專題2 物質的鑒別與推斷（解析版）

專題2物質的鑒別與推斷【命題重點】物質的鑒別和推斷是中考科學的熱門題型。這類題具有條件隱蔽,包含知識點較多,關系復雜,思維強度大,綜合性強等特點,是一類在考查知識的同時側重考查學生思維能力的題型?！痉椒ㄒc】在解決這類問題時,首先要仔細審題,抓住關鍵證據(jù),找準解題的突破口,并從突破口出發(fā),順藤摸瓜,推出結果,最后將所得答案放回原題中進行檢驗,看是否符合題意。作為解題的關鍵所在,突破口歸納起來大致有以下情況:①以物質的特征顏色為突破口;②以物質的特征狀態(tài)為突破口;③以物質反應時的特征現(xiàn)象為突破口;④以物質的其他一些特征性質為突破口?！纠}精析】類型1文字式鑒別與推斷【例1】有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生。據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。【解答】解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質間反應生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應生成白色沉淀）；由②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生。則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；由分析知：該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，一定不含硫酸鈉和氯化鐵；故答案為：氫氧化鋇、碳酸鈉；硝酸鉀；硫酸鈉和氯化鐵。【變式1】現(xiàn)有一包粉末，可能由氯化鈉、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉中的一種或幾種組成．為了研究該粉末的組成，進行了如下實驗：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液；向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾；向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產生無色氣體．由以上實驗可確定該粉末中一定沒有（填化學式）；滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是（填化學式）；該粉末的組成有種情況．【解答】解：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化銅，因為氯化銅溶于水溶液為藍色；“白色沉淀”可能是：碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾；向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產生無色氣體．可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”；則一定含有碳酸鈉、硫酸鈉或硫酸鉀．但整個推斷過程中，始終無法確定NaCl的存在與否．所以由以上實驗可確定該粉末中一定沒有氯化銅，滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4，該粉末的組成有碳酸鈉、硫酸鉀；碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉；碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉等．故答案為：CuCl2，BaCO3和BaSO4，6．【變式2】有一包白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鋇、硫酸銅和氯化鈉中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下操作：（1）把白色固體放入水中，過濾，得到白色沉淀和無色溶液；（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無色氣體生成，將氣體通入澄清水灰水中，澄清水灰水變渾濁；（3）向操作（2）后的無色溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀；則這包粉末一定有，一定沒有，可能有?！窘獯稹拷猓毫蛩徙~在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鉀和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，（1）把白色固體放入水中，過濾，得到白色沉淀和無色溶液，所以白色固體中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇，可能含有碳酸鈉和硫酸鉀中的一種或兩種；（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無色氣體生成，將氣體通入澄清水灰水中，澄清水灰水變渾濁，所以白色固體中一定含有碳酸鈉、一定不含硫酸鉀；（3）向操作（2）后的無色溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，氯化鋇中含有氯離子，所以不能確定白色固體中是否含有氯化鈉，所以這包粉末一定有碳酸鈉、氯化鋇，一定沒有硫酸銅、硫酸鉀，可能有氯化鈉。故答案為：碳酸鈉、氯化鋇，硫酸銅、硫酸鉀，氯化鈉。類型2框圖式鑒別與推斷【例2】無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。（1）下列化學肥料中屬于復合肥的是（填序號）。①硝酸銨②碳酸鉀③硝酸鉀④硫酸鉀（2）現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖所示的實驗。根據(jù)以上實驗，請你進行有關推斷。①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是；②若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl﹣的數(shù)目之比為1：1，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質是?！窘獯稹拷猓海?）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥。故填：③。（2）①碳酸鈉能和硝酸鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明營養(yǎng)液中含有硝酸鈣；碳酸鉀和硝酸鈣不能共存，所以由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是碳酸鉀。故填：K2CO3。②原營養(yǎng)液中K+和Cl一的數(shù)目之比為1：1，氯化鉀中K+和Cl一的數(shù)目之比為1：1，如果混合物中含有硝酸鉀，營養(yǎng)液中K+和Cl﹣的數(shù)目之比就不是1：1了，所以營養(yǎng)液中不含有硝酸鉀。故填：KCl、Ca（NO3）2。故答案為：（1）③；（2）①K2CO3；②KCl、Ca（NO3）2?！咀兪?】A、B、C、D、E、F分別是初中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（用“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，“”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應。其中B是胃液中含有的物質，A、C、F為鹽溶液，且A在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙的生產等，D氣體通常用于滅火，E為黑色固體粉末。請回答下列問題：（1）分別寫出B、C、E、F物質的化學式（或溶質的化學式）。B：C：E：F：；（2）有白色沉淀生成的反應方程式為（寫出一個即可）；（3）足量B與E反應的實驗現(xiàn)象為?！窘獯稹拷猓海?）A、B、C、D、E、F分別是初中常見的物質，B是胃液中含有的物質，所以B是鹽酸，A、C、F為鹽溶液，且A在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙的生產等，所以A是碳酸鈉，D氣體通常用于滅火，所以D是二氧化碳，E為黑色固體粉末，C會與鹽酸反應，所以C是硝酸銀，E會與鹽酸、硝酸銀反應，所以E可以是鐵，F(xiàn)是氯化鋇，經過驗證，推導正確，所以B是HCl，C是AgNO3，E是Fe，F(xiàn)是BaCl2；（2）有白色沉淀生成的反應為硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：AgNO3+HCl＝HNO3+AgCl↓；（3）足量B與E的反應是鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，實驗現(xiàn)象為：黑色固體表面有大量氣泡產生，固體逐漸減少至消失，溶液從無色變?yōu)闇\綠色，放熱。故答案為：（1）HCl，AgNO3，F(xiàn)e，BaCl2；（2）AgNO3+HCl＝HNO3+AgCl↓；（3）黑色固體表面有大量氣泡產生，固體逐漸減少至消失，溶液從無色變?yōu)闇\綠色，放熱?！咀兪?】化學實驗室現(xiàn)有一瓶無色液體A和一包固體混合物B，小瑾同學想探究它們各自的成分組成。已知樣品A中可能含有KNO3、HCl、BaCl2、Ba（NO3）2中的一種或多種，樣品B中可能含有CaO和CaCl2中一種或兩種。小瑾同學按下圖所示進行了實驗探究，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行。）根據(jù)上述信息，試回答下列問題：（1）沉淀C的化學式為，現(xiàn)象X為，溶液F的pH7（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）溶液D中，一定大量存在的陽離子是（寫離子符號）。（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的一個化學方程式：。（4）根據(jù)上述信息，可推知樣品B中一定存在的物質是（寫化學式）。（5）根據(jù)上述信息，可推知樣品A中一定存在的物質是（寫化學式），你的理由是。【解答】解：硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和鈣離子反應生成溶于酸的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和氫離子反應會生成二氧化碳，酚酞遇堿變紅色，溶液A加入硫酸鈉產生沉淀，所以A中含有氯化鋇或是硝酸鋇，產生的沉淀是硫酸鋇，溶液D中含有硝酸鈉或氯化鈉或鹽酸或硝酸鉀；樣品B中加入碳酸鈉溶液，產生了白色沉淀E，溶液F能使酚酞變紅色，所以F中含有氫氧化鈣或氫氧化鈉，沉淀E是碳酸鈣，沉淀E和溶液D反應會生成氣體G，所以G是二氧化碳，無色溶液H中含有一種陰離子，所以A中一定不含硝酸鉀、硝酸鋇，所以（1）沉淀C的化學式為BaSO4，現(xiàn)象X為白色沉淀不溶解，溶液F的pH＞7；（2）溶液D中，一定大量存在的陽離子是H+、Na+；（3）步驟②中發(fā)生的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）根據(jù)上述信息，可推知樣品B中一定存在的物質是CaO；（5）根據(jù)上述信息，可推知樣品A中一定存在的物質是HCl、BaCl2，理由是：①溶液D與沉淀E混合會生成無色氣體G，則D中有酸含H+，即樣品A中含有HCl；②白色沉淀C是BaSO4，則樣品A中一定含有Ba2+，且A與D中均有HCl，則溶液H中只含一種陰離子Cl﹣，即樣品A中沒有Ba（NO3）2、KNO3，一定有BaCl2。故答案為：（1）BaSO4，白色沉淀不溶解（或白色沉淀不消失），＞；（2）H+、Na+；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（4）CaO；（5）HCl、BaCl2；①溶液D與沉淀E混合會生成無色氣體G，則D中有酸含H+，即樣品A中含有HCl；②白色沉淀C是BaSO4，則樣品A中一定含有Ba2+，且A與D中均有HCl，則溶液H中只含一種陰離子Cl﹣，即樣品A中沒有Ba（NO3）2、KNO3，一定有BaCl2?！咀兪?】有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題。（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式。（2）白色沉淀Ⅱ的化學式。（3）原白色固體中含有的物質。【解答】解：碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鉀和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，二氧化碳和氫氧化鉀會生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀．取樣品加水溶解，過濾得到白色沉淀和濾液，濾液通入二氧化碳會生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于鹽酸，所以原樣品中含有碳酸鈣、氫氧化鉀、氯化鋇，不含硫酸鈉．（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）通過推導可知，白色沉淀Ⅱ的化學式是：BaCO3；（3）原白色固體中含有的物質是：碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀．故答案為：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）BaCO3；（3）碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀．類型3表格式鑒別與推斷【例3】現(xiàn)有A，B，C，D四瓶失去標簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“﹣”表示不反應或無明顯現(xiàn)象）．ABCDA\↓﹣﹣B↓\﹣↑C﹣﹣\﹣D﹣↑﹣\回答下列問題：（1）C中溶質的化學式是，B和D反應所屬的基本反應類型是．（2）寫出A和B反應的化學方程式：．【解答】解：四瓶失去標簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液中的一種；由實驗結果表，B與A反應生成沉淀，與D反應生成氣體，結合碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，D為稀鹽酸，A為氯化鋇溶液，則C為硝酸鉀溶液．（1）C為硝酸鉀溶液，C中溶質是硝酸鉀，其化學式是KNO3．B和D反應，即碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，同時生成氯化鈉和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．（2）A和B反應，即碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．故答案為：（1）KNO3；復分解反應；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．【變式6】有A、B、C、D、E、F、G七種不同物質的溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示觀察不到明顯變化．試回答下面問題：（1）A的化學式是，G的化學式是，判斷的理由是．（2）寫出其余幾種物質的化學式：B，C，D，E，F(xiàn)．【解答】解：（1）由于A是與其它物質反應時只生成一種沉淀，則可判斷該物質是氯化鉀，而與氯化鉀反應時只有硝酸銀能與其反應生成沉淀．故答案為：KCl；AgNO3；混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3（2）然后再找到其它物質的沉淀特征，對剩余五種物質的特點進行分析，如只有E不與G反應，E是硝酸鈣，以此類推進行判斷分析即可得到答案．答案為：BNa2SO4，CMgCl2，DNa2CO3，ECa（NO3）2，F(xiàn)Ba（OH）2．類型4定量式鑒別與推斷【例4】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。（2）濾渣a的成分是，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有。（3）由上述實驗現(xiàn)象分析，樣品中一定不含有。（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是。【解答】解：（1）過濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；故答案為：漏斗；引流；（2）樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；設產生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44gx＝1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂；則沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂；濾液通入二氧化碳產生沉淀，說明是二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀，因此濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇；故答案為：碳酸鈣和氫氧化鎂；氫氧化鈉和氯化鋇；（3）由上述實驗現(xiàn)象分析，樣品中一定不含有硫酸鈉；（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，就不一定含有氫氧化鎂沉淀，因此無法確定氯化鎂的存在；故答案為：氯化鎂。故答案為：（1）漏斗；引流。（2）碳酸鈣、氫氧化鎂，氫氧化鈉、氯化鋇。（3）硫酸鈉。（4）氯化鎂?！咀兪?】某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行可如下探究實驗：Ⅰ．稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液。Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余沉淀質量為2.33克。Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）僅根據(jù)第Ⅲ步實現(xiàn)現(xiàn)象可以得出結論，溶液中一定不存在離子是。（2）寫出某白色固體的所有可能組成。【解答】解：碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，依據(jù)剩余沉淀的質量計算硫酸鈉和氯化鋇的質量，依據(jù)溶解的沉淀的質量計算氯化鋇和碳酸鈉的質量，所以（1）碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，所以把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀，所以溶液中一定不存在離子是碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子；（2）生成2.33g硫酸鋇需要氯化鋇的質量為x，硫酸鈉的質量為yBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl208142233xy2.33g142233=x＝2.08gy＝1.42g生成1.97g碳酸鋇需要氯化鋇的質量為m，碳酸鈉的質量為nBaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl208106197mn1.97g208197=mm＝2.08n＝1.06g所以參加反應的碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的質量為：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g＝6.64g，稱取的固體樣品是15g，①若沉淀中的碳酸鋇全部來自于碳酸鈉和氯化鋇的反應，則原白色固體中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉。②若沉淀中的碳酸鋇全部來自于碳酸鋇，則原白色固體中碳酸鋇、硫酸鈉、氯化鋇，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇。③若沉淀中的碳酸鋇部分來自于碳酸鈉和氯化鋇的反應，部分來自于碳酸鋇，則原白色固體中碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的總質量介于和之間，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇。所以白色固體的所有可能組成是：1、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉2、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇3、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇。故答案為：（1）碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子；（2）1、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉2、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇3、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇?！踞槍τ柧殹?．甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：甲：利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4三種溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液；?。翰挥闷渌魏卧噭┚湍軐Cl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。下列有關這些方案的評價正確的是（）A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行【解答】解：甲：向三種溶液中分別通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸和NaOH溶液，向未鑒別的兩種溶液中分別加入上一反應生成的白色沉淀，若沉淀消失的則是稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。則甲能鑒別；乙：BaCl2溶液與碳酸鈉、硫酸鈉溶液反應，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應，只有BaCl2溶液，不能鑒別，則乙不能鑒別。丙：向五種溶液中分別加入酚酞溶液，若溶液變紅的是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，若無明顯變化的是稀鹽酸、稀硫酸和硝酸鉀溶液，向已變紅的兩溶液中分別加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成的是碳酸鈉溶液，若無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，向未鑒別的三種溶液中分別加入氯化鋇溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若無明顯變化的是稀鹽酸和硝酸鉀溶液，向未鑒別的兩種溶液中分別加入已鑒別的碳酸鈉溶液，若有氣泡冒出的是稀鹽酸，若無明顯變化的是硝酸鉀溶液。故丙能鑒別；?。簩⑺姆N溶液兩兩混合，只有氣體生成的是稀鹽酸，只有沉淀生成的是氯化鋇溶液，即有沉淀生成又有氣體生成的是碳酸鈉溶液，即無沉淀生成又無氣體生成的是氯化鈉溶液。故丁能鑒別。以上乙不行。故選：C。2．若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表．試根據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象先進行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合．步驟實驗操作實驗現(xiàn)象分步推斷（1）將取出的2種溶液進行混合混合溶液無色、澄清．無其它明顯現(xiàn)象混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2（2）用pH試紙測定混合溶液的pH測定結果pH＝2混合溶液中肯定不含（3）向混合溶液中滴入足量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀出現(xiàn)混合溶液中可能含有（4）向（3）中溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象混合溶液中肯定不含混合溶液的可能組合（寫出溶質的化學式）①和或②和（寫出兩種組合即可）【解答】解：（1）相互間能生成沉淀、氣體的反應均不行，如H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3它們反應會生成氣體，故答案為：H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3．（2）實驗測定pH為2，故溶液顯酸性，而題目中顯酸性的物質有兩種：H2SO4、HNO3，結合實驗（1）的結論，不能存在碳酸鈉．故答案為：溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一種，不含碳酸鈉．（3）能與硝酸鋇反應生成沉淀的物質有：H2SO4、Na2SO4，故答案為：H2SO4和Na2SO4至少含有一種．（4）加入硝酸銀無現(xiàn)象說明溶液中沒有與硝酸銀反應的物質，題目中能與硝酸銀反應的有氯化鈉和碳酸鈉，而碳酸鈉在（2）中已經排除，故答案為：溶液中不含NaCl．根據(jù)各處實驗結論可得滿足所有情況的組合只有四種，故答案為：①H2SO4與Na2SO4②H2SO4與NaNO3③H2SO4與HNO3④HNO3與Na2SO43．物質王國舉行二場趣味籃球賽，某隊由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊員”組成，比賽中，由氯化銅“隊員”發(fā)球，“隊員”間傳接球，最后由D位置“隊員”投籃進球完成一次有效進進攻，場上“隊員“位置及傳球路線如圖。（圖中連線表示物質間能相互反應）（1）已知D位置上投籃的“隊員”是滅火小能手。則B位置“隊員”代表的物質是；（2）C位置“隊員”所代表的物質的一種用途是；（3）寫出連線①代表的物質間發(fā)生反應的化學方程?！窘獯稹拷猓河深}意可知，D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”，則D應是二氧化碳，由二氧化碳與氫氧化鈣反應，氫氧化鈣能與硫酸反應，硫酸與鐵反應，鐵能與氯化銅反應。由此推出各種物質分別是：A為鐵、B為硫酸、C為氫氧化鈣，由此可知：（1）已知D位置上投籃的“隊員”是滅火小能手，所以B位置“隊員”代表的物質是硫酸；（2）C位置“隊員”所代表的物質的一種用途是改良酸性土壤；（3）連線①代表的物質間發(fā)生的反應是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2。故答案為：（1）硫酸；（2）改良酸性土壤；（3）Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2。4．已知：銨鹽（含NH4+是離子）能與堿發(fā)生反應，生成一種氣體﹣氨氣（NH3）?，F(xiàn)有四種化合物的溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．將這四種溶液分別標記記為A、B、C、D進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反應生成的氣體能與A反應③A和D反應生成的氣體能與B反應。試回答下列問題。（1）D的化學式是，判斷理由是；（2）寫出A與C反應的化學反應式?！窘獯稹拷猓阂陨想x子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應生成，則D中含有CO32﹣和NH4+離子，故D應為（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42﹣，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，故答案為：H2SO4；NaOH；Ba（NO3）2；（NH4）2CO3；代入檢驗“①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反應生成的氣體能與A反應③A和D反應生成的氣體能與B反應”，符合題意。故答案為：（1）（NH4）2CO3，D與A、B都能生成氣體，而題中離子只有H+與CO32﹣．OH﹣與NH4+能反應生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3；（2）Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO35．家庭使用的鐵制工具隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而廣場矗立的不銹鋼雕塑，幾經風霜也不生銹。錳（Mn）是不銹鋼的添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。（1）鐵與空氣中的直接接觸會導致鐵制品的銹蝕。（2）不銹鋼屬于A．化合物B．混合物C．金屬材料D．有機合成材料（3）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，小王做了如甲圖所示實驗，結束后將試管①試管②內的物質都倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多（如乙圖所示），下列說法正確的A．反應后燒杯中的固體一定含有鐵B．甲圖試管②中反應后固體一定不含鐵C．反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D．燒杯中最后所得固體的質量一定大于2a克【解答】解：（1）鐵在與水和氧氣直接接觸時容易生銹，故填：水、氧氣；（2）不銹鋼是一種鐵的合金，屬于金屬材料，不銹鋼是由多種物質組成的，屬于混合物；故填：BC；（3）三種金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以A、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故A錯誤；B、兩支試管中的物質加入燒杯中后，會繼續(xù)生成銅，所以試管②中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，故B正確；C、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反應后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故C錯誤；D、通過題中的分析可知，加入鐵的質量是2a，每56份質量的鐵會置換出64份質量的銅，所以反應后固體的質量大于2a克，故D正確。故選：BD。6．某固體藥品可能含有CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH、NaNO3中的一種成幾種，某科學小組為了探究藥品成分，展開如下探究：①加足量的水溶解、過濾后得到沉淀A和無色溶液B。②取沉淀A烘干后測得質量為14.8g，加入足量的稀鹽酸產生氣體2.2g③取無色溶液B加入足量AgNO3溶液和稀硝酸，充分反應后烘干得到沉淀30g（1）沉淀A的成分有。（2）寫出該固體的所有組成可能?！窘獯稹拷猓郝然~在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，加足量的水溶解、過濾后得到沉淀A和無色溶液B，取沉淀A烘干后測得質量為14.8g，加入足量的稀鹽酸產生氣體2.2gCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100111445g5.85g2.2g所以沉淀中一定含有碳酸鈣和氫氧化銅，樣品中一定含有碳酸鈣、氯化銅、氫氧化鈉，NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓58.5143.512.2g30gCaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓11128711.6g30g所以樣品中一定含有氯化鈉，（1）沉淀A的成分有氫氧化銅、碳酸鈣。（2）該固體的所有組成可能是：CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH或CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH、NaNO3。故答案為：（1）氫氧化銅、碳酸鈣。（2）CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH或CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH、NaNO3。7．甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數(shù)的鹽酸。小金同學將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△m，畫出△M﹣m線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，曲線oac表示的是燒杯中△M與m的變化關系（填“甲”或“乙”），當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質還有?！窘獯稹拷猓烘V與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M124224﹣2＝22Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M256256﹣2＝54由上述質量的變化可知，線oac的變化量較小，表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系。當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質不止一種，為：FeCl2和HCl。故答案為：甲，F(xiàn)eCl2和HCl。8．結合如圖所小所示實驗，回答有關問題。（1）經檢驗，無色溶液C中含有NaCl，則可推測出X溶液為溶液：（2）進一步測定可知，無色溶液C的pH＞7，寫出無色溶液C中所含溶質的所有可能情況。【解答】解：（1）根據(jù)題目給出的流程圖和信息：硫酸銨和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水和氨氣，因此B是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，因此Ⅰ是碳酸鋇，X是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2；（2）進一步測定可知，無色溶液C的pH＞7，說明C顯堿性；無色溶液C可能是：氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉和氫氧化鈉和氯化鋇；氯化鈉和氫氧化鈉和硫酸鈉；故答案為：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、BaCl2；NaCl、NaOH、Na2SO4；9．有一包白色固體可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示；Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。請回答下列問題：（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是；（2）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，過濾；再向濾液中加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。請分析改組同學的方案是否可行并說明理由：。【解答】解：碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質，由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質間發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉，由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，題中的現(xiàn)象不能確定混合物中是否含有氯化鈉，所以（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，有氣泡冒出；（3）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，過濾；再向濾液中加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，所以該方案可行，原因是：加入稀硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀。故答案為：（1）固體部分溶解，有氣泡冒出；（2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀。10．鑒定是常用的物質檢驗方法之一，是根據(jù)一種物質的特殊性質，用化學方法檢驗它是不是這種物質。（1）①甲同學學習農民伯伯的做法：將適量消石灰【Ca（OH）2】和硫酸銨放在手心里搓，通過聞氣味來檢驗是不是氮肥，請用化學方程式表示這