專題03 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式（課件）-中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（全國）

中考復(fù)習(xí)專題03化學(xué)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航02知識導(dǎo)圖·思維引航03考點突破·考法探究04題型精研·考向洞悉目錄考點一質(zhì)量守恒定律考點二化學(xué)方程式考點三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算題型一質(zhì)量守恒定律考向01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考向03質(zhì)量守恒定律的實驗驗證考向04用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成考向06密閉容器中相關(guān)圖表信息的計算考向07巧用元素守恒進(jìn)行計算題型二化學(xué)方程式題型三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算考向01化學(xué)方程式的含義考向02化學(xué)方程式的書寫考向03根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式考向01不含雜質(zhì)的計算考向02含雜質(zhì)的計算01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航一輪·講練測考點要求

課標(biāo)要求質(zhì)量守恒定律認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，學(xué)習(xí)從元素守恒視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式能正確書寫常見的化學(xué)方程式；能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例式關(guān)系定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算，并解決生產(chǎn)生活中的簡單問題。命題預(yù)測質(zhì)量守恒定律考查有：利用質(zhì)量守恒定律對現(xiàn)象進(jìn)行解釋、從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的原因、實驗驗證質(zhì)量守恒定律、利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算等；考查題型可以是選擇題和計算題，也可以是與其他知識點結(jié)合在填空題、流程題、綜合應(yīng)用題中考查?；瘜W(xué)方程式考查內(nèi)容有：化學(xué)方程式的含義和書寫，以及根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式。

考查題型一般以選擇和填空為主，少數(shù)穿插于其他題型中。根據(jù)化學(xué)方程式的計算考查：單獨考查，或與化學(xué)式、溶液結(jié)合進(jìn)行綜合考查，呈現(xiàn)方式多樣化，有文字?jǐn)⑹觥D像圖表、流程圖、實驗裝置圖等形式；題型以計算題為主，也經(jīng)常以選擇題呈現(xiàn)，或穿插于流程題、綜合應(yīng)用題中考查。02知識導(dǎo)圖·思維引航一輪·講練測質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的實驗驗證化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算內(nèi)容適用范圍概念解讀微觀解釋質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)的“變與不變”參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一切化學(xué)反應(yīng)是質(zhì)量守恒，不是體積、分子個數(shù)等守恒。所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意氣體、沉淀等不要忽略。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。宏觀上：物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量一定不變一定變可能變微觀上：構(gòu)成物質(zhì)的粒子種類；宏觀上：物質(zhì)種類微觀上：分子總數(shù)；宏觀上：化合價質(zhì)量守恒定律質(zhì)量“守恒”的實驗驗證質(zhì)量“不守恒”的實驗驗證感悟銅粉加熱，紅色固體變黑，天平讀數(shù)相等，質(zhì)量不變。鐵與硫酸銅反應(yīng)，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色，天平讀數(shù)相等，質(zhì)量不變碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉容器里進(jìn)行。白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。分析：反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去了。產(chǎn)生白色固體，發(fā)出耀眼的白光，放熱，天平不平衡。分析：氧化鎂的質(zhì)量等于鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，導(dǎo)致質(zhì)量變大。但逸出的白煙和坩堝鉗粘有的白色固體，會造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量變小。質(zhì)量守恒定律的實驗驗證化學(xué)方程式概念意義讀法：以碳燃燒為例從化學(xué)方程式獲得的信息化學(xué)方程式書寫用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的過程。表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比；反應(yīng)中各物質(zhì)間的微粒個數(shù)比。每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的水。每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子。反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、基本反應(yīng)類型；各物質(zhì)的質(zhì)量比、各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒、反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒。必須以客觀事實為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。計算依據(jù)計算步驟不純物質(zhì)與純凈物質(zhì)的換算關(guān)系質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量成正比例關(guān)系。設(shè)未知量；列比例式求解；簡單地寫出答案。純凈物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度寫化學(xué)方程式找比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算03考點突破·考法探究一輪·講練測考點一質(zhì)量守恒定律內(nèi)容1.質(zhì)量守恒定律適用范圍概念解讀參加化學(xué)反應(yīng)的

，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（物理變化不討論質(zhì)量守不守衡的關(guān)系）①是

，不是體積、分子個數(shù)等守恒。②質(zhì)量范圍：

的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和

的質(zhì)量。尤其注意

等不要忽略。各物質(zhì)質(zhì)量總和一切化學(xué)變化質(zhì)量守恒所有參加反應(yīng)所有生成物氣體、沉淀能用質(zhì)量守恒定律解釋不能用質(zhì)量守恒定律解釋

一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，沒有例外。01核反應(yīng)鐵生銹

判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學(xué)變化即可。02特別提醒考點一質(zhì)量守恒定律（1）化學(xué)變化的實質(zhì)2.微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因（2）以電解水反應(yīng)為例分析__________________________成新的分子分子分成原子，原子重新組合水通電分解前后，從微觀角度來看，不變的是：_________________________________；變化的是：____________________________。氫原子和氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量水分子變成了氫分子和氧分子考點一質(zhì)量守恒定律(3)從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，____________________、____________________、_______________________。(即原子的“三不變”)。原子的種類沒有改變

原子的數(shù)目沒有增減

原子的質(zhì)量也沒有改變原子種類不變元素種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變元素質(zhì)量不變物質(zhì)質(zhì)量總和不變反應(yīng)前后原子的種類不變，則元素的______也不變；原子的數(shù)目和質(zhì)量不變，則元素的______也不變，元素的______和______不變，則物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，這就是質(zhì)量守恒的原因。種類質(zhì)量種類質(zhì)量考點一質(zhì)量守恒定律(4)化學(xué)反應(yīng)前后的幾個“變與不變”：化學(xué)反應(yīng)過程兩個可能改變兩個一定改變五個不變分子的總數(shù)可能改變元素的化合價可能改變微觀構(gòu)成物質(zhì)的粒子宏觀物質(zhì)種類宏觀元素種類、質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變微觀原子質(zhì)量不變原子數(shù)目不變原子種類不變考點一質(zhì)量守恒定律?銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測定鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定實驗圖示______________________________________________________________________________________________實驗現(xiàn)象____________________________。天平兩次顯示示數(shù)______。______________________________________________________________；天平兩次顯示示數(shù)_______?；瘜W(xué)方程式___________________________________________實驗結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量___反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟相等鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色相等

實驗

質(zhì)量守恒定律的實驗驗證（1）質(zhì)量“守恒”的實驗驗證氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓氣球變癟是因為消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓。特別提醒氣球考點一質(zhì)量守恒定律（2）質(zhì)量“不守恒”的實驗情況分析?碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實驗圖示__________________________________________________實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有___________________。天平__________。產(chǎn)生白色固體(還有少量______產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的____光，放出熱量。

大量氣泡迅速產(chǎn)生向右偏轉(zhuǎn)白煙白實驗

質(zhì)量守恒定律的實驗驗證（2）質(zhì)量“不守恒”的實驗情況分析考點一質(zhì)量守恒定律（2）質(zhì)量“不守恒”的實驗情況分析?碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒反應(yīng)原理

實驗分析反應(yīng)生成的__________是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，

導(dǎo)致質(zhì)量______。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量______。故實驗結(jié)果可能會“減小”、“不變”或“增大”。二氧化碳變大變小實驗

質(zhì)量守恒定律的實驗驗證（2）質(zhì)量“不守恒”的實驗情況分析考點一質(zhì)量守恒定律?實驗

質(zhì)量守恒定律的實驗驗證（2）質(zhì)量“不守恒”的實驗情況分析實驗結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)________質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實驗需要認(rèn)真加以分析原因。感悟____________或__________(或者有煙、霧狀物質(zhì)生成)的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在______容器里進(jìn)行。均遵守有氣體參加氣體生成密閉（2）質(zhì)量“不守恒”的實驗情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實驗圖示__________________________________________________必須是發(fā)生__________的實驗，質(zhì)量守恒定律不適用于物理變化。01考點一質(zhì)量守恒定律驗證質(zhì)量守恒定律時，選取的實驗要求：化學(xué)變化高速運動（接近光速）中長度時間和質(zhì)量都不守恒。有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在_____________里進(jìn)行。彈性密閉容器可能會影響實驗結(jié)果，比如氣球被吹大后會受到浮力作用而影響實驗的準(zhǔn)確性。02剛性密閉容器在一次實驗課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是(

)

C1【新素材】（2024·山西·中考真題）考點一質(zhì)量守恒定律A.反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加

B.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

D.反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量碳酸氫鈉醋酸一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量化學(xué)方程式考點二1.化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法(以為例)質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和__________碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。量的方面宏觀反應(yīng)中各物質(zhì)間的________每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的水。微觀反應(yīng)中各物質(zhì)間的____________每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子。反應(yīng)條件

質(zhì)量比

微粒個數(shù)比化學(xué)方程式考點二獲得的信息以為例

以

為例定性角度反應(yīng)物和

(或氫氣和氧氣)和

生成物

(或水)和

反應(yīng)條件點燃無基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)置換反應(yīng)3.根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為________鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為______________各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為______反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個數(shù)比”為_______

4:32:3656:160:152:642:1:21:1:1:1化學(xué)方程式考點二獲得的信息以為例

以

為例3.根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息定量角度反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)前：____________反應(yīng)后：____反應(yīng)前：_______________反應(yīng)后：_______________反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___氧原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___氧原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___

36

44221144化學(xué)方程式考點二4.化學(xué)方程式書寫(1)化學(xué)方程式的書寫原則①必須以__________為基礎(chǔ)，化學(xué)式不能寫錯?？陀^事實②必須遵守______________，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。質(zhì)量守恒定律(2)化學(xué)方程式的書寫步驟①描述反應(yīng)事實：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注明反應(yīng)條件。

01

02注意區(qū)分反應(yīng)條件化學(xué)方程式考點二根據(jù)信息書寫陌生化學(xué)方程式，反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書寫，不能擅自改動。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動。03嚴(yán)格書寫反應(yīng)條件

1化學(xué)方程式考點二下列化學(xué)反應(yīng)方程式與描述相符，且書寫完全正確的是A.用稀鹽酸除鐵銹：C.拉瓦錫研究空氣成分：

Fe?O?Fe?O?FeCl?DB.鋁放入稀硫酸中：D.碳在氧氣中完全燃燒：

CO?

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算考點三1.計算依據(jù)：

(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律(2)基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)______________(或相對原子質(zhì)量)與其____________的乘積之比。相對分子質(zhì)量化學(xué)計量數(shù)2.計算步驟：步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的的_________。___________________________

答：加熱分解高錳酸鉀，可以得到氧氣。寫寫出化學(xué)方程式找找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的____________與______________的乘積，以及_________________列列出比例式，求解答簡明地寫出答案質(zhì)量為x化學(xué)計量數(shù)相對分子質(zhì)量

已知量與未知量

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算考點三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算考點三

不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.不純物質(zhì)與純物質(zhì)的換算關(guān)系：1.解題關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；相對分子質(zhì)量的計算要準(zhǔn)確；2.代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，且單位要一致。3.所設(shè)未知數(shù)后面不能帶單位。4.關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中的化學(xué)式要上下對齊。5.化學(xué)方程式體現(xiàn)的是物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若涉及體積，則需要通過密度進(jìn)行換算。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算考點三1

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算考點三

1

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算考點三

H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補充1

C

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算考點三

甲醇和二氧化碳的分子個數(shù)比均為1：1甲醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等04題型精研·考向洞悉一輪·講練測2024年4月17日，全球首顆用牡丹制成的鉆石亮相洛陽中國國花園。這顆“牡丹鉆石”是通過把牡丹花中的碳元素提取出來制作而成。下列說法錯誤的是(

)

C題型一質(zhì)量守恒定律典例1

?考向01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變微粒之間有間隔世界上所有物質(zhì)都在不斷運動常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，鉆石是碳單質(zhì)A.提取過程中碳元素的質(zhì)量不變B.制成的鉆石中碳原子之間有間隔C.制成的鉆石中碳原子不運動

D.常溫下鉆石的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定題型一質(zhì)量守恒定律?考向01生活生產(chǎn)中物質(zhì)的變化某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是()AA．鐵粉的質(zhì)量

B．氮氣的質(zhì)量

C．氧元素的質(zhì)量

D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量隨時間增加而減少

鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變氮氣不參與反應(yīng)氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變【新形式】（2024·安徽·中考真題）即時訓(xùn)練題型一?考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

B典例2（2024·江蘇徐州·中考真題）

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2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子H2O1412∶4=3∶1反應(yīng)前分子的數(shù)目為5個分子，反應(yīng)后為?3個分子44∶（4×2）=11∶2質(zhì)量守恒定律氫氣和氯氣的混合氣體在強光照射時發(fā)生爆炸，微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是()B題型一?考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【新形式】（2024·安徽·中考真題）即時訓(xùn)練A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．該反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均改變 D．該反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變多變一化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定改變

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變質(zhì)量守恒定律題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實驗驗證根據(jù)下圖所示實驗，回答下列問題：典例3【新考法】（2024·河北邯鄲·模擬預(yù)測）(1)實驗A的錐形瓶中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________，反應(yīng)發(fā)生方程式為_________________________。銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀銀是銀白色固體，硝酸銅溶液是藍(lán)色溶液

銅片的表面附著著銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色質(zhì)量守恒定律題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實驗驗證根據(jù)下圖所示實驗，回答下列問題：典例3【新考法】（2024·河北邯鄲·模擬預(yù)測）(2)實驗B______(選填“能”或“不能”)驗證實驗遵守質(zhì)量守恒定律，原因是_________________________。實驗設(shè)計是通過反應(yīng)前后重量有無變化來驗證鋅片與稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，氣體會逸出到空氣中非密閉環(huán)境不能

反應(yīng)生成的氫氣逸出裝置有氣體生成或有氣體參與的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律必須在密閉的裝置內(nèi)進(jìn)行質(zhì)量守恒定律題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實驗驗證根據(jù)下圖所示實驗，回答下列問題：典例3【新考法】（2024·河北邯鄲·模擬預(yù)測）

c金屬活動性銅＞銀金屬活動性鋅＞氫還需驗證金屬活動性：鋅＞銅鐵＞銅銅與稀硫酸不反應(yīng)鋅＞銅質(zhì)量守恒定律某興趣小組為探究“質(zhì)量守恒定律”做了如圖所示的四組測定實驗(實驗4中裝置氣密性良好)。題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

即時訓(xùn)練【小組討論】(1)上述實驗?zāi)苡脕眚炞C質(zhì)量守恒定律的是實驗

___

(填數(shù)字)。生成氣體非密閉環(huán)境不能驗證質(zhì)量守恒定律生成氣體非密閉環(huán)境物理變化生成氣體密閉環(huán)境4質(zhì)量守恒定律某興趣小組為探究“質(zhì)量守恒定律”做了如圖所示的四組測定實驗(實驗4中裝置氣密性良好)。題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

即時訓(xùn)練【基礎(chǔ)回顧】(2)實驗2中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

____________________

。質(zhì)量守恒定律題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

即時訓(xùn)練【記錄分析】(3)實驗4反應(yīng)過程中氣球的變化是

______________

；下列圖像中符合實驗4容器中物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的是

___

(填字母)。先脹大后縮小B

氣體受熱膨脹，壓強增大冷卻至室溫由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，氣球縮小質(zhì)量守恒定律某興趣小組為探究“質(zhì)量守恒定律”做了如圖所示的四組測定實驗(實驗4中裝置氣密性良好)。題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

即時訓(xùn)練生成氣體非密閉環(huán)境不能驗證質(zhì)量守恒定律生成氣體非密閉環(huán)境物理變化生成氣體密閉環(huán)境【評價反思】(4)驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在

______

裝置中進(jìn)行。密閉質(zhì)量守恒定律題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

即時訓(xùn)練【拓展延伸】(5)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

________

(填序號)。①②⑤①

原子種類

②

原子數(shù)目

③

分子種類

④

分子數(shù)目

⑤

元素種類

⑥

物質(zhì)種類根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和一定不變從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變根據(jù)元素的概念可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量一定不變化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定改變，

分子數(shù)目可能改變，物質(zhì)種類一定改變質(zhì)量守恒定律題型一?考向04用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是(

)D典例4

物理變化一切化學(xué)變化均遵循質(zhì)量守恒定律氧化汞分解的過程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子構(gòu)成氧分子，氧分子聚集成氧氣，汞原子直接構(gòu)成金屬汞質(zhì)量守恒定律

C題型一考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成

消耗氧氣氧氣含量減少密閉裝置，遵循質(zhì)量守恒定律2Cu+O2=2CuO裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律銅表面變黑的現(xiàn)象證據(jù)(定性)和氧氣含量變化的數(shù)據(jù)證據(jù)(定量)題型一在探究甲烷的元素組成時，做了如下圖的兩個實驗。下列說法錯誤的是(

)A典例3（2024·湖北·中考真題）A.燃燒時火焰呈(淡)藍(lán)色

B.左側(cè)燒杯內(nèi)壁有小液滴產(chǎn)生C.右側(cè)燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁

D.可得出甲烷含有氧元素

質(zhì)量守恒定律考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成題型一?考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成質(zhì)量守恒定律

即時訓(xùn)練

D由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含鉀元素、錳元素、氫元素、氧元素和氮元素題型一?考向06密閉容器中圖表信息的相關(guān)計算密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是()CA．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑典例3（2024·湖北·中考真題）甲減少28%乙減少6%丙增加34%丁無增無減甲+乙→丙乙：丙=6%:34%=3：17甲+乙→丙丙一定是化合物丁無增無減丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)質(zhì)量守恒定律題型一

即時訓(xùn)練

?考向06密閉容器中圖表信息的相關(guān)計算

鐵元素的質(zhì)量為8.4g，氧元素的質(zhì)量為(8.8g+8.4g-5.6g=11.6g)-8.4g=3.2g

鐵的氧化物的質(zhì)量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g質(zhì)量守恒定律D題型一?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計算乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為()C質(zhì)量守恒定律典例3【新考向】（2024·四川廣元·中考真題）

碳元素：30%混合氣體的質(zhì)量為2.4g÷30%=8g

參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g

B題型一典例7【新考向】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）質(zhì)量守恒定律?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計算

題型一典例7【新考向】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）質(zhì)量守恒定律?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計算

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D題型一典例7【新考向】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）質(zhì)量守恒定律?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計算

剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53

D題型一典例7【新考向】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）質(zhì)量守恒定律?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計算

均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變Na元素在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

題型二化學(xué)方程式?考向01化學(xué)方程式的含義

3:1典例7

CO2+3H2=CH3OH+H2O題型二化學(xué)方程式?考向01化學(xué)方程式的含義典例7

氧

黑色球()表示碳原子，則白色球(

)表示氧原子，“

”表示氫原子

B題型二化學(xué)方程式?考向01化學(xué)方程式的含義典例7

有機高分子化合物相對分子質(zhì)量可達(dá)幾萬，甚至達(dá)到幾百萬或更大(3)合成路線圖中的反應(yīng)物和生成物，屬于有機高分子化合物的是______。淀粉

乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯(C2H4)有助于實現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說法不正確的是()

即時訓(xùn)練題型二化學(xué)方程式?考向01化學(xué)方程式的含義B

C2H4()為C，()為H，()為OC2H6CO2COH2O參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為：30:44=15:22有新物質(zhì)生成下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()題型二化學(xué)方程式?考向02化學(xué)方程式的書寫D典例7（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）

題型二化學(xué)方程式?考向03根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

B反應(yīng)前有

1

個銅原子、1

個鐵原子、4

個氯原子和2X

即時訓(xùn)練A.NH3

B.(NH4)2SC.NH4Cl

D.(NH4)2SO4反應(yīng)后有

1

個銅原子、1

個鐵原子、2

個硫原子、4

個氮原子、16

個氫原子、4

個氯原子2X中含有2個硫原子、4個氮原子、16個氫原子，即X為(NH4)2S題型二化學(xué)方程式?考向03根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

B反應(yīng)前出現(xiàn)了2個鐵原子、3個碳原子和6個氧原子

即時訓(xùn)練A.H2O

B.CO

C.Fe3O4

D.CO2

反應(yīng)后出現(xiàn)了2個鐵原子3X中含有3個碳原子與6個氧原子，即X為CO2

題型三根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算?考向01

不含雜質(zhì)的計算典例7

即時訓(xùn)練題型三根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算?考向01

不含雜質(zhì)的計算(1)m的值為____。0.4解：13g鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x。

即時訓(xùn)練題型三根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算?考向01

不含雜質(zhì)的計算(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2024·山東濰坊·中考真題）即時訓(xùn)練題型三根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算?考向02

含雜質(zhì)的計算加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量

2020202020反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

44.9464.8884.82a124.8回答下列問題。(1)a的數(shù)值為______；第4次反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的成分為______________(用化學(xué)式表示)。104.8

m(金粉)=25g，100g稀硫酸分5次加入題型三根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算?考向02

含雜質(zhì)的計算加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)