化學(xué)-天津市塘沽一中2025屆高三上學(xué)期第二次月考試題和答案

第1頁(yè)/共9頁(yè)塘沽一中2025屆高三畢業(yè)班第二次月考化學(xué)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.自行車(chē)采用T1100碳纖維材料打造，車(chē)架僅有1150克，這是一種復(fù)合材料B.摔跤運(yùn)動(dòng)墊面層應(yīng)用了納米防污抗菌涂層技術(shù)，涂層顆粒是納米級(jí)別，屬于膠體C.可實(shí)時(shí)采集運(yùn)動(dòng)員運(yùn)動(dòng)信息的智能芯片技術(shù)，其材料離不開(kāi)硅單質(zhì)D.奧運(yùn)會(huì)火炬火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗(yàn)，該反應(yīng)屬于物理變化2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：B.基態(tài)Ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]4s24p2C.NaCl溶液中的水合離子：D.Cl2分子中σ鍵的形成：3.下列敘述正確的是第2頁(yè)/共9頁(yè)A.共價(jià)鍵的極性：Al-Cl>Si-ClB.沸點(diǎn)：Cs>Rb>KC.最高正化合價(jià)：F>N>CD.堿性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)34.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2OB.惰性電極電解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C.硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD.澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，22.4L的NH3約含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中約含有P-P鍵的數(shù)目為1.5NAC.0.1molBF3中B原子最外層電子數(shù)為0.8NAD.6.4gS在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1.2NA6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，單質(zhì)X2可用作糧倉(cāng)中的糧食保護(hù)氣，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W處于同一周期，Z的氧化物可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Y>Z>W>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.最高正化合價(jià)：W>X>Z>YD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>W7.下列實(shí)驗(yàn)方案中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．收集二氧化硫B．用鈉冶煉鈦第3頁(yè)/共9頁(yè)C．實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化D．制取氨氣A.AB.BC.CD.D8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后溶液的pH降低B.電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、AlC.石墨作電極電解100mL、1mol/LCuCl2溶液，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子后，可以往溶液中添加0.1molCuCl2.2H2O恢復(fù)電解前狀態(tài)D.若用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水，每消耗1molPb，在陰極產(chǎn)生2molNaOH9.下列說(shuō)法正確的是A.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6B.元素性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律C.水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FD.鉈與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，所以Tl(OH)3也是兩性氫氧化物10.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取少許等量Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象試管甲滴加過(guò)量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色；傾倒溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過(guò)量6mol/L氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無(wú)色；第4頁(yè)/共9頁(yè)靜置一段時(shí)間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色A.試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB.試管甲中沉淀的變化說(shuō)明過(guò)程中濃、稀硝酸的作用不一樣C.試管乙實(shí)驗(yàn)可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無(wú)色配合物D.上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明Cu2O為兩性氧化物11.某CuFeS2樣品在空氣中煅燒，其中的S元素完全轉(zhuǎn)化為一種常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)，為了驗(yàn)證生成的氣體能與某鋇鹽溶液反應(yīng)，并以此測(cè)定該樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.氣流順序是a→b→e→f→g→h→c→dB.若移去銅網(wǎng)，對(duì)純度的測(cè)定沒(méi)有影響C.樣品完全反應(yīng)后，需要繼續(xù)通入空氣，主要目的是冷卻硬質(zhì)玻璃管D.實(shí)驗(yàn)中的Ba(NO3)2溶液不可用BaCl2溶液代替12.利用下圖所示裝置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充電時(shí)生成己二腈，放電時(shí)生成O2，其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的H2O會(huì)解離出H+和OH-向兩極移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，雙極膜中H+向N極移動(dòng)C.放電時(shí)，每生成1molO2，雙極膜解離2molH2O第5頁(yè)/共9頁(yè)D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN13.回答下列問(wèn)題（1）Fe位于元素周期表中的區(qū)；基態(tài)Mn原子的價(jià)電子軌道表示式為；基態(tài)Cu2+核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（2）氟硼鈹酸鉀(KBe2BO3F2)是制備激光器的核心材料。①基態(tài)氟原子占據(jù)最高能級(jí)的核外電子的電子云形狀為形。②氟硼鈹酸鉀中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。_③Be和B的第一電離能：I1(Be)>I1(B)，其原因是。④氟硼酸鉀(KBF4)是制備氟硼鈹酸鉀的原料之一，氟硼酸鉀在高溫下分解為KF和BF3，二者的沸點(diǎn)分別為1500℃、-101℃。KF的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于BF3的原因是。（3）一種新研發(fā)出的鐵磁性材料M的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。M分子中Fe2+共提供6個(gè)雜化軌道，則鐵原子可能的雜化方式為(填序號(hào))。A.sp2B.sp3C.dsp2D.d2sp3（4）某鐵氧體離子晶體如圖，計(jì)算該晶體的密度為g.cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù))。第6頁(yè)/共9頁(yè)14.Q()是一種重要有機(jī)合成中間體，工業(yè)上制備Q的流程如下：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫(xiě)出H→T的化學(xué)方程式(不必注明條件)：。（5）化合物M是比C少3個(gè)碳的同系物，滿(mǎn)足以下條件的M有種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1molM能與2molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，且產(chǎn)物之一能被催化氧化生成二元醛其中核磁共振氫譜峰面積之比為1:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）已知：。設(shè)計(jì)一條以為原料制備化合物的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。15.硫代硫酸鈉(Na2S2O3.5H2O,M=248g/mol)俗名“大蘇打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某化學(xué)興趣小組模擬硫化堿法制取硫代硫酸鈉。第7頁(yè)/共9頁(yè)實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．將A中濃硫酸緩緩滴下，調(diào)節(jié)滴速，使產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S、Na2CO3混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪拌，并水浴加熱、微沸；Ⅱ.當(dāng)B中出現(xiàn)渾濁且不消失時(shí)，停止通入SO2氣體，并控制溶液的pH約為7；III．趁熱過(guò)濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3.5H2O；Ⅳ.再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到所需產(chǎn)品。（1）A中盛裝70%H2SO4的儀器名稱(chēng)是，該儀器使用前需要進(jìn)行的操作是：。（2）A、B之間“單向閥(只允許氣體單向通過(guò))”的作用是。（3）裝置B中生成Na2S2O3和CO2的化學(xué)方程式為；為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，溶液的pH不能小于7，試用離子方程式解釋其原因。（4）步驟Ⅳ中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失選用的試劑是。（5）制備完成后，興趣小組選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)硫代硫酸鈉中含有硫酸根雜質(zhì)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③④,有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，⑥生成白色沉淀（6）硫代硫酸鈉用于鞣制皮革時(shí)，主要是除去鞣制過(guò)程中過(guò)量的重鉻酸鹽，將其還原成Cr3+，理論上37.2gNa2S2O3.5H2O可處理molCr2O-。第8頁(yè)/共9頁(yè)16.回答下列問(wèn)題（1）Y元素：基態(tài)原子3p軌道上有4個(gè)電子；Z元素：原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。①Z的氫化物(H2Z)的穩(wěn)定性高于Y的氫化物(H2Y)，其原因是。②H2Z在特定條件下得到一個(gè)H+形成H3Z+，從結(jié)構(gòu)角度對(duì)上述過(guò)程分析錯(cuò)誤的是。A．中心原子的雜化軌道類(lèi)型發(fā)生了改變B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)發(fā)生了改變C．微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變D．微粒中鍵角發(fā)生了改變（2）工業(yè)上可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅：①若反應(yīng)I為Si+3HClSiHCl3+H2，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）NH3是重要的化工原料，可制備硝酸和肼(N2H4，具有較強(qiáng)還原性)。①上述轉(zhuǎn)化過(guò)程所涉及的物質(zhì)：①NH3②CO(NH2)2③NaClO溶液④HNO3中，屬于電解質(zhì)的是 。(填寫(xiě)編號(hào))②下列說(shuō)法正確的是。A．過(guò)量NH3發(fā)生反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NH3+COCl2=CO(NH2)2+2HClB．步驟Ⅱ應(yīng)將CO(NH2)2溶液緩慢滴入NaClO溶液中C．NO2能與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐第9頁(yè)/共9頁(yè)D．反應(yīng)Ⅱ中理論上每生成1molN2H4消耗1molNaCl③若將體積比為3:1的NO和NO2的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入足量NaOH溶液中，若要保證氣體被NaOH溶液完全吸收，則最少需要通入O2的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。④已知NH3、NH2OH、N2H4都具有堿性，且N原子的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)，則三者的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。_（4）某微生物燃料電池的工作原理如圖所示。NH轉(zhuǎn)化為NO3-的電極方程式為：。塘沽一中2025屆高三畢業(yè)班第二次月考化學(xué)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.自行車(chē)采用T1100碳纖維材料打造，車(chē)架僅有1150克，這是一種復(fù)合材料B.摔跤運(yùn)動(dòng)墊面層應(yīng)用了納米防污抗菌涂層技術(shù)，涂層顆粒是納米級(jí)別，屬于膠體C.可實(shí)時(shí)采集運(yùn)動(dòng)員運(yùn)動(dòng)信息的智能芯片技術(shù)，其材料離不開(kāi)硅單質(zhì)D.奧運(yùn)會(huì)火炬火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗(yàn)，該反應(yīng)屬于物理變化【答案】B【解析】【詳解】A．碳纖維是一種由有機(jī)纖維經(jīng)過(guò)一系列熱處理轉(zhuǎn)化而成的無(wú)機(jī)高性能纖維，其含碳量高于90%，是復(fù)合材料，故A正確；B．納米顆粒是純凈物，不是分散系，只有分散在分散劑里才是膠體，故B錯(cuò)誤；C．晶體Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C正確；D．焰色試驗(yàn)是原子核外電子發(fā)生躍遷引起的，是物理變化，故D正確；答案選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是第2頁(yè)/共19頁(yè)A.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：B.基態(tài)Ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]4s24p2C.NaCl溶液中的水合離子：D.Cl2分子中σ鍵的形成：【答案】D【解析】【詳解】A．第一電子層上只有s軌道，不存在1p軌道，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d104s24p2，故B錯(cuò)誤；C．NaCl溶液中的Na＋的原子半徑Cl－小，且Na＋帶正電荷，應(yīng)吸引水分子中的氧原子，Cl－帶負(fù)電荷，應(yīng)吸引水分子中的氫原子，故C錯(cuò)誤；D．Cl原子最外層單電子位于3p軌道上，p軌道呈啞鈴型，在形成氯氣分子時(shí)，p軌道電子云頭碰頭重疊形成σ鍵，形成過(guò)程表示為：，故D正確；故選：D。3.下列敘述正確的是A.共價(jià)鍵的極性：Al-Cl>Si-ClB.沸點(diǎn)：Cs>Rb>KC.最高正化合價(jià)：F>N>CD.堿性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3【答案】A【解析】【詳解】A．化合物中元素電負(fù)性的差值越大，共價(jià)鍵的極性越大，鋁元素的電負(fù)性小于硅元素，所以Al—Cl鍵的極性強(qiáng)于Si—Cl鍵，故A正確；B．同主族元素，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下原子半徑依次增大，金屬單質(zhì)中的金屬鍵依次減弱，沸點(diǎn)依次減小，則沸點(diǎn)的大小順序?yàn)镵＞Rb＞Cs，故B錯(cuò)誤；C．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，自上而下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則氫氧化鎂的堿性弱于氫氧化鈣，故D錯(cuò)誤；故選A。第3頁(yè)/共19頁(yè)4.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2OB.惰性電極電解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C.硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD.澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．玻璃的主要成分為SiO2，氫氟酸為弱酸，不拆，離子方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯(cuò)誤；通電B．惰性電極電解MgCl2水溶液，反應(yīng)在通電條件下進(jìn)行：Mg2++2Cl-+2H2O2↓+H2↑+Cl2↑,B錯(cuò)誤；C．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)，碘離子被氧氣氧化為碘單質(zhì)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，C正確；D．澄清石灰水中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)物為碳酸氫鈣：OH-+CO2=HCO3-，D錯(cuò)誤；故選C。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，22.4L的NH3約含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中約含有P-P鍵的數(shù)目為1.5NAC.0.1molBF3中B原子最外層電子數(shù)為0.8NAD.6.4gS在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1.2NA【答案】B【解析】【詳解】A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下，22.4L的NH3物質(zhì)的量小于1mol，含有質(zhì)子數(shù)小于10NA，A錯(cuò)誤；B．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)P4含有6個(gè)P-P鍵，白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含第4頁(yè)/共19頁(yè)有P-P鍵的數(shù)目為×6×NAmol-1=1.5NA，B正確；C．三氟化硼分子中，硼原子的孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則硼原子的最外層電子數(shù)為6，則0.1molBF3中B原子最外層電子數(shù)為0.6NA，C錯(cuò)誤；D．S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，S從0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4個(gè)電子，6.4gS的物質(zhì)的量為0.2mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，D錯(cuò)誤；選B。6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，單質(zhì)X2可用作糧倉(cāng)中的糧食保護(hù)氣，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W處于同一周期，Z的氧化物可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Y>Z>W>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.最高正化合價(jià)：W>X>Z>YD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>W【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)X2可用作糧倉(cāng)中的糧食保護(hù)氣，X為N元素；Z的氧化物可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，Z為Si；Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，則W為Cl；Y、Z、W處于同一周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y為Al，綜上所述，X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、Cl?！驹斀狻緼．X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、Cl，同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上往下原子半徑增大，則原子半徑：Al>Si>Cl>N，A正確；B.非金屬性：N>Si，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4，B正確；C．一般：最高正化合價(jià)=主族序數(shù)，最高正化合價(jià)：Cl>N>Si>Al，C正確；D．非金屬性：Si＜Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SiO3<HClO4，D錯(cuò)誤；答案選D。7.下列實(shí)驗(yàn)方案中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑?頁(yè)/共19頁(yè)A．收集二氧化硫B．用鈉冶煉鈦C．實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化D．制取氨氣A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫易溶于水，不能使用排水法收集，A錯(cuò)誤；B．鈉在空氣中容易反應(yīng)，故不能再空氣中加熱，應(yīng)該隔絕空氣，B錯(cuò)誤；C．氫氣和氧氣構(gòu)成了氫氧燃料電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，C正確；D．氨氣有毒，不能使用長(zhǎng)頸漏斗制取，應(yīng)該使用分液漏斗，D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后溶液的pH降低B.電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、AlC.石墨作電極電解100mL、1mol/LCuCl2溶液，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子后，可以往溶液中添加0.1molCuCl2.2H2O恢復(fù)電解前狀態(tài)第6頁(yè)/共19頁(yè)D.若用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水，每消耗1molPb，在陰極產(chǎn)生2molNaOH【答案】B【解析】【詳解】A．電解CuSO4溶液，陰極析出Cu，陽(yáng)極生成氧氣，電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，A正確；B．根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞H+（水Al3+，首先Fe3+得電子成為Fe2+，然后Cu2+放電析出銅，最后Fe2+放電析出鐵，不會(huì)析出鋁，B錯(cuò)誤；C．Cu2+的物質(zhì)的量為0.1mol，先發(fā)生CuCl2Cu+Cl2↑,然后2H2O2H2↑+O2↑,共轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，電解0.1molCuCl2消耗0.2mol電子，電解水0.2mol水消耗0.4mol電子，故加入0.1molCuCl2.2H2O能恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，C正確；D．消耗1molPb，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極上2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故生成2molNaOH，D正確；答案選B。9.下列說(shuō)法正確的是A.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6B.元素性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律C.水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FD.鉈與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，所以Tl(OH)3也是兩性氫氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．第一周期元素的最外層電子排布由1s1過(guò)渡到1s2，A錯(cuò)誤；B．元素周期律是元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，不是相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)酸性推出非金屬性，應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，HF、HCl是無(wú)氧酸，C正確；D．同主族從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，Tl的金屬性比Al強(qiáng)，Tl(OH)3是堿，D錯(cuò)誤；答案選C。10.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取少許等量Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象第7頁(yè)/共19頁(yè)試管甲滴加過(guò)量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色；傾倒溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過(guò)量6mol/L氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無(wú)色；靜置一段時(shí)間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色A.試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB.試管甲中沉淀的變化說(shuō)明過(guò)程中濃、稀硝酸的作用不一樣C.試管乙實(shí)驗(yàn)可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無(wú)色配合物D.上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明Cu2O為兩性氧化物【答案】D【解析】【分析】試管甲中Cu2O滴加過(guò)量0.3mol?L-1HNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液呈淺藍(lán)色，氧化亞銅發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅離子和銅單質(zhì)，銅單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；試管乙中銅離子和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．由分析可知試管甲中新生成的沉淀為金屬Cu，A正確；B．試管甲中沉淀的變化為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，該過(guò)程硝酸表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生反應(yīng)為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該過(guò)程HNO3體現(xiàn)氧化性和酸性，說(shuō)明過(guò)程中濃、稀硝酸的作用不一樣，B正確；C．試管乙中Cu2O與NH3形成無(wú)色配合物，靜置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色，可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無(wú)色配合物易被空氣中氧氣氧化為深藍(lán)色四氨合銅離子，C正確；D．既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有證明Cu2O為兩性氧化物，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11.某CuFeS2樣品在空氣中煅燒，其中的S元素完全轉(zhuǎn)化為一種常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)，為了驗(yàn)證生成的氣體能與某鋇鹽溶液反應(yīng)，并以此測(cè)定該樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是第8頁(yè)/共19頁(yè)A.氣流順序是a→b→e→f→g→h→c→dB.若移去銅網(wǎng)，對(duì)純度的測(cè)定沒(méi)有影響C.樣品完全反應(yīng)后，需要繼續(xù)通入空氣，主要目的是冷卻硬質(zhì)玻璃管D.實(shí)驗(yàn)中的Ba(NO3)2溶液不可用BaCl2溶液代替【答案】C【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)的目的是在空氣中煅燒CuFeS2，驗(yàn)證生成的氣體能與某些鋇鹽溶液反應(yīng)和測(cè)定該黃銅礦的純度，故先將空氣用濃硫酸干燥除去其中的水蒸氣，并通過(guò)觀察氣泡來(lái)觀察空氣的流速，然后煅燒黃銅礦，由于生成的SO2中混有未反應(yīng)的空氣，而空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，接著通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去多余的O2，最后通入Ba(NO3)2溶液驗(yàn)證SO2能與某些鋇鹽溶液反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定生成的沉淀的質(zhì)量測(cè)定黃銅礦的純度。【詳解】A．根據(jù)分析知，氣流順序是a→b→e→f→g→h→c→d，A正確；B．因?yàn)橥ㄟ^(guò)測(cè)定生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量測(cè)定黃銅礦的純度，無(wú)論有沒(méi)有銅網(wǎng)，都不影響硫酸鋇的質(zhì)量，即對(duì)純度的測(cè)定沒(méi)有影響，B正確；C．該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定硫酸鋇的質(zhì)量來(lái)獲得黃銅礦的純度，所以二氧化硫需要被完全吸收，通入過(guò)量的空氣可達(dá)到此目的，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹皇球?yàn)證生成的二氧化硫能與某些鋇鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，二氧化硫與氯化鋇溶液不能反應(yīng)，只能利用酸性條件下硝酸根離子的氧化性進(jìn)行驗(yàn)證，D正確；故選C。12.利用下圖所示裝置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充電時(shí)生成己二腈，放電時(shí)生成O2，其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的H2O會(huì)解離出H+和OH-向兩極移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是第9頁(yè)/共19頁(yè)A.放電時(shí)M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，雙極膜中H+向N極移動(dòng)C.放電時(shí)，每生成1molO2，雙極膜解離2molH2OD.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)為原電池，N極上H2O失電子生成O2，則M極為正極，N極為負(fù)極，正極反應(yīng)式為[Co(NH3)6]3++e?=[Co(NH3)6]2+，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑+4H+，放電時(shí)，雙極膜中OH?向負(fù)極移動(dòng)，H+向正極移動(dòng)；充電時(shí)為電解池，M極為陽(yáng)極，N極為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)式為[Co(NH3)6]2+?e?=[Co(NH3)6]3+，陰極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2e?+2H+=NC(CH2)4CN。【詳解】A．放電時(shí)為原電池，N極上H2O失電子生成O2，則M極為正極，電極反應(yīng)式為[Co(NH3)4]3++e-=[Co(NH3)4]2+，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)為原電池，M極為正極，N極為負(fù)極，雙極膜中OH?向負(fù)極移動(dòng)，H+向正極移動(dòng)，即OH?向N極移動(dòng)，H+向M極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，N電極為負(fù)極，水在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+解離2mol水，因?yàn)閍、b是互為反置的雙極膜，所以共解離4mol水，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，N極是陰極，反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2e?+2H+=NC(CH2)4CN，故D正確；故答案選D。13.回答下列問(wèn)題（1）Fe位于元素周期表中的區(qū)；基態(tài)Mn原子的價(jià)電子軌道表示式為；基態(tài)Cu2+第10頁(yè)/共19頁(yè)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（2）氟硼鈹酸鉀(KBe2BO3F2)是制備激光器的核心材料。①基態(tài)氟原子占據(jù)最高能級(jí)的核外電子的電子云形狀為形。②氟硼鈹酸鉀中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。_③Be和B的第一電離能：I1(Be)>I1(B)，其原因是。④氟硼酸鉀(KBF4)是制備氟硼鈹酸鉀的原料之一，氟硼酸鉀在高溫下分解為KF和BF3，二者的沸點(diǎn)分別為1500℃、-101℃。KF的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于BF3的原因是。（3）一種新研發(fā)出的鐵磁性材料M的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。M分子中Fe2+共提供6個(gè)雜化軌道，則鐵原子可能的雜化方式為(填序號(hào))。A.sp2B.sp3C.dsp2D.d2sp3（4）某鐵氧體離子晶體如圖，計(jì)算該晶體的密度為g.cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù))。（2）①.啞鈴②.F>O>B④.KF是離子晶體，BF3是分子晶體③.基態(tài)Be原子的價(jià)電子排布式為2s2，s能級(jí)全充滿(mǎn)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定（3）D【解析】【小問(wèn)1詳解】Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，位于元素周期表中的d區(qū)；Mn是25號(hào)元素，Mn原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，價(jià)電子排布在3d、4s能級(jí)，價(jià)電子軌道表示式為;Cu2+核外有27個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9，排布在14個(gè)原子軌道上，所以有14種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；【小問(wèn)2詳解】①基態(tài)F原子的電子排布式為1s22s22p5，其最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云形狀為啞鈴形；②氟硼鈹酸鉀中非金屬元素為B、O、F，同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，故這三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕>O>B；④KF是離子晶體，BF3是分子晶體，所以KF的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于BF3的；【小問(wèn)3詳解】M分子中Fe2+與上下兩個(gè)五元環(huán)通過(guò)配位鍵相連且亞鐵離子提供了6個(gè)雜化軌道，則鐵原子最可能的雜化方式為d2sp3，答案選D；【小問(wèn)4詳解】1個(gè)立方體中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為=2，含有Fe2+的個(gè)數(shù)為1，含有O2-的個(gè)數(shù)為+1=4，則晶體的密度為14.Q()是一種重要有機(jī)合成中間體，工業(yè)上制備Q的流程如下：第12頁(yè)/共19頁(yè)（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫(xiě)出H→T的化學(xué)方程式(不必注明條件)：。（5）化合物M是比C少3個(gè)碳的同系物，滿(mǎn)足以下條件的M有種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1molM能與2molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，且產(chǎn)物之一能被催化氧化生成二元醛其中核磁共振氫譜峰面積之比為1:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）已知：。設(shè)計(jì)一條以為原料制備化合物的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚?）①.環(huán)己醇②.取代反應(yīng)（2）酯基和酮羰基（3）CH2=CHCN(【解析】【分析】A被硝酸氧化生成B，B與乙酸在酸性條件下反應(yīng)生成C，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B的分子式可推發(fā)生加成反應(yīng)，X為CH2=CHCN；H在一定條件下反應(yīng)生成T，T與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，可推知，第13頁(yè)/共19頁(yè)H脫去水分子得到T，則T為；結(jié)合其他有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答；【小問(wèn)1詳解】A為，化學(xué)名稱(chēng)是環(huán)己醇，C→D是酯基上的C-O鍵斷裂與一個(gè)α-H發(fā)生取代反應(yīng)，形成五元環(huán)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】D為，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基和酮羰基；【小問(wèn)3詳解】比較流程中D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCN；【小問(wèn)4詳解】H→T是H脫去一個(gè)水分子得到T，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【小問(wèn)5詳解】M的分子式為C6H10O4，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基或甲酸的酯，又因?yàn)槟芘c2molNaOH反應(yīng)，為甲酸的酯；生成的產(chǎn)物只有兩種，為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，能催化氧化生成二元醛，故水解后羥基相連的碳上有兩個(gè)氫；可以看成以看成2個(gè)HCOOC-結(jié)構(gòu)取代三個(gè)碳的碳鏈上的兩個(gè)氫，有、共四種，核磁共振氫譜峰面積之比為1:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為第④種，即(HCOOCH2)2C(CH3)2；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)可知，它是由有機(jī)物分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，生成該物質(zhì)的原物質(zhì)為含有2個(gè)羥基和2個(gè)羧基的有機(jī)物；目標(biāo)物含有的碳原子數(shù)目為6個(gè)，而提供的碳原子數(shù)為4個(gè)，需要增加2個(gè)碳原子才能滿(mǎn)足條件，通過(guò)題給信息，利用醛基與氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)，在酸性條件下水解生成羧酸，就可以實(shí)現(xiàn)碳原子個(gè)數(shù)的增加，具體流程如下：。15.硫代硫酸鈉(Na2S2O3.5H2O,M=248g/mol)俗名“大蘇打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某化學(xué)興趣小組模擬硫化堿法制取硫代硫酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．將A中濃硫酸緩緩滴下，調(diào)節(jié)滴速，使產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S、Na2CO3混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪拌，并水浴加熱、微沸；Ⅱ.當(dāng)B中出現(xiàn)渾濁且不消失時(shí)，停止通入SO2氣體，并控制溶液的pH約為7；III．趁熱過(guò)濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3.5H2O；Ⅳ.再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到所需產(chǎn)品。（1）A中盛裝70%H2SO4的儀器名稱(chēng)是，該儀器使用前需要進(jìn)行的操作是：。（2）A、B之間“單向閥(只允許氣體單向通過(guò))”的作用是。（3）裝置B中生成Na2S2O3和CO2的化學(xué)方程式為；為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，溶液的pH不能小于7，試用離子方程式解釋其原因。（4）步驟Ⅳ中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失選用的試劑是。（5）制備完成后，興趣小組選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)硫代硫酸鈉中含有硫酸根雜質(zhì)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液第14頁(yè)/共19頁(yè)第15頁(yè)/共19頁(yè)③④,有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，⑥生成白色沉淀（6）硫代硫酸鈉用于鞣制皮革時(shí)，主要是除去鞣制過(guò)程中過(guò)量的重鉻酸鹽，將其還原成Cr3+，理論上37.2gNa2S2O3.5H2O可處理molCr2O-?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.檢查裝置是否漏液（2）防止發(fā)生倒吸（3）①.4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2②.S2O-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（4）乙醇（5）①.加過(guò)量稀鹽酸②.出現(xiàn)淡黃色渾濁③.上層清液滴入氯化鋇溶液（6）0.2【解析】【分析】根據(jù)圖中裝置，裝置A用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，二氧化硫通入裝置B中，與硫化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，制備硫代硫酸鈉，NaOH溶液則用于吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣，據(jù)此答題?！拘?wèn)1詳解】A中盛裝70%H2SO4的儀器名稱(chēng)是分液漏斗；分液漏斗在使用前需要檢查是否漏水；【小問(wèn)2詳解】“單向閥（只允許氣體單向通過(guò)）”的作用是防止發(fā)生倒吸；【小問(wèn)3詳解】裝置B中生成Na2S2O3和CO2的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；硫代硫酸鈉遇酸易分解，pH<7時(shí)，可發(fā)生以下反應(yīng)：S2O-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，從而造成硫代硫酸鈉產(chǎn)量下降；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇的性質(zhì)，洗滌時(shí)，為了減少其損失，可選用乙醇作洗滌劑；【小問(wèn)5詳解】檢驗(yàn)樣品中的硫酸根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應(yīng)，所以應(yīng)該排除其干擾，具體過(guò)程應(yīng)該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應(yīng)為S2O-+2H+=SO2↑+S↓+H2O靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：③加入過(guò)量稀鹽酸；④有乳黃色沉淀；⑤取上層清液，滴加氯化鋇溶液；【小問(wèn)6詳解】第16頁(yè)/共19頁(yè)37.2gNa2S2O3·5H2O物質(zhì)的量為=0.15mol，Na2S2O3與重鉻酸鹽反應(yīng)的離子方程式為3S2O-+4Cr2O-+26H+=6SO-+8Cr3++13H2O，根據(jù)方程式中的關(guān)系，0.15molNa2S2O3理論上可處理Cr2O-的物質(zhì)的量為0.2mol。16.回答下列問(wèn)題（1）Y元素：基態(tài)原子3p軌道上有4個(gè)電子；Z元素：原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。①Z的氫化物(H2Z)的穩(wěn)定性高于Y的氫化物(H2Y)，其原因是。②H2Z在特定條件下得到一個(gè)H+形成H3Z+，從結(jié)構(gòu)角度對(duì)上述過(guò)程分析錯(cuò)誤的是。A．中心原子的雜化軌道類(lèi)型發(fā)生了改變B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)發(fā)生了改變C．微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變D．微粒中鍵角發(fā)生了改變（2）工業(yè)上可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅：①若反應(yīng)I為Si+3HClSiHCl3+H2，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）NH3是重要的化工原料，可制備硝酸和肼(N2H4，具有較強(qiáng)還原性)。①上述轉(zhuǎn)化過(guò)程所涉及的物質(zhì)：①NH3②CO(NH2)2③NaClO溶液④HNO3中，屬于電解質(zhì)的是 。(填寫(xiě)編號(hào))②下列說(shuō)法正確的是。第17頁(yè)/共19頁(yè)A．過(guò)量NH3發(fā)生反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NH3+COCl2=CO(NH2)2+2HClB．步驟Ⅱ應(yīng)將CO(NH2)2溶液緩慢滴入NaClO溶液中C．NO2能與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐D．反應(yīng)Ⅱ中理論上每生成1molN2H4消耗1molNaCl③若將體積比為3:1的NO和NO2的混合氣體4.