1.8 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算 卷四（原卷版）

中考科學教師題庫--物質(zhì)科學二（化學）1水和水的溶液1.8溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算卷四一、單選題1.

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A.

表示向稀鹽酸中不斷加水

B.

表示探究過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用

C.

表示向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D.

表示20℃時．向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀固體?2.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（

）??A.

在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)保持不變

B.

在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大

C.

在③→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不斷減小

D.

在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)先不變后增大3.過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解。某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經(jīng)實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是（

）A.

6.56g

B.

5.67g

C.

5.3g

D.

5g4.某溫度下100克飽和氯化鈉溶液中含有26.5克氯化鈉，若向此溶液中添加3.5克氯化鈉和6.5克水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(

)A.

30%

B.

26.5%

C.

26.5+3.5100+6.5×100%

D.

26.5+3.5100+6.5+3.5×100%5.

工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應(yīng)方程如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O═H2SO4下列說法不正確的是（）A.

反應(yīng)①②③均有元素化合價發(fā)生變化

B.

反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)

C.

將5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分數(shù)大于5%

D.

將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸6.

下列不能正確反映相關(guān)實驗過程中量的變化關(guān)系的圖象是（）?A.

氫氧化鈉溶液加水稀釋?

B.

一定壓強下，氧氣在水中的溶解度?

C.

一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀?

D.

氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣中，a使用催化劑，b未使用催化劑??7.20℃，硝酸鉀的溶解度為30g．在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A.

40.0%

B.

30.0%

C.

28.6%

D.

23.1%二、多選題8.

下列說法正確的是（）A.

由不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物

B.

某物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則該物質(zhì)一定是酸

C.

金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液的質(zhì)量一定增加

D.

同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大9.

現(xiàn)有Mg和MgO的固體混合物3g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，向固體混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A.

反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生

B.

生成MgCl2的質(zhì)量為9.5g

C.

所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%

D.

反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl210.

燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A.

ab段產(chǎn)生白色沉淀

B.

bc段溶液質(zhì)量增加86.3g

C.

c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.5%

D.

向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色11.現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍可采用的方法是（）A.

溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半

B.

溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍

C.

蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半

D.

加入200克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的此溶液12.下列4個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.

將硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出

B.

等質(zhì)量的Zn和Mg分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸（足量）

C.

向一定量氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中加入Na2CO3溶液

D.

高溫煅燒一定量的石灰石樣品三、填空題13.

根據(jù)下列坐標圖回答：（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．①t2℃時，甲、乙的溶解度均為

．②將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是

．（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二．①沉淀的化學式為

．②模擬海水中氯的質(zhì)量分數(shù)是

．四、解答題14.

一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到28.47g濾液．請計算：（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．15.現(xiàn)有60g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，欲使其質(zhì)量分數(shù)增大1倍，可采取的措施是：（1）若采用蒸發(fā)溶劑的方法，則需要蒸發(fā)掉多少水？（2）若采用加入溶質(zhì)的方法，應(yīng)加入多少固體氯化鈉？16.

生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．回答下列問題：（1）當?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為________

時，反應(yīng)恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量是________

．（2）計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留0.1%，下同）．（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）17.

某混合物由碳酸鈣和二氧化硅組成（SiO2不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．課外小組的同學將80克稀鹽酸分4次加入到15克該混合物中，恰好完全反應(yīng)．測得的數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/kg20202020剩余固體的質(zhì)量/kg12.510a5請計算．（1）SiO2中Si、O元素的質(zhì)量比為

.（2）第3次加入稀鹽酸后，a為

g．（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，最后結(jié)果精確到0.1%）18.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液。把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示.求：（1）金屬鋁的質(zhì)量為多少克？（2）鹽酸溶液質(zhì)量為多少克？

（3）a的取值范圍？

（4）鎂的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量比值的最大值為多少？19.食鹽在生活中具有廣泛的用途。（1）常溫下，用氯化鈉和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液時，必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和________

，其中玻璃棒的作用是________。（2）上述氯化鈉來自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、________和蒸發(fā)。在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，這樣操作的目的是________。（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線。t1℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是________。將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，可能會析出的晶體有________（填字母序號）。A．MgCl2和KClB．只有MgSO4C．MgCl2、KCl和MgSO420.10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。求：反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）當加入120克稀鹽酸后，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是________。21.預防流感現(xiàn)在最有效的預防方法之一就是用消毒液對空氣消毒．深圳市科瑞德消毒用品公司生產(chǎn)二氧化氯消毒液，是國際上公認的新一代強力，廣譜，安全，高效的消毒劑，已被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級安全消毒劑．二氧化氯消毒液能夠迅速，徹底殺滅各種細菌（大腸桿菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．我校決定今天放學后對全校教室、寢室全面消毒．小陳觀察到瓶上的標簽如下表所示。二氧化氯(ClO2)1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)80%密度1.2克/厘米3相對分子質(zhì)量67.5強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這500毫升二氧化氯消毒液含溶質(zhì)二氧化氯________克。（2）若將這500毫升二氧化氯消毒液與1000克水均勻混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）我校欲配制30kg質(zhì)量分數(shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少升這種二氧化氯消毒液和多少升水？22.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）加入鎂粉的質(zhì)量為________克。（2）求恰好反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）23.根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，請回答：（1）操作①的名稱為________。（2）求原混合物中炭粉的質(zhì)量。（3）求反應(yīng)后所得溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（4）請分析溶液A與溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系。24.氫化鈣（CaH2）是白色顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)化學方程式為：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH2

加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。為進步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進行了以下實驗探究。（1）【提出猜想】猜想一：NaOH；

猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca（OH）2；

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2經(jīng)過分析，大家一致認為上述猜想________不需要驗證，肯定是錯誤的，原因是________（用化學方程式表示）。（2）【實驗探究】方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象。方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生?！居懻摻涣鳌扛鶕?jù)實驗現(xiàn)象，得出猜想________是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是________。（3）【拓展探究】上述小組同學將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實驗測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計算：樣品中CaH2

的質(zhì)量分數(shù)為________（4）原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g（5）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）25.將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/克1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010求：（1）表格中m的數(shù)值是

。（2）溶液中Na2CO3完全反應(yīng)是在第

次實驗。（3）固體混合物Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）（4）請畫出上述過程中溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖。26.

某同學在實驗室取9.8g未知濃度的硫酸溶液于燒杯中，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去10g氯化鋇溶液，過濾后所得濾液質(zhì)量為17.47g．（反應(yīng)的化學方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成硫酸鋇的質(zhì)量為________

g；（2）試計算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．27.某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g放入燒杯，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g1162.8n（1）如表中n的數(shù)值為________；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________；（3）計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（4）計算第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。28.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是________；表格中m＝________。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為________。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少？29.小茗同學將200克質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液做如圖操作，請通過計算回答以下問題：（1）往甲杯溶液加入5克硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留到0.1%）（2）若將乙杯溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，則需加水多少克？30.要配制質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種。如果對100g4%的氯化鈉溶液進行如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解，以下各題要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）（1）蒸發(fā)10g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）增加5g氯化鈉后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）增加5g氯化鈉和5g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？31.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量________。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（3）求反應(yīng)后所得NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)。32.用已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液可以測定未知溶液的質(zhì)量分數(shù)，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗．①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計），重新稱量；②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量，數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應(yīng)后溶液質(zhì)量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體________克；（2）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為________克；（3）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（4）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結(jié)果，于是用精密pH試紙測得反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是________。33.在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示.（1）在實驗過程中，AB段看到的明顯實驗現(xiàn)象是________.（2）當?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時，所得溶液中的溶質(zhì)為________.（3）求原溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為________.（計算結(jié)果精確到0.1%）（4）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）34.小科同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅制形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加和硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量(g）40.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g)0.30.60.80.8試計算：（1）經(jīng)分析，在第________份樣品測得的數(shù)據(jù)中，鋅完全反應(yīng)了。（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）請在圖中畫出在60.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。35.

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：（1）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸溶液200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）（2）化學綜合實踐活動小組的同學，對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為氫氧化鈉．為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們量取80g污水于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸至73g時恰好完全反應(yīng)（污水中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．求污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．36.

為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行以下實驗．取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中．向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：?（1）所取樣品的質(zhì)量是

g．（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是

（%）．（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出具體的計算過程）．37.往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混臺溶液中，加入21.2％的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)生成的氣體全部逸出)，試分析計算：

（1）c→d段溶液的pH火于7的原因是________。（2）反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程，精確到0.1％)38.下表為20℃鹽酸的密度和鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表。20℃時，小明量取50克質(zhì)量分數(shù)為36％的濃鹽酸以配制稀鹽酸。試回答：密度（克/厘米3)1.0251.051.0751.11.1251.151.18溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%)5101520253036（1）根據(jù)上表可得出的初步結(jié)論是：

。（2）50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36％的濃鹽酸中含有溶質(zhì)為

克。（3）小明用50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36％的濃鹽酸去配制質(zhì)量分數(shù)l0％的稀鹽酸，需要加多少毫升清水？(寫出計算過程)39.

取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g，求：（1）所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．40.要配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液．現(xiàn)提供25g質(zhì)量分數(shù)為40%的食鹽溶液、20g質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液及足夠多的固體食鹽和水，請選用上述藥品，設(shè)計不同的配制方案填入下表：41.在200g4.0%的氫氧化鈉溶液中加入150g鹽酸時溶液pH=7.求：①所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；②若所用鹽酸由36.5%(密度為1.2g/cm3)的濃鹽酸來配制，需要濃鹽酸的體積是多少？42.黃銅是一種常見的合金材料，其作用成分為Cu、Zn，還含有少量不與酸反應(yīng)的成分．現(xiàn)向一定質(zhì)量的黃銅中加入體積為100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，產(chǎn)生H2的質(zhì)量和硫酸溶液體積的關(guān)系如圖所示．充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量為27g．（1）觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應(yīng)后，硫酸是否有剩余？

（選填“是”或“否”）．（2）黃銅中Zn的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請列式計算，結(jié)果精確到0.1%）（3）若往反應(yīng)后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀時，共消耗BaCl2溶液400g，則原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請列式計算，結(jié)果精確到0.1%）43.為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，小東進行了如下實驗；取10.0g石灰石放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸，實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。整個過程不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解，石灰石中的雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應(yīng)。求：（1）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為________g。（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。44.

將12g氯化鈉和純堿混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時用去鹽酸63.4g，經(jīng)測定反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為131g試計算：反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？45.

侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定溫度下，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2發(fā)生反應(yīng)，若參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4g，請計算：（寫出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質(zhì)量）．（1）消耗CO2的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為11.8g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．46.

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g．向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．當恰好完全反應(yīng)時，所