高考化學微專題訓練：鎂、鋁、銅及其化合物金屬冶煉

鎂、鋁、銅及其化合物金屬冶煉【原卷】

一、選擇題(共27題)

1.下列除去雜質的方法不正確的是()

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、

干燥

B.用過量氨水除去Fe"溶液中的少量Al?，

C.A1(OH)3中混有少量Mg(0H)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過

濾，向濾液中通入過量C02后過濾

D.MgO中混有少量AU)3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗

滌、干燥得到MgO

2.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當

的組合是()

①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成

Al(0H)3沉淀⑤加入鹽酸生成A1(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液

A.①?⑤③B.②③④③

C.@@@③D.①③⑤③

3.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質)為原料冶煉

鋁的工藝流程如下：

H濾渣c

鋁試劑X

AI(OH)3p^AI2O..p^[Ai]

■①、,______

過濾1H濾液A通入過量Y

反應②、

過渡濾液B

下列敘述正確的是（）

A.反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B.試劑Y是HCL它與A10：反應生成氫氧化鋁

C.圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應

D.將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果

4.我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以

為澗。挹其水熬之，則成膽磯。熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅J下列

對文中詞語的理解，正確的是（）

A.“苦泉”中泉水屬于膠體

B.“熬”表示加熱蒸儲

C.“膽研”化學式為CuS（）4

D.“化”表示置換轉化

5.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且

能達到實驗目的的是（）

A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液

的顏色

2

B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCL的生成

c.將CuCL溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCL固體

D.將表面有銅綠［Cu2（0H）2c0J的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

6.某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為

原料生產CuCl2-2^0晶體的工藝流程如下：

空氣鹽酸

廢氣濾灌

下列說法正確的是（）

A.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗3mol02

B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.濾渣中主要含鐵的氧化物

D.將獲得的CuCl2?2H20晶體加熱可制得CuCk固體

7.青銅的主要成分是銅和錫，錫的熔點是232℃,含錫25%的青銅熔

點約為800℃,《呂氏春秋?別類編》中有關于青銅的記載“金（銅）

柔錫柔，合兩柔則為剛，燔（燒）之則為淖（液體）?！毕铝姓f法正確的

是（）

A.在輪船外殼懸掛鋅、錫等金屬塊可減慢鋼鐵的腐蝕

B.合金的熔點一定低于各組分金屬的熔點

3

D.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲

10.下列有關金屬的說法錯誤的是（）

A.氧化膜使得性質活潑的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料

B.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀將是鈦的

世紀”

C.在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因此，稀

土元素又稱為冶金工業(yè)的維生素

D.出土的古代銅制品往往覆蓋著一層銅綠，銅綠的主要成分是C11CO3

11.下列關于合金的說法不正確的是（）

A.合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點高

B.合金的硬度一般比它的成分金屬大

C.合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能

D.合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

12.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.ARNaOH溶液、稀鹽酸

B.A12O3＞氨水、稀鹽酸

5

C.A12（S0）溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

D.A1CL溶液、氨水、稀鹽酸

13.下列敘述正確的是（）

A.依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO邈=3Mg+Ab（）3

B.存在于污水中的重金屬離子，常用加入明研等電解質的方法進行

處理

C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是:A13++3NH3鞏0=人1（011）3

!+31C

14.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是（）

A.帆、銘、鎰、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制

B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶

煉方法比較簡單

C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質太活潑，人們通常采用電解熔融

狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質

D.煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳

15.通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結論，是學習化學科

6

學最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結論的是()

選項實驗現(xiàn)象結論

把相同大小的一塊鋁和鎂分別

投入相同濃度的NaOH溶液中：由此得出：鋁的金屬性

A

鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有比鎂強

任何變化

取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：

B由此得出：鋁不易燃燒

鋁箔只熔化成液體而沒有脫落

向氯化鐵溶液中投入一鋁片：由此得出：該氣體是氨

C

鋁片上產生大量氣泡氣

向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH

溶液至過量：先產生白色沉淀，由此得出：氫氧化鋁能

D

后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完溶于強堿溶液

全消失

16實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是

()

A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS

B.向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuS。,溶液的顏色

C.向CuS。,溶液中加入適量的NaOH,過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒

7

以制取CuO

D.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解，再加入少量新制CU(OH)2

懸濁液并加熱，產生紅色沉淀

17.下表中，對陳述I、n的正確性及其有無因果關系的判斷都正確

的是()

選項陳述I陳述n判斷

可用稀鹽酸除

銅綠的主要成分是堿式I對；n對；

A去銅器表面的

碳酸銅無

銅綠

銅表面易形成致密的氧銅制容器可以I對；n對；

B

化膜盛放濃硫酸有

向硫酸銅溶液中通入少把銅絲放在酒

量氨氣，有藍色沉淀產精燈火焰上灼I對；n對；

C

生，過濾后灼燒濾渣，燒，銅絲表面有

最后變成黑色固體變黑

藍色硫酸銅晶體受熱轉硫酸銅溶液可

I錯；n對;

D化為白色硫酸銅粉末是用作游泳池的

無

物理變化消毒劑

8

l&CuSO,是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說

法正確的是（）

稀H2SO./稀HNO,①

濃比SO“△③

A.途徑①所用混酸中H2s。4與皿。3物質的量之比最好為2：3

B.利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mol

C.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①

二②;③

D.與途徑①③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

19.C919大型飛機的制造采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰

合金的說法不正確的是（）

A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物

B.鋁鋰合金的硬度比鋰大

C.鋁鋰合金的熔、沸點比鋁低

D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕

20.《五金?鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內，

低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻

上……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！币韵抡f法不正確的是（）

9

A.金屬冶煉方法由金屬活動性決定

B.熟鐵比生鐵質地更硬，延展性稍差

C.炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量

D.該法與近代往生鐵水吹空氣煉鋼異曲同工

21,下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

B.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AL03制備A1不涉及氧化還原反應

D.MgQSq）石灰乳MgSHb邀治MgO身髭Mg

22.以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、FezOs、Si。?、少量FeS?）為原料,

生產Fes。4的部分工藝流程如下：

空氣NaOH溶液FeS

1TT2

礦粉T?5燒1叵可T過濾磁選1Fa。,

111

so2濾液so2

下列說法錯誤的是（）

A.用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的S02有利于保護環(huán)境和資源再利

用

B.從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物

10

C.向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由A101

轉化為Al3+

D.FeS?與FezOs混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fes。4和S02

23.下列說法或性質對應用途正確的是（）

A.氫氧化鋁不可用于中和過多胃酸

B.KA1（SO4）2*12H20溶于水可形成Al（OH》膠體

C.ALO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.給定條件轉化：Al（s）曲繼@NaAKUaq）過量區(qū)嶺）A1（0H）3（S）

24.磷酸亞鐵鋰（LiFePOD電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕

法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

正城溶漉液a.、工研出方

器3cfN含aA璘lO酸?亞鐵鋰濾渣崢af器竟［派液］

沉淀］“液|

含Li沉淀

下列敘述錯誤的是（）

A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

11

25.工業(yè)上，常用銅陽極泥（主要成分是Cule,含少量的Ag、Au）回收

確，其工藝流程如下（已知Teo2微溶于水，易與濃強堿、濃強酸反應）：

銅

陽TeO,Ag、廣注液1

5.稀?故2操作1

極Au,CuSO

加壓t廣濾液2

泥.pH=5

>-H11*-.i）濃鹽酸

溶液等?建滄］丁麗利

二濾液2

粗確,,~~

i）通入SO：

ii）操作3

濾液3—1

下列敘述錯誤的是（）

A.合理處理陽極泥有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.操作1、2、3均為過濾

C.可由濾渣2提取金屬Ag、Au

D.上述流程中用濃硝酸代替濃鹽酸可提高碗的回收率

26.鎂是一種活潑的金屬單質，下列關于金屬鎂的說法中正確的是

（）

A.鎂能與NaOH溶液反應生成Mg（0H）2沉淀

B.大量鎂條燃燒引起的火災不能用干冰滅火器滅火

C.鎂在任何條件下都不能與水反應

D.鎂能在此中燃燒，且生成MgN

27.下列關于鋁單質的敘述中，正確的是()

A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩(wěn)定

-

C.鋁和NaOH溶液反應：Al+20H=A10；+2H2f

D.用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，

熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來，是因為金屬鋁的熔點較低

二、非選擇題(共7題)

28.鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又

能與強堿溶液反應放出比的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問

題：

(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得為

的體積之比是o

(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧

化鈉溶液中，產生民的體積之比是

(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HC1、NaOH

溶液中，二者產生的此相等，則HC1和NaOH的物質的量濃度之比是

13

（4）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol-L-1的鹽酸和NaOH溶液，

向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體

積比為/（甲）：夕（乙）=1：2,則加入鋁粉的質量為（填字母）。

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

29.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分為CuFeS?）冶煉銅的主要流程如下:

石英砂石英砂廣氣體A

矗|球?冰銅產燒泡鍋AI粗」絲精

*（CuO、Cu）高溫.銅精煉銅

（/MCU,S;JFCS）2

/tTL熠渣B

空氣空氣

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填字母）吸收。

a.濃硫酸b.稀硝酸

c.NaOH溶液d.氨水

⑵由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為

（3）以C11SO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜

質）的電解精煉，下列說法正確的是（填字母）。

a.電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c.溶液中C/+向陽極移動

d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）利用反應2Cu+02+2H2S04=2CUS04+2H20可制備CuS04,若將該反

14

應設計為原電池，其正極電極反應式為

30.工業(yè)上以廢銅為原料經一系列化學反應可生產氯化亞銅(CuCl),

其工藝流程如下圖所示：

試依據(jù)如圖轉化回答下列問題：

(1)工業(yè)生產Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原

因是

⑵還原過程中的產物為Na[CuCl]，試寫出該反應的化學方程式:

制備中當氯化過程完成后必須經還原過程再制得CuCl,為什么不用一

步法制得CuCl?(已知Ci?++Cu+2C1-=2CuCl

I)o

⑶還原過程中加入少量鹽酸的作用是

加入NaCl且過量的原因是

15

(4)合成結束后所得產品用酒精淋洗的目的是

(5)實驗室中在CuCL熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉

淀，試寫出該反應的離子方程式：

31.氮化鋁(A1N)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某A1N樣品(樣

品中的雜質不與氫氧化鈉溶液反應)中A1N的含量，某實驗小組設計

了如下兩種實驗方案。

已知：AlN+Na0H+H20=NaA102+NH31

方案1取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝

置已略去)。

⑴上圖裝置C中球形干燥管的作用是

(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先,再加入實

驗藥品。接下來的實驗操作是,打開分液漏斗活塞，加

入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開瓦，通入氮氣一段時間，測

16

定裝置C反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是

（3）若去掉裝置B,則導致測定結果（填“偏高”“偏低”或“無

影響”）。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈?/p>

進意見：o

方案2按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

涯液

樣品過量NaOH溶液濾液及過敏CO,氣體

（叫g）①過濾、洗滌'洗滌液領

L濾渣

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為

（5）步驟③的操作是oAlN的純度是（用含場、

行的代數(shù)式表示）。

32.KA1（SO4）2?12%0（明研）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實

驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為AL含有少量的Fe、Mg雜質）制

備明磯的過程如下圖所示。回答下列問題：

國拉闔微熱;■過濾濾—旦一沉淀B產物

（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用（填標號）。

a.HC1溶液b.H2sO4溶液

17

C.氨水d.NaOH溶液

⑵易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為

_____________________________________________________________________________________________________0

⑶沉淀B的化學式為

*

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

33.硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥

料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含MgzBzCVfW、S2及少量FezOs、Al203)

為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：

(NHJ￡O,

溶液濾渣1

調pH=3.5過修2rH'B。、

淵篇

kMg(OH)2-MgCO；,-Vi

化

NHHCO3溶液母液------------------鎂

回答下列問題：

(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產生的氣體在“吸收”中反應的化學

方程式為o

⑵“濾渣1”的主要成分有

為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe計離子，可選用的化學試劑

是o

18

(4)在“沉鎂”中生成Mg(0H)2?MgCOs沉淀的離子方程式為

母液經加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質

氧化鎂的方法是o

34.鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置

換出來，關于鋁熱反應解答下列問題：

(D用鋁粉和Fe2()3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有(填字

母)。

A.KC1B.KC103

C.MnO2D.Mg

(2)用等物質的量的MgO和FezOs組成的混合物在一定條件下與A1粉

進行鋁熱反應。

①引發(fā)鋁熱反應的操作是

②產物中單質是(寫名稱)。

(3)取少量(1)中鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2S04,

滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，(填“能”或“不能”)說明固

體混合物中無FezOs，理由是

___________________________________(用離子方程式說明)。

19

鎂、鋁、銅及其化合物金屬冶煉

一、選擇題(共27題)

1.下列除去雜質的方法不正確的是()

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、

干燥

B.用過量氨水除去Fe計溶液中的少量A1”

C.A1(OH)3中混有少量Mg(0H)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過

濾，向濾液中通入過量C02后過濾

D.MgO中混有少量AI2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗

滌、干燥得到MgO

答案B

解析Al(0H)3不溶于氨水，故向含少量A1計的Fe3+溶液中加入過量

氨水時，F(xiàn)e3\A-+均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。

2.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當

的組合是()

①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成

A1(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成A1(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液

A.①?⑤③B.②③④③

C.@@@③D.①③⑤③

20

答案B

3.工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質）為原料冶煉

鋁的工藝流程如下：

T濾渣c

通入過量

T濾液AY

反應②、

過渡濾液B

下列敘述正確的是（）

A.反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B.試劑Y是HCL它與A101反應生成氫氧化鋁

C.圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應

D.將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果

答案A

解析B項，若試劑Y是HCL它與A10「反應生成A13+,錯誤；C項,

圖中所示轉化只有一步是氧化還原反應2Al2O3里且4A1+3023錯誤;

D項，試劑X為氫氧化鈉，濾渣C為氧化鐵，濾液A為偏鋁酸鈉和氫

氧化鈉混合溶液，通入過量二氧化碳氣體，發(fā)生反應：NaA102+C02

+2H20=Al（0H）31+NaHC03,不能對換，錯誤。

4.我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以

為澗。挹其水熬之，則成膽磯。熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅」下列

對文中詞語的理解，正確的是（）

A.“苦泉”中泉水屬于膠體

21

B.“熬”表示加熱蒸儲

C.“膽研”化學式為CuS04

D.“化”表示置換轉化

答案D

解析由題意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸銅，屬于溶液，不屬于

膠體，故A錯誤；硫酸銅溶液蒸發(fā)得到硫酸銅晶體，從溶液中獲取晶

體，屬于蒸發(fā)操作，故B錯誤；膽磯是硫酸銅晶體，“膽磯”化學式

為CUS0「5H20,故C錯誤；熬膽研鐵釜，久之亦化為銅，是發(fā)生了：

Fe+CuS04==Cu+FeS04,硫酸銅與Fe置換反應生成Cu,即“化”表示

置換轉化，故D正確。

5.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且

能達到實驗目的的是（）

A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液

的顏色

B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCL的生成

C.將CuCb溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCL固體

D.將表面有銅綠［Cii2（0H）2c的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

答案D

解析Cu與Cb在常溫下不反應，需要加熱才能發(fā)生反應，B項錯誤;

CuCk水解生成的HC1易揮發(fā)，加熱蒸干能促進CuCL的水解而得不到

CuCk固體，C項錯誤。

22

6.某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為

原料生產CuCl2?2Hz0晶體的工藝流程如下：

空氣鹽酸

廢氣濾灌

下列說法正確的是（）

A.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗3mol02

B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.濾渣中主要含鐵的氧化物

D.將獲得的CuCl2?2H20晶體加熱可制得CuCk固體

答案B

解析A項，2CuS+3（）2基遍=2CuO+2s（V由方程式可知，1molCuS

消耗L5mol02,錯誤；B項，廢氣中含有SO2，能使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，正確；C項，調節(jié)pH時，F(xiàn)e"水解轉化為Fe（0H）3而除去，

錯誤；D項，將CuCk?2比0直接加熱脫水，C/+水解，HC1揮發(fā)會產

生CU（0H）2,無法得到CUCL，錯誤。

7.青銅的主要成分是銅和錫，錫的熔點是232℃,含錫25%的青銅熔

點約為800℃,《呂氏春秋?別類編》中有關于青銅的記載“金（銅）

柔錫柔，合兩柔則為剛，燔（燒）之則為淖（液體）?！毕铝姓f法正確的

是（）

A.在輪船外殼懸掛鋅、錫等金屬塊可減慢鋼鐵的腐蝕

B.合金的熔點一定低于各組分金屬的熔點

23

C.銅和錫在元素周期表均位于第四周期

D.“合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點

答案D

解析要保護鋼鐵，在和海水構成的原電池中應該讓鋼鐵作正極才能

被保護，活潑性比Fe強的金屬作負極，錫金屬性弱于鐵，不能保護

鐵，故A錯誤；青銅的主要成分是銅和錫，錫的熔點是232℃,含錫

25%的青銅熔點約為800℃,青銅的熔點高于錫，故B錯誤；錫位于

周期表的第五周期，故C錯誤；“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體

現(xiàn)了合金硬度大于成分金屬硬度，故D正確。

8.下列是部分礦物資源鋁土礦（主要含有氧化鋁、氧化鐵）和黃銅礦

（主要成分CuFeS2）的利用及產品生產流程，有關說法不正確的是

（）

礦鋁土礦一?除雜一ALO；,—AI

物

資|-Cu（粗）必（精）

源黃銅礦機…

A.除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如右：Al203-"A10r->

Al（0H）3-*Al203

B.Al和Cu（精）均在電解槽的陰極獲得

C.粗銅煉制過程中反應2CuFeS2+02^=Cu2S+2FeS+S02,每轉移1.2

mol電子，則有0.2mol硫被氧化

D.若電解法分別制鋁和銅的過程中轉移電子數(shù)相等，理論上獲得的

鋁和銅的物質的量之比為3：2

24

答案D

解析制鋁過程中Al?3e，制銅過程中Cu?2e,當轉移電子數(shù)相

等時，鋁和銅的物質的量之比為2：3。

9.下列關于金屬的說法正確的是（）

A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵

B.“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應

C.通過高爐煉得的鐵為純鐵

D.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲

答案B

10.下列有關金屬的說法錯誤的是（）

A.氧化膜使得性質活潑的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料

B.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀將是鈦的

世紀”

C.在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因此，稀

土元素又稱為冶金工業(yè)的維生素

D,出土的古代銅制品往往覆蓋著一層銅綠，銅綠的主要成分是CuCQ

答案D

11.下列關于合金的說法不正確的是（）

A.合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點高

25

B.合金的硬度一般比它的成分金屬大

C.合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能

D.合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

答案A

12.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是()

A.Al、NaOH溶液、稀鹽酸

B.AkOs、氨水、稀鹽酸

C.Ak(S()4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

D.A1CL溶液、氨水、稀鹽酸

答案C

解析可溶性的鋁鹽Al2(S04)3溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化

鋁沉淀，繼續(xù)加過量的氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉

淀中加鹽酸也會溶解。

13.下列敘述正確的是()

A.依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO朝=3Mg+AL()3

B.存在于污水中的重金屬離子，常用加入明磯等電解質的方法進行

處理

C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是:A13++3NH3?H2O=A1(OH)3

I+3NH：

26

答案D

解析鋁熱反應的原理:Al與活動性比其差的金屬氧化物發(fā)生置換反

應，Mg的活動性強于鋁，故A1與MgO不能反應，故A錯誤；明帆凈

水的原理是水解產物Al(0H)3膠體吸附水中的懸浮物，不能沉淀水中

的重金屬離子，故B錯誤；鎂鋁合金可溶于過量鹽酸，但Mg不與NaOH

反應，故不能完全溶于NaOH溶液，故C錯誤；Al(0H)3不溶于氨水，

只溶于強堿，故D正確。

14.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是()

A.帆、銘、鎰、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制

B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶

煉方法比較簡單

C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質太活潑，人們通常采用電解熔融

狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質

D.煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳

答案D

解析A項，鐵用CO還原法煉制，錯誤；B項，是因為A1有良好的

性能，才被廣泛使用，錯誤；C項，氯化鋁是共價化合物，熔融時不

導電，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，錯誤；D項，高爐煉鐵中

焦炭的作用為與氧氣反應產生熱量和制造還原劑一氧化碳，正確。

15.通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結論，是學習化學科

學最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結論的是()

27

選項實驗現(xiàn)象結論

把相同大小的一塊鋁和鎂分別

投入相同濃度的NaOH溶液中：由此得出：鋁的金屬性

A

鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有比鎂強

任何變化

取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：

B由此得出：鋁不易燃燒

鋁箔只熔化成液體而沒有脫落

向氯化錢溶液中投入一鋁片：由此得出：該氣體是氨

C

鋁片上產生大量氣泡氣

向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH

溶液至過量：先產生白色沉淀，由此得出：氫氧化鋁能

D

后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完溶于強堿溶液

全消失

答案D

解析A項，比較金屬性的強弱是用金屬單質與水或酸反應產生團的

快慢程度，錯誤；B項，由于生成了熔點很高的氧化鋁，錯誤；C項,

產生的氣體應為此和NFL的混合氣體，錯誤。

16實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是

()

A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS

B.向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuS(X溶液的顏色

28

C.向C11SO4溶液中加入適量的NaOH,過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒

以制取CuO

D.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解，再加入少量新制CU(OH)2

懸濁液并加熱，產生紅色沉淀

答案C

解析硫的氧化性較弱，只能將銅氧化為+1價，生成C112S,A項錯

誤；銅與過量濃硫酸反應后稀釋，應將反應后的溶液緩慢加入水中，

并不斷攪拌，B項錯誤；CuS04與NaOH溶液反應生成Cu(OH)2沉淀，過

濾、洗滌、灼燒后可得CuO,C項正確；淀粉水解后應先加NaOH溶液

至溶液呈堿性，然后加入新制Cu(0H)2懸濁液并加熱，才會產生紅色

沉淀，D項錯誤。

17.下表中，對陳述I、n的正確性及其有無因果關系的判斷都正確

的是()

選項陳述I陳述II判斷

可用稀鹽酸除

銅綠的主要成分是堿式I對；n對；

A去銅器表面的

碳酸銅無

銅綠

銅表面易形成致密的氧銅制容器可以I對；n對：

B

化膜盛放濃硫酸有

向硫酸銅溶液中通入少把銅絲放在酒

I對；n對；

C量氨氣，有藍色沉淀產精燈火焰上灼

有

生，過濾后灼燒濾渣，燒，銅絲表面

29

最后變成黑色固體變黑

藍色硫酸銅晶體受熱轉硫酸銅溶液可

I錯；n對;

D化為白色硫酸銅粉末是用作游泳池的

無

物理變化消毒劑

答案D

解析稀鹽酸可以與Cu(OH)2c反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應，

I、II有因果關系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，B錯誤;

I、n均正確，但沒有因果關系，c錯誤：藍色硫酸銅晶體受熱轉化

為白色硫酸銅粉末有新物質生成，屬于化學變化,CuSO,可用作消毒劑,

但與前者沒有因果關系，D正確。

18.CUS0,是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說

法正確的是()

稀HzSOJ稀HNO,①

O?.△②

CuCuSOi

70%HjSO,

濃H^SOi,△③

A.途徑①所用混酸中H2s與HN03物質的量之比最好為2：3

R.利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mol

C.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①

;②;③

D.與途徑①③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

答案D

30

解析Cu與混酸反應，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸

提供，a5（）4與皿03物質的量之比最好為3：2,故A錯誤；途徑③制

備硫酸銅，這一過程中消耗硫酸的物質的量為0.2moL故B錯誤；

三個途徑中①②參加反應的硫酸的物質的量相等，而③生成SO2,消

耗更多的硫酸，則①二②〈③，故C錯誤；途徑②無污染性氣體產生,

更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，故D正確。

19.C919大型飛機的制造采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰

合金的說法不正確的是（）

A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物

B.鋁鋰合金的硬度比鋰大

C.鋁鋰合金的熔、沸點比鋁低

D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕

答案D

解析鋁鋰合金中的鋁既能與酸反應，又能與堿反應，鋰能與酸反應,

故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。

20.《五金?鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內，

低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻

上……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵J以下說法不正確的是（）

A.金屬冶煉方法由金屬活動性決定

B.熟鐵比生鐵質地更硬，延展性稍差

C.炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量

31

D.該法與近代往生鐵水吹空氣煉鋼異曲同工

答案B

解析活潑性不同的金屬，其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬

活動性決定，故A正確；熟鐵比生鐵質地更軟，且延展性好，故B錯

誤；炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量，從而將生鐵轉化成熟鐵，故

C正確；該冶煉方法和近代往生鐵水吹空氣煉鋼，都是利用空氣中氧

氣氧化C元素，其原理基本相同，故D正確。

21.下列說法正確的是()

A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

B.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AI2O3制備A1不涉及氧化還原反應

D.MgCL(aq)五蜉Mg(0H)2調超MgO生用Mg

答案B

解析電解NaCl溶液生成NaOH、比和CL得不到單質鈉，A錯誤；

電解熔融AI2O3發(fā)生的是氧化還原反應，C錯誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解

熔融MgCL而不是MgO,D錯誤。

22.以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe2O3>SiO2>少量FeS?)為原料,

生產Fes?！钡牟糠止に嚵鞒倘缦拢?/p>

空氣NaOH溶液FeS)

SO2濾液SO2

32

F列說法錯誤的是()

A.用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的S02有利于保護環(huán)境和資源再利

用

B.從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物

C.向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由A10：

轉化為A1計

D.FeS?與FezOs混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fes。4和S02

答案C

解析C項，通入過量的二氧化碳，濾液中的A10「只能轉化為氫氧化

鋁沉淀。

23.下列說法或性質對應用途正確的是()

A.氫氧化鋁不可用于中和過多胃酸

B.KA1(SO4)2-12H20溶于水可形成Al(0H)3膠體

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.給定條件轉化：Al(s)由曲血NaAlCUaq)過量也豈孰九1(011)38)

答案B

24.磷酸亞鐵鋰(LiFePOD電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕

法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

正城溶漉液工研出方

整3cfN含aA磷lO酸?亞鐵鋰濾渣崢幽＜a墨?竟n

沉淀］“液|

含Li沉淀?濾液1

33

F列敘述錯誤的是（）

A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe'+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

答案D

解析Li2sO,易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，

D項錯誤；合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A項正

確;LiFePO,中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有A1元

素,B項正確；Fa?4能被HF。氧化為Fe'+,Fe"遇到堿液后沉淀，而

另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項正確。

25.工業(yè)上，常用銅陽極泥（主要成分是Cu/Te,含少量的Ag、Au）回收

確，其工藝流程如下（已知Teo2微溶于水，易與濃強堿、濃強酸反應）：

銅

陽TeO,Ag、廣漉液i

5、稀癡酸2操作1

極Au,CuSOt

加壓，pH=5廣濾液2

泥?.H*Ac.i）濃鹽酸

溶液等成酒1■操作2

「濾液2

粗確,,_

i）通入SO：

濾液3—1

下列敘述錯誤的是（）

A.合理處理陽極泥有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.操作1、2、3均為過濾

34

C.可由濾渣2提取金屬Ag、Au

D.上述流程中用濃硝酸代替濃鹽酸可提高確的回收率

答案D

解析銅陽極泥主要成分為CuzTe,含少量的Ag、Au,在稀硫酸中溶

解，并通入氧氣，得到Teo?、Au、Ag、硫酸銅溶液；然后過濾，濾液

1含有硫酸銅等，濾渣1含有Teo?、Au、Ag,加入濃鹽酸過濾，濾渣

2含有Au、Ag,Teo?和加入的濃鹽酸反應得到四氯化暗溶液，通入SO2

氣體，可將溶液中的Te,+還原為Te,同時得到硫酸。陽極泥中的Cu2Te

可用于制備硫酸銅、Te等，則合理處理陽極泥有利于保護環(huán)境和資源

再利用，A項正確；由以上分析可知，操作1、2、3用于分離固體和

液體，均為過濾，B項正確；可由濾渣2提取金屬Ag、Au,C項正確;

濃硝酸可氧化Ag,使制備的確中混有雜質，則不能用濃硝酸，D項錯

誤。

26.鎂是一種活潑的金屬單質，下列關于金屬鎂的說法中正確的是

()

A.鎂能與NaOH溶液反應生成Mg(0H)2沉淀

B.大量鎂條燃燒引起的火災不能用干冰滅火器滅火

C.鎂在任何條件下都不能與水反應

D.鎂能在N中燃燒，且生成MgN

答案B

解析鎂不是兩性金屬，不能與NaOH溶液反應，故A錯誤；鎂能在

CO2中燃燒，故B正確：鎂在加熱條件下能與水反應生成氫氧化鎂和氫

35

氣，故C錯誤；鎂能在此中燃燒，且生成MgsNz，故D錯誤。

27.下列關于鋁單質的敘述中，正確的是（）

A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩(wěn)定

-

C.鋁和NaOH溶液反應：A1+2OH=A1O；+2H2f

D.用珀煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，

熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來，是因為金屬鋁的熔點較低

答案A

解析A項，無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應，正確；B項,

鋁表面形成致密的氧化膜，錯誤；C項，電荷、原子均不守恒，正確

的離子方程式為2A1+201T+2H2O=2A1O；+3H2t,錯誤；D項，打

磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成A12O3,高熔點的ALO3兜住了熔

融的液態(tài)鋁，不會滴落，錯誤。

二、非選擇題（共7題）

28.鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸（非氧化性酸）反應又

能與強堿溶液反應放出乩的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問

題：

（1）等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得小

的體積之比是o

（2）足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧

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化鈉溶液中，產生小的體積之比是

(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HC1、NaOH

溶液中，二者產生的乩相等，則HC1和NaOH的物質的量濃度之比是

(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol-