甘肅省酒泉市高中化學高二年級下冊冊期末深度自測提分卷詳細答案和解析

高二下冊化學期末試卷

"題號一二三四五六閱卷人總分

即

料

得分

注意事項：

1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。

2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答

題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

書寫的答案無效：在草稿紙、試卷上答題無效。

A卷（第I卷）

（滿分：100分時間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。）

1、發(fā)射"天問一號"火星探測器的長征五號遙四運載火箭使用的是兩種推進劑組合液：液氧/煤

油和液氧/液氫。下列說法錯誤的是

A.煤油主要從石油中提取B.氫氣和煤油均是一次能源

C.氫能是具有發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉碊.煤油不完全燃燒會產(chǎn)生CO等污染物

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

一

盛A.電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于0.1/VA

景

B.25℃時，pH=13的lLBa（OH）2溶液中含有的OFT數(shù)目為O.INA

C.0.1molO2與0.2molNO充分反應得到氣體分子數(shù)為0.2NA

D.氫氧燃料電池工作時，正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

3、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲氫材料，其結構如圖所示。已知原子序數(shù)依

次增大的四種元素W、X、Y、Z,其原子中電子數(shù)總和為24,且僅X、Y在同一周期。下列有關

敘述錯誤的是

A.該化合物中存在非極性共價鍵、離子鍵

B.簡單離子半徑：Y>Z

C.XCb中原子均為8電子穩(wěn)定結構

D.YW3分子中Y原子采用sp3雜化

4、蔗若亭是一種植物生長激素，其結構簡式如圖所示。下列有關直管亭的說法正確的是

c：xo°

A.分子中所有原子可能處于同一平面B.該物質(zhì)不能使酸性溶液褪色

c.該物質(zhì)中碳原子均采取?「雜化D.ImI該物質(zhì)最多能與E或聯(lián)顯沮反應

5、實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是

A.NOB.NO2C.NH3D.SO2

6、某同學利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護條件。下列說法錯誤的是

浸有飽和食鹽水的濾紙浸有飽和食鹽水的濾紙

A.①區(qū)電極上產(chǎn)生氣泡，電極附近滴加I與，蝴'廉溶液后出現(xiàn)藍色，：C被腐蝕

B.②區(qū)「U電極上產(chǎn)生氣泡，二C電極附近滴加的口'或沖1溶液后出現(xiàn)藍色，：C被腐蝕

C.③區(qū)7n電極的電極反應式為病一加i咕黑；??電極附近滴加陽?或聚力一溶液后未

出現(xiàn)藍色，二r被保護

D.④區(qū)7”用極的電極反應式為蛻姬E艇TgM大，?c電極附近滴加領;燉心惠

溶液后出現(xiàn)藍色，三C被腐蝕

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mohL：的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1

mol-L?的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的’”）表示為2ML'留"」與滴

加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。F列推斷正確的是

A.HX,HY都是弱酸

B.常溫下，AJmI的數(shù)量級1U'

C.常溫下用蒸儲水分別稀釋B、D點溶液，pH都降低

D.C、D兩點溶液中都有虎。佇一蟆趾口

二、試驗題

8、氫化鋁鋰（LiAIHR是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。

已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應產(chǎn)生H2s

氣體。

I.制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰（有些裝置可重復使用）：

（1）裝置的連接順序（從左至右）為A玲?

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作

是?

n.制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按

一定比例在乙醛中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAIHa晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式o

HI.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品（不含氫化鋰）的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：。裝好藥品（Y

為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸儲水中需摻入四氫吠喃作稀釋劑）,

（5）寫出氫化鋁鋰與水反應的化學反應方程式.

（6）在標準狀況下，反應前量氣管（由堿式滴定管改裝而成）讀數(shù)為VimL,反應完畢并冷卻之后，

量氣管讀數(shù)為VzmL。該樣品的純度為（用含a、V】、V2的代數(shù)式表示）。如果起始讀數(shù)

時俯視刻度線，測得的結果將（填“偏高""偏低"或"無影響）

三、工藝流程題

9、金屬鈦因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等特點而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵

礦（主要成分為FeTiO3,含有少量MgO、FezO3、Si。?等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流

程如下：

旦粗產(chǎn)品

高溫

已知：酒儂燈口鐮、堰第端＞4您“溶液中某離子濃度小于

等于10+mol/L時，認為該離子沉淀完全。

回答下列問題：

（1）為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率，可采用循環(huán)浸取、延長時間、熔塊粉碎、等措施（寫一

種方法即可）。

⑵濾渣1的主要成分是。鈦酸亞鐵（FeTiCh）和WSO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSOc反應中無

氣體生成，該反應的化學方程式為。

⑶將結晶后得到的綠磯經(jīng)過下列步驟可以制備鋰離子電池電極材料

雙氧水Lie

jHaPO」H2C2O,

綠磯一舊化|~~?FcPO,』灼燒11一~?LiFcPOi

沉淀

①"轉(zhuǎn)化I"后所得溶液中c(Mg2t)=0.01mol/L,若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c(")；)的數(shù)值范圍

為;

②"煨燒I"反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:

⑷溶液II中TiC>2+水解生成TiO(OH)2(偏鈦酸)沉淀，Ti02+水解的離子方程式。

四、原理綜合題

10、向一體積不變的密閉容器中加入2moiA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)

生反應：2A(g)+B(g)=3c(g)△H>0,各物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖1所示。圖2為t2時刻后

改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。

已知t3~t4階段為使用催化劑；圖1中to?ti階段c(B)未畫出。

⑴若ti=15min,則to?ti階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=.

(2)B的起始物質(zhì)的量為o各階段平衡時反應的平衡常數(shù)如表所示：

tl-t2t2-t3t3~t4t4-t5ts-t6

KlK2K3K4KS

則K1=(只書寫計算式)，Kl、K2、K3、K4、Ks之間的關系為(用<"或"="連接)。

⑶在相同條件下，若起始時容器中加入4molA、2molB和1.2molC,達至IJ平衡時，，體系中C的百

分含量比ti時刻C的百分含量_____(填"大""小"或"相等

⑷能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。

a.v(A)=2v(B)b.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變d.2av(C)=3v,I：(A)

⑸能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是。

a.及時分離出C氣體b.適當增大壓強

c.選擇高效催化劑d.增大反應物的濃度

11、近日，南開大學李福軍團隊實現(xiàn)了硬碳負極高首次放電效率和超穩(wěn)定存儲。通過將金

屬鈉和二苯甲酮(DK)溶于乙二醇二甲醛(DME)中，Na—DK/DME顯示出強的還原性(如圖1)。研究

表明，更趨向于吸附在石墨烯層中五元/七元環(huán)缺陷處形成準金屬鈉(如圖2)。

0.92

己知：準金屬半徑介于金屬原子和陽離子之間。

回答下列問題：

⑴基態(tài)鈉原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號為o

⑵圖1中，DK使鈉變活潑的主要原因是原子（填名稱）促進鈉失電子。

⑶圖2中，1個七元環(huán)含個碳原子；五元環(huán)中碳原子的雜化類型是。

⑷下列半徑由小到大的排序為（填字母）。

a.通常鈉原子b.鈉陽離子c.準金屬鈉原子

⑸氫化鈉是一種重要的還原劑和供氫劑。氫化鈉的晶胞類似氯化鈉的晶胞，如圖3所示。

已知：晶胞參數(shù)為anm,設\'表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaH晶體中陰、陽離子半徑之比為

。NaH晶體的密度為--（用含a、'\的代數(shù)式表示）。

12、化合物J是合成抑郁癥藥物的一種中間體，利用曼尼希（Mannich）反應合成K的路線如圖所

不：

(B)

C8H,FO>CI7HI8NOF

(A)HCHO(C)

o

n

s

n

o

Clf>H,4FO,NSC,5H:(,FO2N-^-^

(H)(1)

已知：①曼尼希（Mannich）反應

NaWI.NaBI!

②R,川《蟲/Hr或『I(RMS基/

③Et代表乙基，屬于芳香族化合物。

回答下列問題：

⑴0化學名稱是,F中所含官能團的名稱是亞氨基、。

(2)B的結構簡式為,B只有一個側鏈且是六元芳香化合物的同分異構體數(shù)目有

___________種。

(3)D1E需要在足量人條件下進行，該化學方程式為,IfJ的反應類型是

劑任選)。

參考答案與解析

1、

【答案】B

【洋匿】A.煤油屬于石油，是一種化石燃料，A正確；

B.煤i由屬于不可再生能源，是一次能源，氫氣可以通過光解水等方法獲取，不是一次能源，B錯誤；

C.氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，煤油是多種燒的混合物，不完全燃燒會產(chǎn)生最CO.碳氫化合物等污染物，所以氫氣是比煤油更

清潔的能源，C正確；

D.煤油是多種煌的混合物，不完全燃燒會產(chǎn)生CCO和摧氫化合物等污染物，D正確;

故答案為：B.

【答案】I

【三三】A.電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，n(Cu)=0.05mol,Cu是+2價金屬，則Cu"變?yōu)镃u單質(zhì)得到電子的物質(zhì)的量是()」mol,根

據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知陽極失電子數(shù)等于<)」.”,A錯誤；

B.25℃時，pH=13的ILBa(OH)二溶液中.(H-)=10"3mohL由于室溫下水的離子積《刁?！薄?，可知武0K)=。1moHL,故該溶液

中"(OHYO.ImoHL”L=0」moL因此該溶液中微粒數(shù)目是0」以，B正確；

C.0」mol0；：與0.2molNO恰好反應產(chǎn)生0.2molNO’反應產(chǎn)生的NO?存在化學平衡：2N0yg)=%0足)，導致容器中氣體的

物質(zhì)的量小于0.2mol,因此反應達到平衡時得到氣體分子數(shù)小于02%,C錯誤；

D.在氫氧燃料電池中，正極上O二得到電子被還原產(chǎn)生OH'但題目未指明氣體所處的外界條件，不能根據(jù)氣體體積確定其物

質(zhì)的量，因此也就不能計算反應過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是B.

3、

【答案】c

【:，」】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素w、x.￥.Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為”，根據(jù)

圖示，W只形成1個共價鍵，且W-原子序數(shù)最小，則V為H元素；Z為+1價陽離子，則Z為Na元素；Y形成3個共價鍵，則Y為N元

素，X的原子序數(shù)為241-11-7=5,則X為B元素，據(jù)此解答.

【二一)A.根據(jù)圖示顯示，該化合物為離子化合物，含有離子鍵，由同種元素形成的共價鍵為非極性共價鍵，根據(jù)化合物的結構式中Y

為N元素，N原子間形成的是非極性共價鍵，故A正確；

B.Y為N元素，Z為Na元素，二者形成的簡單離子核外電子排布結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y>Z,故B正

確；

C.X為B元素，BC1、中B原子最外層只有。個電子，達不到S電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D.Y為N元素，W為H元素，YW,分子為NH,,中心原子N的價層電子對數(shù)=3-鼻口=4,則N原子采用sp‘雜化，故D正確；

答案選C.

4、

【答案】D

【洋旬A.分子中含甲基，甲基上C原子為sp深化，則所有原子一定不能共面，A錯誤；

B.含酚羥基、碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO#溶液褪色，B錯誤；

C.苯環(huán)、雙鍵中碳原子為雜化，甲基上C原子為sp'雜化，C錯誤；

D.酚羥基.酯基及水解生成的酚羥基，均與NaOH溶液反應，則1mol該物質(zhì)最多能與3moiNaOH反應，D正確；

故答案為：D.

【答案】A

【三A.NO能與空氣中的O二反應生成NO,不能用排空氣法收集，A符合題意；

B.NO二的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，B不符合題意；

C.NH，的容度比空氣小，用向下排空氣法收集，C不符合題意；

D.SO；：的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，D不符合題意；

答案選A.

6、

【答案】A

【三司A.①區(qū)構成原電池，F(xiàn)c是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式是Fe-2e=Fc*Fc電極附近滴加肉［Fc(CN)/溶液后出現(xiàn)藍

色，F(xiàn)e被腐蝕，Cu是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式是：+祀一+2比070比，發(fā)生的是吸氧腐蝕，無氣泡產(chǎn)生，故A錯

誤；

B.②是電解池，Cu電極為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=H,T-2OH-,附近水溶液顯堿性，滴加酚猷后變成紅色，F(xiàn)e電極發(fā)生

反應：Fe-2e=Fe2+,Fe被腐蝕，附近滴加。［Fe(CN)J出現(xiàn)藍色，故B正確；

C.③區(qū)構成原電池，由于金屬活動性Zn>Fe,所以Zn電極是負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn?-,Fc電極為正極，發(fā)生反應：

O2+4e+2H:O=4OH-,由于沒有F『'生成，因此附近滴加匕［Fe(CN)J未出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被保護，故C正確；

D.④是電解池，Zn電極為陰極，電極反應式為2H；：O-2e-=H：T+2OH-,Fe電極是陽極，電極發(fā)生反應：Fe-2e~FeX,附近滴i］口

K,［FefCNtJ出現(xiàn)藍色，F(xiàn)c被腐蝕，故D正確；

故選A.

7、

【答案】B

【:齊mA.C點，在HX溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，P"水-7,水電離的,?(1丁)-10溶液顯中性，所以HX為強酸，

A錯誤；

B.A點時有J的HY被中和，此時pH，k-7,?1「)水-10’，此時溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒：

4小小

c(H)+c(Na)-c(Y)+c(OH),c(Yj-c(、a.端嚼hj"(需；六~~0.021m『L,

(黑丹藍羽”0.02moFL-0.06gm所以Ka(HY)-*)-哪.M33*10%常溫下，心(HY)的

數(shù)量級10\B正確；

C.B點酸過量，加水稀釋，溶液中的c(H')減小，pH增大；D點為NaX和NaOH的混合溶液，加水稀釋，c(OH)減小，pH減

小，C錯誤；

D.C點溶液呈中性，D點溶液中溶質(zhì)為NaX和NaOH,呈堿性，c(H?c(OHj,D錯誤；

故選B.

8、

【警言】D-B-C-B-E用小試管在裝置E水槽中收集氣體并驗純4LiH+AlCl3=LiAlH4-3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液

面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣空性良好傾斜Y形管，將蒸僧水(摻入四氫味喃)全部注入ag產(chǎn)品中

LiAlH4+4H,O=LiOH+Al(0H)jj-4H，T］2_QxX12%偏高

44Xa

h二】i.（i）氫化is遇水能夠劇烈反應，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的比s,因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫

氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在c裝置中發(fā)生反應生成氫化蛙，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置氏最后用

排水集氣法收集未反應的氫氣，確定裝置的連接順序；

檢杳好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度；

（3）氫化俚與無水三氯化鋁按f比例在乙醛中混合，充分反應得到LiA1H」；

（4）向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保J寺穩(wěn)定，則氣密性良好；傾斜Y形管，蟀憎水（摻入四氫聯(lián)喃）全部

注入ag產(chǎn)品中來引發(fā)反應；

（5）氫化鋁俚.氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生氫氣；

⑹根據(jù)所測氫氣的體積計算UA1H」物質(zhì)的量、質(zhì)量，再根據(jù)純度計算公式計算樣品的純度.

【洋土】1.（II氫化鋰遇水能夠劇烈反應，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的小S,因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化筑

氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置B,最后用

H冰集氣法收集未反應的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A-D-BTCTB-E.故答案為：D-B-CTB-E;

（2）檢查好裝置的氣空性，點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是用小試管在

裝置E水槽中收集氣體并驗純.故答案為：用小試管在裝置E水槽中收集氣體并驗純；

H.⑶氫化鋰與無水三氧化鋁按一定比例在乙髓中混合，充分反應得到LiAlH」，化學方程式4UH+A1C1產(chǎn)LiA舊」+3LiQ.故答案

為：4LiH-AlCl,=LiAlH4+3LiCl；

mG技圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣

密性良好.裝好藥品（Y形管中的蒸悻水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸饋水中需摻入四氫味哺作稀釋劑），啟動反應

的操作是傾斜丫形管，鹿儲水（摻入四宣聯(lián)晡）全部注入ag產(chǎn)品中，故答案為：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液

面差保持穩(wěn)定，則裝置氣變性良好；傾斜Y形管，將蒸憎水（摻入四氫味喃）全部注入ag產(chǎn)品中；

<5）氫化鋁俚.氫化俚遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，化學反應方程式LiAlH「4H?OLiOH+Al（OH）,l+4H2T；故答

案為：LiAlH4+4H,O=LiOH+Al4H/；

（6）在標準狀況下，反應前量氣管（由堿式滴定管改裝而成）讀數(shù)為V|mL,反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為\\mL,則生成

的氫氣為（V、-VJmL,根據(jù)方程式，LiAlH』的物質(zhì)的量為<1廠/）'」°mol,則樣品的純度為：

-34X22.4

-38如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，導致％偏小，結果偏高；故答案為：

——--------------X100%44&I

9、

【三:】(1)適當升溫、適當提高硫酸濃度.攪拌

(2)SiO,FeTiO,+2H；；SO4(濃尸TtOSOjFeSOq+ZH；!。

(3)|.37>1()l7<c(POj)<l.Ox1()Q2:)

(4)TiO2++2H；；O=TiO(OH)2J+2H,或TiO2'-2&O-+2H-

;T］由流程可知：鈦鐵礦用硫酸溶解，反應的主要產(chǎn)物是TiOSOq和FeSO取向所得溶液中加入過量鐵粉還原Fe?,沉降.分離得到

溶液I中含有Fe4、TiO=和少量Mgi等陽離子，沉鎂、冷卻結晶得到為FcSO*7H9,溶液11中加入水加熱過濾得到硫酸和偏鈦

酸H"iO.“HJiO.加熱灼燒得到乙為丁必，加入氨氣、過量核高溫加熱反應生成HCL和CO,最后Ti"和金屬叫高溫下反應得

至ijMgCl：和金屬方，以此來解答。

【反三】(I)為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率，可采用循環(huán)浸取.延長時間、熔塊粉碎.適當升溫、適當提高硫酸濃度.攪拌等；

(2)向鈦鐵礦中加入比SO」時，F(xiàn)eTiO；反應為TiOSO*和FcSO_p含有少量MgO.Feq，與硫酸反應產(chǎn)生MgSO.Fe2(SO4)J(而

酸性氧化物SiC)2不溶于酸，因此仍以固體形式進入濾渲I中，故濾渲1的主要成分是SiO"

鈦酸亞鐵和濃H*0版應的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應中無氣體生成，還生成FeSO」與水，該反應的化學方程式為：

FeTiO-2H2s0式濃尸TiOSOa+FeSOj+ZH；；。;

(3)①由于長、［(\^3(「。4)21-1。，1(尸4,則當，仆右尸0.01moh'L,dPO：尸出mi)/LT.()xl(r"moFL；若其中

Fe"沉淀完全，則<(Fe力小于等于血SmoVL,根據(jù)K、p(FcPO4)-1.37*10可知,(PQ怩

nx>l5.37*IO-'?nx>lL,所以該溶液中P0：的濃度范圍為1.37,101W.Z.-c(PO^)<1.()x|()"mol!;

②在煨燒I反應中FePO』與"83、山(:必發(fā)生反應產(chǎn)生LiFePO-CO,,H,O,反應方程iC為：

2FePO4+Li;CO,+H2C2O4=2LiFePO4+3CO,+H2O,在該反應中FcPO4為氧化劑，也射?！篂檫€原劑，則反應中氧化劑和還原劑的

物質(zhì)的量之比為2：I；

(4)溶液II中TiO=水解生成TiO(OH)2(偏鈦酸沉淀和H+,則TiOi水解的離子方程式為：Tio2*-2H/>TiO(OHM+2H*.

10、

【答案】(l)0.02mol?L'?min1

⑵Imol0.S4KJKLKLK/KS

(3)相等

(4)d

(5兄

【詳閨(I)15min內(nèi)，以C濃度變化表示的反應速率為：v(c)-她任哥產(chǎn)里-U.OZmoMLrmn)；

(2)反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，結合圖一可知，A為反應物，C為生成物，A的變化為0.2mWL,C的變化量為

O.JmolL.又由于該反應為等體積變化的反應，所以B為反應物，根據(jù)化學反應的速率之比等于化學方程式前的計量系數(shù)比，該

反應的方程式為2A(g)-B(g)=3C(g),所以，Ac(B)-4An(A)-5x0.2inol'L-0.1nx>lL,起始2molA所對應的濃度為

ImolL,則體積應是■-1L,故B的起始物質(zhì)的量為n(B)=(0.1mol.L-0,4mol/L)x2L=lmol;中、段，處于平衡狀態(tài)，c

(A)平衡=0.8mo/L,c(B)平衡=0.4moh'L,c(C)^=0.6mol/L,卡;.:島--(、黑.-0.84；

h-b段，為改變濃度，平衡移動，平衡常數(shù)不變，K,=0.84;

13t段，使用催化劑，加快反應，平衡常數(shù)不變，K,=0.84;

“七段，為降低壓強，反應速率降低，平衡不移動，平衡常數(shù)不變，K4=0.84;

“飛段，為升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大；

綜上所訴，平衡常數(shù)大?。篕,=K2=K,=K4<K5;

故答案為：l.Omol;0.84;匕=&+3=&〈巴；

(3)向一體積不變的空閉容器中①加入2moiA.O.OmolC^lmolB,②加入4moiA、2m。1B和12moiC；可知條件②在①的

基礎上進行了物質(zhì)的量的加倍，該反應反應物的總系數(shù)等于生成物的總系數(shù)，平衡不受壓強的變化而移動，故在①的基礎上，

平衡②不移動；達到平衡時，體系中C的百分含量與。時刻C的百分含量相等；

(4)a.V(A)=2V(B),未說明是正反應速率還是逆反應速率，不能作為平衡的判斷標志，a不選；

b.恒容條件下，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量始終不變，該反應左右兩邊氣體分子數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不

變，則平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，不能作為平衡的判斷標志，b不選；

c.恒容條件下，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量始終不變，體積始終保持不變，則密度始終保持不變，不能作為平衡的判斷標

志c不選；

d.2v逆(C)=3v正(A),即'3。:、?正(A)=3:2,根據(jù)方程式系數(shù)關系，C與A的速率比為3:2,可以作為平衡的判斷標志，d選;

故選d.

(5)a.及時分離出C氣體，減小了物質(zhì)的濃度，反應速率降低，平衡向正反應方向移動，a不選；

b.適當增大壓強，反應速率增大，該反應左右兩邊氣體分子數(shù)相等，平衡不移動，b不選；

c.選擇高效催化劑，增大反應速率，但平衡不移動，c不選；

d.增大反應物的濃度，反應速率增大，且平衡正向移動，d選;

綜上所訴，答案為的d.

【答案】)DM

⑵氧

⑶弓SP'

(4)bca

96xup1,3

⑸7?a2中戶5

【上口(I)基態(tài)鈉原子排布式Is22s32p*3si,因此最高能層的符號為M；

(2)DK使鈉變活潑的主要原因0原子電負性強，得電子能力強能促進鈉失電子；

(3)圖2七元環(huán)中每個碳原子被三個壞共用，因此1個七元環(huán)含碳原子數(shù)：7，彳-彳；五元環(huán)中碳原子形成三根鍵是sif雜化;

(4)鈉原子半徑大于鈉陽離子半徑，而準鈉原子半徑介于金屬原子和陽離子之間，因此答案為bca;

(5)根據(jù)晶胞截面圖可列式45-舊a2r“+2r必-a解得轉(zhuǎn)-I-6；根據(jù)均攤法可算出一個晶胞含有4個Na14個

H-.因此NaH晶體的密度為縹gem'

12、

[.：(I)丙烯酸乙酯或2-丙烯酸乙酯碳氟鍵(或氟原子或聯(lián)鹵鍵)、羥基

0T^C1+KIICOj

K2c。3——?*KCI還原(反應I

F

O

「」）根據(jù)已知②、D的結構簡式，推知C為i,由已知①中曼尼希反應，A為與HCHO.B反應生成C,

卜

故B的結構簡式為，D與對比F、G的的結構簡式可知，E發(fā)生水解反應生成F,F與

O

公丫發(fā)生加成反應生成G,推知F為1G與-4-S發(fā)生取代反應生成H,H在NaH條件下發(fā)生取代反應

OII

0

成環(huán)生成l,I發(fā)生還原反應生成J,J系列轉(zhuǎn)化生成K.

Oy____________________

](I)化學名稱是丙垢酸乙酯或2-丙烯酸乙酯，F(xiàn)中所含官能團的名稱是亞氨基.碳氟鍵（或氟原子或碳鹵犍）、羥

基.故答案為：丙烯酸乙酯或二丙烯酸乙酯；核氟鍵1或氟原子或碳鹵鍵）、羥基;

UN

（2）B的結構簡式為B的芳香族同分異構體含有科或叱咤環(huán)（）,B的同分異構體只有一個側

鏈，若為苯環(huán)，側鏈為CH