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專題1第二單元物質的化學計量衡量一個微觀粒子集體中所含微觀粒子數目多少的物理量，用n表示物質的量微觀粒子集體10kg微觀粒子數目定義一個中間量堆500粒10kgO2單位：摩爾(簡稱摩)，符號mol1mol的標準：12g12C中所含有的碳原子數為1mol12g12C中所含有的碳原子數成為阿伏伽德羅常數概念:物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一,用來表示一定數目微粒的集合體,符號：n第1講描述運動的基本概念專題1物質的分類及計量阿伏加德羅常數(1)定義:0.012kg12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數符號為NA,單位為mol-1近似為6.02×1023mol-1。(2)意義:1mol某種微粒的集合體中所含的微粒數等于阿伏加德羅常數的值。(3)物質的量與微粒數(N)的換算關系:N=n·NA。n=NNA注意：物質的量只可以計量所有微觀粒子，不能用于宏觀概念。（分子、原子、原子團、離子、質子中子電子等）N=n·NA摩爾質量C+O2=CO2微觀：宏觀：11112g32g44g定義：單位物質的量的物質所具有的的質量叫摩爾質量符號：M單位：g/mol摩爾質量、質量(m)與物質的量之間的關系:m=n·M。專題1物質的分類及計量特別提醒摩爾質量的“三性”(1)等值性:摩爾質量以g·mol-1為單位時,在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等。(2)近似性:如Na和Na+,由于電子的質量非常小,所以Na+的摩爾質量以g·mol-1為單位時,其數值近似等于Na的相對原子質量,則Na和Na+的摩爾質量都為23g·mol-1。(3)確定性:對于指定的物質來說,其摩爾質量的值是一個定值,不隨物質的物質的量多少而改變。

從微觀角度分析,物質的體積由哪些因素決定?氣體摩爾體積第1講描述運動的基本概念專題1物質的分類及計量氣體摩爾體積(1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積,用符號Vm表示,常用單位為L·mol-1或m3·mol-1。(2)特例:標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。①標準狀況:溫度273K,壓強101kPa。②標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。(3)氣體摩爾體積、氣體的物質的量、體積(V)之間的關系:V=n·Vm。

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