陜西學(xué)前師范學(xué)院《綠色合成化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁陜西學(xué)前師范學(xué)院《綠色合成化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定2、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol3、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④4、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO5、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定6、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?7、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)8、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定9、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、對于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列關(guān)系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體12、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小13、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液14、在化學(xué)實驗中，下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容15、在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計實驗研究在不同酸堿度的緩沖溶液中，過氧化氫酶的活性和最適pH值。準(zhǔn)備過氧化氫酶溶液、過氧化氫溶液、不同pH值的緩沖液、檢測試劑等，測量酶促反應(yīng)速率，確定最適pH值。2、（本題5分）設(shè)計實驗測定某水樣中高錳酸鹽指數(shù)。準(zhǔn)備水樣、高錳酸鉀溶液、硫酸、草酸鈉溶液、滴定管等，通過氧化還原反應(yīng)和滴定計算高錳酸鹽指數(shù)。3、（本題5分）請設(shè)計實驗探究影響化學(xué)平衡常數(shù)的多個因素。選擇一個有化學(xué)平衡的反應(yīng)體系，如碘化氫的分解反應(yīng)，同時改變溫度、壓強(qiáng)等多個條件，測量平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度，計算化學(xué)平衡常數(shù)，分析實驗結(jié)果得出多個因素對化學(xué)平衡常數(shù)的影響規(guī)律，并解釋化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用范圍。4、（本題5分）構(gòu)建實驗來探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響。以氯化鐵溶液與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物為例，改變其中一種反應(yīng)物的濃度，觀察溶液顏色的變化，分析化學(xué)平衡的移動方向，解釋實驗現(xiàn)象背后的化學(xué)原理。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從反應(yīng)機(jī)制和應(yīng)用領(lǐng)域的角度，論述親電加成反應(yīng)和親核加成反應(yīng)。2、（本題5分）論述物理化學(xué)中多組分系統(tǒng)的沸點升高和凝固點降低計算。3、（本題5分）論述化學(xué)中的萃取分離技術(shù)的原理、類型和應(yīng)用。4、（本題5分）闡述化學(xué)實驗中分離和提純天然產(chǎn)物的常用方法及原理。5、（本題5分）分析化學(xué)實驗中使用電導(dǎo)儀測定溶液電導(dǎo)的操作要點。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在1.5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3M(g)+2N(g)?4P(g)，起始時M、N的物質(zhì)的量分別為3.6mol和2.4mol，平衡時P的物質(zhì)的量為2.4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K及M的轉(zhuǎn)化率。2、（本題10分）電解精煉銅時，若電流強(qiáng)度為11A，通電2小時，計算陰極上析出銅的質(zhì)量（銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol，法拉第常數(shù)為96500C/mol）。3、（本題10分