yīng)②為慢反應(yīng)，反應(yīng)②的活化能大，可知能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是C；（2）①中性時，的分解速率為；②A．堿性、中性條件下濃度比酸性條件濃度大，反應(yīng)速率比酸性條件小，因此可以酸堿性對的分解速率的影響，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知，相同條件下，溶液的酸性越強，反應(yīng)完全所需時間越短，則H2O2的分解速率越大，B正確C．在0~50min間，中性和酸性時H2O2均完全分解，故H2O2的分解百分率均為100%，C錯誤；故選B；（3）①該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，說明增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)；②若在的恒容密閉容器中充入和，在一定溫度下達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，平衡時的濃度分別為：2mol/L、3mol/L、2.5mol/L、3mol/L，，=；（4）充電時陽離子移向陰極，故充電時電池內(nèi)部向陰極；電池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，錳元素化合價升高，陽極反應(yīng)式為。20.化合物J可以促進(jìn)消化道蠕動，是常用的促進(jìn)胃動力的藥物，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A的名稱是_______，其中碳原子的雜化類型為_______。（2）H→I的反應(yīng)類型為_______，化合物J中含氧官能團(tuán)名稱為_______。（3）化合物C的分子式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_______