專題三 金屬（解析版）

專題三金屬[考點(diǎn)導(dǎo)航]金屬的性質(zhì)??金屬活動性順序??[例題1][金屬的性質(zhì)]某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)～b間（不含兩點(diǎn)）溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d間（不含兩點(diǎn)）溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+ C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Ag+ D．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m1、m2時，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【解答】解：A、a～b間（不含兩點(diǎn)）溶液中金屬離子為反應(yīng)生成硝酸鋅中的Zn2+、過量的硝酸銀中的Ag+、沒有反應(yīng)的硝酸銅中的Cu2+，該選項(xiàng)說法正確；B、c～d間（不含兩點(diǎn)）溶液中金屬離子為反應(yīng)生成硝酸鋅中的Zn2+、過量的硝酸銅中的Cu2+，該選項(xiàng)說法不正確；C、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為反應(yīng)生成硝酸鋅中的Zn2+，該選項(xiàng)說法不正確；D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m1、m2時，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，是因?yàn)殇\和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，硝酸銅質(zhì)量不變，該選項(xiàng)說法不正確。故選：A。[練習(xí)1]為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①（氫化鋅溶液和鐵粉）、試管②（氯化銅溶液和鐵粉）內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一只燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中紅色固體物質(zhì)明顯增多（如乙圖所示）。下列說法正確的是（）A．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克 B．甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定含鐵 C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅 D．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵【解答】解：三種金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應(yīng)，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以A、通過題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2a，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量大于2a克，故A正確；B、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故B錯誤；C、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反應(yīng)后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故C錯誤；D、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，不能確定反應(yīng)后燒杯中的固體是否有鐵，故D錯誤。故選：A。[練習(xí)2]已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．現(xiàn)利用下圖1的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過程中管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖2．（注：圖1中的儀器甲是一種加熱儀器，圖2中A、B點(diǎn)的固體組成分別是鐵的氧化物中的一種．）（1）查閱資料發(fā)現(xiàn)，酒精燈加熱時玻璃管的受熱溫度是400～500℃，酒精噴燈加熱時玻璃管的受熱溫度是800～1200℃．實(shí)驗(yàn)室要利用圖1來制取金屬鐵，儀器甲應(yīng)選用的加熱儀器是酒精噴燈（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；圖l裝置明顯存在的不足之處是尾氣未處理．（2）利用圖2顯示的相關(guān)信息，回答如下問題．①圖中X＝1.68g；②試據(jù)圖計(jì)算并推斷A點(diǎn)固體的合理化學(xué)式Fe3O4．【解答】解：（1）觀察圖2中的數(shù)據(jù)，當(dāng)溫度達(dá)到700℃時氧化鐵才開始被一氧化碳還原為鐵，而酒精燈的溫度范圍只是400～500℃，所以應(yīng)該選擇酒精噴燈．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的尾氣中還含有未反應(yīng)的一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排入空氣中，可以用酒精燈將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為二氧化碳，再排入空氣中．故答案為：酒精噴燈；尾氣未處理；（2）①從400℃開始，隨著溫度的升高，氧化鐵中的氧開始逐漸失去，到700℃時只剩下鐵，即此時氧化鐵被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)．根據(jù)元素守恒，鐵單質(zhì)的質(zhì)量＝氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量＝2.4g×56×2故答案為1.68．②A處氧化物中鐵的質(zhì)量＝氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量＝2.4g×56×2A處氧化物中氧的質(zhì)量＝氧化鐵中氧的質(zhì)量﹣失去氧的質(zhì)量＝2.4g×16×3A處氧化物中鐵與氧原子個數(shù)比=1.68g56：0.64g16=3：4，所以A處氧化物的化學(xué)式為Fe故答案為：Fe3O4．[例題2][金屬活動性順序]向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)根據(jù)可能出現(xiàn)的情況，以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標(biāo)，小科同學(xué)分別作出了三幅關(guān)系圖。其中A點(diǎn)表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量。下列說法正確的是（）A．線段BC表示鋅與硝酸銀的反應(yīng) B．反應(yīng)結(jié)束時，三種情況的溶液溶質(zhì)種類不同 C．丙圖表示反應(yīng)結(jié)束時，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀與鐵的總質(zhì)量 D．線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因是三種金屬的金屬活動性不同【解答】解：鋅的金屬活動性比銀、鐵強(qiáng)，向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，鋅粉先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，鋅粉才能與Fe（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，固體的質(zhì)量會增加；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，固體的質(zhì)量會減少。當(dāng)增加的質(zhì)量大于減少的質(zhì)量時，甲正確；當(dāng)增加的質(zhì)量等于減少的質(zhì)量時，乙正確；增加的質(zhì)量小于減少的質(zhì)量時，丙正確；圖象甲、乙、丙均有可能正確。A、線段BC表示鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤。B、反應(yīng)結(jié)束時，三種情況的溶液溶質(zhì)種類是相同的，均是硝酸鋅，故選項(xiàng)說法錯誤。C、丙圖表示反應(yīng)結(jié)束時，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀與鐵的總質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。D、線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因，是三種金屬的質(zhì)量的不同，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。[練習(xí)3]向AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量。下列分析正確的是（）A．濾液中的溶質(zhì)至少有兩種 B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，一定無白色沉淀 C．取反應(yīng)后的濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡生成 D．反應(yīng)后所得的溶液一定是無色的【解答】解：向AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)，最后和硝酸亞鐵反應(yīng)；A、鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65216Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，6556由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量，說明鋅至少和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)至少有一種，即硝酸鋅，該選項(xiàng)說法不正確；B、硝酸銀完全反應(yīng)，加入稀鹽酸不能產(chǎn)生白色沉淀，該選項(xiàng)說法正確；C、取反應(yīng)后的濾渣滴加稀鹽酸，不一定有氣泡生成，例如鋅恰好和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；D、反應(yīng)后所得的溶液不一定是無色的，例如硝酸銅部分反應(yīng)、硝酸銅完全反應(yīng)而硝酸亞鐵沒有反應(yīng)、硝酸亞鐵部分反應(yīng)時，溶液不是無色的，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。

[猜押題專練]一．選擇題（共12小題）1．下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（）A．赤鐵礦石是一種重要的金屬材料 B．只有水就可以鑒別出Na、Hg、Ag C．“真金不怕火煉”說明金是熔點(diǎn)最高的金屬 D．北京奧運(yùn)金牌是由純銀鍍金制成的，所以這種材料是銀金合金【解答】解：A、赤鐵礦石不是金屬材料，該選項(xiàng)說法不正確；B、鈉能和水反應(yīng)，通常情況下汞是液體，銀是固體，因此只有水就可以鑒別出Na、Hg、Ag，該選項(xiàng)說法正確；C、“真金不怕火煉”說明金化學(xué)性質(zhì)不活潑，該選項(xiàng)說法不正確；D、純銀鍍金制成的金牌不是合金，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。2．向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．c點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．d點(diǎn)，過濾后得到的固體中只含有1種物質(zhì) D．e點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生【解答】解：向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減小，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減小，b點(diǎn)時硝酸銀完全反應(yīng)，d點(diǎn)時硝酸銅完全反應(yīng)；A、a點(diǎn)，溶液中含有過量的硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，因此產(chǎn)生白色沉淀，該選項(xiàng)說法不正確；B、c點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的Fe（NO3）2和過量的Cu（NO3）2，該選項(xiàng)說法正確；C、d點(diǎn)，過濾后得到的固體中含有2種物質(zhì)，即銀和銅，該選項(xiàng)說法不正確；D、e點(diǎn)，固體中含有銀、銅和過量的鐵，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。3．“擬晶”是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是20世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種“擬晶”之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種“擬晶”的說法錯誤的是（）A．Al65Cu23Fe12的硬度比金屬Al、Cu、Fe都大 B．Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零 C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料 D．Al65Cu23Fe12不與稀硫酸反應(yīng)【解答】解：A、一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，故正確；B、Al65Cu23Fe12中各組分仍為游離狀態(tài)，三種金屬的化合價可以視為0，故正確；C、Al65Cu23Fe12中的三種金屬在海水中都會銹蝕，故正確；D、Al65Cu23Fe12中鋁和鐵都可以與硫酸反應(yīng)，故錯誤；故選：D。4．興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序 B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加【解答】解：由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn。所以：A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，說明金屬活動性鋅＞鐵；能與氯化銅反應(yīng)，說明金屬活動性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故A說法正確；B、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說法B不正確；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故C說法正確。D、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故D說法正確；故選：B。5．將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀鹽酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A． B． C． D．【解答】解：A.等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量可用金屬的化合價÷金屬相對原子質(zhì)量的比值進(jìn)行比較，則有224B.分析圖象可知，當(dāng)10gMg、10gZn分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的兩份的稀鹽酸中產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣時，說明金屬鎂是過量的，而鋅是恰好與酸完全反應(yīng)或是過量，則10gFe一定是過量的，產(chǎn)生的氫氣應(yīng)與10gMg、Zn產(chǎn)生氫氣相同，故B錯誤；C.質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入一定質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份的稀鹽酸中，當(dāng)10g鐵與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，10g鎂是過量的，則鎂和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，而10g鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于10g鎂和鐵，與圖象一致，故C正確；D.等質(zhì)量且足量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入一定質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣是相等的，則將質(zhì)量均為10克且足量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀鹽酸中，反應(yīng)完成后，酸都被消耗，則生成氫氣的質(zhì)量相等，與圖象一致，故D正確；故選：B。6．往硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Ag B．bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Cu C．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+和Cu2+ D．bc段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Ag+【解答】解：由于金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀，往硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后再與硝酸銅生成了硝酸鋅和銅。反應(yīng)的質(zhì)量比：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65216a﹣b是鋅和硝酸銀反應(yīng)Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564b﹣c是鋅和硝酸銅反應(yīng)。A、ab段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Ag，故A說法正確；B、bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Cu，故B說法正確；C、ab段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+和Cu2+，故C說法正確；D、bc段（不含兩端點(diǎn)）硝酸銀已完全反應(yīng)，對應(yīng)溶液中不含有Ag+，故D說法不正確。故選：D。7．向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn，充分反應(yīng)后得到濾渣和無色濾液。下列說法正確的是（）A．濾渣的組成有3種可能 B．Zn一定過量 C．濾液中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 D．反應(yīng)前后固體質(zhì)量一定增加【解答】解：向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銅、硝酸亞鐵都已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有的金屬是反應(yīng)生成的銅、鐵，可能含有鋅，濾液中含有硝酸鎂、硝酸鋅。A、濾渣的組成有銅、鐵或銅、鐵，鋅2種可能，故錯誤；B、無法判斷鋅是否過量，故錯誤；C、經(jīng)分析，濾液中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2，故正確；D、鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減少，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，每65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減少，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少，故錯誤；故選：C。8．在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，某發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中信息，下面推理合理的是（）A．反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn B．曲線P、Q、M所表示的金屬分別表示Mg、Zn、Fe C．三種金屬反應(yīng)速率：Mg＞Fe＞Zn D．反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn【解答】解：A、相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，則最終生成的氫氣的質(zhì)量相等，正確；B、與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，開始消耗的鋅的質(zhì)量大，鎂的質(zhì)量小，故P是鎂，Q是鐵，M是鋅，錯誤；C、三種金屬的活動性順序?yàn)镸g＞Zn＞Fe，錯誤；D、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為Zn＞Fe＞Mg，錯誤；故選：A。9．將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣。有以下結(jié)論：①金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag；②濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+；③濾渣中一定含有Ag和Cu；④向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀；⑤濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，濾渣中可能有M；⑥濾渣中一定有Ag。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以上結(jié)論正確的是（）A．①②③④⑥ B．②③④⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥【解答】解：將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，說明M和硝酸銅反應(yīng)生成M的鹽和銅；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，得藍(lán)色濾液，是因?yàn)殂~和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；①．金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag，該選項(xiàng)說法正確；②．濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+，該選項(xiàng)說法正確；③．濾渣中一定含有Ag，不一定含有Cu，該選項(xiàng)說法不正確；④．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，這是因?yàn)槿绻跛徙y過量，則稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，該選項(xiàng)說法正確；⑤、濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，即M的鹽、硝酸銅，濾渣中不可能有M，這是因?yàn)镸比銅活潑，先于銅和硝酸銀反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；⑥、濾渣中一定有Ag，該選項(xiàng)說法正確。故選：D。10．已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果過濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a，濾液中溶質(zhì)的種類為b，則下列說法正確的是（）A．若a+b＝3，則濾渣中一定含有Cu B．若a+b＝4,則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2C．若溶液呈藍(lán)色，則a＝1 D．若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b＝4【解答】解：鋅、銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，且鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，將銅、鋅合金粉末加入到AgNO3溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅粉反應(yīng)完，若還有AgNO3溶液，銅才能與AgNO3反應(yīng)生成硝酸銅和銀。若鋅有剩余，則過濾后得到的固體中物質(zhì)為銀、銅、鋅3種，濾液中溶質(zhì)是硝酸鋅1種，a+b＝4.若鋅恰好與硝酸銀溶液反應(yīng)，則過濾后得到的固體中物質(zhì)為銀、銅2種，濾液中溶質(zhì)是硝酸鋅1種，a+b＝3.若發(fā)生了銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，且銅有剩余，則過濾后得到的固體中物質(zhì)為銀、銅2種，濾液中溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅2種，a+b＝4.若發(fā)生了銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，銅沒有剩余，硝酸銀有剩余，則過濾后得到的固體中物質(zhì)為銀1種，濾液中溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀3種，a+b＝4。若發(fā)生了銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)，則過濾后得到的固體中物質(zhì)為銀1種，濾液中溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅2種，a+b＝3.A、若a+b＝3，則濾渣中不一定含有Cu，可能是發(fā)生了銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)，則過濾后得到的固體中物質(zhì)為銀1種，濾液中溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅2種，故選項(xiàng)說法錯誤。B、若a+b＝4，可能是發(fā)生了銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，銅沒有剩余，硝酸銀有剩余，則過濾后得到的固體中物質(zhì)為銀1種，濾液中溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀3種，則濾紙上不一定有Cu，故選項(xiàng)說法錯誤。C、若溶液呈藍(lán)色，說明發(fā)生了銅與硝酸銀的反應(yīng)，無法確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，a不一定等于1，可能是發(fā)生了銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，且銅有剩余，則過濾后得到的固體中物質(zhì)為銀、銅2種，故選項(xiàng)說法錯誤。D、若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鋅，說明鋅有剩余，則過濾后得到的固體中物質(zhì)為銀、銅、鋅3種，濾液中溶質(zhì)是硝酸鋅1種，a+b＝4，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。11．某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。溶液甲中一定含有的溶質(zhì)有（）A．AgNO3和Al（NO3）3 B．Al（NO3）3和Cu（NO3）2 C．Al（NO3）3和Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 D．Zn（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3和Cu（NO3）2【解答】解：過程中鋅先和硝酸銀反應(yīng)，完全反應(yīng)后銅再和硝酸銀反應(yīng)，溶液甲呈藍(lán)色，說明鋅完全反應(yīng)，銅部分或全部反應(yīng)，溶液甲中一定含有的溶質(zhì)有不能反應(yīng)的硝酸鋁、反應(yīng)生成的硝酸鋅、硝酸銅。故選：C。12．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：（1）向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。（2）濾渣中一定含有Ag（3）向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生（4）濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上說法正確的個數(shù)為（）A．0個 B．1個 C．2個 D．3個【解答】解：由金屬活動性順序表可知，Al＞Fe＞Ag，向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量Al和Fe的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)鋁反應(yīng)完全后，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)，由得到濾渣和淺綠色溶液，說明溶液中含有硝酸亞鐵，說明鋁已完全反應(yīng)，濾渣中一定含有銀。由以上分析可知：（1）由于鐵的量不確定，不能判斷鐵是否有剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定有氣泡產(chǎn)生，（1）錯誤；（2）由上述分析可知，在濾渣中一定含有銀，（2）正確；（3）由于鐵的量不確定，不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定產(chǎn)生沉淀，（3）錯誤；（4）濾液呈淺綠色，說明濾液中一定含有硝酸亞鐵，鋁完全反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋁，由于鐵的量不確定，不能確定是否將硝酸銀完全反應(yīng)，故可能含有硝酸銀，（4）錯誤；正確個數(shù)為1個故選：B。二．填空題（共1小題）13．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為mg的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示。那么bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是銅，ab段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為銀離子、銅離子、亞鐵離子、鋅離子，若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1小于m2（選填“大于”“小于”或“等于”）?！窘獯稹拷猓轰\的金屬活動性比銀、銅、鐵強(qiáng)，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為mg的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，鋅再能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，Cu（NO3）2反應(yīng)完，鋅再能與Fe（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。bc段發(fā)生的是鋅與硝酸銅溶液的反應(yīng)，則bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是銅。ab段，發(fā)生的是鋅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為銀離子、銅離子、亞鐵離子、鋅離子。bc段發(fā)生的是鋅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅。cd段發(fā)生的是鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的銅。若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1小于m2。故答案為：銅；銀離子、銅離子、亞鐵離子、鋅離子；小于。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）14．某校課外活動小組的同學(xué)在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要反應(yīng)原理。他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水作用是檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成。（2）圖1實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃哪個酒精燈，請判斷并說明理由②，防止一氧化碳排放到空氣中造成污染。（3）圖2與圖1相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是充分利用了能源?！窘獯稹拷猓海?）因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以裝置中澄清石灰水的作用為檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成；故填：檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成；（2）因?yàn)橐韧ㄒ谎趸寂艃舨ＡЧ軆?nèi)的空氣，而一氧化碳有毒不能排放到空氣中去，所以要先點(diǎn)燃第②個酒精燈；故填：②，防止一氧化碳排放到空氣中造成污染；（3）與圖1裝置相比，圖2裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是充分利用了尾氣中一氧化碳燃燒放出的熱量，充分利用了能源；故填：充分利用了能源。15．小金利用圖示裝置進(jìn)行“一氧化碳還原氧化鐵”及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎(chǔ)上，按圖示在各裝置中添加藥品；步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸（一種無色溶液，溶質(zhì)為HCOOH）與濃硫酸在80℃水浴的條件下制備一氧化碳（反應(yīng)原理：HCOOH→加熱濃H步驟3：待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下后再點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)W型管右側(cè)彎管處的氧化鐵全部變?yōu)楹谏珪r，繼續(xù)加熱2分鐘后熄滅酒精燈；步驟4：撤去酒精燈和盛熱水的燒杯，用磁鐵吸引黑色物質(zhì)至W型管左側(cè)彎管處進(jìn)行固體產(chǎn)物的檢驗(yàn)。（1）進(jìn)行氣密性檢查時，可在萬用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當(dāng)觀察到萬用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱（填寫現(xiàn)象），說明裝置氣密性良好。（2）點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時發(fā)生爆炸。（3）步驟3后，W型管左側(cè)彎管處為反應(yīng)后得到的稀硫酸，若固體產(chǎn)物全部是鐵，步驟4中能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色?！窘獯稹拷猓海?）檢驗(yàn)裝置氣密性，利用裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差檢驗(yàn)，所以當(dāng)觀察到萬用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好；（2）一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱時可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是：排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時發(fā)生爆炸；（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以步驟4中能觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色。故答案為：（1）萬用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時發(fā)生爆炸；（3）有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色。四．解答題（共3小題）16．某科學(xué)興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。請據(jù)此回答以下問題：（1）由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序鋅＞鐵＞銅。（2）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。（3）兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定（填“一定”或“不一定”）會增加?！窘獯稹拷猓海?）鐵粉中加入氯化鋅溶液無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殍F不能和氯化鋅反應(yīng)，即鋅比鐵活潑，析出紅色固體，是因?yàn)殍F和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，即鐵比銅活潑，由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序是鋅＞鐵＞銅。故填：鋅＞鐵＞銅。（2）試管中鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuCl2═Fe