氨氣的實驗室制件高一下學(xué)期化學(xué)

2019蘇教版專題七

氮與社會可持續(xù)發(fā)展第三單元含氮化合物的合理使用7.3實驗室制備NH3溫故知新結(jié)合實驗室制備干燥純凈的Cl2回顧氣體制備的一般方法和思路實驗原理實驗裝置根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)與反應(yīng)條件是否加熱根據(jù)氣體所含雜質(zhì)及除雜試劑定裝置根據(jù)尾氣性質(zhì)選擇尾氣處理試劑和方法依據(jù)氣體的密度、氣體在水中的溶解性，以及是否與水反應(yīng)。實驗室制備氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O實驗原理：?1、發(fā)生裝置：固體固體固體氣體固體與固體加熱型發(fā)生裝置，與實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的裝置相同。1.實驗室能否用加熱氯化銨的方法制取氨氣?2.能用NaOH固體、KOH固體和NH4Cl固體混和加熱制備氨氣嗎？不能。氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會重新結(jié)合生成氯化銨。不能。因為NaOH固體、KOH固體具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，同時它們堿性太強，會腐蝕試管。3.能用NH4HCO3代替NH4Cl制取氨氣嗎？不能。受熱分解會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體。交流討論×實驗室制備NH3的其它方法(1)、液體

NH3(如圖裝置)加熱濃氨水：_____________________。(2)、固+液→NH3(如圖裝置)

原理：濃氨水與氧化鈣固體(或NaOH固體)，方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且c(OH-)增大，有利于NH3逸出。2、凈化裝置：干燥管

通常用堿石灰（固體CaO和NaOH的混合物）干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O?

CaCl2和NH3化合生成CaCl2·8NH3只能盛放固體顆粒狀干燥劑××3、收集方法：

向下排空氣法，試管口塞一團疏松的棉花，目的是防止氨氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣。棉花××√驗滿方法：①方法一：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，試紙變藍色，說明試管中已經(jīng)收集滿氨氣。②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙生成，說明試管中已經(jīng)收集滿氨氣。4、尾氣處理：

多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花)以避免其污染空氣。在吸收時要防止液體倒吸，下面是幾種常用的防倒吸尾氣處理裝置。用水或稀硫酸浸潤實驗室制取氨氣的裝置圖氨氣的制備與性質(zhì)探究裝置圖√B理解應(yīng)用

2、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成氮氣和金屬銅，用下面示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。試回答下列問題：（1）、A中裝有的NH4Cl和Ca(OH)2混合物在加熱條件下，可以發(fā)生反應(yīng)為

；2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O?（2）、B中加入的物質(zhì)是堿石灰（CaO和NaOH的混合物），其作用是

；理解應(yīng)用除去NH3中的水蒸氣

2、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成氮氣和金屬銅，用下面示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。理解應(yīng)用（2）實驗時在C中（裝有CuO）觀察到的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是

，收集到的物質(zhì)是

。固體從黑色變?yōu)榧t色氨水收集到無色溶液無機物制備綜合實驗解題模型明確實驗?zāi)康募爸苽湓泶_定裝置作用及連接順序確定操作方法,分析實驗現(xiàn)象純度計算確定要制備的物質(zhì),綜合題干信息及裝置信息,分析制備原理確定主反應(yīng)的發(fā)生裝置,其他制備裝置、除雜裝置、安全裝置、尾氣處理裝置等氣密性檢查、氣體、離子檢驗，實驗現(xiàn)象分析等滴定法、氣體測量法、沉淀測量法等拓展視野球形干燥管的多種作用——干燥、吸收及檢驗有毒氣體的尾氣吸收，如吸收Cl2、S