2024年浙江省高考化學(xué)模擬試卷附答案解析

2024年浙江省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共25小題，滿分50分，每小題2分）

1.（2分）（2021?麻城市校級模擬）CCTV《科技博覽》報道，我國科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原

料制備可降解塑料--聚二氧化碳下列有關(guān)說法合理的是（）

A.聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

B.聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物

C.理論上由CO2合成聚二氟化碳塑料的原子利用率可達(dá)100%

D.使用聚二氧化碳塑料會造成環(huán)境污染

2.（2分）（2021?鐵嶺一模）分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)

合理的是（）

A.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

B.按用途和性能，合成材料分為合成高分子材料，功能高分子材料和復(fù)合材料

C.根據(jù)是否具有「達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、段體和濁液

D.根據(jù)電子云重疊程度，將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵

3.（2分）（2022?河北模擬）下列化學(xué)用語書寫錯誤的是（）

??

XJo?（）?NA

A.氧化鈉的電子式：.

23

B.中子數(shù)為143的鈾原子:925U

C.苯的分子結(jié)構(gòu)模型:

D.2,2■二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式:

4.（2分）（2022?浙江模擬）名稱為“泥三角”的儀器是（）

A.B.

\/

I

c.D.

5.（2分）（2022?溫州二模）下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（）

CH.CHCHO

A.甘油醛：QHOH

B.磁鐵礦的主要成分：Fe?O4

C.藍(lán)研:FeSO4*7H2O

D.工業(yè)鹽的主要成分：NaNO2

6.（2分）（2022?3月份模擬）2021年8月，我國科研人員采用富勒烯材料，在實驗室成功

合成新型非晶碳材料（AM-IH）,其密度與金剛石相當(dāng)。下列說法錯誤的是（）

A.一定條件下，富勒烯可以與H2、C12發(fā)生加成反應(yīng)

B.一定條件下，富勒烯可以與CuO發(fā)生置換反應(yīng)

C.富勒烯轉(zhuǎn)化為非晶碳材料（AM-IH）是物理變化

D.富勒烯、金剛石、石墨烯都屬于碳的同素異形體

7.（2分）（2020??？谀M）下列有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的是（）

A.CH3cH3

C.CH3CH2OH

8.（2分）（2021?江蘇模擬）已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)

I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；

PbO2與酸化的MnSCM溶液發(fā)生反應(yīng)

II：5PbO2+2Mn2++4H'+5SO42'=2MnO4+5PbSO4+2H2Oo

下列推斷正確的是（）

A.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比為1：2

B.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4'

C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb（NO3）4+4NOt+8H2O

D.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl-3PbC12+4H2O+C12t

9.（2分）（2022?舟山模擬）下列有關(guān)常見元素及其化合物的說法正確的是（)

A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉

B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用金屬鈉和TiC14溶液反應(yīng)制備金屬Ti

C.鎂是國防金屬，工業(yè).上采用電解熔融氧化鎂的方法獲得鎂單質(zhì)

D.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

10.（2分）（2021?宜賓模擬）化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.用明帆可消除廢水中CM卡污染

B.為避免污染河流，工業(yè)污水應(yīng)就近排放到土壤中

C.為防止蛋白質(zhì)變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷藏保存

D.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品或飲料中

11.（2分）（2022?河南模擬）用卜列實驗裝置能達(dá)到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

_玻璃

溫度計詫拌冷

內(nèi)茴二^~!

隔熱瓜——濠潼

實除去Fe（OH）比較Cl、C和Si的非金屬性制備干燥的測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

驗3膠體中混有強(qiáng)弱Cui（受熱易被

目的NaCI溶液氧化）

的

A.AB.BC.CD.D

12.（2分）（2020?渭南一模）類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測很多

物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是（）

A.Cu與C12反應(yīng)生成CuC12,則Cu與S反應(yīng)生成CuS

B.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A1與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2co3,則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2s03

D.CO2通入Ba（NOs）2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無明顯現(xiàn)

象

13.（2分）（2022?和平區(qū)校級模擬）下列有關(guān)離子方程式正確的是（)

A.用銅作電極電解KC1溶液：2Cr+2H2O=^^H2t+C12t+2OH-

B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NO3,4H+—Ag++NOf+2H2。

C.少量Mg(OH)2溶于FeC13溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)#2Fe(OH)3(s)

+3Mg2+(aq)

D.少量SO2通入Ca910)2溶液：Ca2++2CIO'+2SO2+2H2O=CaSO4I+SO42'+2C1

+4H+

14.(2分)(2022?重慶模擬)MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成，

已知：一個碳原子上連有四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，叫手性碳原子。下列說法

正確的是（）

A.TOME中有1個手性碳原子

B.TOME的分子式為Ci5H25。3

C.該環(huán)化過程屬于加成反應(yīng)

D.可用酸性KMnO4溶液檢驗MTP中是否含有TOME

15.（2分）（2021?廣東）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個

質(zhì)子；元素丫、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W

原子多8個電子。下列說法不正確的是（）

WEW

W——Y——工—!—（-W

III

Xx\v

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合價為+2價

16.（2分）（2022?廣州二模）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列說法

A.a的濃溶液與KMnO4反應(yīng)制得b

B.b溶廣水制得液氯

C.c可用于自來水消毒

D.存在a—b-dfa的轉(zhuǎn)化關(guān)系

17.（2分）（2022?千陽縣校級模擬）300K時，反應(yīng)

-Br（l）+2HBr（g）的能量變化如圖，下列有關(guān)該反應(yīng)△H和△S的說法正確的是（）

AS>0C.AH>0>AS<0D.AH>0>AS>0

18.（2分）（2022?江西一模）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.標(biāo)況下22.4LC12完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

B.沸點：HF>HQ是因為HF分子中存在氫鍵

C.向Na2c03溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO32+2H+=H2O+CO2t

D.中子數(shù)為19的鈣原子可表示為了39ca

19.（2分）（2022?浙江模擬）下列說法正確的是（）

A.將0.1mol?L”的鹽酸稀釋至100mL,溶液pH變?yōu)?

B.恰好中和等體積、等濃度的甲酸與乙酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量相等

C.升高溫度，MQ鹽溶液pH減小，一定能證明M0H是弱電解質(zhì)

D.亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以可發(fā)生反應(yīng)NaClO+H2SO3—NaHS03+HC10

20.(2分)(2022?鹽城一模)一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成

CH30cH3,其過程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：

I2c02(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AHi=?122.5kJ?mo「1

IICO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ?mol'

向恒壓密閉容器中充入1molCO2和3molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH30cH3的選

2n(CHoOCHJ

擇性［CH30cH3的選擇性=/u-Kc、乂100%］隨溫度的變化如圖所示。下列說法

n(反應(yīng)的CO,)

錯誤的是()

壬

豐

成

名

*

岑

A.2CO(g)+4H2(g)-CH30cH3(g)+H2O(g)AH=-204.9kJ?mol

B.由圖可知，210c時以反應(yīng)I為主，300℃時，以反應(yīng)II為主

C.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，CH30cH3選擇性增大

D.反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點時，容器中n(CH3OCH3)為j-mol

16

21.(2分)(2022?寶山區(qū)校級模擬)已知:2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；2A(g)=B(1)；

下列能量變化示意圖正確的是()

金匕

月匕2A(g)月匕2A(g)

里

-B(g)1B⑴

—B(l)—B(g)

A.反應(yīng)過程B.反應(yīng)過程

占匕

月匕I—B(g)

里BU)

2A(g)Jt

C.反應(yīng)過程D.反應(yīng)過程

22.(2分)(2022?烏魯木齊模擬)二氧化碳(CO2)的捕獲和儲存對于應(yīng)對全球氣候變化

的巨大挑戰(zhàn)具有重要意義。如圖以CO2為動力源，HCOOH為放電產(chǎn)物的水基鋰一二氧

化碳新型電池，工作原理如圖，下列說法正確的是()

A.放電時，C02發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子從Li電極流出，經(jīng)過溶液流回鋰電極

C.吸收CO2的一極為負(fù)極

D.充電時，陽極電極反應(yīng)式：HCOOH-2e+2OH=CO21+2H2O

23.(2分)(2022?遼寧-?模)常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的

c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()

A.可用pH試紙測定E點對應(yīng)溶液，其pH=3

B.G點對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(Cl')>c(CIO)>c(OH)>c(H+)

C.H、F點對應(yīng)溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl)+c(CIO')

D.常溫卜加水稀釋H點對應(yīng)溶液，溶液的pH增大

24.(2分)(2021?濟(jì)南一模)2月5日，Science在線發(fā)表了武漢大學(xué)科研團(tuán)隊利用新型Fe

基復(fù)合催化劑高效抑制CO2生成，實現(xiàn)水煤氣(主要有效成分為CO和H2)直接制取烯

煌的研究成果，原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.該方法主要利用了催化劑的選擇性

B.CO與Fe結(jié)合生成的Fe（CO）5分子中含有10個。鍵

C.CO2分子和乙烯分子中C原子的雜化方式不相同

D.與傳統(tǒng)方法相比，該方法中反應(yīng)的炫變小，產(chǎn)率高

25.（2分）（2022?歷城區(qū)校級模擬）下列實驗裝置不正確或不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

)

驗證非金屬性：S>C>Si

D.檢驗石蠟中是否含有不飽和燃

二.解答題（共6小題，滿分59分）

26.（4分）（2022?普陀區(qū)校級模擬）（1）實驗室常用排飽和食鹽水法代替排水法收集C12。

請用方程式和必要的文字解釋原因。

CH3

（2）苯胺（J）與甲苯（CJH'）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺沸點

（184.4℃）高于甲苯沸點（110.6℃）,原因是o

27.（4分）（2021春?東湖區(qū)校級期末）某有機(jī)物含碳85.7%,含氫14.3%,向80g含澳5%

的濱水中通入該有機(jī)物，溟水恰好完全褪色，此時液體總質(zhì)量為81.4g.求：

（1）有機(jī)物的分子式.

（2）經(jīng)測定，該有機(jī)物分子中有兩個?CH3,試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式.

28.（19分）（2022?婁底模擬）某實驗小組擬探究鐵的化合物（FeS2O6）的分解產(chǎn)物，設(shè)計

如下實驗。已知幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)SO3SO202

熔點/°C16.8-75.5218.4

沸點/°C44.8-10-182.9

實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置省略）。

回答下列問題：

（I）儀器D的名稱是

（2）點燃酒精燈之前，通入一段時間N2,其目的是。

（3）低溫浴槽n控制的溫度范圍為0

（4）甲、乙、丙三組分別進(jìn)行實驗，測得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（不考慮損失且不考慮02

的存在，固體已完全分解）：

A處溫度/°CFCS2O6質(zhì)量/g低溫浴槽I凈增質(zhì)量低溫浴槽II凈增質(zhì)

/g量/g

甲Ti2.1600.64

乙T24.320.801.92

丙T36.481.602.56

①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，甲組實驗中A裝置得到的純掙固體產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。

②經(jīng)檢測，乙組實驗的固體產(chǎn)物為純凈物，寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

（5）為了進(jìn)一步分析丙組實驗得到的固體純凈物成分，他們?nèi)∩倭抗腆w溶于稀硫酸中，

將溶液分成兩份，進(jìn)行如下實驗（不考慮02的存在）：

實驗操作現(xiàn)象

a在一份溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

b在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液溶液變紅色

根據(jù)實驗推知,丙組'實驗中FeS2O6分解生成的固體產(chǎn)物、SCh、002的物質(zhì)的量之比

為。

（6）為了進(jìn)一步探究氣體產(chǎn)物成分，將D儀器導(dǎo)出的氣體通入酸化的KI-淀粉溶液中，

一段時間后，若（填實驗現(xiàn)象），則說明有02生成。

29.（10分）（2022?重慶模擬）:接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化（2SO2

（g）+O2（g）U2SO3（g）AH=-196kJ-mol1）回答下列問題：

（1）補(bǔ)寫完成SO2在催化劑V2O5表面反應(yīng)生成SOj的歷程；

①V2O5（s）+SO2（g）=V2O4（s）+SO3（g）AHi=+24kJmol'1

②V2O4（s）+2SO3（g）U2VOSO4（s）AH2=-399kJmol_1

③0

（2）下列關(guān)于工業(yè)上用S02和02反應(yīng)合成S03的理解錯誤的是（填標(biāo)號）。

A.該反應(yīng)的實際工業(yè)生產(chǎn)條件是高溫、常壓和合適的催化劑

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，混合氣組分中SO2和SO3分壓比不變，可作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)

平衡狀態(tài)的判據(jù)

C.反應(yīng)過程中可將S03液化移去，有利于提高正反應(yīng)速率

D.可以把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化

（3）S02的平衡轉(zhuǎn)化里與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①實際生產(chǎn)選擇圖中A點的反應(yīng)條件，不選擇B、C點的理由分別是o

②在溫度TC下，向某恒容密閉容器中充入2mmolSO2（g）、mmolCh（g）和mmolN2（g）,

起始時壓強(qiáng)為p,進(jìn)行反應(yīng)2s02（g）+02（g）=2SO3（g）。平衡時，SO2轉(zhuǎn)化率為80%,

則平衡時S03分壓為（用含p的代數(shù)式表示，下同），平衡常數(shù)Kp=（以

分壓代替濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）利用電化學(xué)原理可將SO2直接轉(zhuǎn)化為H2s04,其工作原理如圖所示，

①為使電池持續(xù)工作，電解質(zhì)溶液中的（填離子符號），從（填“甲”

或“乙”，下同）室通過離子交換膜移向_______室。

②起始時,稀硫酸中含0.5molH2so4和lOOmolHzO,當(dāng)甲電極消耗ImolSOz時,甲、乙

兩室中H+與H2O的總物質(zhì)的量之比為o（兩電極的產(chǎn)物均留在溶液中，忽略水

的電離）

30.（10分）（2022?淄博一模）某廢鈕渣（主要成分為V2O3,含有少量A12O3、CaO）為原

料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖:

CaO酸破石灰K(NH4NHQ國體

銃演一矗產(chǎn)麗EL畫畫一轉(zhuǎn)加?一星叵T5!需叫)—6°，

IIIVI

空氣逋;*1速液1述/2速液2

已知：鈕酸(H3Vo4)是強(qiáng)酸，NH4V03難溶于水；+5價鋼在溶液中的主要存在形式與

溶液pH的關(guān)系如表。

PH4?66?88-1010?12

+4

主要離子VO2V03.V2O7-VO?'

(1)“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是o

(2)已知Ca(VO3)2難溶于?水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時溶液的pH=4,則Ca(V03)

2溶于鹽酸的離子方程式為。

(3)Ksp(CaCOs)=m,K叩[Ca3(VO4)2]=n；則反應(yīng)Ca3(VO4)2(S)+3CO32'(aq)

42Vo43-(叫)+3CaCO3(s)的平衡常數(shù)為(用含m、n的代數(shù)式表示)。

(4)“沉帆2”的沉機(jī)率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于80℃沉帆率下降的原因

(5)NH4V03灼燒脫氨可得V2O5在硫酸酸化條件下，V2O5可與草酸(H2c2。4)溶液反

應(yīng)得到含V02+的溶液，反應(yīng)的離子方程式為。

(6)測定產(chǎn)品中V2O5的純度：取ag產(chǎn)品用硫酸溶得(VO2)2SO4溶液，加入bimLcimol

?L'1(NH4)2Fe(SO4)2??(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O),再用c2mol*L-]KMnO4

溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KM1104溶液的體積為bzmL。已知

MnO「被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

1

(V2O5的摩爾質(zhì)量為MgTnol)o

31.(12分)(2022?鼓樓區(qū)校級模擬)Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)

的傳感器，獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。辣椒素（H）的合成路線如圖。

PBr,NaCHCCOOCJhh丫\/\/\^80cMl)KOMHQ

——*GHBr------------------X

15COOC2H,~~2)HjO*0

已知:

?R-COOHS0C12R-COCI

②RCOC1+C6H5OH-*RCOC6H5+HC1(C6H5表示苯基)

（1）H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是。

（2）寫出B-C的反應(yīng)類型是o

（3）F與G反應(yīng)生成H時?，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為Ci8H27O3N的物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)簡式為（填化學(xué)式）。

（4）寫出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：

①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；

②不能使FeC13溶液顯色，紅外光譜表明分子中無N-O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出lmolH2（不考慮同一個碳上連2個-OH）。

CH,CH,CH,COOH

.

（5）請結(jié)合題中所給的信息，寫出由O制備00的合成路線

流程圖（無機(jī)試劑任選）

2024年浙江省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題，滿分50分，每小題2分）

1.（2分）（2021?麻城市校級模擬）CCTV《科技博覽》報道，我國科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原

料制備可降解塑料?一聚二氧化碳下列有關(guān)說法合理的是（）

A.聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

B.聚二氧化碳塑料與干冰都屬「純凈物

C.理論上由CO2合成聚二氧化碳塑料的原子利用率可達(dá)100%

D.使用聚二氧化碳塑料會造成環(huán)境污染

【考點】混合物和純凈物.

【專題】化學(xué)應(yīng)用.

【分析】二氧化碳分子中含有C=O雙鍵，通過加成聚合可以制得高分子化合物聚二氧

化碳，聚合物都是混合物，聚二氧化碳可以降解，所以對環(huán)境無污染，據(jù)此分析。

【解答】解：A.聚二氧化碳塑料是高分子化合物，里面不含有CO2分子，故A錯誤；

B.干冰屬于純凈物，聚二氧化碳塑料屬于混合物，故B錯誤；

C.二氧化碳分子中含有C=O雙鍵，通過加成聚合可以制得高分子化合物聚二氧化碳，

論上由CO2合成聚二氧化碳塑料的原子利用率可達(dá)100%,故C正確；

D.聚二氧化碳可以降解，所以對環(huán)境無污染，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題為給信息題，題目難度不大，熟悉二氧化碳的結(jié)構(gòu)，充分利用題干給出的

信息是解題關(guān)鍵。

2.（2分）（2021?鐵嶺一模）分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)

合理的是（）

A.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

B.按用途和性能，合成材料分為合成高分子材料，功能高分子材料和復(fù)合材料

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、狡體和濁液

D.根據(jù)電子云重疊程度，將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵

【考點】弱電解質(zhì)的判斷；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能；分散系、膠體與

溶液的概念及關(guān)系；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【分析】A.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離；

B.合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料,

其特質(zhì)與原料不同，如塑料、玻璃等，合成材料包括塑料、纖維、合成橡膠、黏合劑、

涂料.合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維，合成塑料、合成纖維和合成橡膠號稱20世紀(jì)

三大有機(jī)合成材料.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的

材料，它分為結(jié)構(gòu)復(fù)合材料和功能復(fù)合材料兩類；

C.分散系劃分依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑大小；

D,同種非金屬之間的共用電子不偏移，為非極性共價鍵，則按共用電子對是否偏移，可

以把共價鍵劃分為極性鍵和非極性鍵。

【解答】解：A.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離，

而溶液的導(dǎo)電能力還與溶質(zhì)濃度有關(guān)，故A錯誤；

B.分析可知，按用途和性能分，合成材料分為合成高分子材料，功能高分子材料和復(fù)合

材料等，故B正確；

C.分散系中分散質(zhì)粒度大小，將分散系分為溶液、狡體和濁液，故C錯誤；

D.同種非金屬之間的共用電子不偏移，為非極性共價鍵，則按共用電子對是否偏移，可

以把共價鍵劃分為極性鍵和非極性鍵，電子云重疊程度，分為。鍵和爪鍵，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查了物質(zhì)分類、分散系本質(zhì)特征、化學(xué)鍵形成過程的理解應(yīng)用，題目難

度不大。

3.（2分）（2022?河北模擬）下列化學(xué)用語書寫錯誤的是（）

Na：（）：Na

A.氧化鈉的電子式：

B.中子數(shù)為143的鈾原子：235U

92

C.苯的分子結(jié)構(gòu)模型:破

CH1

HtC—C—CH3

I

D.2,2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3

【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.氧化鈉是離子化合物，不是共價化合物；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角、質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；

C.苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，且C原子半徑大于H原子半徑；

D.2,2-二甲基丙烷是主鏈含有3個碳原子，2號C原子上含有2個甲基的烷燒類物質(zhì)。

【解答】解：A.氧化鈉是離子化合物，鈉離子和氧離子之間以離子鍵結(jié)合形成離子化合

物，其電子式為忖故A錯誤：

B.中子數(shù)為143的鈾原子的質(zhì)量數(shù)為92+143=235,該核素符號為登5U,故B正確；

C.苯的分子式為C6H6,是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，且C原子半徑大于H原子半徑，則苯的

欷

分子結(jié)構(gòu)模型為故c正確；

D.2,2-二甲基丙烷的主鏈含有3個碳原子，2號C原子上含有2個甲基，則其結(jié)構(gòu)簡

CH

It

H3C—c—CH3

式：CH3,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點，把握物質(zhì)組成及結(jié)構(gòu)、不同

化合物電了式的書寫方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考直學(xué)生的規(guī)范答題能力，注意掌握烷

慌的命名規(guī)則，題目難度不大。

4.（2分）（2022?浙江模擬）名稱為“泥三角”的儀器是（）

A

9

c.TD.

【考點】直接加熱的儀器及使用方法；蒸發(fā)、蒸儲與結(jié)晶的儀器；過濾、分離與注入溶

液的儀器；其他儀器及其使用方法.

【專題】化學(xué)實驗常用儀器及試劑.

【分析】泥三角是給用煙加熱時使用的儀器，以此結(jié)合常見儀器的構(gòu)造判斷。

【解答】解：A.此儀器為泥三角，用于坨煙的加熱，故A正確；

B.此儀器為用煙鉗，用于夾持地?zé)?、蒸發(fā)皿等可加熱容器，故B錯誤；

C.此儀器為分液漏斗，用于萃取分液，故C錯誤；

D.此儀器為球形干燥管，用于盛裝固體干燥劑等，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了常見儀器的名稱，難度不大，應(yīng)加強(qiáng)儀器名稱的記憶以及儀器用途

的掌握。

5.（2分）（2022?溫州二模）下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（）

CH.CHCHO

A.甘油醛：OHOil

B.磁鐵礦的主要成分：Fe?O4

C.藍(lán)磯：FeSO4*7H2O

D.工業(yè)鹽的主要成分：NaNO2

【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.甘油醛是甘油中的一個-CH20H被氧化的產(chǎn)物;

B.磁鐵礦的主要成分是四氯化三鐵；

C.藍(lán)磯是五水合硫酸銅的俗名，七水合硫酸亞鐵俗名綠磯；

D.亞硝酸鹽外觀與食鹽相似，俗名工業(yè)鹽。

CH.OH

CH.OH

【解答】解：A.甘油的結(jié)構(gòu)簡式為CH^OH,其中一個-CFhOH被氧化為?CHO,得

CH.CHCHO

到甘油醛，則甘油醛結(jié)構(gòu)簡式為0HoH,故A正確；

B.四氧化三鐵俗名磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分，化學(xué)式為Fe3O4,故B正確；

C.藍(lán)磯是五水合硫酸銅的俗名，化學(xué)式為CUSO4?5H2O,FeSO4?7H2O是綠研的成分，

故C錯誤；

D.工業(yè)鹽的主要成分是亞硝酸鹽，外觀與食鹽相似，化學(xué)式為NaN02,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查常見物質(zhì)組成與化學(xué)式正誤判斷，題目難度不大，明確常見物質(zhì)組成、

名稱與俗名為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，注意知識積累。

6.（2分）（2022?3月份模擬）2021年8月，我國科研人員采用富勒烯材料，在實驗室成功

合成新型非晶碳材料（AM-IH）,其密度與金剛石粕當(dāng)。下列說法錯誤的是（）

A.一定條件下,富勒烯可以與H2、CI2發(fā)牛加成反應(yīng)

B.一定條件下，富勒烯可以與CuO發(fā)生置換反應(yīng)

C.富勒烯轉(zhuǎn)化為非晶碳材料（AM-HI）是物理變化

D.富勒烯、金剛石、石墨烯都屬于碳的同素異形體

【考點】同素異形體；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.富勒烯的結(jié)構(gòu)中含C=C鍵：

B.富勒烯是碳的一種單質(zhì)，具有還原性；

C.富勒烯與非晶碳材料是不同的物質(zhì)；

D.富勒烯、金剛石、石墨烯是碳元素組成的不同單質(zhì)。

【解答】解：A.富勒烯的結(jié)構(gòu)中含C=C鍵，可以與H2、C12發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確;

B.富勒烯是碳的一種單質(zhì)，具有還原性，與CuO可發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確：

C.富勒烯與非晶碳材料是不同的物質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故C錯誤；

D.富勒烯、金剛石、石墨烯是碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于碳的同素異形體，故D正

確；

故選：Co

【點評】本題考查碳的同素異形體、化學(xué)變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)化學(xué)知識掌握情況，

此題難度小。

7.（2分）（2。20?海口模擬）下列有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的是（)

0r(：比

A.CH3cH3B.'

0

A/x

C.CH3CH2OHD.O

【考點】取代反應(yīng)與加成反應(yīng).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】能發(fā)生加成反應(yīng)，一般含有苯環(huán)或不飽和鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)的有機(jī)物往往含

有飽和燃基、苯環(huán)、羥基、竣基、能基等，以此解答該題。

【解答】解：A.乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.苯環(huán)和甲基上的H原子能被Cl,Br等其他原子取代，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正

確；

C.乙爵結(jié)構(gòu)中不含不泡和健，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤：

D.乙酸乙酯的水解反應(yīng)是取代反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)中的酯基盡管含碳氧不飽和鍵，但該鍵不能

發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)

反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

8.(2分)(2021?江蘇模擬)已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)

I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；

PbO2與酸化的MnSCM溶液發(fā)生反應(yīng)

II：5PbO2+2Mn2++4H"+5SO42'-2MnO4'+5PbSO4+2H2Oc

下列推斷正確的是()

A.由反應(yīng)I可知，Pb04中Pb(H)和Pb(IV)含量之比為I：2

B.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4'

C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NOt+8H2O

D.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbC12+4H2O+C12t

【考點】氧化還原反應(yīng).

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】A.反應(yīng)I未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物Pb?+與PbO2物質(zhì)的量之比為2：I；

B.反應(yīng)I中HNO3未能將Pb(II)氧化成Pb(IV),說明氧化性HNO3(PbO2；

C.根據(jù)反應(yīng)I可得硝酸不能將Pb氧化成+4價；

D.據(jù)反應(yīng)II可知氧化性PbO2>MnO",而酸性條件下MnO4-能將HC1氧化成C3

【解答】解：A.反應(yīng)I未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，口產(chǎn)物Pb?+與PbO2物質(zhì)的量之比為2：1,

說明Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2：1,故A錯誤；

B.反應(yīng)I中HN03未能將Pb(II)氧化成Pb(IV),說明氧化性HNO3〈PbO2,反應(yīng)II

中PbO2將Mt?+氧化成MnOj,說明氧化性PbSAMnO",故B錯誤;

C.根據(jù)反應(yīng)I可得硝酸不能將Pb氧化成+4價，不能生成Pb(NO3)4,故C錯誤；

D.據(jù)反應(yīng)H可知氧化性PbO2>MnO4,而酸性條件下MnO「能將HQ氧化成Ch,則

Pb(IV)也能將HC1氧化成C12,所以此反應(yīng)Pb3O4+8HCl=3PbC12+4H2O+C12t能發(fā)生，

故D正確。

故選：Do

【點評】本撅考杳了氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，杷握反應(yīng)中元素的化合價變化為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化性強(qiáng)弱比較的考查，題目難度不大。

9.(2分)(2022?舟山模擬)下列有關(guān)常見元素及其化合物的說法正確的是()

A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉

B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用金屬鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制備金屬Ti

C.鎂是國防金屬，工業(yè).上采用電解熔融氧化鎂的方法獲得鎂單質(zhì)

D.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防序和抗氧化作用

【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì).

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.石灰水中氫氧化鈣濃度較低；

B.鈉的金屬性強(qiáng)，先與水反應(yīng)；

C.氧化鎂熔點高，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備鎂單質(zhì)；

D.二氧化硫有漂白性，有強(qiáng)還原性，且能防腐。

【解答】解：A.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故A錯誤；

B.金屬鈉能與水反應(yīng)，不能和TiC14溶液反應(yīng)制備金屬Ti,故B錯誤；

C.氧化鎂熔點高不易熔融，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備鎂單質(zhì)，故C錯誤；

D.二氧化硫具殺菌消毒和漂白能力，還具有較強(qiáng)的還原性，因此，食品中添加適量的二

氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，但一定要在規(guī)定的范圍內(nèi)使用，而且一定不

能超標(biāo)，因為它有一定的毒性，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)

系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。

10.（2分）（2021?宜賓模擬）化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.用明磯可消除廢水中C「+污染

B.為避免污染河流，工業(yè)污水應(yīng)就近排放到土壤中

C.為防止蛋白質(zhì)變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷藏保存

D.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品或飲料中

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.明磯溶于水后，鋁離子水解生成膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能沉淀C/+；

B.工根污水排放到土壤中，污染土壤、地下水：

C.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

D.二氧化硫可作抗氧化劑。

【解答】解：A.明研即KAI（SO4）2?12H2O,其溶液中的K?、A四、SO4?-均不與CM+

反應(yīng)，因此不能用明砒可消除廢水中C/+污染，故A錯誤；

B.工業(yè)污水就近排放到土壤中會造成水體、土壤污染，故B錯誤；

C疫苗等生物制劑是滅火的病毒，主要成分為蛋白質(zhì)，為防止蛋白質(zhì)在較高溫度下變性，

疫苗等生物制劑應(yīng)冷藏保存，故C正確；

D.極少量的二氧化硫可添加到紅酒中作抗氧化劑，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的

關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。

11.（2分）（2022?河南模擬）用下列實驗裝置能達(dá)到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

實

_玻璃

驗溫度計揖拌怦

裝內(nèi)商安■1

置用熱瓜一餐最?

外殼

實除去Fe（OH）比較Cl、C和Si的非金屬性制備干燥的測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

驗3膠體中混有強(qiáng)弱Cui（受熱易被

目的NaCl溶液氧化）

的

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學(xué)實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.膠體與溶液均可透過濾紙；

B.鹽酸為無氧酸，且鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；

C.CuI受熱易被氧化；

D.圖中保溫、測定溫度、實驗操作均合理。

【解答】解：A.膠體和溶液中的分散質(zhì)都可以通過濾紙，除去Fe（OH）3膠體中混有的

NaQ溶液應(yīng)該用滲析，故A錯誤；

B.HG不是最總價的含氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.CuI受熱易氧化，所以不能在空氣中加熱蒸發(fā)，故C錯誤；

D.圖中裝置符合中和熱實驗的測定裝置，可測定中和熱，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提

純、非金屬性比較、中和熱測定、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?

注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

12.（2分）（2020?渭南一模）類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測很多

物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是（）

A.Cu與CI2反應(yīng)生成CuC12,則Cu與S反應(yīng)生成CuS

B.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則AI與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2c03,則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2so3

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)

象

【考點】探究化學(xué)規(guī)律；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

【專題】類比遷移思想.

【分析】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，而S具有弱氧化性：

B.鋁熱反應(yīng)可冶煉比A1不活潑、熔點高的金屬；

C.Na2O2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【解答】解：A.Cu與C12反應(yīng)生成CuC12,而Cu與S反應(yīng)生成C112S,故A錯誤；

B.A1與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A1與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，均符合鋁熱反應(yīng)的

特點，故B正確：

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2c03,而Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2so4,故C錯誤；

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、類比

規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難

度不大。

13.(2分)(2022?和平區(qū)校級模擬)下列有關(guān)離子方程式正確的是()

A.用銅作電極電解KC1溶液：2Cr+2H2O=^^H2t+C12t+20H-

B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NO3+4H+—Ag++NOt+2H2O

C.少量Mg(OH)2溶于FeC13溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)

+3Mg2+(叫)

D.少量SO2通入Ca1C10)2溶液：Ca2++2C1O+2SO2+2H2O-CaSO4I+SO42+2C1-

+4H+

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.銅為電極，陽極銅放電，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氫氣;

B.稀硝酸與銀反應(yīng)生成NO氣體，方程式左右電荷不守恒;

C.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀;

D.二氧化硫少量，氫離了與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在氫離子。

【解答】解：A.陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CU+2H2O

通電

.Cu(OH)2I+H2t,故A錯誤;

B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H++NO3'=3Ag++NO

t+2H2O,故B錯誤；

C.少量Mg(OH)2溶于FeC13溶液中，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方

程式為：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(叫)，故C正確：

D.少量SO2通入Ca(CIO)2溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

SO2+3C1O+Ca+H2O=CaSO4I+CI+2HC1O,故D錯誤，

故選：Co

【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方?程式

書寫方法是解題關(guān)犍，側(cè)重考杳學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意用物質(zhì)的性質(zhì)來判

斷反應(yīng)是否符合實際，題目難度不大。

14.(2分)(