第四章物質結構元素周期律（考點串講）高一化學上學期期末考點大串講

物質結構

元素周期表第四章考點串講目錄CONTENTS0102元素周期律原子結構與元素周期表03化學鍵思

維

導

圖第四章物質結構

元素周期表原子結構與元素周期表化學鍵

元素周期表核素離子鍵共價鍵原子結構與元素性質原子結構元素周期律元素周期表和元素周期律的應用元素性質的周期性變化規(guī)律原子結構與元素周期表1考

點

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理一、原子結構考點01原子結構與元素周期表原子結構原子原子核核外電子質子中子（正電）不顯電性（負電）（正電）（不帶電）分層排布與物質化學性質密切相關核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)考

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理一、原子結構考點01原子結構與元素周期表原子結構原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的相對質量都近似為1如果忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值即為質量數(shù)（A）

質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)

（N）核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

考

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理一、原子結構考點01原子結構與元素周期表核外電子排布

電子層在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層?？?/p>

點

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理一、原子結構考點01原子結構與元素周期表核外電子排布

不同電子層的表示及能量關系各電子層由內到外電子層數(shù)1234567字母代號_____________________離核遠近由___到___能量高低由___到___KLMNOPQ近遠低高考

點

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理一、原子結構考點01原子結構與元素周期表核外電子排布能量規(guī)律：離核由近到遠，電子能量由低到高數(shù)量規(guī)律：每層最多容納的電子數(shù)為2n2個

最外層不超過8個（K層為最外層時不超過2個）

次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個考

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理一、原子結構考點01原子結構與元素周期表原子結構示意圖硒原子的結構示意圖鐵原子的結構示意圖考

點

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理二、元素周期表考點01原子結構與元素周期表考

點

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理二、元素周期表考點01原子結構與元素周期表編排原則橫行縱列電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行——周期最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排成縱列——族考

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理二、元素周期表考點01原子結構與元素周期表

周期

第一周期：2種元素

第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：32種元素短周期

長周期周期數(shù)=電子層數(shù)考

點

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理二、元素周期表考點01原子結構與元素周期表主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族主族副族副族第Ⅷ族0族

族考

點

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理二、元素周期表考點01原子結構與元素周期表類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結構的關系短周期1H～He周期序數(shù)___電子層數(shù)23長周期4567Fr～Og(118號)21282108318184361855432686327118＝Li～NeNa～ArK～KrRb～XeCs～Rn考

點

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理三、核素考點01原子結構與元素周期表氕H氘D氚T元素：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素。核素考

點

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理三、核素考點01原子結構與元素周期表同位素“6”不同中子數(shù)不同質量數(shù)不同物理性質不同原子個數(shù)百分含量不同相對原子質量不同應用不同“6”相同同一元素在周期表中的位置相同化學性質相同質子數(shù)相同核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相同考

點

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理三、核素考點01原子結構與元素周期表同位素考

點

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理三、核素考點01原子結構與元素周期表同位素的表達式

實例①質子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為____；②質子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為____；③核素

的質子數(shù)為___，中子數(shù)為___。68決定原子(核素)種類的是質子數(shù)和中子數(shù)考

點

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理四、原子結構與元素性質考點01原子結構與元素周期表原子最外層電子數(shù)特點得失電子情況化學性質稀有氣體元素都為8(氦為2)不易得失穩(wěn)定金屬元素一般＜4易失去不穩(wěn)定，具有金屬性非金屬元素一般≥4易得到不穩(wěn)定，具有非金屬性1.

元素的化學性質與其原子的最外層電子數(shù)有關。2.原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。（原子最外層電子數(shù)相同，其化學性質相似，但氫和氦除外）考

點

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理四、原子結構與元素性質考點01原子結構與元素周期表堿金屬元素原子最外層只有一個電子原子結構的相似性元素性質的相似性在化合物中化合價+1易失電子，表現(xiàn)金屬性（還原性）隨核電荷數(shù)增加電子層數(shù)逐漸增大原子結構的遞變性元素性質的遞變性原子半徑逐漸增大金屬性（還原性）逐漸增強原子失電子能力逐漸增強決定決定表現(xiàn)：①單質與氧氣反應越來越劇烈，產物越來越復雜；②最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH?？?/p>

點

梳

理四、原子結構與元素性質考點01原子結構與元素周期表鹵族元素原子最外層有7個電子原子結構的相似性元素性質的相似性在化合物中常見化合價-1易得電子，表現(xiàn)非金屬性（氧化性）鹵族元素原子電子層數(shù)逐漸增大原子結構的遞變性元素性質的遞變性原子半徑逐漸增大非金屬性（氧化性）逐漸減弱原子得電子能力逐漸減弱決定決定表現(xiàn)在①單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物由易到難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；②最高價氧化物的水化物的酸性強弱逐漸減弱HClO4>HBrO4>HIO4。典

例

精

講【典例01】【

原子結構】在RO3n-中，共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)目是(

)A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24B考點01原子結構與元素周期表舉

一

反

三【演練01】【原子結構】有A、B兩種元素，已知元素的核電荷數(shù)為a，且A2-與Bn+的電子層結構完全相同，則B元素的質子數(shù)為(

)A.a-n-2 B.a+n+2 C.a+n-2 D.

a-n+2

B考點01原子結構與元素周期表典

例

精

講【典例02】【

元素周期表】

下列說法錯誤的是(

)A.元素周期表有列，共個族B.最外層電子數(shù)相同的原子位于元素周期表同一主族C.可在元素周期表的過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑D.得電子能力最強的元素位于元素周期表第周期第族

B考點01原子結構與元素周期表舉

一

反

三【演練02】【元素周期表】1862年法國化學家尚古多對當時所發(fā)現(xiàn)的62種元素，創(chuàng)造了元素“螺旋圖”，如圖所示。有關說法錯誤的是(

)A.“螺旋圖”體現(xiàn)了元素的性質的周期性變化B.“螺旋圖”是按照元素的相對原子質量遞增順序進行編排的C.“螺旋圖”中區(qū)域Ⅱ表示第三周期的元素D.“螺旋圖”中a是Si，b是K

C考點01原子結構與元素周期表尚古多的圓柱體“螺旋圖”典

例

精

講【典例03】【

核素】2022年10月31日，中國空間站“夢天實驗艙”成功發(fā)射，“夢天實驗艙”使用砷化鎵(GaAs)電池供能，下列說法正確的是(

)A.與

互為同位素

B.的中子數(shù)為33C.的質子數(shù)為69 D.與

的中子數(shù)相同

A考點01原子結構與元素周期表舉

一

反

三【演練03】【核素】1898年，居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳

，因而獲得諾貝爾化學獎。在現(xiàn)代醫(yī)學上

，的放射性被用來治療癌癥。下列說法不正確的是(

)A.含有的中子數(shù)為135B.Ra元素位于周期表中第七周期族C.Ra單質與水劇烈反應D.鐳的某核素衰變過程為

氡

，則X為Be元素

D考點01原子結構與元素周期表典

例

精

講【典例04】【

原子結構與元素性質】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(

)

A考點01原子結構與元素周期表

①

②

③

④A

黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C

黃綠色橙色藍色無色D

黃綠色無色紫色白色舉

一

反

三【演練04】【原子結構與元素性質】下列預測某些堿金屬元素及其化合物性質的結論錯誤的是(

)

D考點01原子結構與元素周期表選項已知某些堿金屬元素及其單質的性質預測某些堿金屬元素及其單質的性質

A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，甚至能燃燒銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應，遇

到空氣就會立即燃燒C

鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，甚至爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應，遇水立即燃燒，甚

至爆炸

D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是+1價，鈉單質與氧氣反應生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有

Li2O和Li2O2元素周期律2考點02元素周期律考

點

梳

理一、元素性質的周期性變化規(guī)律元素周期律原子序數(shù)原子的核外電子排布考點02元素周期律考

點

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理一、元素性質的周期性變化規(guī)律主族元素周期性變化規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結構電子層數(shù)________________最外層電子數(shù)依次增加_______原子半徑_____________________元素性質金屬性_____________________非金屬性______________________化合價最高正化合價：＋1→＋7(O、F除外)，負化合價＝

(H為－1價)相同，最高正化合價＝

(O、F除外)相同依次增加相同逐漸減小逐漸增大逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱主族序數(shù)－8主族序數(shù)考點02元素周期律考

點

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理一、元素性質的周期性變化規(guī)律主族元素周期性變化規(guī)律化合物性質最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性

，堿性___________酸性

，堿性___________簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______________________逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱考點02元素周期律考

點

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理一、元素性質的周期性變化規(guī)律定性判斷金屬性、非金屬性的一般方法金屬性①單質與水或非氧化性酸反應制取氫氣越容易，金屬性越強②單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強非金屬性①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強考點02元素周期律考

點

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理二

、元素周期表和元素周期律的應用尋找材料尋找元素之最確定元素的化合價

預測元素的位置、結構、性質

考點02元素周期律考

點

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理二

、元素周期表和元素周期律的應用原子結構元素性質元素在周期表中的位置決定反映決定反映決定反映半徑、化合價、金屬性（非金屬性）原子序數(shù)=質子數(shù)周期數(shù)=原子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)價電子數(shù)→化合價核電荷數(shù)、半徑→金屬性、非金屬性同位置：化學性質相同同主族：相似性和遞變性同周期:遞變性典

例

精

講【典例01】【元素周期律】A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述不正確的是A.原子序數(shù)：A>B>CB.原子半徑：C>B>AC.離子半徑：A2－>C－>B2＋D.原子最外層電子數(shù)：C>A>B

B考點02元素周期律舉

一

反

三【演練01】【元素周期律

】下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金屬性：F＞O＞N

A考點02元素周期律典

例

精

講【典例02】【元素周期表和元素周期律的應用】4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A.W、Y對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者高B.陰離子的還原性：W2－＞Q－C.離子半徑：Y2－＞Z3＋D.元素的非金屬性：Y>W

A考點02元素周期律舉

一

反

三【演練02】【元素周期表和元素周期律的應用

】鈹元素與鋁元素的單質及其化合物的性質相似。下列說法錯誤的是A.Be溶于NaOH溶液生成H2B.BeO、Be(OH)2均難溶于水C.BeCl2與過量的NaOH溶液反應生成Be(OH)2D.BeSO4溶液呈酸性

C考點02元素周期律化學鍵3考點03化學鍵考

點

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理一、化學鍵1.概念辨析考點03化學鍵考

點

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理一、化學鍵1.概念辨析定義相鄰電子間強烈的相互作用叫做化學鍵。形成類別(1)原子間價電子的得失——離子鍵。(2)原子間價電子的共用——共價鍵?；瘜W反應的本質一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程?？键c03化學鍵考

點

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理一、化學鍵

離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶

離子之間的相互作用原子間通過

所形成的相互作用成鍵粒子_________________成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對與成鍵原子間的靜電作用形成條件活潑

與活潑

經(jīng)電子得失形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵

元素原子之間成鍵

元素原子之間成鍵相反電荷共用電子對陰、陽離子原子金屬非金屬同種不同種考點03化學鍵考

點

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理一、化學鍵項目離子化合物共價化合物定義含有

的化合物只含有

的化合物構成微粒____________________________________________________化學鍵類型一定含有

，可能含有______只含有_______離子鍵共價鍵陰、陽離子原子離子鍵共價鍵共價鍵考點03化學鍵考

點

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理二、離子鍵1.概念辨析

陰、陽離子靜電作用（靜電引力和靜電排斥力）成鍵微粒:成鍵本質:

陰、陽離子接近到某一定距離時,吸引力和排斥力達到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過程：離子鍵——相鄰陽離子和陰離子的靜電作用離子化合物——陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物（大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物）NaOH、K2SO4、NH4Cl、Na2CO3、Mg(NO3)2、Na2O等考點03化學鍵考

點

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理二、離子鍵2.電子式原子NONaMg電子式Na

··Mg

·電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。書寫方法：布四方，再成雙，對稱分布?？键c03化學鍵考

點

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理二、離子鍵2.電子式離子①簡單陽離子，電子式用其離子符號表示。

Na+

電子式Na+

如：Cl－、

S2-

、

O2-的電子式分別是

②陰離子在元素符號周圍標出最外層的8個電子，并用［］括起來，在［］右上角標上電荷符號。考點03化學鍵考

點

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理二、離子鍵2.電子式離子③原子團離子方法：表示出離子內原子間的共用電子對，然后加［］，并在［］右上角標上電荷符號原子團離子OH-NH4+O22-電子式考點03化學鍵考

點

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理二、離子鍵2.電子式用電子式表示離子化合物的形成過程左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用→連接。注意用

表示電子的轉移。AB型(如NaCl)：AB2型(如MgCl2)：A2B型(如Na2O)：考

點

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理三

、共價鍵考點03化學鍵1.概念辨析1、定義：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用力：“共用電子對”與兩原子核、內層電子的作用（吸引和排斥）4、成鍵規(guī)律：一般同種或不同種非金屬元素之間、不活潑的金屬與非金屬之間考

點

梳

理三、共價鍵考點03化學鍵1.概念辨析

極性鍵成鍵原子不顯電性一方顯正電性，一方顯負電性非極性鍵同種元素不同種元素電子對有偏移電子對沒有偏移共價鍵類型成鍵元素成鍵特征成鍵結果考

點

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理三、共價鍵考點03化學鍵2.共價化合物分子中直接相鄰的原子間均以共價鍵相結合的化合物（分子內只有共價鍵）

共價化合物

非金屬氧化物、酸、弱堿、非金屬氫化物、大多數(shù)有機物等。

類別考

點

梳

理三

、共價鍵考點03化學鍵3.共價鍵表征單質的電子式與結構分子H2N2Cl2電子式結構式???N??????N?———NNH??HH—HCl