1.5 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 卷一（解析版）

中考科學(xué)教師題庫(kù)--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）1水和水的溶液1.5溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算卷一一、單選題1.向100克水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤。下列說(shuō)法正確的是(

)資料：A的溶解度溫度/℃2030405060溶解度/克37.241.445.850.455.2A.

②中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

B.

③⑤中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.

②④⑤的溶液為飽和溶液

D.

①③④⑤中沒(méi)有固體存在【答案】D【解析】根據(jù)溶解度為100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行分析判斷；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量進(jìn)行分析。由表中數(shù)據(jù)可知，A的溶解度隨溫度升高而增大，20oC時(shí)A的溶解度為37.2g，30oC時(shí)A的溶解度為41.4g，50oC時(shí)A的溶解度為50.4g，60oC時(shí)A的溶解度為55.2g，①為25oC時(shí)100g水中加入37.2gA，則為不飽和溶液，②為25oC時(shí)100g水中加入41.4gA，則A不能全部溶解，為飽和溶液，③為60oC時(shí)100g水中加入41.4gA，為不飽和溶液，④為60oC時(shí)100g水中加入50.4gA，為不飽和溶液，⑤為50oC時(shí)100g水中加入50.4gA，剛好達(dá)到飽和，則④⑤溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且最大，A錯(cuò)誤；③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于⑤，B錯(cuò)誤；④為不飽和溶液，C錯(cuò)誤；①③④為不飽和溶液，⑤為剛好的飽和溶液，所以都沒(méi)有固體存在，D正確；

故答案為：D。2.70℃時(shí)的mg硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變．能正確表示此過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（x%）與時(shí)間（t）的關(guān)系的示意圖是（

）A.

??

B.

??

C.

??

D.

??【答案】C【解析】（1）同一溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定大于不飽和溶液；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。

①70℃時(shí)的mg硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分，先從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海@段時(shí)間內(nèi)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不斷增大；

②當(dāng)70℃飽和溶液繼續(xù)恒溫蒸發(fā)時(shí)，溶解度不變，那么它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

③當(dāng)70℃飽和溶液降溫時(shí)，由于溶解度不斷減小，因此它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；

④當(dāng)溶液到達(dá)30℃時(shí)保持溫度不變，那么溶解度不變，因此它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。3.今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO3溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（）A.

把溶劑蒸發(fā)掉一半

B.

加入6gNaNO3晶體

C.

把溶劑蒸發(fā)掉30g

D.

加入20%的NaNO3溶液30g【答案】C【解析】A、把溶劑蒸發(fā)掉一半，則溶液的質(zhì)量=60g﹣60g×（1﹣10%）×12=33g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60g×10%B、加入6gNaNO3晶體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60g×10%+6g60g+6gC、把溶劑蒸發(fā)掉30g，則溶液的質(zhì)量=60g﹣30g=30g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60g×10%30gD、加入20%的NaNO3溶液30g，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60g×10%+30g×20%60g+30g故選C．欲將60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，即通過(guò)改變?nèi)芤旱慕M成使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%的溶液；分析所采用的方法對(duì)溶液組成的改變，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式求出改變后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做出判斷．4.t℃測(cè)得某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40g

B.

N點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C.

加溶質(zhì)能使M點(diǎn)的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)

D.

圖中4點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：N<M<P=Q

【答案】B【解析】（1）根據(jù)溶解度的定義分析解答；

（2）根據(jù)圖像分析N點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ孩僭黾尤苜|(zhì)；②減小溶劑；

（4）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A.溶解度的定義為某一溫度下，100g水中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)圖像可知，t℃時(shí)，100g水中最多溶解該物質(zhì)40g，因此它的溶解度為40g，故A正確不合題意；

B.N點(diǎn)時(shí)，水的質(zhì)量為100g，物質(zhì)的質(zhì)量為20g，那么該點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g20g+100g=16.7%，故B錯(cuò)誤符合題意；

C.M點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量比飽和時(shí)少，因此增加溶質(zhì)質(zhì)量可以使其達(dá)到飽和，故C正確不合題意；

D.N、M兩點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量都是20g，但是N點(diǎn)溶劑水的質(zhì)量大于M點(diǎn)水的質(zhì)量，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N<M；

N、P兩點(diǎn)溶劑水都是100g，但是P點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量大于N點(diǎn)，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)：P>M；

P、Q兩點(diǎn)都是t℃時(shí)的飽和溶液，因此它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，即P=Q；

那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的排序?yàn)椋?.向裝有50克稀硫酸的小燒杯中，緩慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。如右圖所示，是小燒杯中有關(guān)量的變化情況，其中肯定不正確的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。A、氫氧化鋇與硫酸接觸即可反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)增加于反應(yīng)結(jié)束不再增加，不符合題意；

B、加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)會(huì)生成水，水的質(zhì)量增加，等反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)加氫氧化鋇溶液，因氫氧化鋇溶液中含有水，所以水的質(zhì)量仍然增加，但增加幅度比前面慢，符合題意；

C、硫酸的pH小于7，加入氫氧化鋇溶液pH增加，恰好反應(yīng)等于7，過(guò)量時(shí)大于7，不符合題意；

D、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)的發(fā)生而減小，當(dāng)減小到0后氫氧化鋇過(guò)量，溶質(zhì)質(zhì)量再增加，不符合題意；

故選B。6.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（）A.

100ml54.35mL

B.

100mL55.5mL

C.

250mL54.35mL

D.

250mL55.5mL【答案】B【解析】根據(jù)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變進(jìn)行解題．則需濃硫酸的體積為x則500g×20%=x×98%×1.84g/mL解得x=55.5mL，由于需量取55.5mL，應(yīng)選擇量程與之接近的量筒，應(yīng)該選擇1001mL的量筒，所以選B．本題難度較大，主要考查了有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和計(jì)算能力．7.把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（）A.

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98g

B.

錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C.

所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5%

D.

所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等【答案】D【解析】根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，然后結(jié)合所給的數(shù)據(jù)判斷出過(guò)量或不足，然后進(jìn)行計(jì)算。解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

160

80通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)是按照質(zhì)量比2：1的進(jìn)行，

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

160

80

146

98

10g×16%5g×16%1.46g

0.98gA、所以氫氧化鈉和硫酸銅完全反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀是0.98g，故A正確；B、反應(yīng)后沒(méi)有氣體生成，所以錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，故B正確；C、反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸鈉為1.46g，所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.46g14..02gD、硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.02g，原硫酸銅溶液的質(zhì)量為16g，不相等，故D錯(cuò)誤。故答案為：D8.下列曲線圖的描述正確的是(

)A.

表示等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水分解，生成氧氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系

B.

表示碳在含有氧氣的密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C.

表示一定質(zhì)量的鋅粒與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系

D.

表示在恒溫條件下往硝酸鉀飽和溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀固體，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系【答案】C【解析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

A、等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水加催化劑和不加催化劑分解，只產(chǎn)生氫氣速率不同，而不影響最終生成氫氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)產(chǎn)生相等質(zhì)量的氫氣，不符合題意；

B、碳在含有氧氣的密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量應(yīng)保持不變，不符合題意；

C、一定質(zhì)量的鋅粒與足量稀鹽酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量會(huì)隨著反應(yīng)的發(fā)生增加，直到鋅反應(yīng)結(jié)束保持不變，符合題意；

D、在恒溫條件下往硝酸鉀飽和溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀固體，硝酸鉀不能溶解，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變，不符合題意；

故選C。9.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類(lèi)的關(guān)系圖(如圖所示)下列說(shuō)法中不正確的是(

)A.

Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無(wú)法探究?jī)烧呋顒?dòng)性強(qiáng)弱

B.

當(dāng)溶質(zhì)種類(lèi)為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類(lèi)可能為1種

C.

c～d間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+

D.

從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，會(huì)先置換活動(dòng)性較弱的金屬。

A.Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，但是Cu和Ag都排在H后面，都不能與酸發(fā)生反應(yīng)，因此只用鹽酸無(wú)法探究?jī)烧呋顒?dòng)性強(qiáng)弱，A正確，不符合題意。

B.銀的金屬性比銅弱，鋅會(huì)優(yōu)先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，待硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)溶質(zhì)種類(lèi)為1種時(shí)，說(shuō)明溶液中只存在硝酸鋅，銀和銅被完全置換出，此時(shí)金屬單質(zhì)的種類(lèi)可能為兩種，若鋅過(guò)量則為三種，不可能為一種，B錯(cuò)誤，符合題意。

C.硝酸銀已在c點(diǎn)之前反應(yīng)完，c-d點(diǎn)之間鋅與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，d點(diǎn)硝酸銅才反應(yīng)完，因此在c～d間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+

，C正確，不符合題意。

D.從m1變化到m2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸鋅，硝酸銅還沒(méi)有開(kāi)始反應(yīng)，銀的相對(duì)原子質(zhì)量是大于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量變小，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，D正確，不符合題意。

故答案為：B10.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（

）A.

常溫下，稀釋KOH溶液

B.

將濃硫酸露置在空氣中

C.

足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)

D.

一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰【答案】C【解析】有關(guān)圖像題在判斷時(shí)首先要根據(jù)題中所給信息判斷橫縱坐標(biāo)的變化趨勢(shì)，即升高、降低或不變，然后再判斷起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

A、稀釋氫氧化鉀，堿性變?nèi)?，pH下降，但不可能下降到小于7，錯(cuò)誤；

B、濃硫酸有吸水性，置于空氣中吸水酸性變?nèi)?，則pH增大，錯(cuò)誤；

C、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，所以足量鎂和鋅分別與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂反應(yīng)速率快，即等時(shí)間內(nèi)鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，因酸質(zhì)量相等，所以最終產(chǎn)生氫氣一樣多，正確；

D、一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰會(huì)與溶液中水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑減小，溶質(zhì)也會(huì)析出，所以溶液質(zhì)量應(yīng)減小，錯(cuò)誤；

故答案為：C。11.“假黃金”黃銅（銅鋅合金）的顏色酷似黃金，不法分子常常用“假黃金”以假亂真，牟取暴利?？茖W(xué)小組為探究某黃銅中鋅的含量，向10.0g黃銅樣品中加稀鹽酸，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析正確的是（

）A.

A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為ZnCl2和CuCl2

B.

C點(diǎn)時(shí)，鹽酸恰好完全參與反應(yīng)

C.

該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%

D.

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%【答案】C【解析】（1）黃銅中的鋅能夠和稀鹽酸反應(yīng)，而其中的銅不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)；

（2）反應(yīng)中固體的質(zhì)量會(huì)不斷減小，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量保持不變；

（3）固體質(zhì)量的減小量就是鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)鋅的質(zhì)量黃銅的質(zhì)量×100%計(jì)算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）利用化學(xué)方程式，根據(jù)鋅的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)根據(jù)圖像可知，在B點(diǎn)時(shí)，剩余固體的質(zhì)量達(dá)到最小，此時(shí)黃銅中的鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。在C點(diǎn)時(shí)，固體質(zhì)量保持不變，即此時(shí)鹽酸過(guò)量，故B錯(cuò)誤；

A點(diǎn)時(shí)，黃銅中的鋅正在和稀鹽酸反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物ZnCl2，故A錯(cuò)誤；

黃銅中鋅的質(zhì)量為：10g-5.6g=4.4g，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.4g10g×100%=44%，故C正確；

設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

65

73

4.4g

60gx

654.4g=7360gx；

解得：x=8.24%；12.下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（

）A.

向一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加入鐵粉

B.

向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

C.

常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體

D.

向一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量的NaOH溶液【答案】A【解析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。A.向一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加入鐵粉，鐵要先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸鋅反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)種類(lèi)由3種變成2種，最后只剩余一種，符合題意；

B.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，等質(zhì)量的酸產(chǎn)生相等質(zhì)量的氫氣，最終鐵消耗酸的質(zhì)量多，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，不符合題意；

C.常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液的質(zhì)量在原有質(zhì)量的基礎(chǔ)上不斷增加，直到達(dá)到飽和保持不變，不符合題意；

D.向一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量的NaOH溶液，溶液pH由小于7到等于7再到大于7，不符合題意；

故答案為：A。13.已知硫酸的濃度越大，密度就越大，現(xiàn)將等體積90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)

A.

＞50%

B.

＝50%

C.

＜50%

D.

不能確定【答案】A【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量進(jìn)行分析。知硫酸的濃度越大，密度就越大，現(xiàn)將等體積90%和10%的硫酸溶液混合，設(shè)體積為V，則混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρ90%×V×90%+ρ14.

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）?A.

50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B.

50℃時(shí)，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液

C.

20℃時(shí)，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等

D.

分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞C=A【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知：50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、50℃時(shí)，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液正確，因?yàn)樵摐囟认拢珹的溶解度是50g，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等正確，因?yàn)樵谠摐囟认?，它們有交點(diǎn)，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C，不是B＞C=A，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確．故選D.根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C正確；50℃時(shí)，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液正確，因?yàn)樵摐囟认?，A的溶解度是50g；20℃時(shí)，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等正確，因?yàn)樵谠摐囟认?，它們有交點(diǎn)；分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C，不是B＞C=A．15.燒杯中盛滿(mǎn)一定濃度的醋酸溶液（溶液密度約為1g/cm3），全部?jī)A倒后燒杯內(nèi)仍殘留0.5mL溶液，用每次20mL蒸餾水沖洗了2次，此時(shí)燒杯中殘留的醋酸溶液的濃度約為原先的（）A.

181

B.

1820

C.

11681

D.

無(wú)法確定【答案】C【解析】因?yàn)橄♂屒叭芤旱拿芏仁?g/cm3，所以稀釋前溶液的質(zhì)量和體積數(shù)值上是相等的，所以上述公式中的m1可用V1代替，又因?yàn)橄♂尯笕芤旱拿芏葧?huì)小于1g/cm3，所以稀釋后溶液的質(zhì)量和體積數(shù)值上應(yīng)該不相等，所以用V2代替m2的話，公式中間應(yīng)該用≈，即V1w1≈V2w2第一次稀釋?zhuān)簲?shù)據(jù)代入公式為0.5w1≈20.5w2第二次稀釋?zhuān)簲?shù)據(jù)代入公式為0.5w2≈20.5w3兩式相比得w3w1≈0.5×0.520.5×20.5，化簡(jiǎn)得w3w1≈25故選C．因?yàn)橄♂屒昂笕芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋前溶液的分?jǐn)?shù)質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的分?jǐn)?shù)質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即m1w1=m2w2．二、填空題16.小黃為了探究鐵制品生銹的條件，利用如圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：（1）一段時(shí)間以后，最先生銹的鐵絲是________（用圖中序號(hào)填寫(xiě)），通過(guò)這次實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鲨F制品銹蝕和下列哪些因素有關(guān)________；A.空氣

B.水分

C.鐵絲的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小黃將10g表面生銹的鐵絲(不考慮雜質(zhì)的影響)浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失，反應(yīng)停止后，取出光亮的鐵絲洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為3.4克，則原生銹鐵絲中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）?！敬鸢浮浚?）②；BC

（2）90%【解析】（1）鐵生銹的條件是與空氣和水接觸。①中鐵絲不生銹，②中鐵絲生銹，比較可知；鐵絲生銹必須與水接觸；②中普通鐵絲主要由鐵和碳元素構(gòu)成，生銹較快，而③中純鐵絲生銹較慢，比較可知：鐵絲生銹還與鐵絲的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)。

（2）鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵，而氯化鐵與鐵反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵，那么當(dāng)充分反應(yīng)后，溶液中只有氯化亞鐵。首先用稀鹽酸的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到其中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，再用HCl的質(zhì)量×氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出其中氯元素的質(zhì)量，接下來(lái)根據(jù)FeCl2中鐵和氯元素的質(zhì)量之比列出方程，計(jì)算出其中鐵元素的質(zhì)量，將這個(gè)質(zhì)量與剩余的鐵的質(zhì)量相加得到全部鐵元素的質(zhì)量，最后與鐵絲的質(zhì)量作比計(jì)算出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。（1）一段時(shí)間以后，最先生銹的鐵絲是②，通過(guò)這次實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鲨F制品銹蝕的影響因素是水分和鐵絲的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，故選BC；

（2）充分反應(yīng)后都生成了FeCl2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，F(xiàn)eCl2中的氯元素全部來(lái)自于鹽酸，

那么HCl中氯元素的質(zhì)量為：100g×7.3%×35.536.5=7.1g；

設(shè)FeCl2中鐵元素的質(zhì)量為x，

解得：x=5.6g。

原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.6g+3.4g10g

17.

已知A～G為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．如圖所示“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示相互能發(fā)生反應(yīng)．已知A是人體胃液中含有的酸，E是最輕的氣體，B和D所含元素相同．請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，D

．（2）G物質(zhì)的一種用途

．（3）寫(xiě)出F→E的化學(xué)反應(yīng)方程式

，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為

反應(yīng)．【答案】HCl；CO；改良酸性土壤等；2H2O2H2↑+O2↑；分解【解析】A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，E是最輕的氣體，所以E是氫氣，氫氣和F可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)會(huì)與氧化鈣反應(yīng)，所以F是水，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所G是氫氧化鈣，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能夠和C反應(yīng)，C能夠和D﹣一氧化碳反應(yīng)，因此C是金屬氧化物，因此C可以是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此：（1）A是鹽酸，D是一氧化碳；故填：HCl；CO；（2）G是氫氧化鈣，可以改良酸性土壤等；故填：改良酸性土壤等；（3）F→E是水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)；故填：2H2O2H2↑+O2↑；分解．根據(jù)A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，E是最輕的氣體，所以E是氫氣，氫氣和F可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)會(huì)與氧化鈣反應(yīng)，所以F是水，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所G是氫氧化鈣，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能夠和C反應(yīng)，C能夠和D﹣一氧化碳反應(yīng)，因此C是金屬氧化物，因此C可以是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可．三、實(shí)驗(yàn)探究題18.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)欲配制一瓶75g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量________g。（2）請(qǐng)用圖中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序________。（3）認(rèn)真觀察，圖中某步驟錯(cuò)誤，寫(xiě)出該步驟的正確操作為_(kāi)_______。若不進(jìn)行改正，其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。（4）實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，問(wèn)需要15%的氯化鈉溶液________克才可配得120克5%的氯化鈉溶液。（5）t℃時(shí)某氯化鈉溶液400克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發(fā)20克水，析出晶體4克；第二次又蒸發(fā)20克水，析出晶體6克。則t℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為_(kāi)_______克。【答案】（1）7.5

（2）④②③⑤①

（3）3；小于

（4）40

（5）30【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；

（2）根據(jù)稱(chēng)量→量取→溶解的順序判斷即可；

（3）根據(jù)天平的使用方法判斷錯(cuò)誤步驟，并據(jù)此確定稱(chēng)量得到的氯化鈉的質(zhì)量偏大還是偏小，進(jìn)而得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變；

（4）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，以此為等量關(guān)系根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出方程計(jì)算即可；

（5）因?yàn)榈谝淮握舭l(fā)水后時(shí)已經(jīng)出現(xiàn)晶體，所以第二次蒸發(fā)前溶液肯定達(dá)到飽和，根據(jù)相同溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同列式計(jì)算即可。

（1）需要氯化鈉的質(zhì)量：75g×10%=7.5g；

（2）配制氯化鈉溶液時(shí)，首先從試劑瓶中取出氯化鈉，然后利用天平稱(chēng)量出7.5g氯化鈉，接下來(lái)倒進(jìn)燒杯里。用量筒量取水67.5ml，倒入燒杯，最后用玻璃棒攪拌得到溶液即可，那么正確順序?yàn)椋孩堍冖邰茛伲?/p>

（3）在用天平稱(chēng)量藥品時(shí)，藥品應(yīng)該放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，因此步驟②錯(cuò)誤。根據(jù)左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量可知，此時(shí)得到氯化鈉的質(zhì)量肯定小于7.5g，自然配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；

（4）設(shè)需要15%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x，

15%X=120g×5%；

解得：x=40g；

（5）設(shè)t℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為x，

6g20g=x19.如下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖。試回答：（1）B操作中放好砝碼和游碼后，向托盤(pán)中加入氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤(pán)的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是________。（2）E操作的作用是________。（3）配制好的上述10%的氯化鈉溶液50克，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20％，可以采用的方法是(

)①加入5克氯化鈉固體②把水蒸發(fā)掉25克③加入6.25克氯化鈉固體④把溶液中的水蒸發(fā)掉一半A.①②

B.②③

C.③④

D.①④【答案】（1）減少托盤(pán)內(nèi)鹽的質(zhì)量

（2）攪拌加快溶解

（3）B【解析】（1）天平的指針向哪邊偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明哪側(cè)的質(zhì)量偏大。如果砝碼質(zhì)量大，那就繼續(xù)增加食鹽；如果食鹽質(zhì)量大，那么就減小食鹽的質(zhì)量。

（2）根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用解答；

（3）增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無(wú)非就是增加溶質(zhì)質(zhì)量和減少溶劑質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）天平的指針偏向分度盤(pán)的左邊，說(shuō)明左盤(pán)的食鹽質(zhì)量大，右盤(pán)的砝碼質(zhì)量小，因此進(jìn)行的操作是：減小托盤(pán)內(nèi)鹽的質(zhì)量。

（2）E操作為溶解，它的作用是：攪拌加快溶解。

（3）10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×10%=5g；

設(shè)再加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x，

5g+x50g+x×100%=20%；

解得：x=6.25g；

設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y，

5g50g?x×100%=20%；

解得：y=25g。

那么正確的方法是②③。20.如圖是配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖：（1）上述實(shí)驗(yàn)操作中，E中的玻璃棒的作用是

。（2）本實(shí)驗(yàn)中需要氯化鈉為

g。若在稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量時(shí)，放好砝碼和調(diào)好游碼后，向左盤(pán)上加氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤(pán)的左邊，接下來(lái)應(yīng)進(jìn)行的操作是用藥匙取出部分食鹽,直至天平再次平衡。D操作中應(yīng)選用

（10毫升、50毫升、100毫升）的量筒。（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是___________。A.操作中砝碼和氯化鈉左右盤(pán)放錯(cuò)

B.溶解食鹽的燒杯用水洗滌后未干燥就使用

C.加水溶解過(guò)程中有少量水濺出

D.量取水的操作中仰視量筒凹液面最低處讀數(shù)【答案】（1）攪拌加快溶解

（2）2.5；50

（3）A,B,D【解析】（1）根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用解答；

（2）氯化鈉的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出需要水的質(zhì)量，再計(jì)算出需要水的體積；量筒的量程要大于測(cè)量值，在滿(mǎn)足這個(gè)條件下量程越小，分度值越小，而測(cè)量結(jié)果越準(zhǔn)確。

（3）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1）上述實(shí)驗(yàn)操作中，E為溶解，其中的玻璃棒的作用是：攪拌加快溶解。

（2）本實(shí)驗(yàn)需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×5%=2.5g，需要水的質(zhì)量為：50g-2.5g=47.5g，這些水的體積為47.5mL。50mL和100mL都大于47.5mL，但是前者的分度值小，測(cè)量更準(zhǔn)確，故選50mL。

（3）A.操作中砝碼和氯化鈉左右盤(pán)放錯(cuò)，根據(jù)m左=m右+m游碼得到：m砝碼=m藥品+m游碼可知，稱(chēng)得的氯化鈉的質(zhì)量偏小，故A符合題意；

B.溶解食鹽的燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會(huì)增大溶劑水的質(zhì)量，故B符合題意；

C.加水溶解過(guò)程中有少量水濺出，會(huì)減小溶劑的質(zhì)量，從而增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不合題意；

D.量取水的操作中仰視量筒凹液面最低處讀數(shù)，則讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際得到水的質(zhì)量偏大，故D符合題意。

故選ABD。

21.小華實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液．考試時(shí)，小華進(jìn)行了如圖1所示的操作：（1）稱(chēng)量時(shí)C出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象，則接下來(lái)小華的操作是________。（2）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開(kāi)_______（用字母表示）。（3）小華量取蒸餾水的體積如圖2所示，則小華配制的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（4）下列原因能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________（填序號(hào)）。①碳酸鈉不純②稱(chēng)量時(shí)，砝碼和藥品放錯(cuò)③向燒杯中倒水時(shí)，有水灑出④量取水仰視凹液面最低處讀數(shù)【答案】（1）繼續(xù)加藥品，直至天平平衡

（2）E、C、A、D、B

（3）16%

（4）①②④【解析】（1）在進(jìn)行定量稱(chēng)量的過(guò)程中，只能通過(guò)調(diào)整左盤(pán)中藥品的質(zhì)量讓天平實(shí)現(xiàn)平衡，絕不能調(diào)節(jié)右盤(pán)的砝碼或游碼。左盤(pán)輕，就增加藥品；左盤(pán)重，就減少藥品。

（2）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析解答；

（3）根據(jù)圖1，將砝碼質(zhì)量和游碼質(zhì)量相加得到溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)圖2讀出水的體積，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算即可。

（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：①溶質(zhì)質(zhì)量偏小；②溶劑質(zhì)量偏大。

（1）稱(chēng)量時(shí)C出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象，則說(shuō)明左盤(pán)藥品的質(zhì)量偏小，則接下來(lái)小華的操作是：繼續(xù)加藥品，直至天平平衡。

（2）配制碳酸鈉溶液的過(guò)程為：

E：從試劑瓶中取出碳酸鈉；

C：用天平稱(chēng)取規(guī)定質(zhì)量的碳酸鈉；

A：將稱(chēng)量出的碳酸鈉固體倒入燒杯中備用；

D：用量筒量取規(guī)定體積的水，倒入燒杯中；

B：用玻璃棒不斷攪拌，直至碳酸鈉完全溶解即可。

那么正確的操作順序?yàn)椋篍、C、A、D、B。

（3）根據(jù)圖1可知，碳酸鈉的質(zhì)量為：5g+2.9g=7.9g；

根據(jù)圖2可知，水的體積為41mL，那么水的質(zhì)量為：m=ρV=1g/mL×41mL=41g；

那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.9g7.9+41g×100%=16%。

（4）①碳酸鈉不純，那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)偏小，故①符合題意；

②稱(chēng)量時(shí)，砝碼和藥品放錯(cuò)，那么砝碼質(zhì)量=藥品的質(zhì)量+游碼質(zhì)量，因此實(shí)際得到的藥品質(zhì)量偏小，故②符合題意；22.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)：（1）甲組方法：用圖Ⅰ、圖Ⅱ裝置將樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的體積，經(jīng)換算并計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量．在圖Ⅱ裝置中，使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同的操作方法是________．（2）乙組方法：取10克樣品，加水溶解后逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸（稀鹽酸的密度取1.0克/毫升），反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量滴入鹽酸體積與用pH試紙測(cè)得的相應(yīng)溶液的pH繪成如圖Ⅲ．請(qǐng)結(jié)合圖中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．（碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）（3）分析甲、乙兩組的測(cè)定方案，發(fā)現(xiàn)乙組對(duì)溶液pH的測(cè)定誤差較大，請(qǐng)說(shuō)明理由________．【答案】（1）打開(kāi)彈簧夾，移動(dòng)量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面

（2）21.2%

（3）用pH試紙比對(duì)顏色有誤差【解析】化學(xué)課程中的科學(xué)探究，是學(xué)生積極主動(dòng)地獲取化學(xué)知識(shí)、認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問(wèn)題的重要實(shí)踐活動(dòng)。（1）為保證收集的二氧化碳量的準(zhǔn)確，防止二氧化碳溶于水，因此液體采用不溶解二氧化碳的油進(jìn)行收集。使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同操作方法是：打開(kāi)彈簧夾，移動(dòng)量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面。

（2）稀鹽酸質(zhì)量是：40毫升×1.0克/毫升×3.65%=1.46g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量是x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106

73

x

1.46g

10673=x2.12g10g×100%=21.2%

（3）分析甲、乙兩組的測(cè)定方案，發(fā)現(xiàn)乙組對(duì)溶液pH的測(cè)定誤差較大，理由是用pH試紙比對(duì)顏色有誤差。

故答案為：（1）打開(kāi)彈簧夾，移動(dòng)量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面（2）21.2%（3）23.實(shí)臉室用雙氧水與二氧化錳粉未混合制氧氣。（1）反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的________

。（2）實(shí)驗(yàn)室提供的過(guò)氧化氫溶液標(biāo)簽如乙圖。查閱資料得知：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的雙氧水更適合制取氧氣。將100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的雙氧水，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的雙氧水需加水________

毫升。（3）取30克稀釋后的雙氧水與適最的二氧化錳粉未混合，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣多少克？（結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）AD

（2）200

（3）設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x

2H2O2

2H2O

+O2↑

68

32

30gx10%

x

6832=

x=1.4g

答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為1.4g。【解析】(1)根據(jù)發(fā)生裝置的選擇方法考慮：通常反應(yīng)物為固體制取氣體時(shí)需要加熱，反應(yīng)物是固體和液體制取氣體時(shí)，不需要加熱；根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析

收集裝置。

(2)根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行解答。

(3)根據(jù)化學(xué)方程式利用過(guò)氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量即可。(1)用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣是不需要加熱，所以發(fā)生裝置選A；氧氣的密度大于空氣的密度，采用向上排空氣法，所以收集裝置選擇

D。故填：AD。

(2)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)H2O2質(zhì)量不變，列出等式：100g×30%=(100g+x)×10%，解得x=200g，水的密度為

1g/cm3，所以需加水200毫升。故填：200。

(3)根據(jù)化學(xué)方程式利用過(guò)氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量。

設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x

2H2O2

2H2O

+O2↑

68

32

30gx10%

x

6832=

x=1.4g

答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為1.4g。24.

我國(guó)海岸線長(zhǎng)達(dá)3.2萬(wàn)千米，海洋專(zhuān)屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開(kāi)發(fā)的前景十分遠(yuǎn)大．（1）我國(guó)海鹽年產(chǎn)量3千多萬(wàn)噸，居世界第一位，目前從海水中提取實(shí)驗(yàn)的方法主要為“鹽田法”，生產(chǎn)流程如下：在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項(xiàng)中的________

．（填選項(xiàng)序號(hào)）①潮汐能

②生物能

③電能

④太陽(yáng)能

⑤化學(xué)能（2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過(guò)程如圖所示：在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，①處發(fā)生的反應(yīng)屬于________

反應(yīng)．（填“中和”“復(fù)分解”“氧化”“化合”“分解”之一）（3）海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：①t1℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（填“大于”“小于”“等于”之一）②已知20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時(shí)，KNO3的溶解度為169g，在20℃時(shí)，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到該溫度時(shí)KNO3的________（填“飽和”“不飽和”之一）溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_______

．（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）【答案】（1）④

（2）復(fù)分解

（3）大于；飽和；2：5【解析】（1）太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽(yáng)能，故選：④；（2）①處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）①通過(guò)分析溶解度曲線，可以看出，t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時(shí)，KNO3的溶解度為169g，在20℃時(shí)，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO3，溶解的硝酸鉀為63.2g，所以得到該溫度時(shí)KNO3的飽和溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，固體全部溶解，所以最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為80g：200g=2：5．故答案為：（1）④；（2）復(fù)分解；（3）①大于；②飽和；2：5．（1）根據(jù)太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的清潔能源進(jìn)行分析；（2）根據(jù)①處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；（3）①根據(jù)氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線進(jìn)行分析；②根據(jù)20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時(shí)，KNO3的溶解度為169g進(jìn)行分析．25.興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：同學(xué)小柯小江小龍操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測(cè)溶液滴入無(wú)色酚酞加入足量的__？__加入足量的BaCl2溶液現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒(méi)變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)（1）小江加入的“？”是________。（2）小江認(rèn)為小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是________。

（3）小龍將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量質(zhì)量為1.97克。已知小龍所取的待測(cè)溶液質(zhì)量為10克，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，該待測(cè)溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）稀鹽酸(或稀硫酸或稀硝酸)

（2）碳酸鈉也是堿性的，也能使無(wú)色酚酞變紅(或部分變質(zhì)，剩余的氫氧化鈉也能使酚酞變紅)

（3）解：設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓106197x1.97克106x＝1.06克溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06克10克答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%?！窘馕觥勘绢}考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；氫氧化鈉的性質(zhì)，以及常見(jiàn)酸堿指示劑的應(yīng)用（酚酞遇堿顯紅色）。（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)是指其與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成了碳酸鈉，向其中加入足量的酸。有氣泡產(chǎn)生則說(shuō)用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)；

（2）堿性溶液可以使無(wú)色酚酞變紅，而氫氧化鈉與二氧化碳產(chǎn)生的碳酸鈉溶液顯堿性，也會(huì)使無(wú)色酚酞變紅，故小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

故答案為：稀鹽酸(或稀硫酸或稀硝酸)；碳酸鈉也是堿性的，也能使無(wú)色酚酞變紅(或部分變質(zhì)，剩余的氫氧化鈉也能使酚酞變紅)；10.6%。四、解答題26.

某工廠化驗(yàn)室常用10%的氫氧化鈉溶液測(cè)定工業(yè)廢水中硫酸的含量．（1）若配制10%的氫氧化鈉溶液200g，需稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是

g．

（2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H2SO4中和，求廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．【答案】（1）20

（2）解：設(shè)廢水中含有的硫酸為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80

9840g×10%

x

x=4.9g所以廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：4.9g100g【解析】（1）需稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是200g×10%=20g；（2）設(shè)廢水中含有的硫酸為x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80

9840g×10%

x

x=4.9g所以廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：4.9g100g故答案為：（1）20g；（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%．（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．27.

學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步宣分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.2g，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2gx=6.5gy=16.1g所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g6.5g+154.7g?0.2g答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g．（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．【解析】設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.2g，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

161

2x

y

0.2g

x=6.5gy=16.1g

所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g6.5g+154.7g?0.2g答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g．（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．根據(jù)鋅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，從圖象中可以看出生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，然后結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算．28.溶液的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間常存在一定的關(guān)系。下表是硫酸溶液的密度及其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對(duì)照表：（因?yàn)闇囟茸兓鸬捏w積變化忽略不計(jì)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/（克/厘米3）1.021.081.111.171.20（1）隨著溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的逐漸增大，硫酸溶液的密度也逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）配制4900克28%的稀硫酸用以除銹,需98%的濃硫酸和水各多少毫升?(98%的濃硫酸密度為:1.84克/毫升)（3）將500毫升4％的硫酸溶液通過(guò)真空濃縮的方法濃縮成12％的硫酸溶液，在此過(guò)程中需要蒸發(fā)多少克水?【答案】（1）增大

（2）解：設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x4900g×28%=x×98%解之得x=1400g濃硫酸的體積=1400g1需要水的質(zhì)量=4900g-1400g=3500g水的體積=3500g1g/mL

（3）解：（1.02gmL×500mL)×4%=m濃m濃=170gm水=

m稀-m濃=510g-170g=340克【解析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析硫酸溶液的密度隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的規(guī)律；

（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出方程，計(jì)算出需要98%的濃硫酸的質(zhì)量，接下來(lái)根據(jù)V=mρ計(jì)算出這種濃硫酸的體積。將稀釋前后硫酸溶液的質(zhì)量相減，得到的差就是需要加水的質(zhì)量，最后根據(jù)密度公式V水=m29.

某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱(chēng)得剩余物的質(zhì)量為55.6g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（計(jì)算請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程）：（1）青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是

1

；（2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為多少？（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）【答案】（1）佝僂病

（2）解：根據(jù)質(zhì)量數(shù)恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g﹣55.6g=4.4g設(shè)20片該藥劑中含CaCO3的質(zhì)量為x，40g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

4.4g100xx=10g

每片含CaCO3的質(zhì)量為10g20答：該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為0.5g.

（3）設(shè)20片該藥劑中含CaCO3的質(zhì)量為x，40g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73

44

y

4.4g

y=7.3g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3g÷40g×100%=18.3%答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%．【解析】解：（1）缺鈣老年人會(huì)引起骨質(zhì)疏松、青少年會(huì)患佝僂?。?）根據(jù)質(zhì)量數(shù)恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g﹣55.6g=4.4g設(shè)20片該藥劑中含CaCO3的質(zhì)量為x，40g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

73

44x

y

4.4gx=10g

y=7.3g（2）每片含CaCO3的質(zhì)量為10g20（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3g÷40g×100%=18.3%答：（1）佝僂??；（2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為0.5g；（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%．（1）根據(jù)缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松、佝僂病解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒分析二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量即可解答；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計(jì)算出HCl的質(zhì)量即可解答．30.

食鹽因含有氯化鎂而易潮解，現(xiàn)有只含氯化鎂雜質(zhì)的食鹽10g，將其置于燒杯，加30g水溶解，得40g溶液．再向其中加入未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液10g，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余溶液為48.84g．（1）問(wèn)生成沉淀的質(zhì)量；（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】解：（1）生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為：40g+10g﹣48.84g=1.16g，答：生成了1.16g氫氧化鎂沉淀．（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，9558117x1.16gy95Xx=1.9g，y=2.34g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g?1.9g+2.34g48.84g答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.4%．【解析】氯化鈉不能和氫氧化鈉反應(yīng)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氧化鎂的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量可以計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．31.如圖是某試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制18％的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約為

mL(保留一位小數(shù))（2）某同學(xué)想測(cè)試一包含有雜質(zhì)的碳酸鈣固體的純度，取該固體8g，加入以上配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成氣體的質(zhì)量為2.2g，試計(jì)算該包固體中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）42.4

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

y

2.2g

10044=y2.2g；

解得：y=5g；【解析】（1）首先用稀鹽酸的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出需要這種濃鹽酸的質(zhì)量，最后根據(jù)V=mρ計(jì)算出濃鹽酸的體積。

2）由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量2.2g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出該包固體中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）18%的稀鹽酸100g中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×18%=18g；

需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸的質(zhì)量為：18g36%=50g32.

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，過(guò)濾，得到濾液242g，計(jì)算：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為

．（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）10g

（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，

106

100

117

x

10g

y106xx=10.6g，y=11.7g，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11g?10.6g+11.7g242g答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11g?10.6g+11.7g242g【解析】解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：11g+100g+141g﹣242g=10g，故填：10；（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，

106

100

117

x

10g

y106xx=10.6g，y=11.7g，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11g?10.6g+11.7g242g答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11g-10.6g+11.7g242g×100%=5%．碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)物質(zhì)量和濾液的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．33.紹興黃酒，為世界三大古酒之一，多次獲得國(guó)際金獎(jiǎng)。它的釀造過(guò)程可以概括為：選料→發(fā)酵→壓榨→勾兌→澄清→煎酒等步驟，是一門(mén)綜合性的發(fā)酵工程，涉及到多種學(xué)科知識(shí)。（1）壓榨是把酒液和固體酒精進(jìn)行簡(jiǎn)單分離的過(guò)程。此過(guò)程類(lèi)似于混合物分離的常用方法：

。A.

結(jié)晶

B.

過(guò)濾

C.

蒸餾（2）勾兌是把不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的生酒混合達(dá)到規(guī)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的生酒的過(guò)程，一般可以按如圖方式進(jìn)行。已知甲管道中生酒的流量為2升/秒（流量指單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)的液體體積），當(dāng)乙管道流量閥門(mén)調(diào)至某一位置時(shí)，恰好勾兌出符合質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的生酒，則乙管道的流量為多少升/秒？（假設(shè)生酒的密度為1克/厘米3）【答案】（1）B

（2）設(shè)乙管道的流量為x，根據(jù)題意有:1g/cmx=4L/s【解析】（1）根據(jù)過(guò)濾操作的原理分析判斷；

（2）18%的生酒中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩種配酒的溶質(zhì)質(zhì)量之和，生酒的溶液質(zhì)量的呢一個(gè)兩種配酒的質(zhì)量之和，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）過(guò)濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)，因此壓榨的過(guò)程相當(dāng)于過(guò)濾操作，故選B。34.

取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱(chēng)得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g．請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是154.7g+8g﹣162.5=0.2g．（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑651612xy0.2g6521612反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1g6.5g+154.7g?0.2g答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．【解析】

根據(jù)鋅、銅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．35.科學(xué)小組的同學(xué)對(duì)模擬濕法煉銅實(shí)驗(yàn)中得到的鐵、銅固體混合物進(jìn)行含量測(cè)定，稱(chēng)取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。（1）10克固體混合物中銅的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（2）所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮浚?）4.4g

（2）解：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，加入49g稀硫酸時(shí)消耗鐵的質(zhì)量是10g-7.2g=2.8g，設(shè)49g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑56982.8gx5698x=4.9g所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：4.9g49g【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序可知鐵可與酸發(fā)生反應(yīng)，銅不可以，結(jié)合坐標(biāo)圖中的曲線進(jìn)行分析即可。

（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序可知鐵可與酸發(fā)生反應(yīng)，銅不可以，圖中固體的質(zhì)量由10g減少到4.4g，且繼續(xù)加入硫酸，固體質(zhì)量不再減少，說(shuō)明鐵反應(yīng)完，剩余的固體應(yīng)為銅的質(zhì)量。

（2）由圖可知，在加入105g稀硫酸之前鐵已經(jīng)反應(yīng)完，因此加入的105g的稀硫酸有酸過(guò)量，因此只能用加入49g的稀硫酸進(jìn)行計(jì)算。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，加入49g稀硫酸時(shí)消耗鐵的質(zhì)量是10g-7.2g=2.8g，設(shè)49g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982.8gx56x=4.9g所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

4.9g49g故答案為：（1）4.4g

36.

某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定某混合物（Na2CO3與NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取15g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)．在此過(guò)程中進(jìn)行了3次數(shù)據(jù)測(cè)定，所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表：測(cè)定次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100

120生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）第1次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有

．（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）計(jì)算第2次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）Na2CO3與NaCl

（2）70.7%

（3）解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106

117

44x

y

4.4gx=10.6gy=11.7g混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15g﹣10.6g=4.4g計(jì)算第2次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g+4.4g15g+100g?4.4g【解析】（1）第1次生成氣體的質(zhì)量2.2g，第2、3次生成氣體的質(zhì)量4.4g，說(shuō)明第1次中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸不足，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水及二氧化碳，所以第1次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有Na2CO3與NaCl；（2）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106

117

44x

y

4.4gx=10.6gy=11.7g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6g15g（3）混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15g﹣10.6g=4.4g；計(jì)算第2次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g+4.4g15g+100g?4.4g故答案為：（1）Na2CO3與NaCl；（2）70.7%；（3）14.6%．【分析】第1次生成氣體的質(zhì)量2.2g，第2、3次生成氣體的質(zhì)量4.4g，說(shuō)明第1次中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸不足；并可知每消耗50g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以第2次混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第2次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).37.利用右圖裝置制取并測(cè)定所收集氫氣的體積。毛毛同學(xué)在錐形瓶中裝入13g鋅粒，往長(zhǎng)頸漏斗中加入100g稀硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（1）右圖裝置采用的是________法收集氫氣；若要收集300mL氫氣，應(yīng)選用________mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得硫酸鋅的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）7.2g；100

（2）設(shè)所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161213gxyz6513g=98x=161y【解析】（1）將產(chǎn)生的氣體通入裝滿(mǎn)水的瓶中，在氣壓的作用下，水流入量筒，而量筒內(nèi)水的體積就是生成氣體的體積，這叫排水法；量筒的量程要大于氫氣的體積；

（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，最后再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）由于鋅粒質(zhì)量是已知的，根據(jù)鋅粒的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算生成的硫酸鋅的質(zhì)量。

（1）右圖裝置采用的是排水法收集氫氣；若要收集300mL氫氣，則右側(cè)的量筒應(yīng)該大于300mL，所以應(yīng)該選擇500mL的量筒；

（2）設(shè)所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

98

161

2

13g

x

y

z

6513g=98x=161y=38.植物營(yíng)養(yǎng)液是無(wú)土栽培作物所需礦質(zhì)營(yíng)養(yǎng)和水分的主要來(lái)源。下表為某品牌濃縮營(yíng)養(yǎng)液，含有硝酸鉀，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。品名鉀肥營(yíng)養(yǎng)液尺寸2.5×2.5×13（高）厘米營(yíng)養(yǎng)含量硝酸鉀10%

硫酸亞鐵0.3%適用范圍適用于多種水培綠葉植物花卉（1）如圖為配制10%的硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的操作順序是________。(填序號(hào))（2）對(duì)絕大多數(shù)植物來(lái)說(shuō)，營(yíng)養(yǎng)液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)宜在0.2%左右。小明欲用該濃縮型營(yíng)養(yǎng)液配制出100克硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的營(yíng)養(yǎng)液。則需該濃縮營(yíng)養(yǎng)液的質(zhì)量為多少克?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)（3）在配制實(shí)驗(yàn)中，部分同學(xué)出現(xiàn)了以下幾種操作，其中會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_________。A.配制溶液時(shí)充分?jǐn)嚢?/p>

B.使用量筒取水時(shí)，俯視讀數(shù)

C.用殘留水珠的燒杯配制溶液

D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出

E.量筒里殘留部分水未倒入燒杯中【答案】（1）②⑤①④③

（2）設(shè)需要該濃縮營(yíng)養(yǎng)液的質(zhì)量為x，

100g×0.2%=10%X；

解得：x=2g。

（3）B,E【解析】（1）根據(jù)稱(chēng)量固體→量取液體→加水溶解的順序解答即可；

（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，以此為等量關(guān)系利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出方程計(jì)算即可。

（3）根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）配置10%的硝酸鉀溶液時(shí)，首先從試劑瓶中取出硝酸鉀，然后放在天平上稱(chēng)量規(guī)定質(zhì)量的硝酸鉀，接下來(lái)倒入燒杯中備用。再用量筒量取規(guī)定體積的水，倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌即可，因此正確的操作順序?yàn)椋孩冖茛佗堍邸?/p>

（2）設(shè)需要該濃縮營(yíng)養(yǎng)液的質(zhì)量為x，

100g×0.2%=10%X；

解得：x=2g。

（3）A.配制溶液時(shí)充分?jǐn)嚢?，?duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響，故A不合題意；

B.使用量筒取水時(shí)，俯視讀數(shù)，根據(jù)“俯視大仰視小”的規(guī)律可知，此時(shí)讀數(shù)偏大，而實(shí)際得到的水的體積偏小，故B符合題意；

C.用殘留水珠的燒杯配制溶液，會(huì)增大溶劑水的質(zhì)量，故C不合題意；

D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出，因?yàn)槿芤菏蔷环€(wěn)定的，所以對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，故D不合題意；

E.量筒里殘留部分水未倒入燒杯中，會(huì)使實(shí)際使用的溶劑水的質(zhì)量偏小，故E符合題意。

故選BE。39.

有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，為了測(cè)定其含量，技術(shù)員小穎取19g樣品放入燒杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，至B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)．測(cè)出燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示（反應(yīng)生成的氣體全部逸出）．已知，Na2CO3與HCl反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑求：（1）圖中AB段表示第

步反應(yīng)；反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量是

g．（2）所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）樣品中NaHCO3的質(zhì)量是多少？【答案】（1）二；8.8

（2）設(shè)AB段稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，

36.5

44

x

8.8gx=7.3g所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3g150g?50g答：加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%.

（3）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，

106

36.5

y

50g×7.3%y=10.6g樣品中NaHCO3的質(zhì)量為：19g﹣10.6g=8.4g答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g．【解析】（1）圖中AB段質(zhì)量減少了，表示第而二步反應(yīng)；反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量為：19g+100g+150g﹣260.2g=8.8g．故填：二；8.8．（2）設(shè)AB段稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，

36.5

44

x

8.8g36.5xx=7.3g，所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3g150g?