5.1 常見金屬與金屬的物理性質及應用、合金與合金的性質、金屬的污染與回收利用、金屬的腐蝕與防護（原卷版）

中考科學教師題庫--物質科學二（化學）5物質轉化與材料應用5.1常見金屬與金屬的物理性質及應用、合金與合金的性質、金屬的污染與回收利用、金屬的腐蝕與防護一、單選題1.下列物質間比較的說法中不正確的是（）A.

熔點：武德合金小于鉛（鉛為武德合金成分之一）

B.

硬度：黃銅大于銅

C.

鐵元素的質量分數(shù)：Fe2O3＞FeO

D.

銅和鐵生銹的難易：銅比鐵難2.用金屬的性質解釋有關事實，不正確的是()A.

因為鐵比銅活潑，更易生銹，所以古代銅器比鐵器更容易保存至今

B.

因為鋁制品能形成致密的保護膜，所以不能磨損鋁的表面

C.

因為鐵易生銹，所以常在鐵器表面覆蓋油漆

D.

因為鐵比鋅活潑，所以常將鋅鍍在鐵表面。以保護鐵不受腐蝕3.如圖，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶Ｕ型管的膠塞塞緊，Ｕ型管內水面處于同一高度。數(shù)天后觀察到Ｕ型管內的水面()A.

a比b高

B.

b比a高

C.

一樣高

D.

無法判斷4.兩包粉末，一包鐵粉、一包氧化銅粉末，快速鑒別開的方法是（）A.

觀察顏色，加以鑒別

B.

加水溶解，再鑒別

C.

用磁鐵吸引，加以鑒別

D.

通入氫氣后加熱，觀察加以鑒別5.下列對金屬和金屬材料的認識中，不正確的是（）A.

不銹鋼是永不生銹的鐵合金

B.

鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.

赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

D.

回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源6.某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是(

)A.

集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化

B.

回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅

C.

回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸

D.

回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應7.設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的是（

）編號ABCD實驗設計實驗目的探究同種物質在不同溶劑中的溶解性探究物質燃燒的條件探究鐵生銹的條件探究CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應A.

A

B.

B

C.

C

D.

D8.廚房下列用具在空氣中最易銹蝕的是()A.

銅制火鍋

B.

鐵制燒鍋

C.

鋁制水壺

D.

不銹鋼餐具9.下列說法中正確的是（）A.

鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是因為鐵易與水反應

B.

煉鐵是用一氧化碳從鐵的化合物中將鐵還原出來的過程

C.

鐵的化學性質很活潑，常溫下很容易與氧氣反應

D.

鐵粉是白色的固體10.金屬、金屬材料的性質在很大程度上決定了它們的用途．下列相關說法中不正確的是（）A.

鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨骼

B.

鐵具有良好的導熱性，可以用于制造炊具

C.

不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械

D.

鉛銻合金的熔點較低、電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體二、多選題11.金屬鈦（Ti）是航空、軍工、電子等方面的必需原料．生產金屬鈦所發(fā)生的化學反應為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列說法正確的是（）A.

該反應屬于化合反應

B.

鎂是白色金屬，能在空氣中燃燒產生耀眼的白光

C.

該反應屬于置換反應

D.

MgCl2是鹽酸鹽，不溶于水三、填空題12.蛋糕等食品包裝中的除氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色．某化學課外興趣小組為了探究其主要成份，將一包未變質的除氧劑分成兩份：一份加入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)大量氣泡產生；另一份加入到氯化銅溶液中，一段時間后溶液顏色變淡綠色，固體逐漸變紅．請回答：（1）該除氧劑的主要成份是________

；失效后紅褐色固體的主要成分是________

．（2）為了驗證上述推斷是否正確，可以用到一種物理方法，即________；（3）下列有關說法不正確的有（）A.凡是能與氧氣反應的固體物質均可作為食品的除氧劑

B.該除氧劑不可用于牛奶果汁等飲料的保鮮

C.米飯蛋糕等食品的腐敗變質屬于緩慢氧化

D.一些食品中放小包裝袋的氧化鈣，主要是利用其能吸收空氣中的氧氣13.化學就在我們身邊，與我們的生活息息相關．請回答以下生活中的問題：（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以________

（填“單質”或“化合物”）形式存在．（2）葡萄表皮上因噴灑“波爾多液”而呈現(xiàn)的藍色斑點，可以用廚房調料________

洗凈．（3）長期使用的暖水瓶內膽常有一層水垢（主要成分為碳酸鈣），可以用稀鹽酸除去．請寫出反應的化學方程式：________

．（4）除去鐵鍋中的鐵銹應選________

（填序號）：①食鹽

②白酒

③食醋．（5）家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是________．（6）某些食品包裝中有一小袋干燥劑（成分為生石灰），它吸收水蒸汽的化學方程式為________

；若將其投入水中并滴入紫色石蕊試液，溶液變________色．14.金屬及材料在生活、生產中應用十分廣泛．（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類開始使用這三種金屬的先后排序為________

（用元素符號表示）；（2）目前人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵的硬度________

（填“大”或“小”）；（3）鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜，它的成分是________

，鐵制品表面易生銹，用鹽酸除去鐵銹的反應方程式為________，該反應的基本類型是________

．（4）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為3.2g．則濾渣A的成分是________，原氧化銅的質量m=________

g．15.

金屬材料與人類的生產和生活密切相關．請回答：（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是

（填字母）．A．鉑金飾品

B．鐵鍋

C．鋁導線（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是

（填序號）．①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質是

（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是

（填化學式）．（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含F(xiàn)e98%的生鐵的質量是

t．16.

金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產應用極為普遍的一類物質．（1）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為

．（2）欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部的金屬銅，應先加入

充分反應后過濾，濾渣中含有

，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅．（3）鐵生銹的條件是

，寫出防止鐵生銹的一條措施：

．鋁的化學性質比鐵活潑，但鋁比鐵耐腐蝕，其原因是

．17.請結合所學知識回答下列問題：（1）據(jù)報道嫦娥五號T1飛行試驗器于10月24日2時在中國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，“嫦五”飛行試驗器繞月飛行后將返回地面。若飛行試驗器從月球上帶回的鐵礦物主要成分是氧化鐵，寫出工業(yè)上利用此鐵礦石煉鐵的化學反應方程式

1

；生鐵和鋼是世界上用量最大的

2

(填“金屬材料”或“合成材料”)；寫出防止鐵生銹的一種方法

3

。（2）我國第四套人民幣硬幣鑄造用到Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知Ni能夠發(fā)生如下反應：，Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋NiCl2=Ni＋FeCl2，這兩個反應的基本類型都是

1

。四種金屬活動性由強到弱的順序為

2

(用元素符號表示)。（3）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后鐵有剩余，過濾，則濾液中溶質有

1

；固體殘渣中一定含有

2

(均填化學式)。18.銅、鐵、鋁是生活中常見的金屬，請回答：（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅

（選填“大”或“小”）。（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的

。（3）用等質量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸充分反應。產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是

。（選填字母代號）

A.

曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應情況

B.

反應后一定有剩余的金屬是鎂

C.

反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵19.

金屬在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質有利于我們更好地利用金屬．（1）用銅制作導線是利用銅的

性．（2）小剛通過實驗探究得知以下兩組物質均能發(fā)生反應：Ⅰ．鐵和硫酸銅溶液Ⅱ．鋁和硫酸亞鐵溶液①Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是

．②鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序是

．③小剛繼續(xù)探究某未知金屬X與鐵、銅的活動性強弱關系，設計了以下實驗方案并對實驗結果進行預測．下列實驗方案及預測如果與事實相符，就可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序的有

（填序號）．A．將X放入CuSO4溶液中能反應B．將X放入CuSO4溶液中不能反應C．將X放入FeSO4溶液中能反應D．將X放入FeSO4溶液中不能反應E．將X放入FeSO4溶液中不能反應，放入CuSO4溶液中能反應．20.

鋁是生活中常見的金屬．（1）金屬鋁常用做導線是利用它的

性；（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是

（填名稱或化學式）；（3）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣；用56.25g含雜質4%的鋁片（雜質對產生氫氣的質量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應，生成氫氣的質量為

g．21.

世界長壽鄉(xiāng)﹣﹣蕉嶺，是一個美麗宜居的好地方．蕉嶺長壽的關鍵因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能，其元素符號為Se．（1）硒是人體必需的

（填“常量”或“微量”）元素．（2）硒原子的結構示意圖為，則硒原子的核外有

個電子層，n的值為

．硒原子在化學反應中得到電子形成離子，其離子符號是

．22.

金屬與我們生活息息相關．（1）學校實驗室有一批生銹的鐵架臺，它們生銹的原因是

，寫出一個用酸除銹的化學方程式

，例舉一種防止鐵架臺生銹的方法

．（2）為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性，將打磨后的兩根鐵絲，分別插入

溶液和

溶液中，其中產生的明顯現(xiàn)象是

，由此得出這三種金屬的活動性由強到弱的順序是

．（3）金屬鉻（Cr）和鐵的性質十分相似．在氧化物中都能顯+3價，寫出鉻的氧化物的化學式

．與稀鹽酸反應時，在生成的鹽中化合價也相同，寫出鉻與稀鹽酸反應的化學方程式

．23.

金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的

．（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明

．（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是

．（4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，的溶液甲和固體乙．①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為

，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為

，該反應類型為

反應．②若溶液甲顯藍色，是因為

（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是

．24.隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶．制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料．（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的

性．（2）車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與

接觸而生銹．（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為

．（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是

（填一種即可）．25.

金屬材料在生產、生活與科學研究中應用廣泛．（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度

1

（填“大”或“小”）．（2）自行車構件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是

1

．（3）某廢舊站回收的混合金屬中含有銅、金（Au）和少量的鎳（Ni），經過初步處理成粉末后，隨意將三種金屬編號成X、Y、Z，進行如下回收流程：①操作a的名稱是

1

．②銅、金、鎳三種金屬的活動性由強到弱的順序是

2

．③寫出步驟Ⅳ反應的化學方程式

3

．四、實驗探究題26.

化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質．以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是________

（填字母序號，下同）；（2）探究金屬性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑．圖1為探究金屬化學性質的實驗，圖2是金屬化學性質網絡圖．①圖1甲中反應現(xiàn)象是________，丙中反應的化學方程式為________

；②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是________（填元素符號）；③依據(jù)圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于________（填物質類別）；（3）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為________

；（4）金屬在生產生活中應用廣泛．①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是________；②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有________的特性，可用于焊接電子元件；③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示．【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2（OH）2CO3，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼和其他雜質不溶入水，也不參加反應．a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式________

．b．固體D為________?．27.

目前，我國鋼鐵產量居世界第一，為國民經濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎．（1）（一）鐵的廣泛應用（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理________

．（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料．以上敘述中不涉及到________

（選填序號）．A．合金

B．無機非金屬材料

C．合成材料

D．復合材料（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為________

．（2）（二）鐵銹成分的探究（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是________

（選填序號）．（2）鐵生銹的主要過程為：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3?xH2O次要過程為：FeFeCO3寫出Fe→Fe（OH）2反應的化學方程式________

．（3）鐵銹組分的確定某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．【查閱資料】①Fe2O3?xH2O溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．①裝配好實驗裝置后，首先要________．②裝置A中的反應為：________

2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放

________

（選填序號）．a．濃硫酸

b．澄清的石灰水

c．氫氧化鈉溶液③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=________g，x=________

．④若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會________．（3）（三）煉鐵過程的探究．（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式________

．【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：階段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2階段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2階段3：FeO+COFe+CO2．（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應的a=________

．28.小溫發(fā)現(xiàn)家里多年未用的水龍頭上出現(xiàn)了綠色的銹跡，他對綠色銹跡進行了下列探究。（1）【已知：綠色銹跡是銅長期暴露在空氣中與氧氣、水蒸氣、二氧化碳發(fā)生反應生成堿式碳酸銅（銅綠）】為了除去銅銹，同學們想到了要去除鐵制品表面的鐵銹可以把鐵制品在酸溶液中浸泡一段時間（如稀鹽酸可以去除鐵銹），于是大家推測酸溶液也可以去除銅銹。小溫取少量的堿式碳酸銅在試管中，加入稀鹽酸，若觀察到

，則可以證明稀鹽酸可以去除銅銹。（2）【交流與反思】查閱資料可得出Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。小溫從水龍頭上刮取了少許銅銹，稱量質量為44.4g，加入了足量的稀鹽酸，最后將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水。產生沉淀。當生成

g的沉淀時，可證明稀鹽酸和銅銹完全反應。（3）從銅銹產生的條件可以得出結論：為了防止銅制品生銹，可以采取的方法是

。29.古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。（1）考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質的出土文物往往銹蝕嚴重，鐵生銹的條件是________。在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學方程式為________。（2）近年來，我國高鐵建設促進了經濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有________的優(yōu)越性能(要求只答一條)。（3）某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗：實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合；實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合。在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，原因是________(用文字說明)。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是________

(填序號)。①Al3＋②Al3＋、Fe2＋③Al3＋、Fe3＋④Fe2＋、Cu2＋⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋30.人類的生產生活離不開金屬。（1）鐵生銹的條件是鐵與________直接接觸。（2）銅制品如果長期暴露在空氣中也會生銹，已知銅銹化學式為Cu2（OH）2CO3。試判斷銅生銹除滿足鐵生銹的上述條件外，還需要空氣中的________。（3）在生活中經常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是_______。[填序號]A.鐵比鋁活動性弱

B.鋁與氧氣反應在其表面生成致密的氧化物保護膜

C.常溫下，鋁不與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液反應（4）如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是______[填序號]A.向左偏

B.向右偏

C.先向左偏后向右偏

D.先向右偏后向左31.

善于提出問題、探究問題和解決問題是學好化學的重要方法，某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究．I．提出問題問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：鐵和氧氣在不同條件下能發(fā)生哪些反應？問題3：鐵有多種氧化物，它們的性質有哪些差異？問題4：鋼鐵廠在選礦時，如何測定鐵礦石中的含鐵量？問題5：用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質鐵嗎？Ⅱ．解決問題【問題1】上網查尋，有兩種說法a．因為在鐵表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬b．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬（1）你認為正確的說法是________

（填“a”或“b”）．【問題2】通過學習，已經知道鐵絲在潮濕的空氣中能生銹，也能在純氧中燃燒．（2）請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法________

（3）請寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式________

．【問題3】查閱資料：a．鐵常見的氧化物有氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）和氧化亞鐵（FeO）．b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看怍是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物．它不溶于水，能與酸反應生成兩種鹽．c．氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應，無磁性，也不能被磁鐵吸引．（4）請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應的化學方程式________

．（5）有一包黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉未、FeO粉末中的一種．請你設計一種實驗方案進行鑒別________

．【問題4】同學們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法較多，小明結合所學知識，設計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe203的質量分數(shù)．他稱取l0.0g赤鐵礦，當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量．質量為7.6g（假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應）．（6）圖中酒精燈的作用是________

．（7）該赤鐵礦中Fe203的質量分數(shù)為________

（列出計算過程）．【問題5】在鋼鐵廠的實驗室．同學們采集了用某種熱分析儀記錄的C0與Fe203進行反應時的有關數(shù)據(jù)，并得到固體質量與反應溫度的關系曲線．如圖2所示．（8）根據(jù)圖象分析，寫出P點時固體成分的化學式________

．固體質量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應的化學方程式為________

．32.一些金屬易生銹，某小組同學設計如下實驗，對金屬銹蝕進行探究。實驗一：取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進行實驗。實驗圖示生銹時間8分鐘較長時間不生銹5分鐘3分鐘1分鐘（1）通過上述實驗可知，溫度越高，鐵釘生銹速度越________（填“慢”或“快”）。實驗二：為探究鐵銹的成分，用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進行實驗（每步反應和吸收均完全）。（2）請指出圖中所示實驗裝置的一個明顯缺陷：________。（3）將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍，由此可推知鐵銹中一定含有H元素，從而推斷出空氣中的________參加了鐵生銹反應。實驗記錄：鐵銹樣品的質量/g裝置B的質量/g裝置C的質量/g反應前23.2232.4198.2反應后239.6211.4（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOy·nH2O表示,則n=________。33.某化學實驗小組實驗結束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和鹽，同學們設計了如圖的實驗方案：試回答：（1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是________

．（2）寫出步驟①中任一反應的化學方程式________．（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________

．（4）若實驗過程中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量________（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量．要計算該廢液中硫酸銅質量，必須要稱量________

的質量．34.據(jù)媒體報道，2009年2月12日我外交部發(fā)言人就法國佳士得公司拍賣我圓明園兔首和鼠首兩件文物（如右圖），發(fā)表嚴正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權。這兩件文物均為青銅器，其表面呈綠色，小芳查閱資料得知，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅綠，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可生成三種氧化物。

（1）根據(jù)銅綠的化學式，你認識銅綠的形成是銅與空氣中的________、________和________共同作用的結果。（2）為探究銅綠的組成，小芳同學從其它銅器上取下適量的銅綠，放入右圖所示裝置中，加熱后，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，根據(jù)實驗現(xiàn)象說明，銅綠加熱后生成的三種氧化物可能是________、________和________。五、解答題35.國慶70周年閱兵總共有各種飛機160余架，為史上之最！且這些飛機都是我國自主研發(fā)、制造的現(xiàn)役主戰(zhàn)裝備，性能優(yōu)越！金屬鋁具有質輕、抗腐蝕性能好等優(yōu)點，在飛機制造領域具有廣泛的用途。（1）鋁在我們生活中常常在輸電導線中看到應用，這是利用了鋁具有________性。