2024-2025學(xué)年高中化學(xué)易錯(cuò)消消練9原子結(jié)構(gòu)與元素周期表含解析新人教版必修1

PAGE10-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表易錯(cuò)點(diǎn)1：堿金屬元素和鹵素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的誤區(qū)[典例剖析]A.5句B.4句C.3句D.2句×錯(cuò)解A或B[錯(cuò)因分析]F原子次外層是2個(gè)電子，（1）錯(cuò)誤；K單質(zhì)的密度反常，比Na的小，（2）錯(cuò)誤；堿金屬元素和鹵素分別是活波的金屬元素和非金屬元素，易與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，（3）正確；液溴易揮發(fā)，存放液溴需加水液封，（4）正確；寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)的方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O和Cl2+2KI=2KCl+I2，依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得（5）正確，故共有3句正確，選C?！陶釩易錯(cuò)點(diǎn)津誤區(qū)1試劑的取用和保存（1）取出的試劑一般不放回原試劑瓶，但取出的鉀、鈉切割后，未用的鈉、鉀應(yīng)快速放回原試劑瓶中。（2）鋰的密度比煤油的小，不能保存在煤油中。（3）液溴易揮發(fā)，需密封保存并加水液封。誤區(qū)2物質(zhì)的物理性質(zhì)（1）從鋰到銫、堿金屬單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì)，但ρK<ρNa。（2）有金屬光澤的固體不肯定是金屬單質(zhì)，如晶體碘有金屬光澤。（3）堿金屬單質(zhì)與鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變更趨勢(shì)相反。誤區(qū)3氧化物的組成Na2O、Na2O2中的陰離子分別是O2-、O22-，化合物中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比都是2：1。誤區(qū)4物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）活潑金屬Na、K等易與水反應(yīng)置換出H，不能置換出金屬鹽溶液中的金屬。如CuSO4+2Na+2H2O=Na2SO4↓+Cu(OH)2↓+H2↑。（2）活潑非金屬單質(zhì)F2易與水反應(yīng)置換出O2，不能從含Cl-、Br-、I-的溶液中置換出Cl2、Br2、I2。？學(xué)會(huì)了嗎？學(xué)會(huì)了嗎1.關(guān)于鹵素單質(zhì)（）的下列敘述中正確的是（）A.都能與氫氣化合發(fā)生爆炸B.都能與水猛烈反應(yīng)C.都能與鈉反應(yīng)生成NaXD.都能與鐵反應(yīng)生成2.下列關(guān)于和的敘述中，正確的是()A.和都是易溶于水的白色固體B.和都可與鹽酸反應(yīng)，故二者都是堿性氧化物C.和間可相互轉(zhuǎn)化，兩者陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不同D.的穩(wěn)定性比差3.下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是()①隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次上升,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與氧氣發(fā)生反應(yīng),加熱時(shí)生成氧化物R2O④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,依據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,At與H2化合最簡(jiǎn)單⑤依據(jù)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑦鹵素按F、Cl、Br、I的依次其非金屬性漸漸減弱的緣由是隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大起主要作用⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A.全部正確 B.⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①③⑦⑧4.下列關(guān)于堿金屬或鹵族元素的敘述中，正確的是()A.堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC.砹（At）是第六周期的鹵族元素，依據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，還原性：HAt>HID.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為5.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的有()①將小塊的鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與HCl反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)（密閉）時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒現(xiàn)象④鈉跟溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)6.可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類”，它位于ⅠA族，依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變更趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬中某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷，錯(cuò)誤的是（）①鋰與水反應(yīng)比鈉猛烈②堿金屬單質(zhì)都須要密封保存在煤油中③A族元素不肯定都為金屬元素④堿金屬單質(zhì)隨原子序數(shù)增大密度也肯定增大⑤“類鈁單質(zhì)是強(qiáng)還原劑⑥“類鈁”在化合物中顯＋1價(jià)“類鈁”的單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)A.①②④⑦B.①②③⑦C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑦7.2024年8月12日天津港瑞海公司危急化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生特大火災(zāi)爆炸事故，事故警示我們，化學(xué)藥品的平安存放是特別重要的。下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說(shuō)法不正確的是()A．液溴易揮發(fā)，應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存B．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存C．金屬鈉遇到氧氣和水均馬上反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油里D．硝酸見(jiàn)光易分解、易揮發(fā)，應(yīng)用棕色廣口試劑瓶密封保存8.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（）A．K能從LiCl的溶液中置換出LiB．隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度減弱C．隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點(diǎn)漸漸降低D．Cs2CO3受熱易分解9.下列各組比較不正確的是（）A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈B.堿金屬Li、Na、K單質(zhì)都能在中燃燒生成過(guò)氧化物C.熔、沸點(diǎn):D.堿性:10.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的（）A.都能夠在空氣中燃燒B.都能夠與水猛烈反應(yīng)C.都是松軟的銀白色金屬（銫略帶金色）D.都可以保存在煤油中易錯(cuò)點(diǎn)2：核素和同位素的常見(jiàn)誤區(qū)[典例剖析]230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變更D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同×錯(cuò)解A、B或C[錯(cuò)因分析]Th存在230Th和232Th兩種核素，質(zhì)量數(shù)分別為230和232，質(zhì)量數(shù)是指原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，不是針對(duì)元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；只知道Th的兩種核素的質(zhì)量數(shù)，不清晰在自然界中兩核素的原子個(gè)數(shù)百分比，則不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變更過(guò)程中元素的種類不變232Th變?yōu)?33U，元素種類變更，不屬于化學(xué)變更探討的范圍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)正確?！陶釪易錯(cuò)點(diǎn)津誤區(qū)1概念辨析錯(cuò)誤（1）有多少種核素就有多少種原子。核素種數(shù)遠(yuǎn)多于元素種數(shù)（118種）。（2）無(wú)論幾種H2組成的氫氣、幾種H2O組成的水都是純凈物。Na35CI與Na37Cl組成的食鹽是純凈物而不是混合物。（3）同位素是幾種核素（原子）的互稱，單質(zhì)或化合物分子不能稱為同位素。（4）互為同位素的原子，得失電子實(shí)力相同，化學(xué)性質(zhì)相同。（5）核變更既不屬于物理變更，也不屬于化學(xué)變更。誤區(qū)2不同核素形成的化合物的種數(shù)及其相對(duì)分子質(zhì)量的推斷錯(cuò)誤。誤區(qū)3混淆核素的原子個(gè)數(shù)百分比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。？學(xué)會(huì)了嗎？學(xué)會(huì)了嗎11.下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的C．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D.的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素12.是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮始終為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是()A.原子核中含有92個(gè)中子 B.原子核外有143個(gè)電子C.與互為同位素 D.與互為同素異形體13.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C敘述正確的是（）A.13C與l5N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C.15N與l4N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同14.和是氧元素的兩種核素，下列說(shuō)法正確的是（）A.和互為同位素 B.和的核外電子排布不同

C.和互為同素異形體 D.和的化學(xué)性質(zhì)不同15.下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是(

)A.與 B.和 C.與 D.和16.下列說(shuō)法正確的是（）A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)質(zhì)子、中子構(gòu)成的C.、與的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同D.H、D、T互稱為核素17.我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)14462Sm與15062Sm的說(shuō)法正確的是()A.14462Sm與15062Sm是同一種核素 B.14462Sm與15062Sm互為同位素C.14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同 D.14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)相同18.“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是()A.與互為同位素 B.與互為同素異形體

C.與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.與具有相同的最外層電子數(shù)19.下列說(shuō)法不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒肯定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)確定③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不行能一種是分子另一種是離子⑤O2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中35C1與37C1的個(gè)數(shù)之比相等A.③ B.①④ C.②⑤ D.①20.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233Th,下列說(shuō)法正確的是(

)A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

C.232Th轉(zhuǎn)化成233Th是化學(xué)變更

D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

答案及解析1.答案：C解析：非金屬性越強(qiáng)，越簡(jiǎn)單和氫氣化合，則鹵素單質(zhì)不都能與氫氣化合發(fā)生爆炸，例如溴和碘不能，A錯(cuò)誤；只有氟單質(zhì)能與水猛烈反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)生成NaX，C正確；碘的非金屬性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。2.答案：D解析：是白色固體，溶于水和水反應(yīng)，但是淡黃色固體；是堿性氧化物，不是堿性氧化物；在加熱條件下能與反應(yīng)生成，不能轉(zhuǎn)化成，兩者間不能相互轉(zhuǎn)化，且兩者的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2：1；加熱時(shí)可與反應(yīng)生成，故更穩(wěn)定。3.答案：B解析：①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)漸漸降低，密度呈增大趨勢(shì)；而鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次上升，密度依次增大，①錯(cuò)誤；②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，F(xiàn)次外層電子數(shù)是2個(gè)，Cl次外層電子數(shù)是8個(gè)，Br次外層電子數(shù)是18個(gè)，②錯(cuò)誤；③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)Li生成氧化物R2O，而Na則生成的是Na2O2，不完全相同，③錯(cuò)誤；④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，依據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，At與H2化合最不簡(jiǎn)單，④錯(cuò)誤；⑤依據(jù)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞減的規(guī)律，⑤錯(cuò)誤；⑥堿金屬中的Li的密度比煤油小，要保存在液體石蠟中，其余的密度比煤油大，應(yīng)保存在煤油中，⑥錯(cuò)誤；⑦鹵素按F、Cl、Br、I的依次其非金屬性漸漸減弱的緣由是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用，使原子獲得電子的實(shí)力漸漸減弱，⑦正確；⑧依據(jù)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的變更規(guī)律可知，碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳，⑧正確。答案選B。4.答案：C解析：A.

Li密度小于煤油，所以Li會(huì)浮在煤油表面上，不能用煤油保存Li，可以用石蠟，故A錯(cuò)誤；B.

Rb和Na都能和水反應(yīng)生成氫氣，將Rb投入NaCl溶液中，Rb先和水反應(yīng)生成RbOH和氫氣，所以不能用Rb置換出NaCl溶液中的Na，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性At<I，則還原性：HAt>HI，故C正確；D.氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣,除了氟氣外其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為，故D錯(cuò)誤；5.答案：D解析：①金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉能使石蕊試液顯藍(lán)色，故①錯(cuò)誤；②金屬鈉和酸的反應(yīng)比和水的反應(yīng)猛烈，將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與HCl反應(yīng)，后與水反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)，因缺氧不會(huì)發(fā)生燃燒，故③錯(cuò)誤；④Na與反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與反應(yīng)生成，因Na與生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可導(dǎo)致生成的表面部分分解為CuO（黑色）而非Cu，故④錯(cuò)誤。6.答案：A解析：同主族元素從上到下，金屬性漸漸增加，則鈉與水反應(yīng)比鋰猛烈，①錯(cuò)誤；堿金屬都比較活潑，須要密封保存，但并不都保存在煤油中，Li的密度比煤油小，須要用石蠟油封存，②錯(cuò)誤:IA族元素還包含H元素，不全是金屬元素，③正確；堿金屬一族從上到下，密度漸漸增大，但是Na和K出現(xiàn)反常，K的密度比Na小，④錯(cuò)誤；堿金屬一族從上到下，金屬性漸漸增加，則單質(zhì)還原性漸漸增加，⑤正確；“類仿”最外層電子數(shù)是1，在化合物中顯＋1價(jià)，⑥正確；堿金屬一族從上到下，熔沸點(diǎn)漸漸降低，⑦錯(cuò)誤，故選A。7.答案：D解析：8.答案：C解析：A.鉀是活潑金屬，在溶液中先和水發(fā)生反應(yīng)，K不能從LiCl的溶液中置換出Li，故A錯(cuò)誤；B.同主族元素從上到下，元素的金屬性漸漸增加，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性增加，和水反應(yīng)猛烈程度增加，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)于堿金屬來(lái)說(shuō)，從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)漸漸降低，故C正確；D.活潑堿金屬的碳酸鹽易溶于水受熱不能分解，故D錯(cuò)誤；故選C.9.答案：B解析：A.鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉猛烈故正確；B.鋰不能生成過(guò)氧化物，只能生成氧化鋰（），故錯(cuò)誤；C.堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)漸漸降低即熔、沸點(diǎn)，故C正確；D.從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性漸漸增加，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增加，即堿性:，故D正確。10.答案：D解析：A.堿金屬在空氣中能燃燒生成氧化物、過(guò)氧化物或超氧化物等，即堿金屬都能夠在空氣中燃燒，故A正確；B.堿金屬性質(zhì)活潑，都能夠置換水中的氫，故B正確；C.除銫外，堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，故C正確；D.Li的密度小于煤油，L不能保存在煤油中，其他的堿金屬可以保存在煤油中，故D錯(cuò)誤。11.答案：A解析：A選項(xiàng)中的各核素屬于同一元素，這些核素間必定互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A正確；B選項(xiàng)描述的只是原子構(gòu)成的一般規(guī)律，而忽視了氕原子()的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無(wú)中子這個(gè)特例，B錯(cuò)誤：原子種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定的，若原子核不變更，僅核外發(fā)生電子得失，不會(huì)發(fā)生由一種原子轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子的現(xiàn)象，而只能由原子變?yōu)殡x子。C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，D錯(cuò)誤。12.答案：C解析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),據(jù)此可知該核素的質(zhì)子數(shù)=92,質(zhì)量數(shù)=235.由于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),則中子數(shù)=235-92=143。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=92,所以選項(xiàng)AB不正確。與的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素,C正確,D不正確,答案選C。13.答案：C解析：A項(xiàng)，l3C的中子數(shù)為7,l5N的中子數(shù)為8,所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)，13C表示的是一種原子.C60表示的是一種單質(zhì)，兩者不屬于同素異形體，所以錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩者的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，所以正確；D項(xiàng),I5N的核外有7個(gè)電子，8個(gè)中子，所以錯(cuò)誤。14.答案：A解析：A.與是氧元素的兩種核素，兩者互為同位素，故A正確；B.與互為同位素，其核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；C.與是氧元素的兩種核素，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.互為同位素的原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A。15.答案：B解析：同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，A、是由不同同位素構(gòu)成的水，錯(cuò)誤；B、屬于同素異形體，正確；C、是質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，錯(cuò)誤；D、屬于同位素，錯(cuò)誤，答案選B。16.答案：C解析：A.同一元素的各核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).故質(zhì)量數(shù)不同，但屬于同一種元素，故它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氕原子是由核外電子和質(zhì)子構(gòu)成的，不含有中子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.、與的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不間，為不同種元素，選項(xiàng)C正確；D.H、D、T互稱為同位素.選項(xiàng)D錯(cuò)誤。17.答案：B解析：A.

14462Sm與15062Sm是Sm元素的不同種核素，故A錯(cuò)誤；B.

14462Sm與15062Sm是Sm元素的不同種核素，兩者互為同位素，故B正確；C.

14462Sm與150