陜西省渭南韓城市高三下學期第三次模擬考試理綜化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1B-11C12N14O16

Na23Cr52一、選擇題:本題共13小題,每小題6分,共78

分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體CO2的排放B.肥皂水可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑C.納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子D.硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.

0.

1mol的16667Ho(鐵)中，含有9.9NA個中子B.1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.2NA個H+C.2.24

L(標準狀況)甲苯在O2中完全燃燒，得到0.4NA個H2O分子D.密閉容器中0.1molN2與0.3molH2反應制備NH3，形成0.6NA個NH鍵9、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的2/3，b原子的核電荷數(shù)等于d原子的最外層電子數(shù)，元素c的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是A.單質(zhì)的佛點:a<bB.簡單離子的半徑:d>cC.b、d的氧化物對應的水化物均為強酸D.b、c可形成高子化合物b2c210、①、②、③三種物質(zhì)的分子式均為C9H12。下列說法錯誤的是

A.①與苯互為同系物B.②的一氯代物只有2種C.①和②分子中所有碳原子均可處于同一平面D.②和③都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褐色11、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在2mL.0.2mol/LNaOH溶液中滴幾滴0.1mol/L

MgCl2溶液，再滴幾滴飽和FeCl3溶液先生成白色沉淀，后沉淀顏色轉(zhuǎn)變成紅褐色Ksp[Fe(OH)3]<

Ksp[

Mg(OH)2]

B向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液溶液變成藍色還原性:I>Fe2+C將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后的熔融物在稀鹽酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN溶液溶液未變紅熔融物中不含有+3價鐵D將Fe2O3與濃鹽酸混合加熱有黃綠色氣體產(chǎn)生Fe2O3具有氧化性12、如圖裝置，放電時可將Li、CO2轉(zhuǎn)化為Li2CO和C，充電時選用合適催化劑僅使Li2CO轉(zhuǎn)化為Li、CO2和O2。下列有關表述正確的是A.放電時，Li+向電極X方向移動B.充電時，電極Y應與外接直流電源的負極相連C.充電時陽極的電極反應式為C+2Li2CO34e==3CO2

↑+4Li+D.放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1molC13、常溫下，亞砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的物質(zhì)的量濃度占各物種的物質(zhì)的量濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說祛正確的是A.以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定到終點時發(fā)生的主要反應為H3AsO3+2OH==HasO32+

H2OB.pH=11時，溶液中有c(H2AsO3)+2c(HAsO32)+c(OH)=c(H+)C.若將亞砷酸溶液加水稀釋，則稀釋過程中c(HAsO32)/c(H2AsO3)減小D.Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級為101026、(14

分)鉻鐵礦主要成分為FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7)的流程如圖所示:(1)步驟①的主要反應為FeO·Cr2O3+O2+NaOHNa2CrO4

+NaFeO2

+

H2O，該反應配平后FeO·Cr2O3與O2

的系數(shù)比為___________。該步驟是在坩堝中進行煅燒，可用此坩堝材料的是______________(填標號)。A.鐵B.氧化鋁C.石英D.陶瓷(2)步聚①煅燒反應極慢，需要升溫至NaOH

呈熔融狀態(tài)，反應速率才加快，其原因是____________________________________________________。(3)步驟②中NaFeO2會強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為________________。(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時，各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶，保溫過濾，所得實驗數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟③的最佳結(jié)晶溫度為___________℃結(jié)晶溫度/℃Na2CrO4粗晶中各物質(zhì)含量/%Na2CrO4?4H2ONaOHNaAlO2Na2SiO33052.4529.798.6912.214068.8120.498.4610.845060.2627.9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.068.106.48(5)步驟④中濾渣3的成分是_____________(寫化學式)。(6)若該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉晶體，則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。27、(14

分)為有效提升空氣質(zhì)量，國家強制各燃煤企業(yè)要對燃煤煙氣進行脫硫、脫硝處理后排放?；卮鹣铝袉栴}:(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應如下:a.4NH3

(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1b.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H2=925kJ·mol1c.N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H3=+175kJ·mol1則△H1=_____kJ/mol。(2)向某恒容密閉容器中加入2

mol

NH3、3

mol

NO，在適當條件下發(fā)生(1)中反應a，反應過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強p的變化曲線如圖1所示:①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。②若在壓強為加p2、溫度為600℃③600℃a.水與NO的生成速率相等b.混合氣體的密度保持不變c.NH3、NO生成速率比為5

:4d.容器的總壓強保持不變(3)將2mol

N2、3

mol

H2O、0.5

mol

NO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中，控制適當?shù)臈l件發(fā)生反應，反應過程中c(NO)隨時間的變化如圖2所示。①在建立平衡的過程中，三個容器中反應速率的相對大小為______________。②與y容器中反應相比，z

容器中反應改變的條件及判斷依據(jù)分別是_____________________。28、(15分)硫酸銨可用作肥料，也可用于紡織、皮革、醫(yī)藥等方面。某化學興趣小組對硫酸銨的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量硫酸銨樣品，加水溶解，滴加NaOH溶液。將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色無明顯變化。再將試管加熱，試紙很快變藍。由此可知：______________________________________、_________________________________。(2)從廢鐵屑中回收鐵屑，用堿溶液洗凈之后，再用過量硫酸溶解。然后加入稍過量硫酸銨飽和溶液。在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌，得到硫酸亞鐵銨晶體。①堿溶液洗滌的目的是__________________________________。②硫酸過量的原因是___________________________________。(3)硫酸銨高溫下完全分解生成氨氣和其他幾種氣體(含硫產(chǎn)物只有一種)。為探究硫酸銨的其他分解產(chǎn)物，通過下列裝置進行實驗，通入分解產(chǎn)物一段時間后，再點燃裝置E中的酒精燈并開始用裝置F收集氣體。實驗中觀察到E中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中排水收集的氣體能使燃著的木條熄滅，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為28。①裝置A、B中的溶液分別是______(填標號)。B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

a.NaOH

溶液b.

硫酸溶液

c.BaCl2溶液d.品紅溶液②裝置E的作用是__________________________________。③寫出(NH4)2SO4高溫分解的化學方程式:________________________________________。35、[化學一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15

分)氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:(1)在基態(tài)15N原子中，其s電子云形狀是_________形的，其p能級軌道上存在______個自旋方向相同的電子；CN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________________。(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。(3)化合物(CH3)3N

能符于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為______________________。(4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個數(shù)比4

:

1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則s原子的雜化軌道類型是__________，陰離子A

的化學式為_______________。(5)立方氮化硼的晶胞如圖2

所示(白球為氮原子，黑球為硼原子)，則硼原子的配位數(shù)為______；若晶胞邊長為a

cm，則立方氮化硼的密度是______g·cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。36、[化學一選修5:有機化學基礎](15

分)對氨基水楊釀鈉(PASNa)是抑制結(jié)核桿茵最有效的藥物。某同學設計的合成PASNa的兩種路線如下:已知以下信息:①甲、乙、丙為常用的無機試劑;②③(苯胺，易被氧化)?；卮鹣铝袉栴}:(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。(3)A→B

的化學方程式是______________________________________，反應類型是__________。(4)A

的同分異構(gòu)體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應的有____種，其中核磁共振氫譜為4

組峰且面積之比為2

:

2

:

2:

1的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(5)有同學認為“路線二”不合理,不能制備PASNa，你的觀點及理由是________________________________________________。713：AABCBDD26、(1)4

:

7

A(2)熔融后增大了反應物的接觸面積(3)NaFeO2+

2H2O==Fe(OH)3↓+NaOH(4)40(5)AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)(6)[52m2/131m127、(1)1800(2分)(2)①>(2分)

②33.3%(3分

③ad(2

分)(3)①x>y>z(2分)

②降低溫度。z容器達到平衡所用時間比y容器中長，平衡時c(NO)也比y容器中的低(3分)28、(1)NH4+與OH反應生成的NH3·H2O在加熱條件下分解生成NH3,

NH3溶于水呈堿性(各2分)(2)①除去鐵屑表面的油污②抑制Fe2+水解③蒸發(fā)皿(各1分)(3)①b、d

溶液紅色變淺(或褪色)(各2分)②驗證硫酸銨分解產(chǎn)物中是否存在氧氣(2分)③3(NH4)2SO44NH

3↑+N

2↑+3SO2

↑+6H2O↑(2分)35、(1)球(1分