專題四 物質檢驗（原卷版）

專題四物質檢驗[考點導航]物質檢驗??物質推斷??[例題1][物質檢驗]現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成成分，進行如下實驗：①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；②另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共收集到4.4g氣體．則白色粉末中（）A．一定含有Na2CO3 B．一定含有NaCl C．一定含有NaOH D．可能含有BaCO3[例題1]實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解成MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質量分數(shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。關于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（）A．圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成 B．圖中x點對應的質量為6.72克，組成物質為CaO和MgO C．圖中ab間任一點（不包括a、b兩點）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2 D．若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質量為（12.0﹣x）g[例題2][物質推斷]有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分做了如下實驗：Ⅰ．現(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水攪拌，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入硝酸鋇溶液的質量的變化如圖甲所示；Ⅱ．在B點開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖乙所示。則下列錯誤的是（）A．原白色固體中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH組成 B．E點時，溶液中一定含有的溶質是HNO3Ba（NO3）2，NaNO3 C．D點時，溶液中硝酸鈉的溶質質量為304.94克 D．原白色粉末中含Na2CO3質量為10.6克[練習2]一包白色固體可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一種或幾種，課堂上老師進行了下面的演示實驗，且每步實驗中加入的試劑均足量。實驗過程、現(xiàn)象如圖：分析實驗過程并完成以下問題：（1）實驗中確定CuSO4一定不存在的現(xiàn)象：；（2）在同學們不知道老師用的稀酸是哪一種的情況下，僅通過上述實驗現(xiàn)象，請你分析這包白色固體中存在物質的所有可能組成情況是。

[猜押題專練]一．選擇題（共5小題）1．下列各組變化中，每個轉化一定條件下均能一步實現(xiàn)，不符合要求的是（）A． B． C． D．2．芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制?。ǚ磻獥l件略）：下列有關說法不正確的是（）A．反應①、③均為置換反應 B．SiCl4中Si的化合價為+4 C．Si在化學變化中易得電子 D．碳和氫氣是反應中的還原劑3．國產(chǎn)華為5G產(chǎn)品和芯片技術領先于世界。芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質硅（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應，①Si+O2△ˉSiO2；②SiO2+Na2CO3高溫ˉNa2SiO3+CO2↑；③SiO2+2C高溫ˉSi+2CO；④Si+2NaOH+H2O△ˉNa2SiOA．①中參加反應的Si和O2的質量比為7：8 B．②中的Na2SiO3是氧化物 C．反應③中產(chǎn)生了可燃性有毒氣體 D．④中Na2SiO3中Si為+4價4．二氧化氯被稱為第四代殺菌消毒劑。其制備方法是在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉，化學方程式為：Na2C2O4+2NaClO3+2H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。由此所得的結論正確的是（）A．Na2C2O4中碳元素為+3價 B．Na2C2O4的氧化性強于NaClO3 C．ClO2為氧化產(chǎn)物 D．在此反應中，硫酸體現(xiàn)了強氧化性5．“五水共治”大大美化了河道環(huán)境，某學校實驗室排出的廢水中含有Ag+、Ba2+和NO3﹣三種離子，該校實驗小組設計實驗從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品碳酸鋇固體，操作步驟和實驗結果如圖：已知濾液B中只含有一種溶質，則下列說法不正確的是（）A．藍色沉淀是Cu（OH）2 B．乙一定是氫氧化鋇 C．若丙是K2CO3，濾液C結晶后可以作為化學肥料 D．若得到19.7g碳酸鋇，則證明原廢水中含有13.7g鋇二．填空題（共1小題）6．“飛花令”是中國詩詞的一種接龍游戲?？茖W興趣小組模仿“飛花令”游戲規(guī)則，進行物質間轉化的接龍比賽，其比賽規(guī)則是：從同一物質開始進行轉化，接龍物質不能重復且必須含有指定元素，以轉化路徑長且正確者為比賽勝者。某兩場比賽的過程記錄如下（“→”表示某一種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質）。（1）指定元素：氫元素起始物質：HCl比賽勝者：乙同學甲同學：HCl→H2O乙同學：HCl→H2O→□乙同學在方框中應填物質的化學式是（寫一種即可）。（2）指定元素：鋇元素起始物質：BaO比賽勝者：丁同學丙同學：BaO→Ba（OH）2→BaSO4下列能使丁同學獲勝的方案有（填字母）。A．BaO→BaSO4→Ba（OH）2→BaCO3B．BaO→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4C．BaO→Ba（OH）2→BaCO3→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba（NO3）2→Ba（OH）2→BaSO4三．實驗探究題（共2小題）7．我們在完成“物質的鑒別”實驗時，實驗員準備了4瓶固體藥品，標簽上貼著A、B、C、D的編號，已知每瓶中放有硫酸銅．碳酸鈉．硝酸鉀和氯化鈉中的某一種物質，現(xiàn)各取少量放在4支試管中，分別加入水后，A溶液呈藍色；再在另3支試管中分別加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)B溶液中產(chǎn)生氣泡；另取2支試管分別加入C和D瓶中的物質，加水溶解后滴入硝酸銀，發(fā)現(xiàn)C溶液中出現(xiàn)白色沉淀．根據(jù)上述試驗，請判斷4瓶白色粉末分別是：A；B；C；D．8．過氧化鈣（CaO2）在生產(chǎn)中具有廣泛的應用，小江進行過氧化鈣晶體的制備?！举Y料】過氧化鈣晶體（CaO2?yH2O），常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。過氧化氫溶液受熱易分解。制備原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?yH2O↓+NH4Cl，裝置如圖。（1）裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式為。（2）裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ．該反應的放熱反應，溫度低有利于提高CaO2?yH2O．產(chǎn)率：Ⅱ．。（3）反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2?yH2O。①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點是。②檢驗晶體已洗滌干凈的方法為。四．推斷題（共3小題）9．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成?，F(xiàn)進行如下實驗，請回答下列問題。（1）實驗操作實驗結論①取少量，加水溶解得無色溶液；原粉末中一定沒有①②另取少量，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。原粉末中一定沒有②根據(jù)上述實驗操作及現(xiàn)象，原粉末中可能含有的物質是③（2）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進行實驗：（在AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同）原粉末的成分是；試劑A為；試劑B為（若有多種情況，只需寫出其中一種）。10．有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進行如圖實驗：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含，一定含有，可能含有。11．有一固體物質A可能還有碳酸氫鈉、硝酸鋇、氯化鉀、高錳酸鉀中的一種或幾種?，F(xiàn)需要對比此物質成分進行檢測。甲同學向固體A中加入足量的水，形成無色溶液B；取少量溶液B于試管中，加入過量硫酸氫鈉溶液，振蕩，產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，得到溶液C．已知：某濃度的硫酸氫鈉溶液的pH大約為1，碳酸氫鹽易溶解于水。（1）固體物質A中一定含有的物質是。（2）在混合物中取溶液C的簡單操作是。（3）設計實驗進一步確定物質A組成，在（2）得到的溶液C中依次用到的試劑是（填化學式）。五．解答題（共7小題）12．有一包粉末，可能是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4和MgCl2中的一種或幾種組成。某學生欲探究這包粉末的組成，做了如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液；②取上述溶液，加入NaOH溶液，無現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解；④取③中濾液，加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。請你根據(jù)該學生的實驗現(xiàn)象，分析推測這包粉末的組成一定有，一定沒有。13．有一包白色粉末，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進行如圖所示實驗：（1）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質量隨滴加稀硝酸質量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有。（2）取無色溶液C向其中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生白色沉淀。則無色溶液C中除NaNO3外，其余溶質還有。（3）為進一步確定原固體中可能含有的物質是否存在，應采用的操作步驟是，通過觀察現(xiàn)象即可確定。14．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。（1）濾渣a的成分可能是；（2）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質是。15．有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進行下圖實驗。試推斷：（1）無色濾液2中的陽離子至少有種。（2）原固體中一定含有的物質是。16．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、Ba（NO3）2、NaCl中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實驗。I：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；Ⅱ：向I過濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生；Ⅲ：向Ⅱ過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷白色粉末中：（1）一定存在的物質是；（2）可能存在的物質是；（3）如要確定可能存在的物質是否確實存在，可采用的實驗方法是。17．某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂