陜西省咸陽(yáng)市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（原卷版）

學(xué)而優(yōu)教有方~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷全卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘；2.答卷前，考生須準(zhǔn)確填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)；3.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第II卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是A.白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。”B.蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍?！盋.于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉。”D.李商隱《相見時(shí)難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?.下列關(guān)于氣態(tài)的凝華成干冰的過(guò)程中焓變和熵變的判斷均正確的是A. B. C. D.3.將N2和H2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達(dá)到化學(xué)平時(shí)測(cè)得NH3的濃度為0.2mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用N2、H2、NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.υ(N2)=0.04mol/(L·min) B.υ(H2)=0.02mol/(L·min)C.υ(NH3)=0.03mol/(L·min) D.υ(NH3)=0.04mol/(L·min)4.表示下列變化化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.NaHS溶液顯堿性：HS-+H2OH3O++S2-B.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSOC.MgCl2溶液顯酸性：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+D.鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+5.下列實(shí)際應(yīng)用，解釋錯(cuò)誤的是A.工業(yè)采用高壓合成NH3——勒夏特列原理B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用——鹽的水解C.在船身上裝鋅塊來(lái)避免船體遭受腐蝕——犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.夏天面粉發(fā)酵速度比冬天面粉發(fā)酵速度快——降低了活化能6.已知及25℃下，葡萄糖的燃燒熱為。圖中能正確表示反應(yīng)：的能量變化曲線是A.曲線1 B.曲線2 C.曲線3 D.曲線47.常溫下0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，加熱到80℃，溶液的pH幾乎不變的是A.氫氧化鈉 B.硫酸銨 C.氯化鈉 D.硫酸8.下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說(shuō)法正確的是（）A.電解精煉銅時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過(guò)2mole-，陽(yáng)極溶解64g銅B.可從陽(yáng)極泥中提取金、銀、鋅等金屬C.在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽(yáng)極D.電鍍過(guò)程中電鍍液需要不斷更換9.25℃時(shí)，不斷將水滴入氨水中，下列圖象變化合理的是A. B. C. D.10.為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列正確的是A.石墨電極做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.向鐵電極溶液中滴加KSCN，溶液變紅C.鹽橋中可選擇KCl或者KNO3作為電解質(zhì)D.一段時(shí)間后，鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L-1，石墨電極溶液中c(Fe2＋)=0.09mol·L-1(忽略溶液體積的變化)11.現(xiàn)有下列四個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述全部圖象的是A.B.C.D.12.常溫下，關(guān)于下列溶液說(shuō)法中正確的是A.0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L稀醋酸pH=b，則a+1=bB.向0.1mol/L的NH4Cl溶液中加水，溶液中所有離子的濃度均減小C.pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na+)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(F-)D.HNO2溶液與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，說(shuō)明HNO2是弱酸13.2021年6月17日，搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對(duì)接。核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太陽(yáng)電池翼組成。鋰離子蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++C6+xe-=LixC6B.鋰離子蓄電池放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由正極向負(fù)極遷移C.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)D.鋰離子蓄電池和太陽(yáng)電池翼，均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置14.溫度為時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和，發(fā)生反應(yīng)：．?dāng)?shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是容器甲乙反應(yīng)物COCO起始時(shí)物質(zhì)的量(mol)1.20.62.41.2平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)0.90.3abA.甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為13.2kJB.時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.乙容器中，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為35%D.平衡時(shí)，乙中CO的濃度是甲中的2倍15.痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機(jī)理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下，將尿酸鈉(NaUr)的懸濁液靜置，取上層清液滴加鹽酸，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知，。下列說(shuō)法正確的是A.尿酸為一元強(qiáng)酸B.N點(diǎn)時(shí)，C.M→N的變化過(guò)程中，逐漸減小D.當(dāng)時(shí)，16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A等體積、pH均為3的兩種酸HA和HB，分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多酸性：HB>HAB向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的A.A B.B C.C D.D第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)17.牙齒上的牙釉質(zhì)主要由礦物羥基磷灰石([Ca10(PO4)6(OH)2]組成，是人體最堅(jiān)硬的物質(zhì)，但口腔內(nèi)殘留食物會(huì)發(fā)酵使口腔呈酸性，羥基磷灰石溶解導(dǎo)致牙齒受損，從而形成蛀牙，Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO(aq)+2H2O(1)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）當(dāng)喝下碳酸飲料時(shí)，平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）牙釉質(zhì)的質(zhì)量(m)與反應(yīng)溫度(T)、pH的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，pH1_____pH2(填“>”、“<”或“=”)。（3）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。a.各離子濃度相等bpH維持穩(wěn)定c.5v正(Ca2+)=3v逆(HPO)d.羥基磷灰石的質(zhì)量不再發(fā)生變化（4）為模擬酸對(duì)牙釉質(zhì)的影響，在一密閉容器中加入牙釉質(zhì)和鹽酸，經(jīng)過(guò)5h后，發(fā)現(xiàn)溶液的pH由3變化為4，則用Ca2+的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____mol/(L?h)。（5）已知：P(s，紅磷)=P(s，黑磷)ΔH=-21.7kJ?mol-1P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ?mol-1由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是____。18.實(shí)驗(yàn)小組欲用0.5000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液標(biāo)定未知濃度H2SO4溶液，其操作分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.5000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的為_____個(gè)。（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_____(填序號(hào))。（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視；到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。（5）下列操作可能使所測(cè)H2SO4溶液的濃度偏高的是_____(填字母)。A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B.堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液前未潤(rùn)洗C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡D.滴定過(guò)程中剛變色就立即停止滴定19.電化學(xué)原理在生產(chǎn)、科技中的應(yīng)用廣泛。（1）腐蝕銅板后的廢腐蝕液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物質(zhì)，用電解法可回收銅且得到FeCl3溶液，其工作原理如圖1所示。①該電解槽陰極的反應(yīng)式是Fe3++e=Fe2+、_____。②陰離子交換膜中通過(guò)的離子主要是_____，F(xiàn)eCl3溶液從出口_____(填“A”或“B”)導(dǎo)出。（2）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實(shí)現(xiàn)充放電循環(huán)，應(yīng)用于長(zhǎng)壽命航天器中。①CO2的富集與轉(zhuǎn)化是O2再生的核心問(wèn)題?！半娀瘜W(xué)富集法”是一種適合飛行器較長(zhǎng)時(shí)間飛行的方法，裝置如圖2所示。b極為_____(填“正”或“負(fù)”)極，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。②負(fù)載中電解水可實(shí)現(xiàn)O2的再生，陰極為_____(填“c”或“d”)，若得到32gO2，則b極除去CO2的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。③下列措施可提高O2生成速率的是_____(填字母)。A.用金屬銅作陽(yáng)極B.向水中加入少量的NaClC.適當(dāng)提高電解液的溫度20.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。二氧化碳催化加氫制甲醇，可減少CO2排放，并合成清潔能源?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41kJ?mol-1b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ?mol-1①總反應(yīng)的ΔH=____kJ?mol-1。②若反應(yīng)a為慢反應(yīng)，圖1中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是____(填字母)。（2）二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)在起始物=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如圖2所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓[如H2的分壓可表示為p(H2)]表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=_____。②圖2中對(duì)應(yīng)等溫過(guò)程的曲線是_____(填“a”或“b”)，判斷的理由是_____。③當(dāng)x(CH3OH)=0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=_____(填分?jǐn)?shù))，反應(yīng)條件可能為____或____。21.研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)改善環(huán)境有重大意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO的離子方程式為____。結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析CaCO3溶解的原因_____。（2）利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO2。常溫下，將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[]的變化關(guān)系如圖2所示。①Ka2(H2SO3)=_____。b點(diǎn)溶液中n(NH)：n(SO)=____。②常溫下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Kb(NH3?H2O)=1.8×