第一章 化學反應的熱效應 測試題 高中化學人教版（2019）選擇性必修一

第一章化學反應的熱效應測試題一、選擇題1．隨著社會的進步，人類對能源的需求越來越迫切?；瘜W反應的“吸熱”或“放熱”過程，可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程。下列無法說明反應是能量的“貯存”還是“釋放”的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應 B．正反應的活化能高于逆反應的活化能C．反應物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和 D．反應物的總能量高于生成物的總能量2．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，則下列熱化學方程式正確的A．C(s)＋O2(g)=CO(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=＋571.6kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH=-1400kJ·mol-13．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明A．該反應是吸熱反應B．該反應是放熱反應C．鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應，加熱才反應，所以該反應ΔH>0D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量4．對于化學反應中的能量變化，表述正確的是A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．中和反應都是放熱反應C．濃硫酸溶于水為放熱反應D．反應中舊鍵斷裂放出的能量大于新鍵形成吸收的能量時，反應為放熱反應5．已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H1Q1HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1)△H2Q2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)△H3Q3則△H和Q的大小順序分別為A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q36．已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是A．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJB．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的鍵能總和大于2mol氟化氫氣體的鍵能D．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ的熱量7．已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵O=OH-O鍵能/(kJ·mol)498463熱化學方程式kJ·mol則的為A．+436kJ·mo1 B．-436kJ·mol C．+455kJ·mo1 D．-455kJ·mo18．下列說法不正確的是A．B．、、C．將煤轉化為和后燃燒與煤直接燃燒放出的熱量一樣多D．將煤轉化為水煤氣后再燃燒，從提高煤燃燒利用率看是得不償失9．根據(jù)圖中的各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是：A．?H5+?H6+?H7+?H8<?H2B．?H5<0，?H6<0，?H7>0C．I(g)?H6的小于Cl(g)的?H6D．?H1=?H2+?H3+?H4+?H5+?H6+?H7+?H810．下列各組熱化學方程式中，的是①②③A．①② B．②③ C．①③ D．①②③11．已知：①H2O(g)=H2O(l)②③若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，該反應的△H為A． B．C． D．12．已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵N-HCl-ClH-Cl946389243431反應，下列有關說法正確的是A． B．HCl比穩(wěn)定C．N—N鍵的鍵能約為 D．斷裂1molN—H鍵放出389kJ能量13．下列說法正確的是A．和反應放出熱量，則氫氣的燃燒熱為B．在稀溶液中，，若將含的濃硫酸與含的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于C．和反應的中和熱，則和反應的中和熱D．甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱14．下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是A．灼熱的木炭與的反應B．過氧化氫分解的反應C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應D．晶體與晶體的反應15．已知：，；、和鍵的鍵能()分別為436、496和462，則為A．+130 B．-220 C．+350 D．-332二、填空題16．完成下列各題：(1)已知下列熱化學方程式：；；回答下列問題：①的燃燒熱為_______；②燃燒1gC生成，放出的熱量為_______。(2)獲取能量變化的途徑①通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436247434計算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=_______kJ·mol-1②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式：_______。(3)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。①補全上圖：圖中A處應填入_______。②該反應需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的△H_______(填“變大”“變小”或“不變”)。17．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_______。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_______。18．已知紅磷和Cl2發(fā)生反應生成PCl3或PCl5，反應過程中的能量變化如圖所示(圖中△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。(1)P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式為______。(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式為______。(3)白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉變成紅磷是______(“放”或“吸”)熱反應，如果用白磷代替紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的反應熱為△H3，則△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。(4)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5，其原因是______。19．I.(化學反應原理)（1）在101kPa時，足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱△H=__。（2）1.00L1.00mol·L-1硫酸與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為__。II.（化學與生活)保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎。（1）維生素C能促進人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是___。A．牛肉B．辣椒C．雞蛋（2）缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是__。A．碘B．鐵C．鈣20．“神舟”十號載人飛船今年計劃發(fā)射，標志著我國已已經(jīng)獨立掌握空間出艙技術。運載“神舟”七號飛船的“長征”2號(CZ2F)火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲基肼”（分子式為：C2H8N2）和四氧化二氮作為液態(tài)燃料。（1）“偏二甲基肼”分子中有一個氮原子不與氫原子相連，它的結構簡式是____________；（2）已知ag偏二甲基肼與bg四氧化二氮在發(fā)動機內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1molN2的反應熱為ckJ，寫出熱化學方程式____________________________________________。21．填空。(1)CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉化。對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。已知：①②③寫出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式：_______。(2)已知：則反應的△H=_______kJ?mol-1。(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1:1混合，化學反應的離子方程式是_______。(4)實驗室現(xiàn)欲用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為包的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是_______mL。22．在一定條件下，經(jīng)不同的化學反應，可實現(xiàn)如下圖的各種變化。其中只有反應①、②屬非氧化還原反應。X、Y為單質(zhì)，其余為化合物，B是直線型分子，⑤是化學工業(yè)上的重要反應。據(jù)此請?zhí)羁眨?1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_______________X：______________Y：______________。(2)寫出反應②的離子方程式：________________________________________________。(3)1gX與Y完全反應放熱91.5kJ，反應③的熱化學方程式____________________________________________________________________________。(4)反應④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1:3，D中只含兩種元素，則D是___________。23．用如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗。(1)儀器A的名稱是________，碎泡沫塑料的作用是________________(2)理論上強酸強堿的中和熱為57.3kJ·mol-1，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式___________【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，也不一定是放熱反應，A符合題意；B．正反應的活化能高于逆反應的活化能，該反應一定是吸熱反應，B不符合題意；C．反應物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和，該反應一定是吸熱反應，C不符合題意；D．反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應一定是放熱反應，D不符合題意；故選A。2．D解析：A．碳的燃燒熱是1molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1，故A錯誤；B．燃燒放熱，氫氣燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，故B錯誤；C．甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1，故C錯誤；D．葡萄糖的燃燒熱是1mol葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH=-1400kJ·mol-1，故D正確；選D。3．B解析：A．鐵粉和硫粉混合加熱，反應發(fā)生后停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，說明該反應是放熱反應，A錯誤；B．根據(jù)A項解析，B正確；C．該反應是放熱反應，ΔH<0，C錯誤；D．該反應是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，D錯誤；綜上，本題選B。4．B解析：A．碳的燃燒需要加熱，但是屬于放熱反應，A錯誤；B．中和反應的實質(zhì)是一樣的，都是放熱反應，B正確；C．濃硫酸溶于水為放熱過程，不是化學反應，C錯誤；D．化學反應過程中,舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量,反應為吸熱反應,反之則為放熱反應，D錯誤；答案選B。5．C解析：為中和反應，，kJ，，HCN為弱酸，電離吸熱，，kJ，，濃硫酸稀釋放熱，，kJ，因此，，；答案選C。6．B解析：A．液態(tài)HF的能量低于氣態(tài)HF，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270kJ，A錯誤；B．H2(g)+F2(g)→2HF(g)為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物總能量，B正確；C．焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，該反應為放熱反應，焓變小于0，即1mol氫氣與1mol氟氣的鍵能總和小于2mol氟化氫氣體的鍵能，C錯誤；D．熱化學方程式中系數(shù)表示的是物質(zhì)的量，1mol氣體而不是1L氣體，D錯誤；綜上所述答案為B。7．B解析：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故2×2×463-2×Q-498=482，解得Q=436，則的△H=-436kJ·mol-1，B正確；故選B。8．D解析：A．根據(jù)蓋斯定律，反應熱與反應路徑無關，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，所以，故A正確；B．反應①是碳的燃燒，屬于放熱反應，；反應②是用碳還原水蒸氣，屬于吸熱反應，；反應③是CO、H2的燃燒反應，屬于放熱反應，，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，將煤轉化為氫氣和一氧化碳后燃燒和煤直接燃燒放出的熱量相等，故C正確；D．將煤轉化為水煤氣后再燃燒，提高了煤燃燒利用率，故D錯誤；故選D。9．A【分析】根據(jù)蓋斯定律，反應熱與反應過程無關，則?H1=?H2+?H3+?H4+?H8或?H1=?H2+?H3+?H5+?H6+?H7+?H8；解析：A．由圖可知Cl(g)→Cl-(g)放熱，即?H6<0，固態(tài)鈉氣化吸熱，即?H2>0，則?H5+?H6+?H7+?H8<?H2，A正確；B．鈉原子失去電子放熱，即?H5<0，氯原子得到電子放熱，即?H6<0，鈉離子和氯離子結合生成NaCl(g)放出熱量，?H7<0，B錯誤；C．I的非金屬性比Cl弱，得電子能力比Cl弱，所需能量較低，由于該過程放出熱量，數(shù)值越小?H越大，則I(g)?H6的大于Cl(g)的?H6，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，反應熱與反應過程無關，則?H1=?H2+?H3+?H5+?H6+?H7+?H8，D錯誤；故選：A。10．D解析：①，前者不完全燃燒，后者完全燃燒，因此后者放出的熱量多，焓變反而小，因此，故①符合題意；②，后者是硫蒸汽燃燒，放出的熱量多，焓變小，因此，故②符合題意；③，前者吸熱反應，后者放熱反應，因此，故③符合題意；即①②③符合題意；故D符合題意。綜上所述，答案為D。11．B解析：根據(jù)蓋斯定律，將③-②+①×3，整理可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)=3H2O(l)△H=(b-3a-c)kJ/mol，故合理選項是B。12．B解析：A．，A錯誤；B．由化學鍵的鍵能可推知HCl比穩(wěn)定，B正確；C．是由一個σ鍵和2個π鍵構成，N-N鍵的鍵能不能由的鍵能除以3，C錯誤；D．斷裂1molN—H鍵吸收389kJ能量，D錯誤；故選B。13．B解析：A．根據(jù)方程式2H2+O22H2O可知，1gH2完全燃燒需要8gO2，因此和反應時O2不足，所以放出的熱量小于H2完全反應時放出的熱量，即氫氣的燃燒熱大于142.9，A錯誤；B．中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5mol的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，B正確；C．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀和反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，C錯誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒時生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物一方面指氧化物穩(wěn)定，另一方面是指氧化物的狀態(tài)穩(wěn)定，生成的水應為液態(tài)，D錯誤；故答案為：B。14．B【分析】在反應過程中有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，有熱量放出的化學反應稱為放熱反應，常見的放熱反應：所有的燃燒反應、酸堿中和反應、金屬與酸生成氣體的反應、大多數(shù)化合反應（注意反例），據(jù)此解答。解析：A．灼熱的木炭與的反應生成CO，C元素化合價變化，為氧化還原反應，但該反應為吸熱反應，故A不符合題意；B．過氧化氫分解生成水和氧氣，O元素化合價變化，為氧化還原反應，且為放熱反應，故B符合題意；C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應生成硫酸鈉和水，無元素化合價變化，為非氧化還原反應，該反應為放熱反應，故C不符合題意；D．晶體與晶體的反應，無元素化合價變化，為非氧化還原反應，該反應為吸熱反應，故D不符合題意；答案選B。15．B解析：①；②，根據(jù)蓋斯定律①×2-②得，，斷裂舊鍵需要吸熱，形成新鍵需要放熱，根據(jù)吸熱為正，放熱為負，可得，，故B正確；故選B。二、填空題16．(1)393.5kJ/mol32.8kJ(2)-185Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1(3)1molCO2(g)+3molH2(g)不變解析：（1）①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故的燃燒熱為393.5kJ/mol；②由可知，1molC燃燒放熱393.5kJ/mol，則燃燒1gC生成，放出的熱量為32.8kJ；（2）①焓變等于反應物的化學鍵能和-生成物化學鍵能和，所以反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓變?yōu)椋害=436+247-434×2=-185kJ/mol，故答案為：-185；②由反應I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ/molII.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol結合蓋斯定律可知，I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol，故答案為：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol；（3）①以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，根據(jù)能量變化圖片可知生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)原子守恒可知，需要1molCO2(g)+3molH2(g)，故答案為：1molCO2(g)+3molH2(g)；②催化劑可以改變反應的活化能，但是不能改變反應的焓變，因此△H不變，故答案為：不變。17．(1)或(2)【分析】如圖，反應物總能量大于生成物總能量，該反應屬于放熱反應；解析：（1）如圖，P和Cl2反應生成1molPCl3的反應熱為，該反應的熱化學方程式為或，故填或；（2）如圖，PCl3(g)和Cl2(g)反應生成1molPCl5(g)的反應熱為，則PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為，故填。18．(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1/2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ?mol-1(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1(3)放<(4)兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解解析：（1）由圖中信息P和Cl2生成1molPCl3放出399kJ-93kJ=306kJ熱量，熱化學方方程式為P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1，故為P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ?mol-1；（2）由圖中信息可知PCl3和Cl2生成1molPCl5，放出93kJ熱量，所以PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1，故為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1；（3）因為能量越低越穩(wěn)定，白磷能自燃，紅磷不能自燃，相同質(zhì)量的白磷能量高于紅磷，白磷轉變成紅磷是放熱反應，如果用白磷代替紅磷和Cl2反應生成1molPCl5，放出熱量多，△H小，△H3<△H1，故為放；<；（4）因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成，故為兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。19．-285.8kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molBA【分析】I.（1）1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為燃燒熱；（2）強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應，生成1mol水時放出的熱量為中和熱。II.（1）新鮮蔬菜和水果中富含維生素C；（2）缺少碘元素會造成甲狀腺腫大。解析：I.（1）足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，那么H2在0.5molO2中完全燃燒生成1mol液態(tài)水是放出的熱量為285.8kJ，因此H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol；（2）1.00L1.00mol·L-1硫酸與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應，生成2molH2O時放出114.6kJ的熱量，那么生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，因此中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。II.（1）新鮮蔬菜和水果中富含維生素C，因此富含維生素C的食物是辣椒；（2）缺少碘元素會造成甲狀腺腫大，因此該微量元素是碘。20．C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－3ckJ/mol解析：本題考查結構簡式的書寫和熱化學反應方程式的書寫，（1）根據(jù)偏二甲基肼的分子式C2H8N2，其中一個氮原子不與氫原子相連，碳原子有四個鍵，N有三個鍵，因此結構簡式為；（2）發(fā)生反應的方程式為C2H8N2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2，根據(jù)反應方程式，生成3molN2時放出熱量為3ckJ，因此熱化學反應方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－3ckJ·mol－1。點睛：本題的易錯點是結構簡式的書寫，偏二甲基肼屬于有機物，碳原子最外層有4個電子，形成4個共價鍵，N形成三個共價鍵，其中有一個氮原子不與氫原子相連，因此結構簡式為。21．(1)CH4(g)+O2(g)=CH3OH(g)?H=-164kJ?mol-1(2)+53.1(3)Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O(4)5.0解析：（1）①②③利用蓋斯定律，將反應①+②+③×得，甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式：CH4(g)+O2(g)=CH3OH(g)?H=(206.1-128.3-483.6×)kJ?mol-1=-164kJ?mol-1。答案為：CH4(g)+O2(g)=CH3OH(g)?H=-164kJ?mol-1；（2）①②利用蓋斯定律，將反應①×-②得，反應的△H=(-4.4×+55.3)kJ?mol-1=+53.1kJ?mol-1。答案為：+53.1；（3）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1:1混合，則反應生成等摩爾的BaSO4、H2O、NaOH，離子方程式是Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O。答案為：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O；（4）質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為的濃H2SO4，物質(zhì)的量濃度為mol/L=18