5.8 物質(zhì)的鑒別與推斷 卷三（解析版）

中考科學(xué)教師題庫--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）5物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料應(yīng)用5.8物質(zhì)的鑒別與推斷卷三一、單選題1.下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別出來的一組是(

)A.

Na2CO3、HCl、H2SO4

B.

KCl、NaCl、Na2SO4

C.

FeCl3、NaOH、KNO3

D.

HCl、NaOH、Ca(OH)2【答案】C【解析】根據(jù)不加試劑鑒別可先觀察物質(zhì)的顏色，若有特殊顏色的物質(zhì)，先鑒別出來，再看能否用先鑒別出來的物質(zhì)進(jìn)行其他物質(zhì)鑒別，若沒有特殊顏色的則兩兩混合，通過現(xiàn)象的不完全相同鑒別，現(xiàn)象若有相同的則無法鑒別分析。A、所給物質(zhì)沒有特殊顏色的溶液，兩兩反應(yīng)時只能鑒別出硫酸，而碳酸鈉與鹽酸無法鑒別，不符合題意；

B、所給物質(zhì)沒有特殊顏色且兩兩間都不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別，不符合題意；

C、先利用溶液顏色找出黃色溶液氯化鐵，再將氯化鐵滴入到另兩種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，無明顯現(xiàn)象的為硝酸鉀，符合題意；

D、所給物質(zhì)沒有特殊顏色且兩兩反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意；

故選C。2.只用石蕊試液就能將下列各組溶液區(qū)分開來的是(

)A.

NaClNaOHNaNO3

B.

Na2SO4H2SO4KNO3

C.

HClNaClNa2SO4

D.

Na2SO4H2SO4CuSO4【答案】D【解析】對于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。A、氫氧化鈉能使石蕊變紅，所以可以鑒別出氫氧化鈉，但氯化鈉與硝酸鈉無法鑒別，不符合題意；

B、硫酸鈉、硫酸和硝酸銀都不能使石蕊變色，不能鑒別，不符合題意；

C、鹽酸能使石蕊變紅，能鑒別出鹽酸，但氯化鈉和硫酸鈉無法鑒別，不符合題意；

D、硫酸能使石蕊變紅，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，不能使石蕊變色且呈無色的為硫酸鈉，可以鑒別，符合題意；

故答案為：D。3.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是(

)A.

H2SO4NaClNa2CO3CaCl2

B.

HClNaOHCuSO4MgSO4

C.

Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

D.

NaNO3HClCaCl2KOH【答案】D【解析】對于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。A、可以根據(jù)組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象鑒別，與其他三種物質(zhì)反應(yīng)，只產(chǎn)生氣體的為硫酸，既有氣體又有沉淀的為碳酸鈉，只產(chǎn)生沉淀的為氯化鈣，沒有任何現(xiàn)象的為氯化鈉，不符合題意；

B、先找出藍(lán)色溶液硫酸銅，再利用硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鑒別出氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉與硫酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，與鹽酸沒有明顯現(xiàn)象鑒別出兩種物質(zhì)，不符合題意；

C、根據(jù)組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象鑒別，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的為碳酸鈉，只有一種沉淀為的硫酸鉀，兩種沉淀的為氯化鋇，保產(chǎn)生氣體的為鹽酸，不符合題意；

D、憑組內(nèi)物質(zhì)產(chǎn)生的現(xiàn)象不能鑒別，各物質(zhì)中只有氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象，符合題意；

故答案為：D。4.一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是（

）A.

樣品中只有NaHCO3

B.

樣品中只混有NaHCO3，無KCl

C.

樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

樣品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】（1）碳酸鋇是一種不溶于水的白色沉淀；

（2）如果雜質(zhì)中含有KCl，由于它不與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此會使產(chǎn)生的氣體量減??；分別寫成Na2CO3與NaHCO3

反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式，比較雜質(zhì)中含有NaHCO3對產(chǎn)生氣體質(zhì)量大小的影響，最后利用產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量變化判斷雜質(zhì)中物質(zhì)的種類。

（1）Na2CO3與Ba（NO3）2反應(yīng)會生成BaCO3沉淀；因為溶于水后得到澄清溶液，因此說米碳酸鈉中不含硝酸鋇；

（2）由下面的化學(xué)方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

可知，1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，都生成1分子二氧化碳。

碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為：23×2+12+16×3=106；

碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為：23+1+12+16×3=84＜106；

因為碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸鈉的小。

所以相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳多。

由此可知：如果混有KCl，那么產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量會減??；如果混有氫氧化鈉，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量會增大。

由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，等于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。

說明所含雜質(zhì)中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉。

故選：D。5.某固體可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，F(xiàn)eCl3，KCl中一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。③?、谥兴萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析上述現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（

）A.

肯定有Na2CO3，Na2SO4,一定沒有FeCl3,Ca（NO3）2

B.

肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定沒有FeCl3

C.

肯定有Na2CO3，一定沒有FeCl3，Ca（NO3）2

D.

肯定有Na2CO3，一定沒有FeCl3,KCl【答案】C【解析】根據(jù)氯化鐵溶液呈黃色，碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀分析。①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液，則固體中一定不含溶液呈黃色的氯化鐵；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈉，硝酸鈣能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以一定沒有硝酸鈣；③②中加入硫酸過量，所以?、谥兴萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原固體的成分；

由上述分析可知，固體中一定含碳酸鈉，一定不含氯化鐵和硝酸鈣；

故答案為：C。6.實驗室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是（

）A.

原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl

B.

原固體中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl

C.

原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4

D.

若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有KCl【答案】B【解析】硫酸鋇和碳酸鋇都是白色沉淀，前者可以溶于酸，而后者不能溶于酸；硫酸銅溶液呈藍(lán)色，據(jù)此分析判斷。

①取該樣品溶于水，得到無色溶液；由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會含有硫酸銅；

②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，這個沉淀可能是碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇，也可能是硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇；

③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡，說明一定含有碳酸鋇沉淀，則一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；

④無法證明氯化鉀是否存在。

A.原固體中一定含有K2CO3，可能KCl，一定不含有硫酸銅和硫酸鉀，故B正確，而A、C錯誤；

由于步驟②加入的是氯化鋇，故加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀不能說明含有氯化鉀，故D錯誤。

故選B。7.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，只利用組內(nèi)溶夜，就能將它們鑒別出來的一組是（

）A.

KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl

B.

BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl

C.

NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3

D.

Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4【答案】A【解析】對于不加試劑的物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)及物質(zhì)間相互反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。

A、先觀察溶液顏色，呈黃色的為氯化鐵，將氯化鐵加入其它溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鉀，再將氫氧化鉀加入另兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸鎂，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉，符合題意；

B、溶液都呈無色，兩兩反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的為氯化鋇和硫酸鈉中的一種，硝酸和鹽酸都無明顯現(xiàn)象，不無法鑒別，不符合題意；

C、觀察顏色，呈藍(lán)色的為硫酸銅，將硫酸銅溶液加入另三種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為氫氧化鈉，但無法鑒別出氯化鈉和硝酸鉀，不符合題意；

D、溶液都呈無色，兩兩混合，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉和硫酸中的一種，硝酸鉀和硫酸鈉都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，不符合題意；

故選A。8.實驗室有一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，小金同學(xué)分別取少量的該固體進(jìn)行下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（

）實驗操作實驗現(xiàn)象取該固體于試管中，加水、振蕩固體不溶解取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩固體溶解，無氣泡產(chǎn)生一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質(zhì)量、檢測尾氣固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2A.

金屬單質(zhì)

B.

金屬氧化物

C.

堿

D.

鹽【答案】B【解析】由表格中的實驗逐一推導(dǎo)可得出結(jié)論。實驗一告訴我們固體是一種不溶于水的物質(zhì)；實驗二告訴我們與鹽酸能反應(yīng)，但不是金屬或碳酸鹽；實驗三得出固體含有氧元素。綜上推出固體是什么。由表格中實驗一：取該固體于試管中，加水、振蕩，固體不溶解，說明固體不溶于水。由實驗二：取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩，固體溶解，無氣體放出，說明固體不是金屬，不溶性的鹽與酸能反應(yīng)的一般是碳酸鹽，無氣體放出說明不可能是鹽，C錯誤；由實驗三：固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2，由尾氣中只檢測到CO和CO2可推知固體質(zhì)量減輕是由于CO奪取了固體中的氧元素，綜上現(xiàn)象可確定此固體物質(zhì)是金屬氧化物，B選項正確。

故選B9.某同學(xué)對Fe2O3做了如圖探究活動，已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，且每一步都充分反應(yīng)。下列分析正確的是（

）A.

無色氣體可以使澄清石灰水變渾濁

B.

黑色粉末是Fe3O4

C.

①過程Fe2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)人無色氣體

D.

②過程有置換反應(yīng)發(fā)生【答案】B【解析】（1）氧化鐵在高溫下分解為氧氣和四氧化三鐵；四氧化三鐵、稀鹽酸和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。

（2）二氧化碳?xì)怏w能使澄清的石灰水變渾濁；

（3）四氧化三鐵是黑色固體，含有Fe2+的溶液呈淺綠色，含有Fe3+的溶液呈黃色；而氫氧化鐵是紅褐色的。

A.無色氣體是氧氣，不能使澄清的石灰水變渾濁，故A錯誤；

B.氧化鐵在高溫下分解為氧氣和四氧化三鐵，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正確；

C.①中的氧元素除了變成氧氣外，還與鐵元素生成四氧化三鐵，故C錯誤；

D.置換反應(yīng)中必須有單質(zhì)參加，而②中沒有，故D錯誤。

故選B。

10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、SO42?、A.

一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

B.

一定存在CO32?與NH【答案】B【解析】根據(jù)氫氧化鈉與銨鹽反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣，硫酸鋇沉淀不能溶于酸，碳酸鋇沉淀可溶于酸分析。

加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g，說明含有銨根離子；

加足量BaCl2溶液后，過濾、干燥后得6.27g沉淀，將沉淀用足量鹽酸洗滌、干燥后，稱得不溶性固體的質(zhì)量為2.33g，故生成的硫酸鋇沉淀質(zhì)量為2.33g，一定含有硫酸根離子，得到的6.27g沉淀加鹽酸會部分溶解，說明有碳酸鋇沉淀，即原溶液中既有碳酸根離子又有硫酸根離子，故一定不存在鋇離子；

根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)可以得到如下關(guān)系：

NH4+—NH3

18

17

0.72g

0.68g

SO42?—BaSO4

96

233

0.96g

2.33g

CO32?—BaCO3

60

197

1.2g

3.94g

故銨根離子、硫酸根離子、碳酸根離子的個數(shù)比為：0.72g18：11.某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷不正確的是（

）A.

向固體a中滴加過量的鹽酸，實驗現(xiàn)象為固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈淺綠色

B.

溶液B中含有的鹽是Ba（NO3）2和NaNO3

C.

X可能是Na2SO4

D.

若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g【答案】D【解析】①根據(jù)鐵的金屬活動性大于銅，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應(yīng)含有鐵和銅；

②向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；

③為了除去鋇離子，應(yīng)加入硫酸鈉、碳酸鈉，據(jù)此分析判斷。

A.鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以固體a中含有鐵、銅。向固體a中滴加過量的鹽酸，實驗現(xiàn)象為固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈淺綠色，故A正確不合題意；

B.由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，故B正確不合題意；

C.由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C正確不合題意；

D.由反應(yīng)方程式可知，鐵置換出銅后的固體質(zhì)量還要增加；則依據(jù)D選項可知：兩固體的質(zhì)量差為6.4g-5.6g=0.8g

設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

56

64

△=8

x

0.8g

56x=80.8g

解得：x=5.6g；二、填空題12.

歸類、分類、比較、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法．現(xiàn)有A﹣F六種物質(zhì)，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的兩種或三種元素組成．請回答下列問題：（1）上述七中元素中屬于金屬元素的是

（填元素名稱）．（2）A屬于氧化物，是導(dǎo)致酸雨的氣體污染物之一，組成A的兩種元素的質(zhì)量比為7：8，則A的化學(xué)式為

．（3）B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

．（4）D用于玻璃、造紙和洗滌劑的生成，E、F均由兩種元素組成，取D溶液進(jìn)行實驗，操作和現(xiàn)象如圖：寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式

，F(xiàn)的化學(xué)式為

．【答案】鈉、鈣；NO；2H2O2=MnO22H2O+O2↑；Na2CO3+CaCl2【解析】A﹣F六種物質(zhì)，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的兩種或三種元素組成，（1）鈉、鈣屬于金屬元素；（2）A屬于氧化物，是導(dǎo)致酸雨的氣體污染物之一，組成A的兩種元素的質(zhì)量比為7：8，所以A是一氧化氮，化學(xué)式為：NO；（3）B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，所以B是過氧化氫，C是水，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2=MnO22H2（4）D用于玻璃、造紙和洗滌劑的生成，D溶液滴入酚酞顯色，所以D是碳酸鈉，E、F均由兩種元素組成，滴入E溶液，紅色褪去生成白色沉淀，所以E是氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以F是鹽酸，所以D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，F(xiàn)的化學(xué)式為HCl；故答案為：（1）鈉、鈣；（2）NO；（3）2H2O2=MnO22H2O+O2↑；（4）Na2CO3+CaCl2根據(jù)A﹣F六種物質(zhì)，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的兩種或三種元素組成，鈉、鈣屬于金屬元素，A屬于氧化物，是導(dǎo)致酸雨的氣體污染物之一，組成A的兩種元素的質(zhì)量比為7：8，所以A是一氧化氮，B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，所以B是過氧化氫，C是水，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，D用于玻璃、造紙和洗滌劑的生成，D溶液滴入酚酞顯色，所以D是碳酸鈉，E、F均由兩種元素組成，滴入E溶液，紅色褪去生成白色沉淀，所以E是氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以F是鹽酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可．13.利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識的一種方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化學(xué)常見的九種物質(zhì)，下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)），已知A是常用的建筑材料，能和水反應(yīng)放出大量的熱。請回答下列問題：（1）H、G均可與M溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G和M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）D是由三種元素組成的化合物，俗名蘇打。在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是________（寫出所有可能情況）。【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）①NaOH②NaOH和Ca(OH)2【解析】根據(jù)圖示中各物質(zhì)類別及元素化合價，結(jié)合題中所給提示，先推斷出相關(guān)物質(zhì)，再利用推導(dǎo)出的物質(zhì)進(jìn)行解答。（1）H、G均可與M溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G和M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，則G為氧化鐵，由M是酸且化合價為+1價可知，為鹽酸，所以反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3

+3H2O；

（2）D是由三種元素組成的化合物，俗名蘇打，D為碳酸鈉。A是常用的建筑材料，能和水反應(yīng)放出大量的熱，且A為氧化物，所以A為氧化鈣，A能形成B，B為堿，則B為氫氧化鈣，在B溶液中加入一定量D溶液，即氫氧化鈣溶液中加碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，則濾液中的溶質(zhì)可能只有氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣；

故答案為：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3

+3H2O；（2）①NaOH②NaOH

和

Ca(OH)2。14.學(xué)習(xí)了物質(zhì)推斷專題內(nèi)容后，科學(xué)研究小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行探究。步驟如下：①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)并過濾，得到濾渣甲和濾液A；②往滴有無色酚酞的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)并過濾，得到沉淀乙和無色濾液B；③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C；

④往濾液C中滴加氯化鋇溶液，沒有沉淀產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟②中沉淀乙的化學(xué)式為________；（2）濾液C中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）BaSO4

（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3【解析】根據(jù)各步物質(zhì)間的反應(yīng)分析，確定反應(yīng)后成分時要注意反應(yīng)物的用量，若反應(yīng)物過量，則反應(yīng)后物質(zhì)中一定存在過量的物質(zhì)，結(jié)合鋇離子與硫酸根離子能生成硫酸鋇沉淀解答。①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，鎂和氧化銅分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和硫酸銅，鎂能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，充分反應(yīng)并過濾，得到濾渣甲和濾液A，甲成分為銅，A的溶質(zhì)一定有硫酸鎂和硫酸，可能有硫酸銅；②往滴有無色酚酞的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)并過濾，得到沉淀乙和無色濾液B，沉淀乙為硫酸鋇，B溶質(zhì)一定有硝酸鈉，可能有硫酸鈉或硝酸鋇或硫酸；③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C；說明B中有硝酸鈉、硝酸鋇；

④往濾液C中滴加氯化鋇溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，說明C中不含硫酸根離子，則一定含有溶質(zhì)為HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3。故答案為：（1）BaSO4；（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3。15.某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，小金同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實驗。（1）溶液呈藍(lán)色，操作Ⅰ中肯定進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方程式為________；（2）操作Ⅱ中鐵絲表面只出現(xiàn)紅色固體，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量________(選填“變大”或“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（2）變小【解析】（1）含有銅離子的溶液呈藍(lán)色，據(jù)此推斷出操作I中的生成物，進(jìn)而得到化學(xué)方程式；

（2）單質(zhì)銅的顏色是紅色，據(jù)此判斷溶液質(zhì)量的變化。

（1）溶液呈藍(lán)色，說明有硫酸銅產(chǎn)生，那么反應(yīng)物應(yīng)該是氧化銅和稀硫酸，因此化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）操作Ⅱ中鐵絲表面只出現(xiàn)紅色固體肯定是單質(zhì)銅，由于單質(zhì)銅是從溶液中置換出來的，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會減小。

16.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，E是氣體單質(zhì)，A與B的反應(yīng)用于實驗室制取二氧化碳，它們的相互關(guān)系如圖所示（圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：部分反應(yīng)物、生成物成反應(yīng)條件已略去），請回答：（1）C的化學(xué)式是________

。（2）A和B反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________

。（3）C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

?！敬鸢浮浚?））H2O

（2）復(fù)分解反應(yīng)

（3）2H2O通直流電__2H2↑+O【解析】（1）A是大理石的主要成分，因此A是CaCO3；在實驗室中，通常用CaCO3與稀鹽酸制取二氧化碳，因此B是HCl；

（2）稀鹽酸能夠與堿反應(yīng)生成水，與鹽反應(yīng)生成新鹽，與金屬反應(yīng)生成氫氣，因此E是H2；

（3）因為電解水能夠生成氫氣和氧氣，而氫氣燃燒可生成水，所以C是H2O；

（4）因為碳酸氫鈉能夠分解為水，且與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以D是NaHCO3。

（1）C的化學(xué)式是：H2O；

（2）A和B的反應(yīng)是CaCO3與HCl反應(yīng)生成CaCl2、H2O和CO2的過程，所以屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（3）C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O

通直流電__

2H2↑+O2↑

。（1）無色溶液B的pH值________7(填“>”、“<”或者“=”)（2）寫出步驟②加入稀鹽酸之后，未溶解沉淀物質(zhì)的化學(xué)式________。（3）原白色固體粉末中一定含有________?！敬鸢浮浚?）>

（2）BaSO4

（3）硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鋇【解析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)可生成硫酸鈉和氫氧化銅，硫酸鈉可與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀及硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀溶于酸，推導(dǎo)出白色固體中一定含有的物質(zhì)種類分析，再按題中要求進(jìn)行填空。

白色固體加水溶解有沉淀A和無色溶液B，沉淀A加入足量稀鹽酸部分溶解，則說明含有可溶于酸的氫氧化銅沉淀和不溶于酸的硫酸鋇沉淀，由此可知白色固體中一定含有氫氧化鈉、硫酸銅和硝酸鋇，無色溶液B中加酚酞溶液變紅色，加過量硝酸、硝酸鋇和硝酸銀都無沉淀生成，說明不含氯化鈉；（1）無色溶液B能使酚酞變紅，說明呈堿性，pH>7；

（2）步驟②加入稀鹽酸之后，未溶解沉淀物質(zhì)為硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4；

（3）原白色固體粉末中一定含有硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鋇；

故答案為：（1）>；（2）BaSO4；（3）硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鋇。18.已知A~I是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）。其中B為胃酸的主要成分，I為單質(zhì)。請回答下列問題：（1）H中一定含有的元素是

。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。（3）G物質(zhì)的俗稱為

?！敬鸢浮浚?）C、H

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）燒堿（或火堿或苛性鈉）【解析】先由B為胃酸主要成分推導(dǎo)出B，再由各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理推導(dǎo)出其它物質(zhì)，按要求填空即可。B為胃酸的主要成分，B為鹽酸，A、C與B反應(yīng)均生成D、E、F，I為單質(zhì)，I和H反應(yīng)生成E和F，則A和C可以是碳酸鈉和碳酸氫鈉，E和F為水和二氧化碳中一種，D為氯化鈉，G和B反應(yīng)生成氯化鈉和E，則G為氫氧化鈉，E為水，F(xiàn)為二氧化碳，H為甲烷等有機(jī)物，I為氧氣；

（1）H中一定含有碳和氫元素；

（2）反應(yīng)②可以是碳酸鈉或碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）G為氫氧化鈉，俗稱燒堿或火堿或苛性鈉；

故答案為：（1）C、H；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）燒堿（或火堿或苛性鈉）。三、多選題19.

在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化．若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實驗操作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化．能夠觀察到的現(xiàn)象是（酸的揮發(fā)忽略不計）（）A.

兩次天平指針最終都在刻度盤中間

B.

兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊

C.

兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊

D.

天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊【答案】C【解析】鎂和稀硫酸、鋁和稀硫酸、鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，24

98

2

54

294

6

24

73

2100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g鎂反應(yīng)時硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g；和2.4g鋁反應(yīng)時硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.3g，放入2.4g鋁后右盤增重2.1g，因此第一次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊；100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是19.6g，和2.4g鎂反應(yīng)時稀鹽酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g，因此第二次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊，所以兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊．故選：C．鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)通過計算可以判斷相關(guān)方面的問題．20.氯化鈉溶液中，含有少量氯化鋇和氫氧化鈉雜質(zhì)。測得兩種雜質(zhì)的質(zhì)量比為13：10。欲將兩種雜質(zhì)同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液．可以選用的試劑組合是(

)A.

鹽酸和硫酸溶液。其中含溶員的質(zhì)量比為73：98

B.

硫酸和硫酸鎂溶液．其中含溶質(zhì)的質(zhì)量比為49：60

C.

硫酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量比為98：71

D.

鹽酸和硫酸鈉溶液。其中含溶質(zhì)的質(zhì)量比為73：71【答案】A,D【解析】除雜質(zhì)必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)。氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇溶液雜質(zhì)，可以用硫酸(或硫醱鈉)除去；含有的氫氧化鈉溶液雜質(zhì)，可以用稀鹽酸除去。再根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式的計算，計算出所需要的質(zhì)量比。

因為兩種雜質(zhì)的質(zhì)量比為13：10

，故假設(shè)氯化鋇質(zhì)量為13克，氫氧化鈉質(zhì)量為10克。

A、設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，生成氯化氫的質(zhì)量為y，氫氧化鈉共需要鹽酸的質(zhì)量為z

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

208

98

73

13g

x

y

208/13g=98/x

解得x=6.125g

208/13g=73/y

解得y=4.5625g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

36.5

10g

z

40/10g=36.5/z

解得z=9.125g

原來鹽酸的質(zhì)量=z-y=9.125g-4.5625g=4.5625g

故鹽酸和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比=4.5625g：6.125g=73:98，故A選項正確。

B、用硫酸和硫酸鎂溶液時，會加入新的雜質(zhì)氯化鎂，故選項B不正確。

C、用硫酸和硫酸鈉溶液時，也會加入新的雜質(zhì)硫酸鈉，故選項C不正確、

D、設(shè)氫氧化鈉需要鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

36.5

10g

x

40/10g=36.5/x

解得z=9.125g

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208

142

13g

y

208/13g=142/y

解得x\y=8.875g

故鹽酸和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比=9.125g：8.875g=73:71，故D選項正確。

故答案為：AD四、實驗探究題21.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)查閱資料知道：淀粉在適當(dāng)溫度和酸催化條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟牵疄樘骄康矸墼诓煌瑴囟认罗D(zhuǎn)化為葡萄糖的程度，他們每人都進(jìn)行了如下兩步實驗：步驟1．用一支大試管取一定量淀粉與水混合，再加入適量的稀硫酸，搖勻，加熱到一定的溫度．實驗過程中，各人控制溫度不同，加熱持續(xù)時間相同．步驟2．然后用兩支小試管各取少量大試管內(nèi)的反應(yīng)混合物，在其中一支小試管（編號為A）內(nèi)滴加NaOH溶液至呈強(qiáng)堿性，再滴入4-5滴CuSO4溶液，并加熱至沸；在另一支小試管（編號為B）內(nèi)滴加2-3滴碘水．觀察并記錄現(xiàn)象．（1）由于各人控制的溫度不同，出現(xiàn)了下列三種情況．請你根據(jù)已學(xué)知識，幫助他們完成下列實驗情況匯總表．現(xiàn)象結(jié)論第一種情況A試管中：________B試管中：________淀粉沒有轉(zhuǎn)化為葡萄糖第二種情況A試管中：________B試管中：________________第三種情況A試管中：________B試管中：________淀粉完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖（2）在步驟2中A試管內(nèi)所加Na0H溶液的作用是________?！敬鸢浮浚?）無紅色沉淀；溶液變藍(lán)色；藍(lán)色沉淀變成紅色；溶液變藍(lán)色；淀粉部分轉(zhuǎn)化為葡萄糖；無紅色沉淀；溶液不變藍(lán)色

（2）中和稀硫酸，使混合液呈堿性，制備氫氧化銅沉淀．【解析】（1）第一種情況：A試管中無紅色沉淀，說明溶液中沒有葡萄糖；B試管中溶液變藍(lán)，說明溶液中含有淀粉．結(jié)論：淀粉沒有轉(zhuǎn)化成葡萄糖．第二種情況：A試管中藍(lán)色沉淀變成紅色，說明溶液中含有葡萄糖；B試管中溶液變藍(lán)，說明溶液中含有淀粉．結(jié)論：淀粉部分轉(zhuǎn)化成葡萄糖．第三種情況：A試管中藍(lán)色沉淀變成紅色，說明溶液中含有葡萄糖；B試管中溶液不變藍(lán)色，說明溶液中不含有淀粉．結(jié)論：淀粉全部轉(zhuǎn)化成葡萄糖．（2）在步驟2中A試管內(nèi)所加Na0H溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，制備氫氧化銅沉淀．所以填：中和稀硫酸，使混合液呈堿性，制備氫氧化銅沉淀．本題主要考查探究性實驗的分析，考點(diǎn)明確，對學(xué)生能力要求較高。22.鉀的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似，氫氧化鉀溶液的化學(xué)性質(zhì)與Ca(OH)2相似，溶液中KHCO3比Ca(HCO3)2穩(wěn)定。在一體積為250毫升的錐形瓶內(nèi)裝有20毫升H2O(足量)，同時收集滿CO2氣體(忽略CO2在水中的溶解)，再加入一定質(zhì)量的金屬鉀后迅速塞緊瓶塞并振蕩，充分反應(yīng)后，氣球最終可能出現(xiàn)三種情況。分析情況變化的原因，完成下列填空。

（1）寫出此實驗過程中錐形瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫兩個)________

。（2）①當(dāng)氣球無變化時，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為________

。②當(dāng)氣球膨脹時，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為________。③當(dāng)氣球癟凹時，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為________

?！敬鸢浮浚?）2K+2H2O=2KOH+H2;2KOH+CO2=K2CO3+H2O;K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3(任選兩個)

（2）K2CO3；KOH和K2CO3；K2CO3和KHCO3或KHCO3【解析】根據(jù)鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，依據(jù)生成氫氣的體積和消耗二氧化碳的體積進(jìn)行判斷：①生成H2能使瓶內(nèi)氣體增多，②、③消耗CO2會使瓶內(nèi)氣體減少，而使氣球無變化，剛生成的氣體的量等于消耗的氣體的量，故最終溶質(zhì)為K2CO3，氣體膨脹則生成的氣體的量大于消耗的量，溶質(zhì)為KOH和K2CO3；氣球癟凹則氣體生成量小于消耗量，故溶質(zhì)為K2CO3與KHCO3?；騅HCO3。

（1）石灰?guī)r的主要成分是CaCO3，吸收空氣的二氫化碳轉(zhuǎn)化為可溶性的Ca(HCO3)2而形成溶洞；隨水落在巖石上的Ca(HCO3)2受熱分解又生成難溶于水的CaCO3，逐漸累積形成石筍。

（2）鉀的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似，所以放入水中會與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；氫氧化鉀溶液的化學(xué)性質(zhì)與Ca(OH)2相似，所以氫氧化鉀會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)二氧化碳過量，二氧化碳會繼續(xù)與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀。故方程式為：

2K+2H2O=2KOH+H2;2KOH+CO2=K2CO3+H2O;K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3

（3）鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水。

①當(dāng)氣球無變化時，說明生成的氫氣體積和消耗二氧化碳的體積相等，所以一開始生成的氫氧化鉀恰好與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，故錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為碳酸鉀。

②當(dāng)氣球膨脹時，說明生成氫氣的體積多，消耗二氧化碳的體積少，所以一開始生成的氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀或還有多余，故錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鉀和碳酸鉀。

③3當(dāng)氣球癟凹時，說明生成氫氣的體積少于消耗二氧化碳的體積大，所以一開始生成的氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀后二氧化碳還有多余，繼續(xù)與生成的碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為碳酸鉀和碳酸氫鉀或碳酸氫鉀。

故答案為：（1）2K+2H2O=2KOH+H2;2KOH+CO2=K2CO3+H2O;K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3

（2）①K2CO3；②KOH和K2CO3；③K2CO3和KHCO3或KHCO323.課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種）進(jìn)行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應(yīng)。實驗過程、現(xiàn)象見下圖：

請分析實驗過程并完成以下問題：（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是________；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是________；（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為________?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸中會有Cl-，對判斷是否有NaCl會造成干擾

（2）檢驗是否有Na2SO4

（3）NaCl、NaNO3【解析】（1）根據(jù)氯離子的驗證方法分析；

（2）根據(jù)硫酸根離子的驗證方法分析；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法分析。（1）實驗是通過驗證氯離子來驗證氯化鈉的存在，用稀鹽酸會引入氯離子，干擾氯化鈉的驗證，所以不能用鹽酸找替硝酸；

（2）鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)能產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以加入硝酸鋇是為了驗證硫酸鈉的存在；

（3）加入硝酸無氣體產(chǎn)生，說明沒有碳酸鈉，加入硝酸鋇溶液無沉淀產(chǎn)生，說明沒有硫酸鈉，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有氯化鈉，設(shè)產(chǎn)生1.435g氯化銀反應(yīng)氯化鈉質(zhì)量為x

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5

143.5

x

1.435g

58.5:143.5=x:1.435g

x=0.585g

而白色固體為1g，說明還含有硝酸鈉。24.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗證其組成進(jìn)行如下實驗：（1）無色氣體的化學(xué)式________。（2）按該加入試劑的順序，不能驗證的物質(zhì)是________，改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質(zhì)，則這三種試劑滴加的順序依次為________（填寫序號），加入過量鹽酸時一定能觀察到的實驗現(xiàn)象為________?！敬鸢浮浚?）CO2

（2）NaOH；231；沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡【解析】（1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，碳酸鈉和硫酸鈉都與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸分析。（1）加入過量鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明混合溶液中含有碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳，化學(xué)式為CO2；

（2）加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明混合溶液中含碳酸鈉，所得無色溶液加過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明原混合溶液中有硫酸鈉，因加入過量鹽酸，含有氫氧化鈉和不含氫氧化鈉所得溶液都呈酸性，所以氫氧化鈉無法驗證，若要驗證氫氧化鈉，可先向溶液中加入硝酸鋇，除去碳酸鈉后再加酚酞，通過溶液是否變紅先證明氫氧化鈉，然后再加鹽酸證明碳酸鈉和硫酸鈉，加入鹽酸時，碳酸鋇沉淀溶解產(chǎn)生氣體，硫酸鋇不溶解，所以會觀察到沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象；

故答案為：（1）CO2；（2）NaOH；231；沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡。25.實驗課上，小科發(fā)現(xiàn)一瓶久置空氣中的氫氧化鈉固體的瓶口有白色粉末。在老師指導(dǎo)下，小科對該白色粉末的成分進(jìn)行了研究。[猜想與假設(shè)]猜想I；白色粉末是碳酸鈉。猜想Ⅱ：白色粉末是氫氧化鈉。猜想Ⅲ：白色粉末是________。

[查閱資料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。[實驗探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，設(shè)計如下實驗：⑴由上述實驗可知，猜想________肯定不成立。⑵適合操作③的X溶液是________（填字母序號）。A.CaCl2溶液

B.Ca(OH）2溶液

C.Ba(OH）2溶液⑶操作④需要用到的一種玻璃儀器________?！敬鸢浮刻妓徕c和氫氧化鈉；Ⅱ；A；燒杯或漏斗或玻璃棒【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的程度來猜想，即沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)和全部變質(zhì)；

（2）能使澄清的石灰水生成沉淀的氣體肯定是二氧化碳，能和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的肯定是碳酸鈉；

（3）操作③的目的是除去鈉，并檢驗溶液是否呈堿性來判斷是否有氫氧化鈉存在，則在操作時不能加入堿性物質(zhì)，從而引入氫氧根離子；

（4）根據(jù)過濾操作選擇玻璃儀器。

猜想III：該白色固體可能是碳酸鈉，也可能是氧氧化鈉，還可能是兩者的混合物，即碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物：

（1）操作①中加入過量的稀硫酸產(chǎn)生氣體，該氣體可以使澄漘石灰水變街蟲，說明該氣體是二氧化碳,說明樣品中含有碳酸納猜想II肯定不正確;

（2）操作③中滴加過量x溶液的目的是為了將溶液中的碳酸鈉完全除去同時生成中性的物質(zhì)，防止后續(xù)對氧氧化納的檢驗產(chǎn)生干擾，氯化鈣和硝酸鈣都可以將碳酸鈉除去，同時生成中性的氯化鈉和硝酸鈉，而氧氧化鈣、氧氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成堿性性的氧氧化納，故選A：

（3）操作④是將沉淀和溶液進(jìn)行分離，所以是過濾操作，所用到的玻璃儀器是：燒杯或漏斗、玻璃棒。26.有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如下圖實驗：（1）取少量固體按圖甲實驗，根據(jù)步驟①可知固體中一定不含有

。（2）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有

、。（3）取無色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無色溶液C中一定含有的離子是_____。A.

NO3-、OH-、Na+

B.

Ba2+、NO3-

C.

NO3-、OH-、Ba2+

D.

Ba2+、NO3-、OH-、Na+【答案】（1）FeCl3（寫名稱也對）

（2）碳酸鈉、硫酸鈉

（3）D【解析】（1）氯化鐵溶液呈黃色，據(jù)此確定固體中沒有的物質(zhì)；

（2）碳酸鋇和硫酸鋇同為白色沉淀，但是前者能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而后者不與酸反應(yīng)；

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析溶液C中含有的離子。

（1）氯化鐵溶液呈黃色，而固體加水得到無色溶液，則步驟①中可知固體中肯定沒有Fe2Cl3。

（3）根據(jù)乙圖可知，加入稀硝酸后，沉淀的質(zhì)量先減小后不變，則沉淀含有碳酸鋇和硫酸鋇，即原固體中肯定存在硫酸鈉和碳酸鈉。

（3）無色溶液C中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生了白色沉淀，那么應(yīng)該是氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，而碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，則C中一定含有的離子為：Ba2+、NO3-、OH-、Na+，故選D。27.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實驗：（1）上述反應(yīng)中無現(xiàn)象的為

（填字母序號，下同），B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，C試管中發(fā)生的現(xiàn)象是

。（2）將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（假設(shè)與猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl猜想四：

。（討論與交流）經(jīng)討論同學(xué)們一致認(rèn)為猜想

是錯誤的。（實驗與結(jié)論）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中，滴加適量

（3）稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的溶液中都存在

【答案】（1）D；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；固體消失，溶液變成黃色

（2）NaCl和Na2CO3；三；稀鹽酸；有氣泡冒出

（3）H+【解析】（1）根據(jù)各個試管中的反應(yīng)現(xiàn)象解答。確定B試管中的反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式。根據(jù)C試管中的現(xiàn)象解答。

（2）（假設(shè)和猜想）根據(jù)反應(yīng)物是否過量和反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行猜想；

（討論與交流）根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸的反應(yīng)分析解答；

（實驗與結(jié)論）各個猜想中都有氯化鈉，因此猜想四的關(guān)鍵是驗證碳酸鈉的存在，可根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析解答。

（3）根據(jù)酸的通性解答。（1）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，沒有氣體、沉淀生成，也沒有顏色變化，因此無現(xiàn)象的是D。B試管中，鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。C試管中，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，則現(xiàn)象為：固體消失，溶液變成黃色。

（2）（假設(shè)和猜想）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，則溶液中肯定存在氯化鈉。如果稀鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)，而碳酸鈉有剩余，那么猜想四為：NaCl和Na2CO3。

（討論與交流）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，二者不能共存，則猜想三是錯誤的。

（實驗與結(jié)論）如果猜想四正確，那么濾液中存在多余的碳酸鈉，可以滴加適量的稀鹽酸，會有二氧化碳?xì)怏w生成，因此會看到有氣泡冒出。（3）稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的溶液中都存在H+。28.鹽化工是我市的一項重點(diǎn)產(chǎn)業(yè),綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向。為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì),某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸三種試劑,按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實驗?；卮鹣铝袉栴}。（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4，那試劑A是

溶液。（2）實驗Ⅱ中加入試劑B后過濾得到的沉淀是

（填化學(xué)式）。（3）濾液②中除NaCl外,還含有的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）Ba(OH)2

（2）CaCO3、BaCO3

（3）NaOH、Na2CO3【解析】（1）氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)，生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；

（2）濾液①中存在氯化鋇，氫氧化鈉和氯化鈣，加入碳酸鈉溶液后，它與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

（3）在濾液②中，肯定存在氯化鈉，然后根據(jù)前面的反應(yīng)產(chǎn)物和剩余物質(zhì)確定溶質(zhì)種類。（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4，那試劑A是Ba(OH)2溶液。

（2）實驗Ⅱ中加入試劑B后過濾得到的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇，化學(xué)式為：CaCO3、BaCO3。

（3）濾液②中除NaCl外，還含有的溶質(zhì)是前面的反應(yīng)產(chǎn)物NaOH和過剩的Na2CO3。29.有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設(shè)計出實驗方案，實驗步驟及現(xiàn)象如下。請回答：（1）寫出步驟④中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式________。（2）根據(jù)實驗中的現(xiàn)象，能否確定原固體粉末的組成？若能，請寫出各成分的化學(xué)式；若不能，在原實驗步驟的基礎(chǔ)上，對上述方案中的試劑作一改進(jìn)，并描述相應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，以確定固體粉末的組成。________

?！敬鸢浮浚?）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

（2）將步驟③中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；如果產(chǎn)生氣體，沉淀完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果產(chǎn)生氣體，沉淀不完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）?！窘馕觥扛鶕?jù)氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成白色的碳酸鈣沉淀，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析。氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成白色的碳酸鈣沉淀，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀。

固體粉末加水溶解后，加入硝酸鋇會生成白色沉淀，在白色沉淀中加硫酸會生成無色氣體，說明白色沉淀中含有碳酸鋇沉淀，固體粉末中一定含有碳酸鈉，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀，固體粉末溶于水得到的是無色溶液，所以固體粉末中一定不含氧化鈣，無色溶液中加硝酸銀會生成白色沉淀，說明固體粉末中一定含有氯化鈉。

（1)步驟④中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；

（2)通過上面的判斷，不能判斷是否含有硫酸鈉，稀硫酸和碳酸鋇沉淀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，會對硫酸鈉的檢驗造成干擾，需要將稀硫酸換成稀鹽酸，所以將步驟③中的“稀硫酸”改成“稀鹽酸”；

如果產(chǎn)生氣體，沉淀完全溶解，說明固體粉末中含有碳酸鈉和氯化鈉；

如果產(chǎn)生氣體，沉淀部分溶解，說明固體粉末中含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉。30.

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種．鑒別它們可按如圖所示的步驟進(jìn)行，回答下列問題：（1）B中的溶質(zhì)是________

（填化學(xué)式）．（2）用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質(zhì)．①若X為稀鹽酸，寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式

；________

②若X為澄清石灰水，寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式________

．

【答案】（1）CuSO4

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【解析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色，稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液顯紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，碳酸鈉會與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會與鈣離子、鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀．（1）取五種溶液觀察顏色，B溶液顯藍(lán)色，所以B是硫酸銅，剩余的四種溶液加入紫色石蕊試液，A溶液顯紅色，所以A是稀硫酸，B溶液顯紫色，所以B是氯化鈉溶液，D、E溶液顯藍(lán)色，所以D、E是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B中的溶質(zhì)是CuSO4；（2）①若X為稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②若X為澄清石灰水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．故答案為：（1）CuSO4；（2）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色，稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液顯紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，碳酸鈉會與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會與鈣離子、鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀等知識進(jìn)行分析．31.某混合氣體可能有CO2、CO、H2中的一種或幾種，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了研究氣體的組成，設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置已省略）．實驗后發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液變渾濁，C中的固體由黑色變紅色，D中的固體由白色變藍(lán)色，F(xiàn)裝置中有水流入燒杯。在反應(yīng)前后對C、D裝置進(jìn)行了質(zhì)量的測量（各步反應(yīng)均完全），測量結(jié)果如下表：

反應(yīng)前后

反應(yīng)前

反應(yīng)后C裝置中試管與固體的總質(zhì)量(克)

a

cD裝置中U形管與固體的總質(zhì)量(克)

b

d請分析回答下列問題：（1）請寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）一定能證明混合氣體中有氫氣存在的實驗現(xiàn)象是________。（3）F裝置的作用：①“抽氣”；②________。（4）證明原混合氣體中有CO存在的定量關(guān)系是________（用字母a、b、c、d表示．）【答案】（1）CO2＋Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O

（2）D中固體由白色變成藍(lán)色

（3）收集氣體

（4）（a?c）>8(d?b)【解析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和水反應(yīng)；

（2）根據(jù)氫氣與氧化銅反應(yīng)可生成水，無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色分析；

（3）根據(jù)裝置的特點(diǎn)分析；

（4）根據(jù)氧化銅裝置內(nèi)質(zhì)量為元素質(zhì)量分析。

（1）A裝置中溶液變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，反應(yīng)方程式為CO2＋Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；

（2）氫氣與氧化銅反應(yīng)可生成水，無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色，D中固體由白色變成藍(lán)色可證明混合氣體中有氫氣存在；

（3）F裝置可收集氣體；

（4）D裝置增重質(zhì)量即為氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水的質(zhì)量，水中氧元素即為與氫氣反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量，而C中減少質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量，若參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量大于與水中氧元素質(zhì)量，則證明混合氣體中含CO，即（a-c）>8(d?b)9；

故答案為：（1）CO2＋Ba（OH）2=BaCO332.有一包固體粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的四種物質(zhì)。某興趣小組為確定其組成設(shè)計并進(jìn)行如下實驗。（1）【實驗一】甲組同學(xué)進(jìn)行如下探究。請完成表中空白。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析Ⅰ．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液濾渣中一定含有

Ⅱ．向濾液中滴加無色酚酞試液溶液變紅濾液中可能含有

物質(zhì)（填“酸性”“堿性”或“中性”）Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸

原固體粉末中一定含有Na2CO3（2）【實驗二】乙組同學(xué)進(jìn)行如下探究。取21.0g該固體粉末，加入160.0g10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生8.8g二氧化碳，將反應(yīng)后溶液繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶，得到固體，測定所得固體中含16.0g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實驗進(jìn)行分析并填空。①乙組實驗中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：①CaCO3+2HCl=CaCl2↑+H2O+CO2↑②

。②固體粉末的組成中除Na2CO3外，一定還含有的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

（均填寫化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）碳酸鈣（寫化學(xué)式也可，下同）；堿性；產(chǎn)生大量氣泡，溶液由紅色變無色

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO【解析】（1）根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用于檢驗碳酸鈉的存在；碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使無色酚酞變紅色；

（2）首先計算出160.0g10%的鹽酸含有氯元素的質(zhì)量，然后與固體中含有16g氯元素進(jìn)行比較，推測固體中肯定含有的物質(zhì)，再結(jié)合前面的結(jié)論判斷可能含有的物質(zhì)即可。

（1）實驗一：粉末部分溶解，得到白色濾渣，說明含有碳酸鈣；粉末部分溶解，得到白色濾渣，溶液變成紅色，說明溶液呈堿性，可能含有碳酸鈉或氫氧化鈉或氧化鈣；若含有碳酸鈉，加鹽酸會產(chǎn)生氣泡，由于生成的是氯化鈉，故溶液還會由紅色變成無色；

（2）實驗二：

①根據(jù)實驗1可知，固體中還含有碳酸鈣，故加入的鹽酸還能與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②因160g10%的稀鹽酸中含有氯元素：160g×10%×35.536.5×100%≈15.56g，小于實驗測得的氯元素16g，故該粉末中一定含有氯化鈉；故該未知粉末初Na?CO3外可能含有的物質(zhì)是NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3五、解答題33.從廢鋁鍋上剪下6g鋁片（表面被氧化，且含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）放在燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，求：第1次第2次第3次第4次第5次加鹽酸的質(zhì)量/g2020202020燒杯中的質(zhì)量/g264665.985.8105.8（1）第5次加入稀鹽酸時，燒杯中溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。（2）在右圖中畫出生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。（3）所加稀鹽酸的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）己被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）AlCl3、HCl

（2）解：如圖所示：

（3）解：第3次實驗中，20g稀鹽酸中的氯化氫完全反應(yīng)，設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2196x60g+6g-65.9g219/x=6/（60g+6g?65.9g）x=3.65g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g/20g×100%=18.25%

（4）解：設(shè)樣品中含有Al的質(zhì)量為y。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546y0.2g54/6＝y(tǒng)/0.2gy=1.8g設(shè)樣品中含有氧化鋁質(zhì)量為z。Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O102219z40g×18.25%102/z=219/（40g×18.25%）z=3.4g3.4g氧化鋁中鋁元素質(zhì)量為：3.4g×（54/102）×100%=1.8g雜質(zhì)的質(zhì)量=6g-3.4g-1.8g=0.8g已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1.8g/（1.8g+1.8g+0.8g）×100%=41%【解析】（1）由于鋁表面被氧化，剛開始時氧化鋁與鹽酸反應(yīng)沒有氣體跑出，所以燒杯中的總質(zhì)量不變，當(dāng)鋁開始與鹽酸反應(yīng)時有氣體跑出，燒杯中的總質(zhì)量開始變化。由第3次加入20g鹽酸生成了0.1g氫氣，第4次加入20g鹽酸又生成0.1g氫氣可知，20g鹽酸全部反應(yīng)能生成0.1g氫氣。第5次加入20g鹽酸后，燒杯中的總質(zhì)量沒有減小，說明此時金屬鋁已經(jīng)沒有了，加入的鹽酸沒有參加反應(yīng)，據(jù)此可以判斷溶質(zhì)；

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，氫氣從鹽酸加入40g之后開始產(chǎn)生，加入80g時金屬消耗完氫氣不再產(chǎn)生，總共生成氫氣0.2g；

（3）根據(jù)表格中的第3次或第4次數(shù)據(jù)中可知20g稀鹽酸與金屬鋁反應(yīng)能生成0.1g氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算出20g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量，再算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計算出金屬鋁的質(zhì)量，根據(jù)之前消耗的40g稀鹽酸的質(zhì)量計算出氧化鋁的質(zhì)量，再計算出氧化鋁中鋁的質(zhì)量（這是已被氧化的鋁的質(zhì)量）。未被氧化前鋁片包含雜質(zhì)，所以要算出雜質(zhì)的質(zhì)量，用6g減去氧化鋁的質(zhì)量和樣品中鋁的質(zhì)量。用剛才計算得到的已被氧化的鋁的質(zhì)量除以未被氧化前鋁和雜質(zhì)的總質(zhì)量，即得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）由第3次加入20g鹽酸生成了0.1g氫氣，第4次加入20g鹽酸又生成0.1g氫氣可知，20g鹽酸全部反應(yīng)能生成0.1g氫氣。第5次加入20g鹽酸后，燒杯中的總質(zhì)量沒有減小，說明此時金屬鋁已經(jīng)沒有了，加入的鹽酸沒有參加反應(yīng)，所以燒杯中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的AlCl3和剛加入的HCl；

故答案為：(1)AlCl3、HCl34.Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580（1）實驗________（填實驗編號）中硫酸鎂完全反應(yīng)。（2）計算100克混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量（寫出計算過程）。（3）分析實驗數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0﹣30.0g過程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。（不需要寫出計算過程）【答案】（1）③④

（2）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓

12058

x0.580g120x＝1.2g答：100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為1.2g。

（3）【解析】（1）根據(jù)表格可知，實驗③和實驗④中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量增多，但是氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量保持不變，這說明氫氧化鈉過量，而硫酸鎂完全反應(yīng)；

（2）根據(jù)表格可知，加入100g混合溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀0.58g，根據(jù)氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)的方程式計算出參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量即可；

（3）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式分別計算出甲中與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量，然后用10g減去這個質(zhì)量得到與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量，從而確定沉淀開始時的溶液質(zhì)量。然后根據(jù)最終生成沉淀質(zhì)量計算出與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量，然后與前面的數(shù)字相加得到反應(yīng)結(jié)束時的溶液質(zhì)量。找到這兩個拐點(diǎn)后，根據(jù)沉淀生成的規(guī)律描出圖像即可。

（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗③④中沉淀的質(zhì)量保持不變，那么實驗③④中硫酸鎂完全反應(yīng)。

（2）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x，

2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓

120

58

x

0.580g

120x=580.580g；

解得：x＝1.2g；

（3）根據(jù)實驗①可知，生成沉淀的質(zhì)量為0.232g，

設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量為y，

2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓

80

58

4%y

0.232g

804%y=580.232g；

解得：x＝8g；

那么與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：10g-8g=2g；

與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為z，

2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓

80

58

4%y

0.58g

804%y=35.合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制作機(jī)器或電器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中其他雜質(zhì))請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取稀鹽酸45mL分三加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表:第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積/mL151515生成氫氣的質(zhì)量/g0.04m0.02試求:（1）m的數(shù)值________。（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（寫出計算過程）【答案】（1）0.04

（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

65

2

x

0.04g+0.04g+0.02g=0.1g

65x=20.1g；

解得：x=3.25g；【解析】（