題型04 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素推斷綜合題（原卷版）-25學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（新高考用）

題型04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素推斷綜合題1．（2024·高一上·河南省洛陽市·期末）下表列出了A~H8種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1A2BCD3EFGH請(qǐng)回答下列問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫)。（1）元素A、D和E形成的化合物的電子式是，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是。（2）上述元素中有一種中子數(shù)為8的核素常用于考古學(xué)上測(cè)定文物的年代，其原子符號(hào)是。（3）B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是。（4）F元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是。（5）E在空氣中加熱后的產(chǎn)物與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）能比較元素G和H非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(填字母序號(hào))。a．G的氫化物的酸性比H的氫化物的酸性弱b．H的單質(zhì)與氫氣化合比G的單質(zhì)與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)c．在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)G2．（2024·高一上·天津市重點(diǎn)?！て谀?869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素②在周期表中的位置（2）元素⑤和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（3）元素①與⑦可形成18電子分子，請(qǐng)用電子式表示該分子的形成過程：。（4）元素⑦⑧⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)，（5）元素⑨的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（6）元素的非金屬性⑩⑧(填“>”或“<”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)E．元素⑧的氣態(tài)氫化物的還原性比元素⑩的弱3．（2024·高一上·陜西省名?！て谀?869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒怼Ｏ卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）c元素的符號(hào)是，短周期元素中，字母所代表的元素原子半徑最大。（2）請(qǐng)寫出元素e在元素周期表中所在的位置。（3）請(qǐng)畫出元素f的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖；請(qǐng)寫出f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）由元素a和c構(gòu)成的含10個(gè)電子的陰離子的電子式為。（5）能說明d的金屬性比e強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。(寫1條)4．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）下表列出了種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH請(qǐng)回答下列問題。（1）這9種元素中，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號(hào)作答)。（2）元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(用元素符號(hào)表示)。（4）非金屬性：FG．為什么？。（5）H元素與A元素形成的化合物的電子式是。（6）元素和元素兩者核電荷數(shù)之差是。（7）元素周期表中的副族除了ⅠB

ⅡB

ⅢB

ⅤB

ⅥB

ⅦB還有？。5．（2024·高一上·江西省部分學(xué)?！て谀〢、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的元素，其相關(guān)信息如下。元素特征元素特征A該元素的某種原子不含中子B簡(jiǎn)單氫化物的分子結(jié)構(gòu)模型為C在人體中含量最多D該元素形成的化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)黃色E該元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠色的有毒氣體F由該元素形成的合金是目前我國用途最廣的合金回答下列問題：（1）元素A和E形成的化合物的電子式為，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是。（2）元素B在元素周期表中的位置為，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）元素D形成的單質(zhì)在元素C形成的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為；元素D形成的單質(zhì)久置于空氣中最終得到的化合物的化學(xué)式為。（4）元素F形成的單質(zhì)在元素E形成的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的化學(xué)式為；向一個(gè)小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴該化合物的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，最終得(填物質(zhì)名稱)，可用(填方法)檢驗(yàn)。（5）下列事實(shí)，能證明元素E的非金屬性強(qiáng)于S(硫)的非金屬性的是___________(填字母)。A．酸性：B．通入溶液能產(chǎn)生黃色沉淀C．氫化物穩(wěn)定性：D．常溫下，的單質(zhì)為氣態(tài)，的單質(zhì)為固態(tài)6．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0234回答下列問題：（1）觀察的燃燒時(shí)，發(fā)現(xiàn)火焰呈色。（2）簡(jiǎn)單離子半徑：(填“>”“<”或“=”)。（3）最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：(填“>”“<”或“=”)。（4）、、三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式)。（5）形成的單質(zhì)與形成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）一定條件下，所形成的單質(zhì)與所形成的單質(zhì)可直接化合生成：①0.1mol所含的電子總數(shù)為。②查閱資料可知，可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一種白色難溶物和一種有刺激性氣味的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。7．（2024·高一上·湖北省部分省級(jí)示范高中·期末）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展。元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿，周期表的形式也變得更加完美。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題(元素符號(hào))。（1）寫出①的三種核素的原子符號(hào)。（2）寫出①④形成化合物：電子式，結(jié)構(gòu)式。（3）寫出②?形成型化合物中的化學(xué)鍵類型。（4）⑧在元素周期表中的位置，?與③⑧處于同主族，試根據(jù)元素周期律推測(cè)?可能具有的性質(zhì)是(填字母)。A．最高正化合價(jià)為B．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸強(qiáng)（5）分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，通過現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)手段(如X射線衍射法等)可測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)說法正確的是___________(填字母)。A．

Ⅴ形 B．

平面三角形C．

正四面體形 D．

直線形（6）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是___________(填字母)。A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有氣體元素8．為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。是原子半徑最小的元素；原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；是地殼中含量最多的金屬元素；的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4?；卮鹣铝袉栴}：（1）用電子式表示的形成過程：。（2）W在周期表中的位置是。（3）ZYX的電子式為，中含有的化學(xué)鍵類型為。（4）三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號(hào)表示）。（5）下列說法能證明非金屬性強(qiáng)于的是。（填字母）。a．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：

b．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

d．的單質(zhì)能從溶液中置換出單質(zhì)（6）的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9．（23-24高一上·安徽省合肥市六校聯(lián)盟·期末）針對(duì)表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，完成以下問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）最活潑的金屬元素是(填元素符號(hào))，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是(填化學(xué)式)。（2）寫出⑤和⑨兩種元素組成的化合物的電子式，該化合物中含有(填“離子鍵”“共價(jià)鍵”)（3）③④⑤⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。（4）寫出元素⑥的單質(zhì)與元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）能夠比較元素⑧與⑨的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(填序號(hào))。a．氫化物酸性：⑧弱于⑨b．⑨單質(zhì)能與⑧氫化物成應(yīng)得到⑧單質(zhì)c．單質(zhì)與反應(yīng)：⑨比⑧容易d．含氧酸的酸性；⑨強(qiáng)于⑧1．（2024·高一上·重慶·期末）A、B、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，有關(guān)信息如下表：A第VA族元素B地殼中含量最多的元素X短周期原子半徑最大的元素Y金屬元素，在該周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6（1）A的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為；A、B兩元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（2）Z在元素周期表中的位置是。（3）B、X兩種元素的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)所生成物質(zhì)的電子式為。（4）Y與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。（5）A、B、X、Y四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))。（6）ZB2可將廢水中的Mn2＋氧化為MnO2而除去，本身被還原為Z﹣，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。2．（2024·高一上·湖北省荊門市·期末）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：（1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，與互為。（2）如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)字母代表對(duì)應(yīng)的一種元素。請(qǐng)按要求回答下列問題：①d、e、g常見單核離子的半徑由大到小的為：(用化學(xué)符號(hào)表示，下同)。②寫出與按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式。（3）g、i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：強(qiáng)于。（4）元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均為18電子分子，可分別作火箭推進(jìn)器的助燃劑和燃料，請(qǐng)寫出兩種化合物按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）下列可作為比較和金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是___________。A．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn) B．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱C．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 D．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低（6）由上述元素中的b、c、e組成的某劇毒化合物ebc不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．（2024·高一上·四川省成都市·期末）人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、O、等為大量元素，、I等為微量元素。圖1是元素周期表中的相關(guān)信息，圖2是的原子結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量元素中位于同周期的是(填名稱)；C、O構(gòu)成的三原子分子的電子式為。（2）根據(jù)圖1，鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為。（3）根據(jù)圖2，在元素周期表中的位置為。（4）利用元素周期律進(jìn)行比較，用“>”、“<”、“=”填空。①堿性：；②還原性：（5）實(shí)驗(yàn)比較金屬性以及、I非金屬性。目的比較的金屬性比較、I的非金屬性選擇試劑氨水、溶液、溶液