2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章水溶液中的離子平衡第二講水的電離和溶液的酸堿性規(guī)范演練含解析新人教版

PAGE10-規(guī)范演練19一、選擇題1．(2024·遼寧盤錦高級(jí)中學(xué)月考)測(cè)定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。試驗(yàn)過(guò)程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是()時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－B．④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的C．①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一樣D．①與④的KW值相等＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，A正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明試驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SOeq\o\al(2－,3)濃度減小，溶液中c(OH－)減小，④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的，B正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，上升溫度SOeq\o\al(2－,3)水解平衡正向移動(dòng)，c(SOeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KW只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，KW值相等，D正確。答案：C2．(2024·江西贛州十三縣市聯(lián)考)在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A．b點(diǎn)溶液中不行能存在NH3·H2OB．b、c兩點(diǎn)pH相同，但溶液的酸堿性不同C．通過(guò)降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)中d點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中可能大量共存的離子：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：b點(diǎn)溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1，溶液顯酸性，如NH4Cl溶液中，NH4＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液顯酸性，也有NH3·H2O存在，故A錯(cuò)誤；b、c兩點(diǎn)pH相同，但溶液的溫度不同，b點(diǎn)溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1，溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液為中性，故B正確；a點(diǎn)溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液為中性，d點(diǎn)溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液為堿性，降低溫度不行能由堿性變?yōu)橹行?，故C錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液為中性，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解，生成氫氧化鐵沉淀，所以a點(diǎn)溶液中Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案：B3．(2024·遼寧撫順一模)25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)geq\f(c（H＋）,c（OH－）)隨n(NaOH)的改變?nèi)缦聢D所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸B．b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性C．水的電離程度：d>cD．c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝4解析：A項(xiàng)，依據(jù)圖象0.1mol·L－1HX溶液中l(wèi)geq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，解得c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX為強(qiáng)酸，0.1mol·L－1HY溶液中l(wèi)geq\f(c（H＋）,c（OH－）)＜12，HY＝c(OH－)，溶液呈中性，正確；C項(xiàng)，d點(diǎn)、c點(diǎn)加入5×10－3mol的NaOH固體，d點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，HX電離出H＋使d點(diǎn)溶液呈酸性，c點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液，c點(diǎn)溶液呈酸性，HY的電離程度大于Y－的水解程度，d點(diǎn)溶液中c(H＋)大于c點(diǎn)，d點(diǎn)溶液中H＋對(duì)水的電離的抑制程度大＝6，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×106，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，解得c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，c點(diǎn)溶液的pH＝4，正確。答案：C4．(2024·浙江諸暨牌頭中學(xué)月考)常溫下，向10mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L－1KOH溶液，水電離出氫離子濃度c(H＋)與加入氫氧化鉀溶液的體積的改變?nèi)缦聢D，已知常溫下，H2C2O4的電離常數(shù)為K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5，依據(jù)圖示推斷，下列說(shuō)法不正確的是()A．c點(diǎn)的溶液顯堿性B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入KOH溶液的體積V1＝10mLC．b點(diǎn)時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小依次為：c(K＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)D．當(dāng)V(KOH)＝15mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(K＋)＝3c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋3c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋3c(H2C2O4)解析：b點(diǎn)水電離出氫離子濃度最大，說(shuō)明b點(diǎn)為K2C2O4溶液，則c點(diǎn)為K2C2O4和NaOH的混合溶液，溶液顯堿性，故A正確；a點(diǎn)時(shí)，若加入KOH溶液的體積V1＝10mL，恰好反應(yīng)生成HC2Oeq\o\al(－,4)，依據(jù)K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5，K1·K2＞1×10－14，說(shuō)明電離程度大于水解程度，水的電離受到抑制，水電離出氫離子濃度c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，水電離出氫離子濃度最大，說(shuō)明b點(diǎn)為K2C2O4溶液，水解后溶液顯堿性，溶液中各粒子濃度的大小依次為c(K＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)，故C正確；當(dāng)V(KOH)＝15mL時(shí)，溶液中存在等濃度的K2C2O4和KHC2O4，依據(jù)物料守恒有3c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋3c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋3c(H2C2O4)＝2c(K＋)，故D正確。答案：B5．(2024·安陽(yáng)模擬)25℃時(shí)，用0.10mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L－1的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)geq\f(c（OH－）,c（H＋）)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．H2A的電離方程式為H2AH＋＋HA－B．B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10－6mol·L－1C．C點(diǎn)溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(A2－)D．25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)Kb＝1×10－10解析：依據(jù)圖象，A點(diǎn)時(shí)，0.05mol·L－1的二元酸H2A的溶液13mol·L－1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，說(shuō)明H2A為二元強(qiáng)酸。A項(xiàng)，H2A的電離方程式為H2A=2H＋＋A2－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B點(diǎn)溶液中，加入了10mL0.10mol·L－1的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液應(yīng)為(NH4)2A溶液，lgeq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝－2，c(OH－)＝10－2c(H＋)，c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，此時(shí)溶液因NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性，×－1的氨水，此時(shí)溶液應(yīng)為(NH4)2A和NH3·H2O混合溶液，lgeq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝－)，即c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(A2－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B點(diǎn)時(shí)，c(OH－)＝1.0×10－8＋H2OH＋＋NH3·H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh＝eq\f(KW,Kb)＝eq\f(c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)＝eq\f(10－6,0.05)＝2×10－5，故氨水的電離平衡常數(shù)為Kb＝eq\f(10－14,2×10－5)＝5×10－10，錯(cuò)誤。答案：B6．(2024·河南商丘中學(xué)月考)已知Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的氨水，測(cè)定過(guò)程中電導(dǎo)率和pH改變曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(CH3COO－)數(shù)量級(jí)約為10－5B．b點(diǎn)溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COOH)＋c(CH3COOH)D．c點(diǎn)水的電離程度小于d點(diǎn)解析：氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合液中，依次發(fā)生的反應(yīng)為＋H2O；鹽酸為強(qiáng)酸，隨著氨水的滴入，溶液的體積變大，溶液中離子濃度變小，溶液的電導(dǎo)率漸漸變小，當(dāng)鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)電導(dǎo)率最小，b點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液；接著滴加氨水，弱酸醋酸與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子濃度變大，溶液的電導(dǎo)率又漸漸變大，c點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反應(yīng)后，接著滴加氨水，氨水屬于弱堿水溶液，溶液中離子濃度又變小，溶液的導(dǎo)電率又變小。A項(xiàng)，a點(diǎn)沒(méi)有滴入氨水，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，醋酸的電離方＝－x)mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝1.7×10－5，－x≈0.01，解得x≈1.7×10－5，c(CH3COO－)的數(shù)量級(jí)約為10－5，正確；B項(xiàng)，依據(jù)上述分析，b點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NHeq\o\al(＋,4)的水解離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常數(shù)Kh(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)＝eq\f(KW,Kb（NH3·H2O）)＝1×10－14÷(1.7×10－5)＝5.88×10－10<Ka(CH3COOH)，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度小于CH3COOH的電離程度，b點(diǎn)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COOH)，正確；C項(xiàng)，依據(jù)上述分析，c點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，溶液中的物料守恒為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，NH4Cl、CH3COONH4水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)為等濃度的NH4Cl、CH3COONH4和略過(guò)量的氨水組成的混合液，過(guò)量的氨水對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)水的電離程度大于d點(diǎn)，錯(cuò)誤。答案：D7．(2024·湖南衡陽(yáng)三中月考)類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC＝－lgc。常溫下，某濃度的H2A溶液在不同pH下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法正確()A．曲線Ⅱ表示pC(HA－)隨pH的改變B．當(dāng)pH＝1.40時(shí)，c(H2A)>c(A2－)>c(HA－)C．常溫下，eq\f(c2（HA－）,c（H2A）·c（A2－）)＝104.50D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)的值相等解析：－lgc，pH增大，pC增大較明顯，曲線Ⅱ應(yīng)為表示pC(H2A)隨pH的改變，曲線Ⅲ應(yīng)為表示pC(A2－)隨pH的改變。A項(xiàng)，多元弱酸的第一步電離大于其次步電離，依據(jù)定義pC＝－lgc，pH增大，pC增大較＝－)<c(A2－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)，c(H2A)＝c(A2－)，但若不在b點(diǎn)則不成＋c(HA－)＋c(A2－)的值相等，正確。答案：D8．(2024·黑龍江漠河高級(jí)中學(xué)月考)下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列推斷錯(cuò)誤的是()A．兩條曲線間隨意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M區(qū)域內(nèi)隨意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上隨意點(diǎn)均有pH＝7解析：由水的濃度積常數(shù)可知兩曲線上的點(diǎn)均為該溫度下的平衡點(diǎn)，所以曲線間隨意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW，A正確；M區(qū)域均在XZ直線上方，即c(H＋)＜c(OH－)，B正確；依據(jù)水的電離是吸熱的，升溫有利于促進(jìn)水的電離，所以上升溫度離子積增大，因此T1＜T2，C正確；XZ線上隨意點(diǎn)均有c(H＋)＝c(OH－)，但并不是pH均等于7，當(dāng)溫度高于25℃，pH<7，D錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題9．化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH改變?nèi)鐖D所示。則圖中表示醋酸溶液中pH改變曲線的是________(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1__________m2(填“＜”“＝”或“＞”)。(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫度下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積＝c(Mg2＋)c2(OH－)＝2×10－11。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，假如生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________；該溫度下，在0.20L的0.002mol·L－1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol·L－1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，試計(jì)算________(填“有”或“無(wú)”)Mg(OH)2沉淀生成。(3)常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色緣由時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的________水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案給驗(yàn)證甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：___________________________________________________________。解析：(1)由于鹽酸和醋酸溶液的pH＝2，意味著c(H＋)相等，與鋅粒反應(yīng)，起先時(shí)速率相等，隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸為弱酸，不斷電離出H＋，c(H＋)減小慢，為曲線B；由于最終溶液的pH＝4，醋酸中消耗的H＋多，故加入醋酸中Zn的質(zhì)量大于鹽酸中的。(2)依據(jù)題意，由＝10－4mol·L－1，溶液的pH＝10。溶液中NH3·H2O濃度約為0.05mol·L－1，依據(jù)Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，可得c(OH－)＝10－3mol·L－1。溶液中c(Mg2＋)c2(OH－)＝1×10－9>2×10－11，有沉淀生成。(4)由于COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，顯堿性。為了驗(yàn)證其結(jié)論，實(shí)行的試驗(yàn)方案為向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，假如溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確。答案：(1)B＜(2)10有(3)堿COeq\o\al(2－,3)向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，假如溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確(或其他合理答案)10．(2024·重慶萬(wàn)州中學(xué)月考)欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_(kāi)_______。(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為_(kāi)_____________。(3)滴定至終點(diǎn)的顏色改變?yōu)開(kāi)___________。(4)若甲學(xué)生在試驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)_________。(5)乙學(xué)生做了三組平行試驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，選取合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________(保留四位有效數(shù)字)。試驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31(6)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)_______(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未解除，滴定后氣泡消逝D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)解析：(1)待測(cè)NaOH溶液盛放于錐形瓶中。(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管。(3)待測(cè)液是NaOH溶液，甲基橙在NaOH溶液中呈黃色，隨著溶液的pH減小，當(dāng)?shù)蔚饺芤旱膒H小于4.4時(shí)，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴定結(jié)束。(4)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面讀數(shù)為27.40mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為27.40mL－0.50mL＝26.90mL。(5)三次試驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積依次為26.29mL、30.00mL、26.31mL，其次組數(shù)據(jù)＝26.30mL，c(NaOH)＝eq\f(0.0263L×0.1000mol·L－1,0.025L)＝0.1052mol·L－1。(6)A項(xiàng)，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測(cè))偏高，正確；B項(xiàng)，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，c(待測(cè))不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定前酸式滴定管尖端氣泡未解除，滴定后氣泡消逝，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測(cè))偏高，正確；D項(xiàng)，滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，c(待測(cè))偏低，錯(cuò)誤。答案：(1)錐形瓶(2)酸式滴定管(3)黃色變?yōu)槌壬?4)26.90mL(5)0.1052mol·L－1(6)AC11．硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某探討小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路途如下：查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化。Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)操作Ⅰ的步驟為_(kāi)___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。過(guò)濾后濾液仍混濁的緣由是(除濾紙破損，全部?jī)x器均洗滌干凈)________、_____________________________________________________。(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理說(shuō)明緣由：______________________________________________________________________________________。(3)加入錫粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)整溶液pH；②_________________________________________________________________。(4)SnSO4還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：取質(zhì)量為mg的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過(guò)量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2＋，共消耗K2Cr2O7溶液的體積為VL。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________________(Sn的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示)。解析：(1)由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能實(shí)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(2)由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡：SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2＋水解。(3)由信息可知，Sn2＋易被氧化，加入Sn粉除調(diào)整溶液pH外，還防止Sn2＋被氧化。(4)雙氧水有強(qiáng)氧化性，將Sn2＋易被氧化為Sn4＋，自身被還原為水，離子方程式為Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O。(5)令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：Sn～Sn2＋～2Fe3＋～2Fe2＋～eq\f(1,3)K2Cr2O7Mgeq\f(1,3)molm×xcmol·L－1×VL解得x＝eq\f(3cVM,m)。答案：(1)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶玻璃棒抵在單層濾紙一側(cè)濾液的液面高于濾紙邊緣(2)SnCl2易水解，發(fā)生SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2＋水解(3)②防止Sn2＋被氧化(4)Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O(5)eq\f(3cVM,m)12．(2024·遼南協(xié)作校第一次模擬)廢棄物回收利用可變廢為寶。某工業(yè)固體廢物的組成為Al2O3、FeO、Fe2O3等。下圖是以該固體廢物為原料制取氧化鋁、磁性Fe3O4膠體粒子的一種工藝流程：(1)檢驗(yàn)制備Fe3O4膠體粒子是否勝利的試驗(yàn)操作名稱是_____。(2)寫(xiě)出由溶液B制備磁性Fe3O4膠體粒子的離子方程式：___________________________________________________________。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其緣由是_________________________________________________________________________________________________________。(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不變”或“減小”)。(5)固體D是Al(OH)3，室溫時(shí)Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20，則此時(shí)：Al(OH)3AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O的電離常數(shù)K＝______________。(6)用重路酸鉀(K2Cr2O7)可測(cè)定產(chǎn)物磁性Fe3O4膠體粒子中鐵元素的含量，過(guò)程如下圖。已知，反應(yīng)中K2Cr2O7被還原為Cr3＋。eq\x(\a\al(Fe3O4,膠體粒子))eq\o(→,\s\up14(濃HCl))eq\x(甲)eq\o(→,\s\up14(SnCl2溶液))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up14(K2Cr2O7溶液))eq\x(丙)①寫(xiě)出甲→乙的化學(xué)方程